第一節鐵及其化合物第三章鐵金屬材料第一節鐵及其化合物第三章鐵金屬材料課程學習目標學習并掌握鐵的單質、氧化物、氫氧化物的性質1學習鐵離子的檢驗方法2熟練掌握鐵三角的關系2課程學習目標學習并掌握鐵的單質、氧化物、氫氧化物的性質1學習導入人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質形態存在，但主要是以+2價和+3價化合物的形態存在于礦石中。隕鐵導入人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。隕鐵導入鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。丹霞地貌的巖層因Fe2O3而呈紅色。地殼中元素含量遞減OSiAlFe導入鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。地殼中元導入我國目前發現最早的人工冶鐵制品是甘肅靈臺出圖的春秋初年秦國的短柄鐵劍，這說明春秋初年我國已掌握了冶鐵技術。戰國中期以后，鐵制工具在社會生產中發揮了巨大的作用。工業煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦中提煉出來。戰國時期最大的鐵器——長方形鐵爐導入我國目前發現最早的人工冶鐵制品是甘肅靈臺出圖的春①有延展性和導熱性。②能導電，但其導電性不如銅和鋁。③能被磁鐵吸引。④熔點：1535℃；沸點：2750℃；密度：7.86g/cm3。新課講解鐵的單質化學性質比較活潑，它能與許多物質發生化學反應。①有延展性和導熱性。新課講解鐵的單質化學性質比較活潑，它能與觀察下列反應式，查看鐵的化合價變化有何異同。思考·討論Fe+2HCl——2FeCl2+H22Fe+3Cl2——2FeCl3點燃Fe+CuSO4——FeSO4+Cu觀察下列反應式，查看鐵的化合價變化有何異同。思考·討論Fe+觀察下列反應式，查看鐵的化合價變化有何異同。思考·討論2Fe+3Cl2——2FeCl3點燃FeFeCl3化合價升高0+3Fe+2HCl——2FeCl2+H2FeFeCl2化合價升高0+2Fe+CuSO4——FeSO4+CuFeFeSO4化合價升高0+2觀察下列反應式，查看鐵的化合價變化有何異同。思考·討論2Fe為什么有的反應式中鐵的化合價變成+2，有的變成+3？思考·討論在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質、酸和鹽溶液反應。鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應，鐵原子失去2個電子生成+2價鐵的化合物。鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣等）反應，鐵原子則失去3個電子生成+3價鐵的化合物。Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+為什么有的反應式中鐵的化合價變成+2，有的變成+3？思考·討在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理。這是為什么呢？思考·討論鋼水注入干燥的模具提示：鐵與水會反應嗎？在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行生活經驗告訴我們，常溫下，鐵與水是不發生反應的。但在高溫下，鐵能與水發生反應。思考·討論濕棉花還原鐵粉肥皂液燃著的火柴可以觀察到鐵（如果是純鐵，為白色金屬）變為黑色粉末狀物質（Fe3O4）。同時生成了氣體——氫氣。生活經驗告訴我們，常溫下，鐵與水是不發生反應的。但在高溫下，根據實驗器材、實驗現象書寫鐵在高溫下和水的反應式。思考·討論濕棉花還原鐵粉肥皂液燃著的火柴3Fe+4H2O——Fe3O4+4H2高溫根據實驗器材、實驗現象書寫鐵在高溫下和水的反應式。思考·討論反應式中的氣體H2為什么不加“↑”符號呢？思考·討論3Fe+4H2O——Fe3O4+4H2高溫水在高溫下為氣態，因此等號右邊的氣體H2不用加“↑”符號。反應式中的氣體H2為思維啟迪人體中的鐵元素鐵在人體中的含量為4~5g，是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內的含鐵化合物功能性鐵儲存鐵參與氧的運輸與一些酶結合缺鐵會造成記憶力、免疫力、對溫度適應力下降、貧血思維啟迪人體中的鐵元素鐵在人體中的含量為4~5g，是人體必需鐵的氧化物都不溶于水、常溫下也不與水反應。新課講解鐵的氧化物鐵的三種氧化物氧化亞鐵（FeO）氧化鐵（Fe2O3）四氧化三鐵（Fe3O4）黑色粉末、不穩定、空氣中易氧化成Fe3O4黑色晶體、有磁性、俗稱磁性氧化鐵紅棕色粉末、俗稱鐵紅、常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料鐵的氧化物都不溶于水、常溫下也不與水反應。新課講解鐵的氧化物FeO+2H+——Fe2++H2OFe2O3+6H+——2Fe3++3H2O新課講解鐵的氧化物FeO和Fe2O3是堿性氧化物，都能和酸發生反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。他們的離子反應式如下：FeO+2H+——Fe2++H2O新課講解鐵的氧化物FeO和在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。思考·討論FeCl3溶液FeSO4溶液NaOH溶液NaOH溶液在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。思考·討論FeCl3溶液中產生了紅褐色沉淀；FeSO4溶液生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成。FeCl3溶液中的現象FeSO4溶液中的現象在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然為什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液時，會有那些現象變化呢？思考·討論這是因為白色的氫氧化亞鐵被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，反應的化學式如下：①FeSO4+2NaOH——Fe(OH)2↓+Na2S04②4Fe(OH)2+O2+2H2O——4Fe(OH)3為什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液時，會有那些現象變化呢鐵的氫氧化物都是不溶性堿，都能與酸發生反應。新課講解鐵的氫氧化物鐵的兩種氫氧化物氫氧化鐵（Fe(OH)3）氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）紅棕色粉末或膠體，加熱后失去水生成紅棕色的Fe2O3粉末：2Fe(OH)3——Fe2O3+3H2O白色固體，難溶于水△鐵的氫氧化物都是不溶性堿，都能與酸發生反應。新課講解鐵的氫氧白色的Fe(OH)2會被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實驗室里，如何得到Fe(OH)2呢？思考·討論思路是如何防止Fe(OH)2被氧氣氧化。可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。這樣就能使Fe(OH)2的在無氧環境下生成，不會氧化成Fe(OH)3。白色的Fe(OH)2會被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實驗在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后各滴入KSCN溶液。觀察并記錄現象。思考·討論FeCl3溶液FeCl2溶液KSCN溶液KSCN溶液在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后各滴入KSCN溶液。觀察并記錄現象。思考·討論FeCl3中的現象FeCl2中的現象Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色；Fe2+的鹽溶液無明顯變化。可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現象。思考·討論FeCl3溶液鐵粉在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現象。思考·討論加入少量鐵粉后FeCl3溶液中的Fe3+被鐵粉還原成Fe2+，Fe2+不能與KSCN溶液反應，則觀察到溶液無明顯現象。2Fe3++Fe——3Fe2+在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。把上清液導入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發生了什么變化？思考·討論滴入幾滴氯水后Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，與KSCN溶液反應，觀察到溶液變成紅色。2Fe2++Cl2——2Fe3++2Cl-把上清液導入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發生了什么變化？新課講解鐵的氫氧化物常見的鐵鹽和亞鐵鹽硫酸鐵（Fe2(SO4)3）氯化鐵（Fe(Cl)3）氯化亞鐵（Fe(Cl)2）硫酸亞鐵（FeSO4）鐵鹽遇到較強的還原劑會被還原成亞鐵鹽，亞鐵鹽在較強的氧化劑作用下會被氧化成鐵鹽，即Fe3+和Fe2+在一定條件下是可以相互轉化的。Fe3+Fe2+還原劑氧化劑新課講解鐵的氫氧化物常見的鐵鹽硫酸鐵（Fe2(SO4)3）氯Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質中，哪種物質可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可作氧化劑又可做還原劑？思考·討論觀察三種物質中Fe元素的化合價。Fe：0價；FeSO4：+2價；Fe2(SO4)3：+3價Fe可以升失氧化作還原劑；Fe2(SO4)3可以降得還原作氧化劑；FeSO4既可以作氧化劑又可以做還原劑。Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質中，哪種物質可做思維啟迪Fe、Fe2+和Fe3+的轉化關系Fe2+2FeCl2+Cl2——2FeCl3Fe3+Fe2FeCl3+Fe——3FeCl2FeO+H2——Fe+H2OFe+2HCl——FeCl2+H2↑Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2高溫高溫2Fe+3Cl2——2FeCl3點燃思維啟迪Fe、Fe2+和Fe3+的轉化關系Fe2+2FeCl思維啟迪認識元素及其化合物性質的視角物質類別和元素價態，是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。基于物質類別和元素價態，可以預測物質的性質。例如，對于Fe2O3，從物質類別來看，它屬于金屬氧化物，據此可以預測它可能與酸發生反應；從元素價態來看Fe2O3中的鐵元素是+3價，為鐵元素的高價態，據此可以預測它具有氧化性，可能還具有還原性的物質發生反應。思維啟迪認識元素及其化合物性質的視角物質類別和元素價1.填寫下列橫線鐵具有________和________。鐵能導電，但其導電性不如________。鐵能被_______吸引。鐵的化學性質比較活潑，能與許多物質發生化學反應。鐵的熔點：_______；沸點：________；密度：________。課堂達標延展性1535℃導熱性銅和鋁磁體2750℃7.86g/cm3解析鐵具有延展性和導熱性。鐵能導電，但其導電性不如銅和鋁。鐵能被磁體吸引。鐵的化學性質比較活潑，能與許多物質發生化學反應。鐵的熔點是：1535℃；沸點是2750℃；密度是7.86g/cm3。1.填寫下列橫線課堂達標延展性1535℃導熱性銅和鋁磁體272.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，下列有關該反應的說法正確的是（）A.H2O是還原劑B.Fe被氧化C.H2O發生氧化反應D.Fe得到電子課堂達標B解析反應中，氫元素化合價由H2O中的+1價降低為H2中的0價，故H2O是氧化劑（A選項錯誤），發生還原反應（C選項錯誤），生成還原產物氫氣；鐵元素化合價升高，Fe失電子（D選項錯誤）是還原劑，發生氧化反應，得到氧化產物Fe3O4。因此選B。3Fe+4H2O——Fe3O4+4H2高溫2.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，下列有關該3.下列離子的檢驗方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅棕色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+課堂達標解析

選項A中，KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe+3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應，如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；選項B中，先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯誤；選項C中，加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；選項D中，氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤。因此選C。C3.下列離子的檢驗方法合理的是（）課堂達標解析選4.某地有“天明的晚黑的早，洗臉快不如臉臟的快”一說，這是因為該地從早到晚一直處于紅棕色的煙中，附近居民深受其害，試推測該地空氣污染物中可能含有（）A.煤炭粉塵B.Al2O3粉塵C.Fe3O4粉塵D.Fe2O3粉塵課堂達標解析根據煙為紅棕色，可以推斷空氣污染物中可能含有Fe2O3粉塵。因此選D。D4.某地有“天明的晚黑的早，洗臉快不如臉臟的快”一說，這是因氧化亞鐵：是一種黑色粉末，不穩定，在空氣里受熱迅速被氧化成四氧化三鐵氧化鐵：是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用做紅色油漆和涂料，赤鐵礦的主要成分四氧化三鐵：是一種具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵鐵及其化合物課堂小結鐵的單質①鐵具有延展性和導熱性。②鐵能導電，但其導電性不如銅和鋁。③鐵能被磁體吸引。④鐵的熔點是：1535℃；沸點是2750℃；密度是7.86g/cm3。鐵的氧化物鐵的氫氧化物鐵離子的檢驗氫氧化亞鐵：白色固體Fe2++2OH-——Fe(OH)2↓氫氧化鐵：紅棕色粉末或膠體Fe3++3OH-——Fe(OH)3↓含有Fe3+的溶液遇到硫氰化鉀溶液時變成紅色，我們通常利用這一反應檢驗Fe3+的存在。氧化亞鐵：是一種黑色粉末，不穩定，在空氣里受熱迅速被氧化成四作業布置記憶鐵的單質、氧化物、氫氧化物的性質掌握鐵三角的關系、鐵離子的檢驗方法作業布置記憶鐵的單質、氧化物、氫氧化物的性質掌握鐵三角的關系謝謝謝謝37第一節鐵及其化合物第三章鐵金屬材料第一節鐵及其化合物第三章鐵金屬材料第三章鐵金屬材料第三章鐵金屬材料《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件單質＋2＋3單質＋2＋3《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件H2H2H2H2《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件《第一節鐵及其化合物》課件第一節鐵及其化合物第三章鐵金屬材料第一節鐵及其化合物第三章鐵金屬材料課程學習目標學習并掌握鐵的單質、氧化物、氫氧化物的性質1學習鐵離子的檢驗方法2熟練掌握鐵三角的關系2課程學習目標學習并掌握鐵的單質、氧化物、氫氧化物的性質1學習導入人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質形態存在，但主要是以+2價和+3價化合物的形態存在于礦石中。隕鐵導入人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。隕鐵導入鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。丹霞地貌的巖層因Fe2O3而呈紅色。地殼中元素含量遞減OSiAlFe導入鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。地殼中元導入我國目前發現最早的人工冶鐵制品是甘肅靈臺出圖的春秋初年秦國的短柄鐵劍，這說明春秋初年我國已掌握了冶鐵技術。戰國中期以后，鐵制工具在社會生產中發揮了巨大的作用。工業煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦中提煉出來。戰國時期最大的鐵器——長方形鐵爐導入我國目前發現最早的人工冶鐵制品是甘肅靈臺出圖的春①有延展性和導熱性。②能導電，但其導電性不如銅和鋁。③能被磁鐵吸引。④熔點：1535℃；沸點：2750℃；密度：7.86g/cm3。新課講解鐵的單質化學性質比較活潑，它能與許多物質發生化學反應。①有延展性和導熱性。新課講解鐵的單質化學性質比較活潑，它能與觀察下列反應式，查看鐵的化合價變化有何異同。思考·討論Fe+2HCl——2FeCl2+H22Fe+3Cl2——2FeCl3點燃Fe+CuSO4——FeSO4+Cu觀察下列反應式，查看鐵的化合價變化有何異同。思考·討論Fe+觀察下列反應式，查看鐵的化合價變化有何異同。思考·討論2Fe+3Cl2——2FeCl3點燃FeFeCl3化合價升高0+3Fe+2HCl——2FeCl2+H2FeFeCl2化合價升高0+2Fe+CuSO4——FeSO4+CuFeFeSO4化合價升高0+2觀察下列反應式，查看鐵的化合價變化有何異同。思考·討論2Fe為什么有的反應式中鐵的化合價變成+2，有的變成+3？思考·討論在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質、酸和鹽溶液反應。鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應，鐵原子失去2個電子生成+2價鐵的化合物。鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣等）反應，鐵原子則失去3個電子生成+3價鐵的化合物。Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+為什么有的反應式中鐵的化合價變成+2，有的變成+3？思考·討在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理。這是為什么呢？思考·討論鋼水注入干燥的模具提示：鐵與水會反應嗎？在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行生活經驗告訴我們，常溫下，鐵與水是不發生反應的。但在高溫下，鐵能與水發生反應。思考·討論濕棉花還原鐵粉肥皂液燃著的火柴可以觀察到鐵（如果是純鐵，為白色金屬）變為黑色粉末狀物質（Fe3O4）。同時生成了氣體——氫氣。生活經驗告訴我們，常溫下，鐵與水是不發生反應的。但在高溫下，根據實驗器材、實驗現象書寫鐵在高溫下和水的反應式。思考·討論濕棉花還原鐵粉肥皂液燃著的火柴3Fe+4H2O——Fe3O4+4H2高溫根據實驗器材、實驗現象書寫鐵在高溫下和水的反應式。思考·討論反應式中的氣體H2為什么不加“↑”符號呢？思考·討論3Fe+4H2O——Fe3O4+4H2高溫水在高溫下為氣態，因此等號右邊的氣體H2不用加“↑”符號。反應式中的氣體H2為思維啟迪人體中的鐵元素鐵在人體中的含量為4~5g，是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內的含鐵化合物功能性鐵儲存鐵參與氧的運輸與一些酶結合缺鐵會造成記憶力、免疫力、對溫度適應力下降、貧血思維啟迪人體中的鐵元素鐵在人體中的含量為4~5g，是人體必需鐵的氧化物都不溶于水、常溫下也不與水反應。新課講解鐵的氧化物鐵的三種氧化物氧化亞鐵（FeO）氧化鐵（Fe2O3）四氧化三鐵（Fe3O4）黑色粉末、不穩定、空氣中易氧化成Fe3O4黑色晶體、有磁性、俗稱磁性氧化鐵紅棕色粉末、俗稱鐵紅、常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料鐵的氧化物都不溶于水、常溫下也不與水反應。新課講解鐵的氧化物FeO+2H+——Fe2++H2OFe2O3+6H+——2Fe3++3H2O新課講解鐵的氧化物FeO和Fe2O3是堿性氧化物，都能和酸發生反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。他們的離子反應式如下：FeO+2H+——Fe2++H2O新課講解鐵的氧化物FeO和在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。思考·討論FeCl3溶液FeSO4溶液NaOH溶液NaOH溶液在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。思考·討論FeCl3溶液中產生了紅褐色沉淀；FeSO4溶液生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成。FeCl3溶液中的現象FeSO4溶液中的現象在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然為什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液時，會有那些現象變化呢？思考·討論這是因為白色的氫氧化亞鐵被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，反應的化學式如下：①FeSO4+2NaOH——Fe(OH)2↓+Na2S04②4Fe(OH)2+O2+2H2O——4Fe(OH)3為什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液時，會有那些現象變化呢鐵的氫氧化物都是不溶性堿，都能與酸發生反應。新課講解鐵的氫氧化物鐵的兩種氫氧化物氫氧化鐵（Fe(OH)3）氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）紅棕色粉末或膠體，加熱后失去水生成紅棕色的Fe2O3粉末：2Fe(OH)3——Fe2O3+3H2O白色固體，難溶于水△鐵的氫氧化物都是不溶性堿，都能與酸發生反應。新課講解鐵的氫氧白色的Fe(OH)2會被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實驗室里，如何得到Fe(OH)2呢？思考·討論思路是如何防止Fe(OH)2被氧氣氧化。可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。這樣就能使Fe(OH)2的在無氧環境下生成，不會氧化成Fe(OH)3。白色的Fe(OH)2會被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實驗在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后各滴入KSCN溶液。觀察并記錄現象。思考·討論FeCl3溶液FeCl2溶液KSCN溶液KSCN溶液在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后各滴入KSCN溶液。觀察并記錄現象。思考·討論FeCl3中的現象FeCl2中的現象Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色；Fe2+的鹽溶液無明顯變化。可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現象。思考·討論FeCl3溶液鐵粉在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現象。思考·討論加入少量鐵粉后FeCl3溶液中的Fe3+被鐵粉還原成Fe2+，Fe2+不能與KSCN溶液反應，則觀察到溶液無明顯現象。2Fe3++Fe——3Fe2+在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。把上清液導入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發生了什么變化？思考·討論滴入幾滴氯水后Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，與KSCN溶液反應，觀察到溶液變成紅色。2Fe2++Cl2——2Fe3++2Cl-把上清液導入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發生了什么變化？新課講解鐵的氫氧化物常見的鐵鹽和亞鐵鹽硫酸鐵（Fe2(SO4)3）氯化鐵（Fe(Cl)3）氯化亞鐵（Fe(Cl)2）硫酸亞鐵（FeSO4）鐵鹽遇到較強的還原劑會被還原成亞鐵鹽，亞鐵鹽在較強的氧化劑作用下會被氧化成鐵鹽，即Fe3+和Fe2+在一定條件下是可以相互轉化的。Fe3+Fe2+還原劑氧化劑新課講解鐵的氫氧化物常見的鐵鹽硫酸鐵（Fe2(SO4)3）氯Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質中，哪種物質可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可作氧化劑又可做還原劑？思考·討論觀察三種物質中Fe元素的化合價。Fe：0價；FeSO4：+2價；Fe2(SO4)3：+3價Fe可以升失氧化作還原劑；Fe2(SO4)3可以降得還原作氧化劑；FeSO4既可以作氧化劑又可以做還原劑。Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質中，哪種物質可做思維啟迪Fe、Fe2+和Fe3+的轉化關系Fe2+2FeCl2+Cl2——2FeCl3Fe3+Fe2FeCl3+Fe——3FeCl2FeO+H2——Fe+H2OFe+2HCl——FeCl2+H2↑Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2高溫高溫2Fe+3Cl2——2FeCl3點燃思維啟迪Fe、Fe2+和Fe3+的轉化關系Fe2+2FeCl思維啟迪認識元素及其化合物性質的視角物質類別和元素價態，是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。基于物質類別和元素價態，可以預測物質的性質。例如，對于Fe2O3，從物質類別來看，它屬于金屬氧化物，據此可以預測它可能與酸發生反應；從元素價態來看Fe2O3中的鐵元素是+3價，為鐵元素的高價態，據此可以預測它具有氧化性，可能還具有還原性的物質發生反應。思維啟迪認識元素及其化合物性質的視角物質類別和元素價1.填寫下列橫線鐵具有________和________。鐵能導電，但其導電性不如________。鐵能被_______吸引。鐵的化學性質比較活潑，能與許多物質發生化學反應。鐵的熔點：_______；沸點：________；密度：________。課堂達標延展性1535℃導熱性銅和鋁磁體2750℃7.86g/cm3解析鐵具有延展性和導熱性。鐵能導電，但其導電性不如銅和鋁。鐵能被磁體吸引。鐵的化學性質比較活潑，能與許多物質發生化學反應。鐵的熔點是：1535℃；沸點是2750℃；密度是7.86g/cm3。1.填寫下列橫線課堂達標延展性1535℃導熱性銅和鋁磁體272.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，下列有關該反應的說法正確的是（）A.H2O是還原劑B.Fe被氧化C.H2O發生氧化反應D.Fe得到電子課堂達標B解析反應中，氫元素化合價由H2O中的+1價降低為H2中的0價，故H2O是氧化劑（A選項錯誤），發生還原反應（C選項錯誤），生成還原產物氫氣；鐵元素化合價升高，Fe失電子（D選項錯誤）是還原劑，發生氧化反應，得到氧化產物Fe3O4。因此選B。3Fe+4H2O——Fe3O4+4H2高溫2.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，下列有關該3.下列離子的檢驗方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅棕色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+課堂達標解析

選項A中，KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：