基于對學科知識本質理解的教學設計

硝酸的氧化性普通高中課程標準實驗教科書《化學》必修1

硝酸硫酸基于對學科知識本質理解的教學設計

硝酸的氧化性普通高中課程標說課內容1234教學目標設計教學指導思想教學過程設計學生情況分析5教學設計特色6教學內容分析說課內容1234教學目標設計教學指導思想教學過程設計學生情況一、教學指導思想科學素養事實性知識過程性知識基本觀念弱化要求突出對知識的本質理解轉移一、教學指導思想科學素養事實性知識過程性知識基本觀念弱化要求一、教學指導思想化學觀念教學元素化合物元素觀轉化觀微粒觀分類觀……觀多角度、深層次理解核心知識HNO3一、教學指導思想化學觀念教學元素化合物元素觀轉化觀微粒觀第四節氨硝酸硫酸第一課時氨氣的性質從單元整體教學設計出發確定課時定位第二課時氨氣實驗室制法及從轉化視角認識其工業合成第三課時硝酸的性質第四課時濃硫酸的特殊性二、教學內容分析第四節氨第一課時從單元整體教學設計出發確定課時定位物質的分類靜態的分類動態的分類物理性質宏觀組成微觀構成九年級化學必修1物質的分類微粒種類及相互作用化合物離子共價必修2顏色狀態等……物質組成元素組成混合物純凈物單質化合物……物質在變化過程中的表現溶于水或熔化化合物電解質……必修1離子反應發生氧還反應物質氧化劑還原劑必修1氧化還原反應必修階段分類觀的形成物質的分類靜態的分類動態的分類物理性質宏觀組成微觀構成九年級初步認識明確本質應用本質9年級必修1必修2實用價值選修4得氧失氧的反應化合價變化電子轉移認識氧化還原反應可以分開在兩個區域內進行根據需要，利用反應,實現化學能和電能的相互轉化如何實現？二、教學內容分析中學階段對氧化還原反應的深入和發展初步認識明確本質應用本質9年級必修1必修2實用價值選修4得氧O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+4H+=2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++NO↑+4H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不同的酸、堿性環境外加酸的氧還離子反應氧還型離子反應涉及酸、堿環境氧還型離子反應得氧失氧CuO+H2=Cu+H2O△Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa+Cl2=2NaCl△得、失電子化合價升降MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O△2I-+2H++H2O2=I2+2H2O9年級必修1—2必修1—3必修1—4必修2—4選修4—4二、教學內容分析教材中氧化還原反應的深入和發展O2+4e-+2H2O=4OH-3Cu+8H++初步認識完善認識提升認識9年級必修1必修2動態認識選修4以鹽酸和稀硫酸為代表認識H+的通性通過濃鹽酸、濃硫酸和濃、稀硝酸認識酸根離子的差異性通過最高價氧化物的水化物酸性遞變認識規律性強酸、弱酸在水溶液中的離子行為的異同中學階段學生對“酸的性質”的認知發展二、教學內容分析初步認識完善認識提升認識9年級必修1必修2動態認識選修4以鹽三、學生情況分析理解酸的通性知道物質的分類會畫二維轉化圖能從化合價預測性質有一定實驗探究能力難改變“金屬與酸反應放出氫氣”根深蒂固的認識缺乏物質分類的主動使用意識缺乏從宏觀現象到微觀粒子的分析意識已有知識和能力待發展三、學生情況分析理解酸的通性難改變“金屬與酸反應放出氫氣”根四、教學目標設計掌握硝酸化學性質；深入理解氧化還原反應和物質的氧化性。知識與技能在認知沖突中感受矛盾的對立統一，學會辯證的看待酸的性質情感態度與價值觀通過討論、實驗、分析、對比的方式，強化研究無機物性質的思路和方法。過程與方法四、教學目標設計掌握硝酸化學性質；深入理解氧化還原反應和物質課前環節一設計矛盾環節二環節三環節四發現矛盾破解矛盾解釋矛盾提升矛盾五、教學過程設計全面認識硝酸性質NO3-得e-產物各異H+和NO3-誰得電子NO3-得e-離不開H+硝酸有酸通性和氧化性整體教學框架哲學思想化學事實化學知識硝酸與指示劑\堿\氧化物\金屬等反應Cu\Fe與濃\稀硝酸在不同條件下反應產物不同課前環節一設計環節二環節三環節四發現破解解釋提升五、教學過程課前思考，設計矛盾課前設計矛盾理性預測硝酸性質化合價高低設計意圖

從學生的已有認知出發，強化在分類觀和轉化觀的指導下展開新物質的學習，引導學生自己發現問題。課前思考，設計矛盾課前設計理性預測硝酸性質化合價設計意圖優點類別/化合價→酸的通性/氧化性通性：思維有序、完整欠缺反應物的選擇隨機裝置沒考慮尾氣處理學生課前思考，設計矛盾優點類別/化合價→酸的通性/氧化性欠缺反應物的選擇隨機學生課發現矛盾尋找證據歸納預測發現矛盾H+和NO3-均有氧化性，共同存在一個體系中，誰更易得到電子？思考討論確定方案探究Fe、Cu與濃/稀硝酸的反應環節一發現矛盾H+和NO3-誰得電子化合價升降問題：選擇反應物的依據是什么？提示：利用二維轉化圖預測產物及考慮裝置發現矛盾尋找證據歸納預測H+和NO3-均有氧化性設計意圖

將方法的指導細化，讓學生真正學會如何利用物質類別來學習；幫助學生思維趨于有序性和完整性。創設矛盾，激發學生的探究欲望，讓學生真正成為課堂的主人。環節一發現矛盾H+和NO3-誰得電子化合價升降發現矛盾尋找證據設計意圖將方法的指導細化，讓學生真正學會如何利用物質環節二破解矛盾NO3-得e-產物各異宏觀實驗鐵粉與濃、稀硝酸Cu與稀硝酸鐵釘與濃硝酸Cu與濃硝酸1234實驗探究，破解矛盾（H）Cu溶解

NO3-→NO2H+

→H2（H）Cu溶解

NO3-→NOH+

→H2金屬與硝酸小結常溫下Fe被濃硝酸“鈍化”，反應終止常溫下鐵粉與濃硝酸持續反應①金屬硝酸②

Fe、Al濃硝酸(冷)發生鈍化硝酸鹽+NOx↑+H2O環節二破解NO3-得e-產物各異宏觀鐵粉與濃、稀硝酸Cu與稀金屬與硝酸鐵粉與濃、稀硝酸Cu與稀硝酸鐵釘與濃硝酸Cu與濃硝酸1234實驗探究，破解矛盾橫向對比（H）Cu溶解

NO3-→NO2H+

→H2常溫下Fe被濃硝酸“鈍化”，反應終止常溫下鐵粉與濃硝酸持續反應（H）Cu溶解

NO3-→NOH+

→H2縱向對比1`縱向對比觀念性認識硝酸有強氧化性、氧化性強弱與濃度有關。同一金屬在不同形態時性質不同金屬與硝酸鐵粉與濃、稀硝酸Cu與稀硝酸鐵釘與濃硝酸Cu與濃硝解釋矛盾，深化認識環節三解釋矛盾NO3-得e-離不開H+微觀粒子提出問題學生討論金屬與硝酸反應一般不產生氫氣？觀察實驗解釋現象NO3-與I-可以共存，但在H+存在下，可以氧化I-

酸堿環境相對強弱解釋矛盾，深化認識環節三解釋NO3-得e-離不開H+微觀提解釋矛盾，深化認識設計意圖從微觀角度認識硝酸的氧化性。完善“水溶液中的氧化還原型離子反應的認識”——關注酸、堿性環境。環節二環節三硝酸當作一個整體來認識——屬于宏觀的視角觀念性認識微粒（物質）氧化、還原性強弱與酸堿性環境有關解釋矛盾，深化認識設計意圖從微觀角度認識硝酸的氧化性。環節二1.在Cu片中加入稀硫酸，再加入硝酸鉀溶液，預測現象并解釋原因？2.向濃硝酸中滴加石蕊試液，先變紅后褪色的原因？環節四應用提升，延續發展Cu片KNO3稀硫酸1.在Cu片中加入稀硫酸，再加入硝酸鉀溶液，預測現象并解釋HNO3特性與金屬單質與非金屬單質與其它還原性物質：I-、Fe2+等電解質組成化合價電離酸的通性氧化劑環節四應用提升，延續發展常溫下使Fe、Al鈍化H+的性質HNO3特性與金屬單質電解質組成化合價電離酸的通性氧化劑環節課前環節一設計矛盾環節二環節三環節四發現矛盾破解矛盾解釋矛盾提升矛盾五、教學過程設計全面認識硝酸性質NO3-得e-產物各異H+和NO3-誰得電子NO3-得e-離不開H+理性預測硝酸性質情感知識氧還化合價高低化合價升降宏觀實驗微觀粒子水溶液中氧還型離子反應1.將知識線、氧化還原理論線、情感線有機融合六、教學設計特色課前環節一設計環節二環節三環節四發現破解解釋提升五、教學過程與初中知識對比產生矛盾沖突對比新實驗產生新矛盾沖突理論解釋理論解釋學習新知觀念性認識上位硝酸有氧化性、氧化性強弱與濃度有關。同一金屬在不同形態時性質不同哲學思想矛盾的復雜性辯證性及對立統一2.從學科本質理解知識，將觀念教學落在實處六、教學設計特色與初中知識對比產生矛盾沖突對比新實驗產生新矛盾沖突理論解釋理六、教學設計特色核心內容Cu+HNO3(濃)Cu+HNO3(稀)Fe+HNO3(濃)（常溫）Fe粉+HNO3(濃、稀)橫向對比縱向對比縱向對比3.改變素材呈現順序和問題設計，挖據素材功能六、教學設計特色核心內容Cu+HNO3(濃)Cu+HNO3(酸氧化還原核心觀念六、教學設計特色4.多角度、深層次發展學生對硝酸的認識分類觀微粒觀共性與個性相對強弱關注介質酸氧化還原核心觀念六、教學設計特色4.多角度、深層次發展學生六、教學設計特色1.將知識線、氧化還原理論線、情感線有機融合2.從學科本質理解知識，將觀念教學落在實處3.改變素材呈現順序和問題設計，挖據素材功能4.多角度、深層次發展學生對硝酸的認識六、教學設計特色1.將知識線、氧化還原理論線、情感線有機融合懇請批評指正。謝謝！懇請批評指正。1．城市發展論壇的與會專家普遍認為：我國城鎮化研究主要集中在預測城鎮化速度和趨勢上，而對城鎮化過程中公共政策的負面影響則明顯被忽視。2．這個高臺光滑突兀，陡峭高矗，十分危險。聽老人們說，這個高臺從來就沒行人能上去過，上去的人從來就沒有能活著回來的。3．安南提交的報告如果能夠得以通過，日本就有希望獲得常任理事國席位。對此，曾經深受日本軍國主義之害的中、韓等鄰國存有很深的疑慮。4．婁機為人正直。關心國事。做皇太子老師時，向皇太子陳說正直道理，并上密奏章陳述

將帥專權，對軍紀的管理松懈，不訓練檢閱軍隊。5．婁機為人誠懇，做事嚴謹