2022-2023學年福建省寧德市第十三中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（） A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA C．25℃，1標準大氣壓下，64gSO2中含有的原子數為3NA D．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L 參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數． 【分析】A、標況下水為液態； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol； C、求出二氧化硫的物質的量，然后根據二氧化硫中含3個原子來分析； D、氦氣為單原子分子． 【解答】解：A、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，故含有分子數小于0.5NA個，故B錯誤； C、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而二氧化硫中含3個原子，故1mol二氧化硫中含3NA個原子，故C正確； D、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣分子的物質的量為1mol，體積在標況下為22.4L，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大． 2.下列物質在一定條件下，可與甲烷發生化學反應的是（

）A、氯氣

B、溴水

C、氧氣

D、酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子C．含10NA個電子的N2分子的物質的量是1molD．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的個數為0.2NA個參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．

分析：A、依據n=計算物質的量，計算原子數；B、水在標準狀況下不是氣體；C、根據N2與電子數的關系計算；D、依據物質的量濃度公式分析．解答：解：A、23gNO2氣體物質的量為0.5mol，所含的氧原子數為NA，故A正確；B、標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，故B錯誤；C、1molN2中電子數為14NA，故C錯誤；D、不知道溶液的體積，無法求OH﹣的個數，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量，氣體摩爾體積的條件應用，微粒數的計算方法，題目難度中等．4.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（

）A．若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X>YB．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SD．Cs和Ba分別位于第六周期IA和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2參考答案：C5.下列說法中正確的是：

A．處于最低能量的原子叫做基態原子

B．3p2表示3p能級有兩個電子C．同一原子中，1s.2s.3s電子的能量逐漸減小D．不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量參考答案：AB6.下列物質中，從化學鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質是（）A．NaOH

B．CH4

C．SO2

D．H2O參考答案：A考點：化學鍵．專題：化學鍵與晶體結構．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據此分析解答．解答：解：A選項氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，B、C、D中只含非金屬元素，導致只含共價鍵，故選A．點評：本題考查了化學鍵的判斷，明確化學鍵的形成是解本題關鍵，難度不大，注意金屬元素和非金屬元素之間形成的化學鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，為易錯點．7.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B、非金屬性：X＞Y＞Z

C、氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由強到弱

D、元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大參考答案：BC略8.經分析，某物質只含有碳元素，則此物質(

)A．一定是一種單質

B．一定是純凈物

C．一定是混合物

D．可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略9.下列說法中不正確的是（

）A.硫是一種淡黃色、難溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出物中C.大量排放二氧化硫會導致酸雨的形成D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫參考答案：D【詳解】A.硫是一種淡黃色、難溶于水的固體，A正確；B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中，多為二氧化硫，B正確；C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為硫酸，因此大量排放二氧化硫會導致酸雨的形成，C正確；D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物仍然是二氧化硫，D錯誤。答案選D。10.下列說法正確的是（

）A.元素周期表有16個縱行，也就是16個族B.元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數C.原子的最外層電子數相同的元素，一定屬于同一族D.電子層數相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期參考答案：B分析：A.元素周期表有18個縱行；B.根據元素周期表的編制原則分析；C.根據元素周期表的結構分析；D.根據元素周期表的結構分析。詳解：A.元素周期表有18個縱行，分為7個主族，7個副族，1個第Ⅷ族和1個0族，共計是16個族，A錯誤；B.元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數遞增的順序排列的，B正確；C.原子的最外層電子數相同的元素，不一定屬于同一族，例如鐵的最外層電子數是2個，不是第ⅡA族元素，B錯誤；D.電子層數相同的粒子，對應元素不一定屬于同一周期，例如鈉離子和氟離子的電子層數相同，鈉位于第三周期，氟位于第二周期，D錯誤，答案選B。11.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：A．氯氣與H2S能發生置換反應

B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩定參考答案：C略12.只改變一個影響因素，平衡常數K與平衡移動的關系敘述不正確的是A.K值不變，平衡可能移動B.平衡向右移動時，K值不一定移動C.K值有變化，平衡一定移動D.相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學平衡可能移動，也可能不發生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學平衡常數，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。13.實驗室中測定10000個H2O的相對分子質量，若考慮同位素的存在，已知O有兩種同位素16O、18O，H有三種同位素1H、2H、3H，可測得相對分子質量有A．1種

B．7種

C．12種

D．1000種參考答案：B14.下列說法正確的是

A．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化B．向試管中加入2mL5%硫酸銅溶液，再滴加幾滴稀氫氧化鈉溶液，混勻，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸騰，可看到紅色沉淀C．光照時甲烷使氯氣褪色，發生的是加成反應D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，發生取代反應參考答案：A15.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（

）A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有_________________________________________；__________________________________________。(2)加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是_____________________________。(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述實驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有_______________________________________________________________________________________(答兩種即可)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗：

實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4（mL）30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7V8V9V10100將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色。③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（12分，每空1分）（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2）CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu－Zn原電池，加快了氫氣生成的速率（3）Ag2SO4（4）增加鋅的表面積、升高溫度或適當增大硫酸的濃度等(答兩種即可)（5）①301017.5②灰黑暗紅③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學用膽礬晶體（CuSO4?5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些要玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：

、

．（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：①計算；

②稱量膽礬

g；

③

；④轉移；

⑤洗滌并轉移；

⑥定容；

⑦搖勻．（3）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：①

、②

（4）在配制CuSO4溶液時，下列操作中會導致結果偏低

（請用序號填寫）．①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

參考答案：（1）1000mL容量瓶；玻璃棒；（2）12.5；溶解；（3）未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；（4）①②④．

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器，依據配制溶液體積、“大而近”的原則選擇容量瓶規格；（2）依據m=CVM計算需要溶質的質量，依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟判斷缺少的步驟；（3）依據移液操作應用玻璃棒引流，容量瓶規格應選擇1000mL解答；（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析．【解答】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，應選擇1000mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：1000mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：1000mL容量瓶；玻璃棒；（2）用膽礬晶體（CuSO4?5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要膽礬的質量m=1L×0.05mol/L×250g/mol=12.5g；稱量完固體藥品后應先在燒杯中溶解再移液；故答案為：12.5；溶解；（3）該同學轉移溶液的示意圖，錯誤之處：未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；故答案為：未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；（4）①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，實際秤取質量為砝碼質量減去游碼質量，導致稱取溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；④定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響溶液濃度不變，故不選；故選：①②④．18.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）（2）向③中加入NaOH溶液并在空氣中放置,現象是

有關化學方程式為

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________（4）加鐵粉溶液質量增重的是_________,溶液質量減輕的___________（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________參考答案：（1）Fe2+（2）出現白色沉淀,迅速變為灰綠色最后變為紅褐色.，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）Al3+

（4）Fe3+;

Ag+

（5）Fe3+

（6）Ag+19.現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液．（1）上述十種物質中，屬于電解質的有

，屬于非電解質的有

．（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為

．（3）除去③中少量②的操作是

，化學方程式為

．（4）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度是

．（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產生的現象是

．參考答案：（1）①②③⑥；④⑤；（2）HCl+KOH=H2O+KCl；（3）加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）1.5mol/L；（5）先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色

【分析】（1）電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；（3）根據碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來解答；（4）根據n=計算Fe3+的物質的量，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），再根