第2課時物質的量在化學方程式計算

中的應用第2課時物質的量在化學方程式計算

中的應新教材高中化學第三章鐵金屬材料第二節金屬材料第2課時物質的量在化學方程式計算中的應用課件人教版必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷1.在化學變化前后,原子的種類和個數都保持不變,所以任何化學反應都遵循質量守恒定律。2.在標準狀況下,46g鈉和足量的水反應生成H2的質量為2g,即2mol鈉和足量的水反應,生成H2的物質的量為1mol,其體積為22.4L。

知識鋪墊必備知識正誤判斷1.在化學變化前后,原子的種類和個數知識鋪墊必備知識正誤判斷一、物質的量在化學方程式計算中的應用以鈉和水的反應為例:結論:化學方程式中各物質的化學計量數之比=參加反應的物質的微粒個數之比=參加反應的物質的物質的量之比=參加反應的氣體體積(相同狀況)之比。

2Na

+

2H2O==2NaOH+H2↑化學計量數 2 2 2 1擴大到原

來的NA倍 2×NA 2×NA 2×NA 1×NA物質的量

2mol 2mol 2mol 1mol知識鋪墊必備知識正誤判斷一、物質的量在化學方程式計算中的應用知識鋪墊必備知識正誤判斷二、根據化學方程式進行計算的基本步驟

知識鋪墊必備知識正誤判斷二、根據化學方程式進行計算的基本步驟知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.鋁與NaOH溶液反應中,每轉移3mole-,就生成1.5molH2。

(

)2.化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的質量之比。

(

)3.化學反應前后反應物和生成物遵循質量守恒,也遵循物質的量守恒。

(

)4.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12g,跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣(標準狀況),此合金中一定含有金屬Zn。

(

)5.1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,產生的氣體在標準狀況下體積為44.8L。

(

)答案:1.√

2.×

3.×

4.√

5.√知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“探究素養脈絡隨堂檢測物質的量應用于化學方程式計算的步驟

問題探究1.將5.6g鐵放入足量的稀硫酸中充分反應,生成標準狀況下氫氣的體積是多少?提示:2.24

L2.將5.6g鐵放入含有0.05molH2SO4的稀硫酸中,充分反應,生成標準狀況下氫氣的體積是多少?提示:1.12

L(若已知兩種或以上反應物的量,計算時首先要判斷哪種物質過量,以完全反應的物質的量為標準進行計算)。3.將一定量的鐵放入稀硫酸中,完全反應后,溶液質量增加5.4g,計算參加反應的鐵的物質的量。提示:0.1

mol(本題可以用差量法計算,1

mol鐵完全反應生成1

mol

H2,溶液質量增加54

g,現在溶液質量增加5.4

g,則反應的鐵的物質的量為0.1

mol)。探究素養脈絡隨堂檢測物質的量應用于化學方程式計算的步驟探究素養脈絡隨堂檢測4.將一定量的鐵放入100mL2mol·L-1稀硫酸中,完全反應后鐵有剩余,再向溶液中加入50mL4mol·L-1FeCl3溶液,恰好完全反應。則起始時加入鐵的質量是多少?提示:16.8

g(該題可用電子得失守恒法解題。探究素養脈絡隨堂檢測4.將一定量的鐵放入100mL2m探究素養脈絡隨堂檢測

深化拓展1.有關物質的量的計算中的“三個規范”(1)書寫規范:各種符號的書寫要規范,大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質量,而“m”表示質量;“N”表示微粒數,而“n”表示物質的量。(2)符號規范①設未知數直接用各物理量的符號表示,且要注明物質(或粒子)的符號。如設參加反應的HCl溶液的體積為V[HCl(aq)]。②各物理量及單位、物質的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的體積和物質的量濃度,求NaOH的質量時就寫成:m(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。(3)單位規范:把已知量代入計算式中計算時都要帶單位且單位要統一。探究素養脈絡隨堂檢測深化拓展探究素養脈絡隨堂檢測2.物質的量應用于化學方程式計算時的注意事項(1)化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比,而非質量之比。(2)計算時,各種物質不一定都用物質的量表示,也可以用質量表示,氣態物質還可以用體積(標準狀況)表示。但要注意物質的量與其他各物理量之間的換算關系,只要做到計量單位“上下一致,左右相當”即可。3.化學計算中常用的三種方法(1)關系式法當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯系時,只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系,即“關系式”。如把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量,根據化學方程式知3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。探究素養脈絡隨堂檢測2.物質的量應用于化學方程式計算時的注意探究素養脈絡隨堂檢測(2)守恒法①質量守恒宏觀特征:反應前后元素的質量守恒。微觀守恒:反應前后各元素的原子個數守恒。②得失電子守恒氧化還原反應中,氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。③電荷守恒ⅰ.電解質溶液中,陰離子所帶負電荷總數等于陽離子所帶正電荷總數。ⅱ.離子方程式中,反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等且電性相同。探究素養脈絡隨堂檢測(2)守恒法探究素養脈絡隨堂檢測(3)差量法根據化學反應前后物質的有關物理量發生的變化,找出所謂“理論差量”,如反應前后的質量差、物質的量差、氣體體積差等。該差量的大小與反應物的有關量成正比。差量法就是借助這種比例關系,解決一定量變的計算題。例如,把一鐵棒插入CuSO4溶液中,過一段時間取出,鐵棒質量增加了4g,據此可求出參加反應的Fe的質量。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Δm(質量增加)56 64 64-56=8m(Fe) 4g探究素養脈絡隨堂檢測(3)差量法Fe+CuSO4=FeSO4探究素養脈絡隨堂檢測

素能應用典例(2019河南新鄉一中檢測)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反應,計算:(1)Al的物質的量。(2)參加反應的NaOH的物質的量和NaOH溶液中溶質的物質的量濃度。(3)生成的H2在標準狀況下的體積。探究素養脈絡隨堂檢測素能應用探究素養脈絡隨堂檢測探究素養脈絡隨堂檢測探究素養脈絡隨堂檢測答:(1)Al的物質的量為0.4mol;(2)參加反應的NaOH的物質的量為0.4mol,NaOH溶液中溶質的物質的量濃度為0.8mol·L-1;(3)生成的H2在標準狀況下的體積為13.44L。探究素養脈絡隨堂檢測答:(1)Al的物質的量為0.4mol探究素養脈絡隨堂檢測變式訓練1在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉,反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L,該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為(

)A.1mol·L-1 B.2mol·L-1C.1.5mol·L-1 D.3mol·L-1答案:B解析:設NaOH的物質的量濃度為c,則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2

mol

67.2

L

0.5

L·c

33.6

L探究素養脈絡隨堂檢測變式訓練1在500mLNaOH溶液中探究素養脈絡隨堂檢測變式訓練2(2020貴州貴陽第一中學高一檢測)在標準狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后,固體增加的質量是(

)A.8.8g B.5.6g C.3.2g D.2.4g答案:B

解析:根據化學方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在標準狀況下,4.48

L

CO2的物質的量為0.2

mol,所以反應后固體增加的質量為0.2

mol×(106

g·mol-1-78

g·mol-1)=5.6

g。探究素養脈絡隨堂檢測變式訓練2(2020貴州貴陽第一中學高一探究素養脈絡隨堂檢測探究素養脈絡隨堂檢測探究素養脈絡隨堂檢測1.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應,產生標準狀況下的氫氣4.48L。下列推斷中錯誤的是(

)A.參加反應的Mg、Al共0.2molB.參加反應的HCl為0.4molC.Mg、Al在反應中共失去0.4mol電子D.若與足量的稀硫酸反應能產生0.2molH2答案:A探究素養脈絡隨堂檢測1.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應探究素養脈絡隨堂檢測2.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時,反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為(

)A.1∶1 B.2∶1C.3∶1 D.1∶3答案:C解析:設反應放出的氣體均為3

mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6

mol

3

mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2

mol

3

mol所以n(HCl)∶n(NaOH)=6

mol∶2

mol=3∶1。探究素養脈絡隨堂檢測2.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反探究素養脈絡隨堂檢測3.將質量為100g的鐵棒插入1L0.5mol·L-1CuSO4溶液中,足夠長時間后,鐵棒的質量將變為(

)A.102g B.106g C.104g D.110g答案:C解析:根據題目中的數據可知,鐵過量,而CuSO4不足,完全反應,當生成0.5

mol

Cu時,固體的質量增加4

g,所以鐵棒的質量變為104

g。探究素養脈絡隨堂檢測3.將質量為100g的鐵棒插入1L探究素養脈絡隨堂檢測4.(2020遼寧實驗中學高一檢測)鐵粉可在高溫下與水蒸氣反應,若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g,則參加反應的鐵粉的物質的量是(

)A.0.5mol B.1molC.1.5mol D.2mol答案:C探究素養脈絡隨堂檢測4.(2020遼寧實驗中學高一檢測)鐵粉探究素養脈絡隨堂檢測5.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2,則樣品中鐵、鋁物質的量之比為(

)A.3∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.4∶3答案:C探究素養脈絡隨堂檢測5.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加第2課時物質的量在化學方程式計算

中的應用第2課時物質的量在化學方程式計算

中的應新教材高中化學第三章鐵金屬材料第二節金屬材料第2課時物質的量在化學方程式計算中的應用課件人教版必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷1.在化學變化前后,原子的種類和個數都保持不變,所以任何化學反應都遵循質量守恒定律。2.在標準狀況下,46g鈉和足量的水反應生成H2的質量為2g,即2mol鈉和足量的水反應,生成H2的物質的量為1mol,其體積為22.4L。

知識鋪墊必備知識正誤判斷1.在化學變化前后,原子的種類和個數知識鋪墊必備知識正誤判斷一、物質的量在化學方程式計算中的應用以鈉和水的反應為例:結論:化學方程式中各物質的化學計量數之比=參加反應的物質的微粒個數之比=參加反應的物質的物質的量之比=參加反應的氣體體積(相同狀況)之比。

2Na

+

2H2O==2NaOH+H2↑化學計量數 2 2 2 1擴大到原

來的NA倍 2×NA 2×NA 2×NA 1×NA物質的量

2mol 2mol 2mol 1mol知識鋪墊必備知識正誤判斷一、物質的量在化學方程式計算中的應用知識鋪墊必備知識正誤判斷二、根據化學方程式進行計算的基本步驟

知識鋪墊必備知識正誤判斷二、根據化學方程式進行計算的基本步驟知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.鋁與NaOH溶液反應中,每轉移3mole-,就生成1.5molH2。

(

)2.化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的質量之比。

(

)3.化學反應前后反應物和生成物遵循質量守恒,也遵循物質的量守恒。

(

)4.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12g,跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣(標準狀況),此合金中一定含有金屬Zn。

(

)5.1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,產生的氣體在標準狀況下體積為44.8L。

(

)答案:1.√

2.×

3.×

4.√

5.√知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“探究素養脈絡隨堂檢測物質的量應用于化學方程式計算的步驟

問題探究1.將5.6g鐵放入足量的稀硫酸中充分反應,生成標準狀況下氫氣的體積是多少?提示:2.24

L2.將5.6g鐵放入含有0.05molH2SO4的稀硫酸中,充分反應,生成標準狀況下氫氣的體積是多少?提示:1.12

L(若已知兩種或以上反應物的量,計算時首先要判斷哪種物質過量,以完全反應的物質的量為標準進行計算)。3.將一定量的鐵放入稀硫酸中,完全反應后,溶液質量增加5.4g,計算參加反應的鐵的物質的量。提示:0.1

mol(本題可以用差量法計算,1

mol鐵完全反應生成1

mol

H2,溶液質量增加54

g,現在溶液質量增加5.4

g,則反應的鐵的物質的量為0.1

mol)。探究素養脈絡隨堂檢測物質的量應用于化學方程式計算的步驟探究素養脈絡隨堂檢測4.將一定量的鐵放入100mL2mol·L-1稀硫酸中,完全反應后鐵有剩余,再向溶液中加入50mL4mol·L-1FeCl3溶液,恰好完全反應。則起始時加入鐵的質量是多少?提示:16.8

g(該題可用電子得失守恒法解題。探究素養脈絡隨堂檢測4.將一定量的鐵放入100mL2m探究素養脈絡隨堂檢測

深化拓展1.有關物質的量的計算中的“三個規范”(1)書寫規范:各種符號的書寫要規范,大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質量,而“m”表示質量;“N”表示微粒數,而“n”表示物質的量。(2)符號規范①設未知數直接用各物理量的符號表示,且要注明物質(或粒子)的符號。如設參加反應的HCl溶液的體積為V[HCl(aq)]。②各物理量及單位、物質的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的體積和物質的量濃度,求NaOH的質量時就寫成:m(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。(3)單位規范:把已知量代入計算式中計算時都要帶單位且單位要統一。探究素養脈絡隨堂檢測深化拓展探究素養脈絡隨堂檢測2.物質的量應用于化學方程式計算時的注意事項(1)化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比,而非質量之比。(2)計算時,各種物質不一定都用物質的量表示,也可以用質量表示,氣態物質還可以用體積(標準狀況)表示。但要注意物質的量與其他各物理量之間的換算關系,只要做到計量單位“上下一致,左右相當”即可。3.化學計算中常用的三種方法(1)關系式法當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯系時,只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系,即“關系式”。如把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量,根據化學方程式知3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。探究素養脈絡隨堂檢測2.物質的量應用于化學方程式計算時的注意探究素養脈絡隨堂檢測(2)守恒法①質量守恒宏觀特征:反應前后元素的質量守恒。微觀守恒:反應前后各元素的原子個數守恒。②得失電子守恒氧化還原反應中,氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。③電荷守恒ⅰ.電解質溶液中,陰離子所帶負電荷總數等于陽離子所帶正電荷總數。ⅱ.離子方程式中,反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等且電性相同。探究素養脈絡隨堂檢測(2)守恒法探究素養脈絡隨堂檢測(3)差量法根據化學反應前后物質的有關物理量發生的變化,找出所謂“理論差量”,如反應前后的質量差、物質的量差、氣體體積差等。該差量的大小與反應物的有關量成正比。差量法就是借助這種比例關系,解決一定量變的計算題。例如,把一鐵棒插入CuSO4溶液中,過一段時間取出,鐵棒質量增加了4g,據此可求出參加反應的Fe的質量。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Δm(質量增加)56 64 64-56=8m(Fe) 4g探究素養脈絡隨堂檢測(3)差量法Fe+CuSO4=FeSO4探究素養脈絡隨堂檢測

素能應用典例(2019河南新鄉一中檢測)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反應,計算:(1)Al的物質的量。(2)參加反應的NaOH的物質的量和NaOH溶液中溶質的物質的量濃度。(3)生成的H2在標準狀況下的體積。探究素養脈絡隨堂檢測素能應用探究素養脈絡隨堂檢測探究素養脈絡隨堂檢測探究素養脈絡隨堂檢測答:(1)Al的物質的量為0.4mol;(2)參加反應的NaOH的物質的量為0.4mol,NaOH溶液中溶質的物質的量濃度為0.8mol·L-1;(3)生成的H2在標準狀況下的體積為13.44L。探究素養脈絡隨堂檢測答:(1)Al的物質的量為0.4mol探究素養脈絡隨堂檢測變式訓練1在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉,反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L,該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為(

)A.1mol·L-1 B.2mol·L-1C.1.5mol·L-1 D.3mol·L-1答案:B解析:設NaOH的物質的量濃度為c,則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2

mol

67.2

L

0.5

L·c

33.6

L探究素養脈絡隨堂檢測變式訓練1在500mLNaOH溶液中探究素養脈絡隨堂檢測變式訓練2(2020貴州貴陽第一中學高一檢測)在標準狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后,固體增加的質量是(

)A.8.8g B.5.6g C.3.2g D.2.4g答案:B

解析:根據化學方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在標準狀況下,4.48

L

CO2的物質的量為0.2

mol,所以反應后固體增加的質量為0.2

mol×(106

g·mol-1-78

g·mol-1)=5.6

g。探究素養脈絡隨堂檢測變式訓練2(2020貴州貴陽第一中學高一探究素養脈絡隨堂檢測探究素養脈絡隨堂檢測探究素養脈絡隨堂檢測1.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應,產生標準狀況下的氫氣4.48L。下列推斷中錯誤的是(

)A.參加反應的Mg、Al共0.2molB.參加反應的HCl為0.4molC.Mg、Al在反應中共失去0.4mol電子D.若與足量的稀