2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．①② B．①③ C．②③ D．③④2、下列關于實驗原理或操作方法的敘述中，正確的是（）A．實驗室用乙酸，乙醇和濃硫酸制乙酸乙酯時，必須將溫度控制在170℃B．向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，紅色褪去，說明在水溶液中存在水解平衡C．實驗室金屬鈉應保存在煤油中，也可保存在無水酒精中D．可以用澄清石灰水鑒別失去標簽的溶液和溶液3、下列物質溶于水中，因水解而使溶液呈堿性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO34、分別燃燒等物質的量的下列各組物質，其中消耗氧氣量相等的是①C2H2與CH3CHO②C7H8與C6H12③C2H2與C6H6④HCOOCH3與CH3COOH,A．①②③④ B．①④ C．①②④ D．②④5、據報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質時，除使用了非致命武器芬太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、科學家用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts。下列說法錯誤的是A．117Ts處于第7周期B．117Ts是通過化合反應合成的C．117Ts的同位素具有相同的電子數D．117Ts可能屬于金屬元素7、某元素的第一電離能至第七電離能(kJIIIIIII5781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是()A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA8、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是A．錐形瓶 B．量筒 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管9、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-10、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X()與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是A．Y的分子結構中有2個酚羥基 B．Y的分子式為C15H18O2C．X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯發生的是縮聚反應11、某結晶水合物的化學式為A·H2O，其相對分子質量為B，在60℃時mg該晶體溶于ng水中，得到VmL密度為dg·mL-1的飽和溶液，下述表達式或判斷正確的是（）A．該溶液物質的量濃度為(m/BV)mol·L－1B．60℃時A的溶解度為(100m(B-18)/nB)gC．該溶液溶質的質量分數為(m/(m+n))×100%D．60℃時，將10gA投入到該飽和溶液中，析出的晶體質量大于10g12、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4NAB．Fe2+和S2O32﹣都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為molD．x＝413、最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，則由N2氣體生成1mol氣態N4的ΔH為()A．＋882kJ/mol B．＋441kJ/mol C．－882kJ/mol D．－441kJ/mol14、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為2NAB．X的氣態氫化物能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點:H2Y>HQD．最髙價氧化物的水化物的酸性:W>Q15、下列燃料中，不屬于化石燃料的是()A．水煤氣 B．石油 C．天然氣 D．煤16、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子方程式：___________。沉淀溶解時發生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質量是________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)18、化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統命名為________________________。（2）從A→B的反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關系為（填序號）____________。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（4）C→D的化學方程式為_______________________________________。（5）M的結構簡式為____________。19、研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產生任何誘變致癌的產物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環己醇1000.9618161微溶于水環己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實驗所得到的環已烯產率是有________（填正確答案標號）。A．41％B．50％C．61％D．70％21、已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如下：物質沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶（1）實驗過程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入藥品時，應將_________________逐滴加入____________________中。（2）為了實驗的安全，還需在反應容器中加入____________________。（3）反應過程中溫度計1示數為_____℃，溫度計2示數在_____時，收集產物。（4）反應結束，為將正丁醛與水層分開，將餾出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛從分液漏斗_____口分出。（5）向獲得的粗正丁醛中加入___________，檢驗其中是否含有少量水。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2；Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選B。2、B【答案解析】

A.制乙酸乙酯時，并不是一定要控制在170℃，利用乙醇制備乙烯時溫度控制在170℃，A項錯誤；B.滴有酚酞的的溶液中顯堿性，是因為CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入鋇離子，可以消耗碳酸根離子，使水解平衡向逆向移動，導致氫氧根減少，所以紅色褪去，B項正確；C.金屬鈉不能儲存在乙醇中，因為乙醇羥基中的H原子可以與金屬鈉發生反應，C項錯誤；D.石灰水中的氫氧化鈣與碳酸氫鈉或者碳酸鈉反應都生成碳酸鈣沉淀，現象相同，不可以鑒別，D項錯誤；答案選B。3、D【答案解析】分析：本題考查的是鹽類的水解，難度不大。詳解：A.氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，屬于堿，不能水解，故錯誤；B.氫氧化鈉屬于堿，不能水解，故錯誤；C.硫酸鈉屬于強酸強堿鹽，不能水解，故錯誤；D.碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故正確。故選D。點睛：注意鹽類水解，酸和堿不能水解，且鹽含有弱的部分才能水解。4、C【答案解析】

①1molC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質的量為2+=2.5；1molCH3CHO完全燃燒消耗氧氣的物質的量為2+-=2.5，二者相等，故選；②1moC7H8完全燃燒消耗氧氣的物質的量為7+=9；與1molC6H12完全燃燒消耗氧氣的物質的量為6+=9，二者相等，故選；③1moC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質的量為2+=2.5；與1molC6H6完全燃燒消耗氧氣的物質的量為6+=7.5，二者不相等，故不選；④1moHCOOCH3完全燃燒消耗氧氣的物質的量為2+-1=2；與1molCH3COOH完全燃燒消耗氧氣的物質的量為2+-1=2，二者相等，故選；答案選C。5、B【答案解析】

氟烷的化學式為C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代產物，先用Br取代1個氟原子，有1種產物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1個氟原子，有2種產物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1個氟原子，共有四種：CHFBr-CClF2，CF2Br-CHClF，CHClBr-CF3，CFClBr-CHF2，故選B。6、B【答案解析】

A.117Ts處于元素周期表第7周期第VIIA，A正確；B.在用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts變化過程中，產生了新的元素，而化學反應過程中元素的種類不變，所以117Ts是通過核反應產生的，B錯誤；C.同位素原子的質子數相同而中子數不同，由于原子核外電子數等于原子核內質子數，所以117Ts的同位素具有相同的電子數，C正確；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹處于金屬與非金屬交界處，由于同一主族元素隨著原子核外電子電子層數的增加，元素的金屬性逐漸增強，所以117Ts可能屬于金屬元素，D正確；故合理選項是B。7、C【答案解析】分析：根據電離能的突變確定最外層電子數，確定族序數。詳解：分析各級電離能，I3?I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第IIIA族，答案選C。8、A【答案解析】

進行中和滴定時需要用錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要潤洗，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是錐形瓶。答案選A。9、C【答案解析】某溶液X

呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時存在，H+與SO32-不能同時存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發生了反應，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A.根據上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據上述分析，肯定含NH4+，故C錯誤；D.根據上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。10、B【答案解析】

根據該化合物結構簡式，以及題中信息，推出形成該化合物的單體為和，然后進行分析。【題目詳解】根據該化合物結構簡式，推出形成該化合物的單體為和，A、根據上述分析，Y的結構簡式為，Y分子中含有2個酚羥基，故A說法正確；B、Y的分子式為C15H16O2，故B說法錯誤；C、X的結構簡式為，只有一種氫原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，故C說法正確；D、根據聚碳酸酯的結構簡式，X和Y生成聚碳酸酯的反應是縮聚反應，故D說法正確。答案選B。11、D【答案解析】A．mg結晶水合物A?H2O的物質的量為=mol，所以A的物質的量為mol，溶液溶液VmL，物質的量濃度c==mol/L，故A錯誤；B．mg該結晶水合物A?H2O中A的質量為mg×，形成溶液中溶劑水的質量為ng+mg×，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=(ng+mg×)：mg×，解得S=，故B錯誤；C．mg該結晶水合物A?H2O中A的質量為mg×，溶液質量為(m+n)g，故溶液中A的質量分數=[mg×÷(m+n)g]×100%=×100%，故C錯誤；D．10gA投入到該飽和溶液中，不能溶解，析出A?H2O，析出的晶體大于10g，析出晶體大于10g，故D正確；故選D。點睛：本題考查溶液濃度計算，涉及溶解度、質量分數、物質的量濃度的計算與相互關系，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對公式的理解與靈活運用。12、C【答案解析】

由電荷守恒可得關系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，O元素的化合價降低，被還原。【題目詳解】A項、每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應轉移的電子總數為1mol×2×（2-0）=4mol，故A正確；B項、應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，則Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；C項、1molFe2+被氧化時，由得失電子數目守恒可得如下關系式1mol×（—2）=4n（O2），n（O2）=，故C錯誤；D項、由電荷守恒可得關系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正確；故選C。【答案點睛】本題考查氧化還原反應，注意把握反應中元素的化合價變化，能夠用得失數目守恒和電荷守恒分析計算為解答的關鍵。13、A【答案解析】

N2生成1mol氣態N4的方程式為：2N2(g)=N4(g)，根據鍵能和?H的關系可得?H=2×942kJ?mol￣1－6×167kJ?mol￣1=＋882kJ?mol￣1，故A項正確。14、C【答案解析】試題分析：根據題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為NA，錯誤；B．X的氣態氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，正確；C．由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點:H2Y>HQ，正確；D．由于元素的非金屬性：Cl>S,所以最髙價氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯誤。考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質的知識。15、A【答案解析】

天然氣、煤、石油屬于化石燃料，用完之后不能再產生，屬于不可再生能源。水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣，不屬于化石能源；答案選A。16、B【答案解析】

提高CO的轉化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【答案解析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據加入NaOH的體積與沉淀的關系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應的CO32-離子不存在。【題目詳解】（1）根據分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化時，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應，只能是NH4+，其反應的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據反應式及數量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。18、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【答案解析】

A和HBr發生取代反應生成B，B發生氧化反應生成C，根據C、D結構簡式變化知，C和CH3CH2OH發生酯化反應生成D，D發生取代反應生成E，E發生水解反應然后酸化得到F，根據G、N結構簡式區別知，G發生取代反應生成N，M結構簡式為。【題目詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機物，互溶，要從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側的原子團不同，F和G的關系為順反異構，答案選c；（4）該反應為羧酸和醇的酯化反應，C→D的化學方程式為；（5）根據G、N結構簡式區別知，G發生取代反應生成N，M結構簡式為。19、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【答案解析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發生反應的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應產生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質，同時它本身被還原產生氫氧化鐵膠體，離子反應方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時還原產物又其凈化水的作用；③結合化學平衡移動原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應的發生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項B正確；（3）根據電解反應方程式可知NaOH溶液為電解質溶液，陽極材料是Fe，陰極材料是活動性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應中KNO3是氧化劑，被還原產生