高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作1第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量成武二中第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量成武二中2·學(xué)習(xí)目標(biāo)·1、原電池的概念2、掌握原電池的工作原理3、了解原電池的形成條件第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量·學(xué)習(xí)目標(biāo)·第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量3預(yù)習(xí)案完成較好的同學(xué)秦麗悅閆蘇陳博丁羽王寧張娜陳志輝劉長(zhǎng)山宋海洋吳佩佩韓衍澍仝玉淼劉玉秋喬庚薛艷麗預(yù)習(xí)案完成較好的同學(xué)秦麗悅閆蘇陳博丁羽王寧張娜陳志輝劉長(zhǎng)山宋4活動(dòng)時(shí)間：每年三月的最后一個(gè)星期六20:30~21:30活動(dòng)內(nèi)容：關(guān)上不必要的耗電產(chǎn)品一小時(shí)以上“地球一小時(shí)”活動(dòng)時(shí)間：每年三月的最后一個(gè)星期六20:30~21:30“地5閱讀火力發(fā)電基本流程：·活動(dòng)一·化學(xué)能熱能機(jī)械能電能化石燃料燃燒，使鍋爐中的水變?yōu)樗羝羝苿?dòng)汽輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)，從而帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。思考：在火力發(fā)電的過(guò)程中，能量是怎樣進(jìn)行轉(zhuǎn)換的？閱讀火力發(fā)電基本流程：·活動(dòng)一·化學(xué)能熱能機(jī)械能電能化石燃料6實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論或解釋銅與稀硫酸不反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+====Zn2++H2↑Zn稀H2SO4Cu稀H2SO4GZnCu稀H2SO4①②③·活動(dòng)二·實(shí)驗(yàn)探索鋅片上產(chǎn)生氣泡銅片上無(wú)氣泡銅片、鋅片上都有氣泡；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅與稀硫鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn稀H2SO4Cu稀H271、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上生成的氣體是什么？2、H+得到的電子，是哪種物質(zhì)失去的？3、導(dǎo)線在這個(gè)過(guò)程中的作用？4、電流是怎樣產(chǎn)生的？5、對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和①，H+分別在何處得電子，能量分別是如何轉(zhuǎn)化的？第4組第5組第3組實(shí)驗(yàn)③稀H2SO4GZnCu小組之間展開交流，時(shí)間約4分鐘Zn稀H2SO4實(shí)驗(yàn)①1、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上生成的氣體是什么？第4組第5組8CuZn稀硫酸---H+H+Zn2+SO42-第8組CuZn稀硫酸---H+H+Zn2+SO42-第8組9離子離子正極負(fù)極電子，沿導(dǎo)線定向移動(dòng)，有產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e-==H2↑（還原反應(yīng)）負(fù)失氧正得還化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)第1組鋅片銅片電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑電極反應(yīng)式：反應(yīng)反應(yīng)離子離子正負(fù)電子，沿導(dǎo)線定向移動(dòng)，有產(chǎn)生，負(fù)極：Zn-2e-10·活動(dòng)三·自主探索原電池的構(gòu)造GZnCu稀硫酸·活動(dòng)三·自主探索原電池的構(gòu)造GZnCu稀硫酸11GZnCu稀硫酸GZnC稀硫酸GZnZn稀H2SO4GZnCu乙醇GZnCuGZnCu①②③④⑤⑥按照實(shí)驗(yàn)卡片的內(nèi)容完成實(shí)驗(yàn)(不浪費(fèi)每一分每一秒)注意：1、做第2次實(shí)驗(yàn)的時(shí)候請(qǐng)更換電極2、做完實(shí)驗(yàn)后請(qǐng)用蒸餾水沖洗電極，并用吸水紙擦干，放在表面皿中。GZnCu稀硫酸GZnC稀硫酸GZnZn稀H2SO4GZnC12電極材料介質(zhì)電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)①Zn---Cu稀硫酸

偏轉(zhuǎn)②Zn---C稀硫酸③Zn---Zn稀硫酸④Zn---Cu酒精⑤Zn---Cu西紅柿⑥Zn---Cu兩個(gè)西紅柿偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③；對(duì)比①④⑤；對(duì)比⑤和⑥總結(jié)構(gòu)成原電池的條件第6組電極材料介質(zhì)電流計(jì)指針①Zn---Cu稀硫酸偏轉(zhuǎn)②Zn--13形成原電池的條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬做電極。（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體做電極）②電解質(zhì)溶液③構(gòu)成閉合回路④發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液成回路氧化還原釋能量ZnCu稀硫酸形成原電池的條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬做電極。②電解質(zhì)溶液14思考1：實(shí)驗(yàn)室制氫氣為什么用粗鋅（含碳等雜質(zhì)）而不用純鋅？ZnC稀硫酸粗鋅思考2：銅-鋅原電池中，為什么鋅片上也會(huì)有H2產(chǎn)生？稀硫酸e-e-e-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+純鋅GZnCuH+思考1：實(shí)驗(yàn)室制氫氣為什么用粗鋅（含碳等雜質(zhì)）ZnC稀硫酸粗15·活動(dòng)四·知識(shí)支持：即熱飯盒中，24g鎂粉和水混合產(chǎn)生的熱量可以把1L水從室溫加熱到100°C1、“即熱飯盒”2、鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌3、燃放的煙花4、干電池、手機(jī)電池化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化方式第7組·活動(dòng)四·知識(shí)支持：即熱飯盒中，24g鎂粉和水混合產(chǎn)生的熱量16一、原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。二、反應(yīng)原理：三、原電池的形成條件負(fù)極氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-=H2正極失e-，有電流產(chǎn)生電解質(zhì)溶液陽(yáng)離子陰離子銅鋅原電池·概括整合·一、原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。三、原電池的形17魯科版高中化學(xué)必修二課件第2課時(shí)18暢想時(shí)刻暢19(4分題)下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池的是a、NaOH+HCl=NaCl+H2Ob、2H2+O2=2H2Oc、C+CO2=2COd、Zn+2HCl=ZnCl2+H2e、Fe+2Fe3+=3Fe2+ac(4分題)下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池的是ac20下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量的變化。B.釋放能量的反應(yīng)都有電子的轉(zhuǎn)移。C.化學(xué)能和其他形式的能量間可以相互轉(zhuǎn)化。D.釋放能量的反應(yīng)都可通過(guò)原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。(2分題)C下列說(shuō)法正確的是()(2分題)C21B(3分題)人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池——銀鋅蓄電池，在使用時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn+2OH––2e–====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–====2Ag+2OH–，據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B(3分題)人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池——銀鋅蓄電池，在使22右圖裝置中，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鐵極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)，B.碳棒上有氣體逸出C.導(dǎo)線上有電流，電流方向從鐵片到碳棒D.鐵極為負(fù)極，反應(yīng)后質(zhì)量減少CAFeC稀H2SO4(3分題)右圖裝置中，下列說(shuō)法不正確的是（）CAFeC稀H2SO4(323傳捷報(bào)揚(yáng)眉吐氣踏征程斗志昂揚(yáng)精彩人生創(chuàng)佳績(jī)洋洋得意鑄輝煌揚(yáng)帆起航傳捷報(bào)揚(yáng)眉吐氣踏征程斗志昂揚(yáng)精彩人生創(chuàng)佳績(jī)洋洋得意鑄輝煌揚(yáng)帆24學(xué)案：達(dá)標(biāo)測(cè)試·作業(yè)布置·課下小實(shí)驗(yàn)：土豆能發(fā)電嗎？學(xué)案：達(dá)標(biāo)測(cè)試·作業(yè)布置·課下小實(shí)驗(yàn)：土豆能發(fā)電嗎？25高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作26第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量成武二中第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量成武二中27·學(xué)習(xí)目標(biāo)·1、原電池的概念2、掌握原電池的工作原理3、了解原電池的形成條件第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量·學(xué)習(xí)目標(biāo)·第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量28預(yù)習(xí)案完成較好的同學(xué)秦麗悅閆蘇陳博丁羽王寧張娜陳志輝劉長(zhǎng)山宋海洋吳佩佩韓衍澍仝玉淼劉玉秋喬庚薛艷麗預(yù)習(xí)案完成較好的同學(xué)秦麗悅閆蘇陳博丁羽王寧張娜陳志輝劉長(zhǎng)山宋29活動(dòng)時(shí)間：每年三月的最后一個(gè)星期六20:30~21:30活動(dòng)內(nèi)容：關(guān)上不必要的耗電產(chǎn)品一小時(shí)以上“地球一小時(shí)”活動(dòng)時(shí)間：每年三月的最后一個(gè)星期六20:30~21:30“地30閱讀火力發(fā)電基本流程：·活動(dòng)一·化學(xué)能熱能機(jī)械能電能化石燃料燃燒，使鍋爐中的水變?yōu)樗羝羝苿?dòng)汽輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)，從而帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。思考：在火力發(fā)電的過(guò)程中，能量是怎樣進(jìn)行轉(zhuǎn)換的？閱讀火力發(fā)電基本流程：·活動(dòng)一·化學(xué)能熱能機(jī)械能電能化石燃料31實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論或解釋銅與稀硫酸不反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+====Zn2++H2↑Zn稀H2SO4Cu稀H2SO4GZnCu稀H2SO4①②③·活動(dòng)二·實(shí)驗(yàn)探索鋅片上產(chǎn)生氣泡銅片上無(wú)氣泡銅片、鋅片上都有氣泡；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅與稀硫鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn稀H2SO4Cu稀H2321、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上生成的氣體是什么？2、H+得到的電子，是哪種物質(zhì)失去的？3、導(dǎo)線在這個(gè)過(guò)程中的作用？4、電流是怎樣產(chǎn)生的？5、對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和①，H+分別在何處得電子，能量分別是如何轉(zhuǎn)化的？第4組第5組第3組實(shí)驗(yàn)③稀H2SO4GZnCu小組之間展開交流，時(shí)間約4分鐘Zn稀H2SO4實(shí)驗(yàn)①1、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上生成的氣體是什么？第4組第5組33CuZn稀硫酸---H+H+Zn2+SO42-第8組CuZn稀硫酸---H+H+Zn2+SO42-第8組34離子離子正極負(fù)極電子，沿導(dǎo)線定向移動(dòng)，有產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e-==H2↑（還原反應(yīng)）負(fù)失氧正得還化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)第1組鋅片銅片電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑電極反應(yīng)式：反應(yīng)反應(yīng)離子離子正負(fù)電子，沿導(dǎo)線定向移動(dòng)，有產(chǎn)生，負(fù)極：Zn-2e-35·活動(dòng)三·自主探索原電池的構(gòu)造GZnCu稀硫酸·活動(dòng)三·自主探索原電池的構(gòu)造GZnCu稀硫酸36GZnCu稀硫酸GZnC稀硫酸GZnZn稀H2SO4GZnCu乙醇GZnCuGZnCu①②③④⑤⑥按照實(shí)驗(yàn)卡片的內(nèi)容完成實(shí)驗(yàn)(不浪費(fèi)每一分每一秒)注意：1、做第2次實(shí)驗(yàn)的時(shí)候請(qǐng)更換電極2、做完實(shí)驗(yàn)后請(qǐng)用蒸餾水沖洗電極，并用吸水紙擦干，放在表面皿中。GZnCu稀硫酸GZnC稀硫酸GZnZn稀H2SO4GZnC37電極材料介質(zhì)電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)①Zn---Cu稀硫酸

偏轉(zhuǎn)②Zn---C稀硫酸③Zn---Zn稀硫酸④Zn---Cu酒精⑤Zn---Cu西紅柿⑥Zn---Cu兩個(gè)西紅柿偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③；對(duì)比①④⑤；對(duì)比⑤和⑥總結(jié)構(gòu)成原電池的條件第6組電極材料介質(zhì)電流計(jì)指針①Zn---Cu稀硫酸偏轉(zhuǎn)②Zn--38形成原電池的條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬做電極。（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體做電極）②電解質(zhì)溶液③構(gòu)成閉合回路④發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液成回路氧化還原釋能量ZnCu稀硫酸形成原電池的條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬做電極。②電解質(zhì)溶液39思考1：實(shí)驗(yàn)室制氫氣為什么用粗鋅（含碳等雜質(zhì)）而不用純鋅？ZnC稀硫酸粗鋅思考2：銅-鋅原電池中，為什么鋅片上也會(huì)有H2產(chǎn)生？稀硫酸e-e-e-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+純鋅GZnCuH+思考1：實(shí)驗(yàn)室制氫氣為什么用粗鋅（含碳等雜質(zhì)）ZnC稀硫酸粗40·活動(dòng)四·知識(shí)支持：即熱飯盒中，24g鎂粉和水混合產(chǎn)生的熱量可以把1L水從室溫加熱到100°C1、“即熱飯盒”2、鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌3、燃放的煙花4、干電池、手機(jī)電池化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化方式第7組·活動(dòng)四·知識(shí)支持：即熱飯盒中，24g鎂粉和水混合產(chǎn)生的熱量41一、原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。二、反應(yīng)原理：三、原電池的形成條件負(fù)極氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-=H2正極失e-，有電流產(chǎn)生電解質(zhì)溶液陽(yáng)離子陰離子銅鋅原電池·概括整合·一、原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。三、原電池的形42魯科版高中化學(xué)必修二課件第2課時(shí)43暢想時(shí)刻暢44(4分題)下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池的是a、NaOH+HCl=NaCl+H2Ob、2H2+O2=2H2Oc、C+CO2=2COd、Zn+2HCl=ZnCl2+H2e、Fe+2Fe3+=3Fe2+ac(4分題)下列