早讀手冊(cè)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3．1．化學(xué)：是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律的科學(xué)。2．物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。例如：蠟燭熔化、水蒸發(fā)等。化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))：生成了其他物質(zhì)的變化。例如：蠟燭燃燒、銅綠受熱分解等。本質(zhì)特征：是否有其他物質(zhì)生成。3．物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：顏色、狀態(tài)等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：可燃性、氧化性、穩(wěn)定性等。4．人體呼出的氣體與空氣的對(duì)比：呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣的含量比空氣中的多；呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中的低。5．藥品的取用“三不”原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。“節(jié)約”原則：如果沒有說明用量，取用藥品時(shí)，液體取1?2mL，固體蓋滿試管底部即可。處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。6．常見儀器的用途儀器用途注意事項(xiàng)試管用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用加熱后不能驟冷，防止炸裂燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使其受熱均勻量筒量度液體體積不能加熱，不能作反應(yīng)容器集氣瓶用于收集或貯存少量氣體不能加熱膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體用過后立即洗凈，再去吸取其他藥品滴瓶用于盛放液體藥品漏斗用作加液器，將液體注入小口徑容器中去；在裝上濾紙后也可用作過濾器，用于分離液體與固體的混合物用作過濾器時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，濾液的液面要低于濾紙邊緣，漏斗應(yīng)置于漏斗架上，漏斗下端管尖要緊靠容器內(nèi)壁

試管夾用于夾持試管防止燒損和腐蝕玻璃棒用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體7.物質(zhì)的加熱(1)酒精燈的使用：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精o外悄內(nèi)焰焰心燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。酒牯燈的火焰酒帖燈的便用(2)o外悄內(nèi)焰焰心燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。酒牯燈的火焰酒帖燈的便用(2)給物質(zhì)加熱：加熱試管內(nèi)的液體，試管口對(duì)著無人的方向；液體不能超過試管容積的1/3；加熱試管內(nèi)的固體，試管口略向下傾斜。8．儀器的連接把玻璃管插入帶孔的橡膠塞：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管在容器口塞橡膠塞：應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌上，再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器，橡膠塞和容器口不可用水潤(rùn)濕。9．裝置氣密性的檢查：連接好儀器后，先把導(dǎo)管一端浸入水中，再用手緊握試管，觀察水中的導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。10．儀器的洗滌：洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。,第二單元我們周圍的空氣)家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3．1．空氣空氣的組成成分(按體積計(jì)算)：氮?dú)饧s78%、氧氣約21%、稀有氣體約0.94%、二氧化碳約0.03%、其他氣體和雜質(zhì)約0.03%。空氣中各成分的用途：氧氣：供給呼吸和支持燃燒；氮?dú)猓褐圃煜跛岷偷剩鞅Ｗo(hù)氣，醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；稀有氣體：用作保護(hù)氣和電光源。空氣的污染：①污染物：二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、可吸入顆粒物和臭氧等；②防治：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；使用新能源；積極植樹造林等。2．氧氣物理性質(zhì)：通常情況下為無色無味的氣體，密度比空氣的大，不易溶于水。化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。碳、硫、鐵與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式注意碳、氧氣發(fā)出白光，放熱占燃碳+氧氣點(diǎn)仏二氧化碳應(yīng)從上到下緩慢伸入鐵、氧氣劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體占燃鐵+氧氣點(diǎn)如四氧化三鐵鐵絲繞成螺旋狀，集氣瓶底放少量水或沙硫、氧氣發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體硫+氧氣―遷二氧化硫集氣瓶底放少量水，吸收二氧化硫，防止污染空氣(4)氧氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理：①過氧化氫二氧化錳水＋氧氣；高錳酸鉀加魚錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；③氯酸鉀二氧化錳氯化鉀+氧氣。裝置止裝建B裝置C發(fā)生裝置：固體加熱型或常溫下固液混合型。收集方法：排水法、向上排空氣法。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入瓶中。步驟：①檢查裝置氣密性；②加藥品；③固定裝置；④點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱后對(duì)準(zhǔn)藥品處加熱；⑤收集氣體；⑥先從水槽中取出導(dǎo)管；⑦熄滅酒精燈。3．概念混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。例如：空氣、海水等。純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如：氧氣、鐵等。化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。例如：碳在氧氣中燃燒。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。包括劇烈氧化和緩慢氧化。緩慢氧化進(jìn)行很慢，不易察覺，放熱不發(fā)光。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。例如：過氧化氫分解。催化劑(觸媒)：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均不變。其核心是“一變兩不變”。,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3．一、分子與原子分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，單個(gè)的分子無法體現(xiàn)該物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子的基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小；分子總在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子之間有間隔；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量很小，體積也很小；原子總在不斷地運(yùn)動(dòng)；原子之間有一定的間隔；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。二、物質(zhì)的微觀構(gòu)成1．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。如銅、鐵等由原子構(gòu)成，水、二氧化碳等由分子構(gòu)成，氯化鈉、氧化鎂等由離子構(gòu)成。2．原子的構(gòu)成：原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成，原子核由不帶電的中子和帶正電的質(zhì)子構(gòu)成。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此原子不顯電性。同種原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不是所有原子都有中子，如氫原子。(4)相對(duì)原子質(zhì)量=(4)相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量壬質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。12原子實(shí)際質(zhì)量3．離子：離子是原子得失電子后的帶電粒子。帶正電荷的離子叫陽(yáng)離子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。由離子構(gòu)成的物質(zhì)主要是含金屬元素和非金屬元素的一類化合物，如氯化鈉(NaCl)由Na+和Cl-構(gòu)成，氧化鎂由Mg2+和02-構(gòu)成。三、物質(zhì)的宏觀組成1．元素的定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。決定元素種類的是原子中的質(zhì)子數(shù)，不同的元素有不同的質(zhì)子數(shù)。2．元素分類及特點(diǎn)金屬元素其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)一般＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，形成陽(yáng)離子；非金屬元素其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)一般24(H、He、B例外)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子；稀有氣體元素其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)一般=8(He為2)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．地殼中含量最多的非金屬元素是氧，金屬元素是鋁。人體細(xì)胞中含量最多的元素是氧。空氣中含量最多的元素是氮。一些飲用水等商標(biāo)上注明的鈣、鐵、鋅等常指元素。4．元素周期表：每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，共七個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族。每周期開頭一般是金屬元素，再過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)尾，呈現(xiàn)周期性變化。第四單元自然界的水家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3．一、自然界的水1．人類擁有的水資源的分布：海洋約占96.5%，淡水約占2.53%，可用淡水約占淡水總量的30.4%，大部分不可用。我國(guó)水資源分布不均，人均水量少。2．愛護(hù)水資源：(1)節(jié)約用水；(2)防止水體污染。3．水污染來源：(1)工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)藥、化肥的不合理施用。4．消除水污染：(1)工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；(2)生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后再排放提倡零排放；(3)合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥。5．水的凈化方法：'靜置沉淀一一自然靜置，使大顆粒固<體沉降。沉淀法吸附沉淀一一加入明磯等吸附懸浮物。過濾法：除去不溶性固體物質(zhì)。蒸餾法：根據(jù)液態(tài)混合物中各種成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離。6．過濾：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠濾紙的三層處、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。7．硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例如：江水等。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例如：蒸餾水等。硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。8．電解水水的物理性質(zhì)：無色、無味的液體。電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體同與負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積比約為1：2。電解水實(shí)驗(yàn)氣體(正氧負(fù)氫)的檢驗(yàn)：與正極相連的試管中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；與負(fù)極相連的試管中的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色(氣體量少，可能發(fā)出爆鳴聲)，是氫氣。反應(yīng)的文字表達(dá)式：水通里氫氣+氧氣。電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣；水是由氫、氧兩種元素組成的。9．氫氣氫氣的物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水，是最輕的氣體。氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：氫氣+氧氣水。注意：不純的氫氣在空氣或氧氣中燃燒會(huì)發(fā)生爆炸(點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純)。氫氣用途：作高能燃料、充灌探空氣球、生產(chǎn)鹽酸、冶煉金屬。10．純凈物的分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。例如：氫氣、氧氣等。化合物：由不同種元素組成的純凈物。例如：高錳酸鉀、水等。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的。例如：水、二氧化碳等。二、化學(xué)用語1．熟練記憶下列元素符號(hào)1?20號(hào)元素符號(hào)：氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧0氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca常見元素符號(hào)：鐵Fe汞Hg鋅Zn碘I氟F銅Cu銀Ag錳Mn金Au鉑Pt鋇Ba2．常見元素的化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉銀氫銨氟，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅，正三價(jià)鋁氧負(fù)二，銅一二來鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五氮和磷，氯價(jià)通常顯負(fù)一，還有正價(jià)一五七，錳顯正價(jià)二四六，最高價(jià)數(shù)也是七。金正非負(fù)，單質(zhì)零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同，化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3．會(huì)書寫下列離子氧離子02-氟離子F-氯離子Cl-硫離子S2-氫離子H+鉀離子K+鈉離子Na+鎂離子Mg2+鋁離子Ab+鈣離子Ca2+鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+銨根離子NH+硫酸根4離子S02-碳酸根離子C02-硝酸根離子N0-氫氧根離子0H-高錳酸根離子MnO-錳4334酸根離子MnO2-氯酸根離子C10-434．化學(xué)式定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。每種純凈物的組成是固定的，化學(xué)式只有一個(gè)。化學(xué)式的意義：宏觀：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；微觀：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；②表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。在化學(xué)式前加數(shù)字表示幾個(gè)分子，在元素符號(hào)前加數(shù)字表示幾個(gè)原子。5．會(huì)書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式氫氣H氧氣0氮?dú)釴氯氣Cl臭氧0磷P硫S碳C氦氣He氬氣Ar氖氣TOC\o"1-5"\h\z2223Ne鐵Fe鎂Mg銅Cu鋁Al鈉Na水屯0二氧化碳C02二氧化硫S02氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe0氧化鐵Fe0氧化亞鐵Fe0二氧化錳Mn0五氧化二磷P0氧化銅423225Cu0氨氣NH高錳酸鉀KMn0氯酸鉀KC10錳酸鉀KMn0氯化鉀KCl硫酸銅CuS0343244碳酸鈉NaC0碳酸鈣CaC0氫氧化鈣Ca(0H)氫氧化鈉Na0H硫酸HS033224,第五單元化學(xué)方程式)家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3．

1．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫作質(zhì)量守恒定律。2．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因：這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。3．化學(xué)反應(yīng)前后“一定改變”的是指分子的種類、物質(zhì)的種類；“一定不變”的是指原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量“；可能改變”的是指分子的數(shù)目。4．書寫化學(xué)方程式的原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，不隨便臆造化學(xué)式與化學(xué)反應(yīng)。（2）遵守質(zhì)量守恒定律。5．化學(xué)方程式的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。（2）表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。6．會(huì)書寫下列化學(xué)方程式（1）氧氣與非金屬單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（氫氣、木炭、硫磺、紅磷）點(diǎn)燃2H+0點(diǎn)燃刎O（化合反應(yīng)）22②C+0點(diǎn)燃€0②C+0點(diǎn)燃€022（化合反應(yīng)）③S+0點(diǎn)燃S022（化合反應(yīng)）4P+50====2P0（化合反應(yīng)）225（2）氧氣與金屬單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（鎂、鐵、汞）①2Mg+0點(diǎn)燃：2Mg0①2Mg+0點(diǎn)燃：2Mg0（化合反應(yīng)）②3Fe+20點(diǎn)燃Fe0234（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃2Hg+02====2Hg0（化合反應(yīng)）（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理（分解反應(yīng)）Mn0①2H0=====2H0+0f2222（分解反應(yīng)）②2KCl0②2KCl03==|^KCl+302f2（分解反應(yīng)）③2KMn0=====<Mn0+Mn0+0f(分解反應(yīng))2422其他產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)（分解反應(yīng)）通電（分解反應(yīng)）①電解水：2H0====2Hf+0f222氧化汞受熱分解：2Hg0=====2Hg+02f（分解反應(yīng)）（5）氫氣的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃△①可燃性：2屯+。2點(diǎn)燃2H2°(化合反應(yīng))②還原性：H2+CuO====€u+H2O鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO===Cu+FeSO44碳酸鈉粉末與稀鹽酸的反應(yīng)：NaCO+2HCl===2NaCl+HO+COf2322氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2NaOH+CuSO===NaSO+Cu(OH)；4242,第六單元碳和碳的氧化物)家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3．一、金剛石、石墨、C601．碳的單質(zhì)金剛石：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，非常堅(jiān)固；加工后有奪目光澤；是天然存在的最硬的物質(zhì)；不導(dǎo)電用途是刻劃玻璃，作鉆頭、鉆石等。石墨：片層狀結(jié)構(gòu)，片層間易滑動(dòng)；有金屬光澤；是天然存在的最軟的礦物之一；能導(dǎo)電；用途是作電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等。C:足球狀分子結(jié)構(gòu)；超導(dǎo)性；用途是作超導(dǎo)體等。60金剛石、石墨的物理性質(zhì)不同主要是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌Ｄ咎颗c活性炭：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；具有吸附性。2．碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但隨著溫度升高，其化學(xué)活潑性大大增強(qiáng)。穩(wěn)定性：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。可燃性：點(diǎn)燃C+O點(diǎn)燃€O22點(diǎn)燃2C+O點(diǎn)燃2C02還原性：高溫①C+2CuO=====2Cu+COf高溫②C+CO高溫=2CO2還原反應(yīng)：含氧化合物失去全部氧或者失去部分氧的反應(yīng)。二、二氧化碳的制取和研究CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸。注意/(1)不能用濃鹽酸，因其揮發(fā)出HCl氣體，使CO2不純；(2)不能用硫酸代替稀鹽酸,因生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；不能用Na2CO3固體粉末代替石灰石，因其與鹽酸反應(yīng)太快，不利于氣體的收集。反應(yīng)原理:CaCO+2HCl===CaCl+HO+COf222實(shí)驗(yàn)裝置：

發(fā)生裝置：固體＋液體，不需加熱型。收集裝置：向上排空氣法(因CO2不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣大)。CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，若其變渾濁，則該氣體是C02。CO2的驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若燃著的木條立即熄滅，貝9CO2已集滿。具體步驟：檢查裝置的氣密性；(2)向錐形瓶中加入石灰石；(3)向長(zhǎng)頸漏斗中倒入稀鹽酸；(4)收集氣體并驗(yàn)滿。二氧化碳與氧氣實(shí)驗(yàn)室制法的比較驗(yàn)室制法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法二氧化碳的實(shí)

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理CaCO+2HCl===CaCl2+HO+COf原理CaCO+2HCl===CaCl2+HO+COf222KMnO二△誌MnO+24MnO+0fMnO2KCl0=====2KCl+303八MnO2KCl0=====2KCl+303八2f發(fā)生2HO=Mn°==2HO+Of2222裝置裝置收集方法向上排空氣法向上排空氣法或排水

方法向上排空氣法向上排空氣法或排水

法檢驗(yàn)將氣體通入澄清石灰

水，若其變渾濁，則該氣體是CO2用帶火星的木條伸入檢驗(yàn)將氣體通入澄清石灰

水，若其變渾濁，則該氣體是CO2用帶火星的木條伸入

瓶中，若木條復(fù)燃，則

為02驗(yàn)滿將燃著的木條放在集

氣瓶瓶口，若燃著的木

條立即熄滅，則C0已2集滿將帶火星的木條放在

集氣瓶瓶口，若木條復(fù)

燃，則02已集滿氧化碳和一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。化學(xué)性質(zhì)：一般情況下，CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒。與水反應(yīng)：H2O+CO2===H^CO3(碳酸使紫色石蕊變紅)。與石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2+c3O2==CaCOJ+H2O(澄清的石灰水變渾濁)。二氧化碳的用途：①作滅火劑；②干冰作制冷劑；③作溫室肥料；④作化工原料。（4）二氧化碳對(duì)環(huán)境影響造成溫室效應(yīng)。溫室效應(yīng)的含義：大氣中的CO2像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽(yáng)光透過，又能使地面吸收的太陽(yáng)光的熱量不易向外散失，起到了對(duì)地球保溫的作用，這種現(xiàn)象叫做溫室效應(yīng)。溫室效應(yīng)是使地表溫度上升的現(xiàn)象。防治方法：①大量植樹造林，增加綠地面積；②減少化石燃料的使用量，開發(fā)使用清潔能源。2．一氧化碳誑清誑清（1）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣稍小。（2）化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃可燃性：2C0+0點(diǎn)燃2C0。22還原性：CO+CuO====€u+CO。2毒性：CO易與人體內(nèi)血液中的血紅蛋白結(jié)合，使02難以與之結(jié)合，從而使人缺氧中毒。（3）—氧化碳的用途：①作氣體燃料；②作冶金還原劑。,第七單元燃料及其利用）家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3．一、燃燒和滅火1．燃燒（1）定義：燃燒通常是指可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。（2）燃燒的條件（三個(gè)條件必須同時(shí)具備）：①物質(zhì)必須是可燃物；②可燃物與氧氣（或空氣）接觸；③可燃物溫度達(dá)到其著火點(diǎn)。2．滅火的原理和方法滅火原理：（1）清除可燃物；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降至可燃物的著火點(diǎn)以下（三者之一即可）。滅火器材：（1）水基型滅火器：用于撲滅木材、棉布等引起的一般性火災(zāi)。（2）干粉滅火器：除用于撲滅一般火災(zāi)外，還可用來?yè)錅缬汀獾热紵鸬氖Щ稹＃?）液態(tài)CO2滅火器：用于撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火。二、燃料和熱量（一）化石燃料煤是古代植物埋入地殼中，經(jīng)復(fù)雜的變化而形成的；成分主要含C（少量H、0、N、S）/r