2021年廣東省肇慶市高要金利中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是A.硫酸氫鈉溶液和碳酸鉀反應

B.碳酸鈣和稀鹽酸的反應C.碳酸鈉溶液和醋酸的反應

D.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應參考答案：A【詳解】A.硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其中只有氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，故可用CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示；B.碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；D.硫酸和NaHCO3溶液的反應的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，與碳酸鹽的陰離子不同，故不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；答案選A。2.四個課外活動小組為完成實驗目的，均設計了兩套實驗裝置（部分圖中的夾持裝置略去），其中一個活動小組設計的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯誤，該活動小組是

參考答案：CA，Zn與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，屬于固體+液體→氣體，H2難溶于水，可用排水法收集H2，兩套裝置都可以；B，CH4的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集CH4，兩套裝置都可以；C，CaO與濃氨水作用可產生NH3，屬于固體+液體→氣體，前一套裝置可以，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口會重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受熱分解不能制得NH3，后一套裝置原理錯誤不能制得NH3；D，HCl極易溶于水，HCl與H2O可形成噴泉，前一套裝置引發噴泉的操作：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，后一套裝置引發噴泉的操作：打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，兩套裝置都可以；答案選C。3.襯衣領口因汁漬而產生的黃斑的主要成分是

A．食鹽

B．淀粉

C．堿類

D．蛋白質

參考答案：D4.核外電子是有規律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是

A．K層上容納的電子數只能是2個

B．K層上容納的電子數可以超過2個C．L層上最多只能容納8個電子

D．最外層上容納的電子數可以超過8個參考答案：C5.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列說法正確的是（）A．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞B．錫在常溫下以灰錫狀態存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．灰錫和白錫的相互轉化互為可逆反應參考答案：A考點：吸熱反應和放熱反應；化學反應的能量變化規律．分析：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度低于13.2°C時，白錫轉化為灰錫；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度高于13.2°C時，以白錫狀態存在；C．灰錫轉化為白錫的反應△H＞0，灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應；D．可逆反應要求正、逆反應在相同條件下進行．解答：解：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度低于13.2°C時，白錫轉化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故A正確；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度高于13.2°C時，以白錫狀態存在，常溫下高于13.2°C，因此常溫下以白錫存在，故B錯誤；C．由Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol可知，灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應，故C錯誤；D．灰錫和白錫的相互轉化不是在相同條件下進行的，因此不是可逆反應，故D錯誤；故選A．點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及物質的能量和其穩定性之間的關系，可以根據所學知識進行回答，難度不大．6.剛榨出的蘋果汁是綠色的。一段時間后由于發生了氧化反應而變暗，加入維生素C可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有：A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略7.現有三組溶液①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化鈉和單質碘的水溶液。分離以上混合物的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C試題分析：①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的兩種液體物質，要用分液的方法分離；②乙醇易溶在四氯化碳中，二者沸點相差解答，要用蒸餾的方法分離；由于I2在有機物苯等中的溶解度比在水中大，可以用萃取的方法分離氯化鈉和單質碘的水溶液，答案選C。8.在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法充入HCl氣體后，測得燒瓶中氣體對氧氣相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后進入燒瓶中的液體體積是

A．1/4L

B．1/2L

C．3/4L

D．全滿參考答案：C9.下列裝置中，能構成原電池的是()A．只有甲

B．只有乙C．只有丙

D．除乙均可以參考答案：C解析：甲裝置不能構成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精是非電解質，只有丙裝置具備原電池的構成條件。10.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液,再分別進行如下操作，結論正確的是（

）

操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+

參考答案：B略11.實驗室區別下列物質，選用的試劑正確的是

A．苯和乙烷(發煙H2S04)

B．植物油與礦物油(氫氧化鈉溶液)

C．乙醛和丙醛(溴水)

D．Na2CO3和NaHC03(石灰水)參考答案：AB12.1H、2H、3H是三種核素，下列說法正確的是A.自然界中只有1H這種核素B.2H原子核內有2個中子C.三種核素的性質沒有差別D.它們互稱為同位素參考答案：D【詳解】A．自然界只有一種氫元素，但核素有三種，分別是1H、2H、3H三種核素，故A錯誤；B．2H原子核內有質子數為1，質量數為2，則中子數為1，故B錯誤；C．同種元素的不同核素化學性質完全相同，但物理性質差異較大，故C錯誤；D．1H、2H、3H是氫元素的三種核素，互稱為同位素，故D正確；故答案D。

13.近年來，科學家在海洋中發現了一種冰狀物質——可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說法正確的是

①甲烷屬于烴類

②在相同條件下甲烷的密度大于空氣

③甲烷難溶于水

④可燃冰是一種極具潛力的能源A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：C14.、把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在鹽酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電子從c流向d；a、c相連時，c極發生還原反應；b、d相連時，b極產生大量氣泡。則這四種金屬的活動性順序由大到小為(

)A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略15.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.鋅片與稀硫酸的反應B.灼熱的炭與水蒸氣的反應C.乙醇在空氣中的燃燒反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應參考答案：B【詳解】A.鋁和稀鹽酸反應是放熱反應，故A錯誤；B.灼熱的炭與水蒸氣的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發生變化，為氧化還原反應，故B正確；C.乙醇在空氣中的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，該反應中各元素的化合價未發生變化，為非氧化還原反應，故D錯誤。故選B。【點睛】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。參考答案：(1)放熱

(2)高

(3)低

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃劑，引發鋁熱反應

(5)①②③④【詳解】I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應中放出能量，即該反應是放熱反應；(2)反應是放熱反應，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，而該反應是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，則該反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發鋁熱反應。(5)鋁熱反應的實驗現象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體，答案選①②③④。【點睛】鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應時，應注意以下幾點：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發皿中的細沙要適量，既要防止蒸發皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

①該氣體的物質的量為________mol。②該氣體所含原子總數為

個。

③該氣體在標準狀況下的體積為____________L。④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為___

_。⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質的物質的量濃度為____

mol·L－1。

（2）有一小塊外表不規則且質地堅實的碳酸鈣，設計一個實驗方案用以測定這種碳酸鈣的密度，提供的儀器有：托盤天平，100ml量筒，要用到的試劑可任意取用

；（3）在實驗室制取蒸餾水的燒瓶中應放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；冷凝管中冷凝水的流向應當是

；收集蒸餾水時要棄去開始餾出的部分液體，其原因是

。參考答案：（14分）（1）（1）m/M（2）2mNA/M

（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV

（2）先用天平稱出CaCO3質量為mg，再用量筒量取20ml水，然后把CaCO3固體放入量筒中，讀出液凹面刻度為Vml，則ρ(CaCO3)=

g/cm3（3分）（3）防止加熱時燒瓶中液體暴沸；自下而上（從后往前），與蒸氣成逆流；除去儀器中含有的自來水。（每空2分）略18.（8分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴．四種物質的化學式為：A

、B

、C

、D

。⑵．現象③中所發生反應的離子方程式為：

、

。參考答案：

略19.能源與材料、信息被稱為現代社會發展的三大支柱，化學與能源有著密切聯系。（1）下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：化學鍵H—HCl-ClH—Cl鍵能436243431

請根據以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式_______。（2）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為___________________________。②將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負極，石墨棒接該電池正極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發生的電極反應式________；

則理論上消耗CH4的體積在標準狀況下為_____。（3）如圖所示的實驗裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1。①丙電解時反應的離子方程式為______________。②繼續電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發生偏轉，則B極的電極反應式為__________________，C極的電極反應為__________________。參考答案：(1)H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=-183KJ/mol

(2)①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②Cu2＋＋2e－===Cu

0.56L

(3)①2I-+2H2O=I2+H2↑+2OH-

②O2+4e-+4H+=2H2O

Ag—e－=Ag+解析：（1）根據方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH

=E（反應物）-E（生成物）=436+243-2×431=－183kJ/mol，