氨、硝酸1．某化學興趣小組進行了有關Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明HNO3被Cu還原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強C．實驗③發生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，又可以和稀硫酸反應1．自然界的氮循環如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．①中N2與O2反應生成NOB．②中合成氨屬于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素參與了氮循環2．下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀HNO3和活潑金屬反應時得不到氫氣3．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4．可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是（）A．NOB．HClC．NH3D．NO25．下列各組物質相互反應時，若改變反應物的用量、條件或濃度，不會引起產物改變的是（）A．N2和O2B．Na和O2C．Cu和HNO3溶液D．CO2和Ca(OH)2溶液6．如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗。經充分反應后，瓶內溶質的物質的量濃度為(不考慮瓶內溶液向燒杯中擴散)（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定7．下列關于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價都是-3價；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（）A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④8．檢驗NHeq\o\al(+,4)的方法是將待檢物加入到試管中，然后（）A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊檢驗其酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗9．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液10．“綠色化學實驗”已走進課堂，下列說法符合“綠色化學”的是（）①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④11．硝酸被稱為“國防工業之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是（）A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩定性D．稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性12．工業上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx轉化為無毒的N2，現有NO、NO2的混合氣體3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3恰好完全反應，全部轉化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比是（）A．1∶3B．2∶1C．3∶1D．1∶113．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能的組合有（）①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2??⑤N2、O2???⑥H2S、O2??⑦NH3、O2A．四項 B．五項 C．六項 D．七項14．將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（）A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol15．下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。（1）寫出有關的物質化學式。X：_______；C：_______；E：_______；F：_____。（2）寫出反應①的化學方程式_____________________________________。（3）寫出反應②的離子方程式_____________________________________。16．氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環境保護重要舉措。(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：_____________________________，該反應中氧化劑是_______，還原劑是___________。(2)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________mol·L－1。②若所得溶液中c(NOeq\o\al(?,3))∶c(NOeq\o\al(?,2))=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=_________。③用含n和m的代數式表示所得溶液中NOeq\o\al(?,3)和NOeq\o\al(?,2)濃度的比值c(NOeq\o\al(?,3))∶c(NOeq\o\al(?,2))=_________。

1．C1．A．稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯誤；B．Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續與Cu反應，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；C．實驗③發生反應的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，正確；D．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，故D錯誤。故答案選C。1．C2．B3．A4．C5．A6．C7．B8．D9．D10．C11．D12．A13．A14．B15．（1）（NH4)2CO3NH3NONO2（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）8H++2NOeq\o\al(?,3)+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O16．（1）6NO2+8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件）7N2+12H2ONO2NH3（2）(m+n)/V3∶2(n-m)/(3m+n)1．A．N2和O2在放電作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正確；B．氮的固定是指氮元素由游離態變為化合態的過程，大氣中氮氣轉化成氮肥屬于人工固氮，故B正確；C．③中細菌還原硝酸根中正五價的氮，生成無污染的0價的氮氣，所以③中氮元素被還原，而不是被氧化，故C錯誤；D．如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧元素參加，故D正確；故選C。2．氧化性強弱與得電子得難易程度有關，而與得到得電子多少無關。3．實驗室用氫氧化鈣固體和氯化銨固體加熱制取氨氣，裝置中試管口應朝下，故選A。4．氨氣溶于水形成氨水，能使紅色石蕊試紙變藍。5．A．N2和O2在放電的條件下反應生成NO，只有一種產物，反應物的用量、條件或濃度改變，不會引起產物改變，A符合題意；B．Na和O2反應條件不同，產物不同，常溫下生成Na2O，點燃生成Na2O2，B不符合題意；C．Cu和HNO3溶液反應，硝酸的濃度不同，產物不同，Cu和稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，Cu和濃HNO3反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；D．CO2和Ca(OH)2反應，CO2量不同，產物不同，CO2不足時生成CaCO3，CO2過量時生成Ca(HCO3)2，D不符合題意；答案選A。6．假設圓底燒瓶為VL，①中NH3的物質的量為：，NH3溶于水后，溶液體積為VL，則濃度為：；②中NO2的物質的量為：，NO2溶于水后，發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據方程式可得，生成HNO3為：，生成NO為：VL，則溶液體積為：VL-VL=VL，則濃度為：，所以濃度①=②。答案選C。7．①硝酸銨中氮元素化合價是-3價和+5價，錯誤；②銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，正確；③銨鹽與堿共熱能夠反應放出氨氣，正確；④碳酸銨能夠與酸反應放出二氧化碳，錯誤；⑤銨鹽不穩定，受熱易分解，正確。其中正確的有②③⑤，故選B。8．將濃氫氧化鈉溶液放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故合理選項是D。9．A．氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，A錯誤；B．濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發，所以c中收集的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C．銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D．濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。10．①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置，在制備的過程中用向下排空氣法收集、帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣防止污染環境，故符合綠色化學的要求；②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置，用沾有堿液的棉團可以吸收多余的氯氣，防止污染環境，因此也符合綠色化學的范疇；③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗，揮發的氯化氫和氨氣會污染大氣，因此不符合綠色化學的要求；④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，可活動的銅絲可控制反應物用量、生成的氮的氧化物及時收集在氣球里面，也可以做到防止污染環境，也符合綠色化學的要求；綜上所述①②④符合要求，故答案選C。11．A．硝酸具有強氧化性和酸性，因此濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A正確；B．硝酸是氧化性酸，與金屬反應得不到氫氣，B正確；C．硝酸不穩定易分解生成NO2、氧氣和水，因此要用棕色瓶盛裝濃硝酸，C正確；D．稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去是因為硝酸與氫氧化鈉發生中和反應，使溶液堿性降低，紅色褪去，利用的是硝酸的酸性，D不正確，答案選D。12．根據反應可知：氨氣被氧化為氮氣，，一氧化氮被還原為氮氣，，二氧化氮被還原為氮氣，，設一氧化氮體積為V，二氧化氮體積為3.0L?V，氨氣的體積為3.5L，根據電子守恒可知：3.5L×3=2V+4×(3.0L?V)，V=0.75L，則一氧化氮體積為0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質的量之比=0.75∶2.25=1∶3；答案選A。13．①氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳，一氧化碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，①符合；②常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱時氧化鈉可與氧氣反應生成過氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，②符合；③過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與稀硝酸反應轉化為硝酸鐵，鐵與足量的稀硝酸反應生成硝酸鐵，③符合；④硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，在催化劑和高溫條件下二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，硫與氧氣不能直接反應生成三氧化硫，④不符合；⑤氮氣與氧氣在放電或高溫條件下反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，氮氣與氧氣不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧氣不足時，硫化氫燃燒生成硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，硫化氫在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化劑和加熱條件氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣化合生成二氧化氮，氨氣與氧氣不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合圖示轉化關系的有：①②③⑥，故A。14．銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，n(Cu)==0.04mol，則生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol；選B。15．X為正鹽，A為無色氣體，能與Na2O2反應生成無色氣體D，則A為CO2，D為氧氣，X能與強堿反應生成無色氣體C，C與氧氣在催化劑的條件下反應生成E，則C為NH3，E為NO，所以X為(NH4)2CO3，碳酸銨受熱分解生成氨氣、CO2和水，則B為水，NO和氧氣反應生成F，F為NO2，F與水反應生成G，則G為硝酸，硝酸與木炭反應生成CO2、NO2和水，硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水。(1)根據上述推斷，X為(NH4)2CO3，C為NH3，E為NO，F為NO2；(2)根據分析和框圖可知反應①是過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)根據分析和框圖可知反應②是銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為8H++2NOeq\o\al(?,3)+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O。16．(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水,反應的化學方程式為：6NO2+8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件）7N2+12H2O，反應中二氧化氮中氮元素化合價降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價升高的物質做還原劑；（2）①根據方程式NO2