2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。由此得出A．產(chǎn)生氣體是1.12L B．Na2SO4的濃度是0.4mol/LC．14.51g白色沉淀是BaSO4 D．Na2CO3的濃度是0.05mol/L2、下列說(shuō)法不正確的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氫氧化銅鑒別B．植物油和礦物油可用熱的飽和碳酸鈉溶液鑒別C．甲苯和乙醇可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃燒法鑒別，又可用水鑒別3、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說(shuō)法正確的是A．X的分子式為C3H8 B．Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C．CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán) D．可以用分液的方法分離苯酚和丙酮4、由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為()A．1.00mol/L B．0.500mol/LC．2.00mol/L D．3.00mol/L5、一種合成某藥物中間體Z的方法如下，下列說(shuō)法正確的是A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2B．Y可以發(fā)生消去反應(yīng)C．Y中有3種不同環(huán)境的氫原子D．用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)Z中是否混有X6、KIO3為白色結(jié)晶粉末，工業(yè)上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質(zhì)溶液(KOH＋I(xiàn)2)時(shí)，I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KIO3和KI。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解時(shí)b為陰極B．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液pH降低C．電解過(guò)程中K＋由左向右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜D．a(chǎn)極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O7、實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中8、與NO3ˉ互為等電子體的是（）A．SO3 B．PCl3 C．CH4 D．NO29、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl10、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是A．78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB．常溫下2.8gN2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個(gè)分子C．0.2mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.2NAD．60g二氧化硅晶體中，含Si—O鍵數(shù)目為2NA11、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJB．碳的燃燒熱為△H＝-221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H＝-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量12、下列與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式不正確的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2OB．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O13、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D14、下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥H2、CO等還原性氣體C．H2O2作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成D．無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)15、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色16、下列有機(jī)物中，所有的碳原子不可能都共面的是()A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過(guò)c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0018、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵，該氧化物的電子式為_(kāi)__________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。19、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實(shí)驗(yàn)②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差20、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項(xiàng)）。（2）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時(shí)俯視刻度線（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL（計(jì)算保留一位小數(shù)）。21、Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX和CO的排放。已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g),△H=-566.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+180.5kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）

CO的燃燒熱為_(kāi)__________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO

(g)

分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)__________kJ。（2）為了模擬反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)

在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表：時(shí)間/s012345c(NO)/(10-4kJ·mol-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3kJ·mol-1)3.603.052.852.752.702.70①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)___________。②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．2n(CO2)=n(N2)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變（3）在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。該反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa，計(jì)算該溫度

下反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp

的值為_(kāi)__________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：N2H4的電子式為_(kāi)__________

；a極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，剩余的沉淀是硫酸鋇，減少的沉淀是碳酸鋇，質(zhì)量是14.51g－4.66g＝9.85g，則A.碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量是9.85g÷197g/mol＝0.05mol，在標(biāo)況下的體積1.12L，沒(méi)有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO4的物質(zhì)的量是4.66g÷233g/mol＝0.02mol，濃度是0.02mol÷0.05L＝0.4mol/L，B正確；C.14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3的物質(zhì)的量是0.05mol，濃度是0.05mol÷0.05L＝1.0mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【答案解析】

A.葡萄糖溶液能把新制氫氧化銅懸濁液還原產(chǎn)生紅色沉淀，乙酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)使其溶解，因此可用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖溶液和乙酸，A正確；B.植物油屬于油脂，能在飽和的熱的碳酸鈉溶液中水解，而礦物油主要是烴類物質(zhì)，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，也不溶解在碳酸鈉溶液中，因此可以鑒別，B正確；C.甲苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，C錯(cuò)誤；D.乙醇、苯均能燃燒，燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別，又因?yàn)橐掖寂c水互溶，苯不溶于水在上層，四氯化碳不溶于水在下層，因此又可用水鑒別，D正確；答案選C。【答案點(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，即任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判別。可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常常可以用多種方法鑒定某種物質(zhì)。3、B【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯(cuò)誤；B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；C.CHP含有的官能團(tuán)是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團(tuán)是羧基，所以二者的官能團(tuán)不相同，C錯(cuò)誤；D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過(guò)分液的方法分離，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、A【答案解析】

Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度==1mol/L，A項(xiàng)正確；答案選A。【答案點(diǎn)睛】元素守恒是解化學(xué)計(jì)算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，追蹤元素的存在形式，列出關(guān)系式得出結(jié)論。5、D【答案解析】

A．X含有酚羥基，羥基的鄰位、對(duì)位含有H，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1molX最多能消耗溴水中的3molBr2，故A錯(cuò)誤；B．與Cl原子相連碳原子的鄰位碳原子不含H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Y的苯環(huán)上含有3種氫原子，側(cè)鏈含有1種氫原子，Y中有4種不同環(huán)境的氫原子，故C錯(cuò)誤；D．X含有酚羥基，Z沒(méi)有酚羥基，可用氯化鐵檢驗(yàn)Z中是否混有X，故D正確；答案選D。6、B【答案解析】

根據(jù)電解裝置圖可知，陽(yáng)離子交換膜可使陽(yáng)離子通過(guò)，b電極得到氫氧化鉀溶液，說(shuō)明溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，則a為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【題目詳解】A．根據(jù)上述分析可知，b為電解池陰極，A選項(xiàng)正確；B．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液中OH-離子濃度增大，pH升高，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解過(guò)程中K+由左向右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極，C選項(xiàng)正確；D．a(chǎn)為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D選項(xiàng)正確；答案選B。7、C【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖，實(shí)驗(yàn)原理為：樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過(guò)測(cè)量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的純度。【題目詳解】A、為了排除裝置中含有CO2的空氣對(duì)CO2測(cè)量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項(xiàng)正確；B、裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，B項(xiàng)正確；C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測(cè)得的CO2偏大，測(cè)得純堿的純度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、為了保證測(cè)量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項(xiàng)正確；答案選C。8、A【答案解析】

根據(jù)等電子體的概念進(jìn)行分析，具有相等的價(jià)電子總數(shù)，和原子總數(shù)的分子或離子互稱為等電子體；【題目詳解】NO3－有4個(gè)原子組成，價(jià)電子總數(shù)為24，依據(jù)等電子體的定義，A、SO3有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為24，SO3與NO3－互稱為等電子體，故A符合題意；B、PCl3有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為26，PCl3與NO3－不互為等電子體，故B不符合題意；C、CH4原子總數(shù)為5，CH4與NO3－不互為等電子體，故C不符合題意；D、NO2的原子總數(shù)為3，與NO3－不互為等電子體，故D不符合題意。9、D【答案解析】分析：氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)的變化。詳解：A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)中鈉元素和氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。10、B【答案解析】分析：A.求出金屬鉀的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；B.求出氮?dú)夂图淄榈奈镔|(zhì)的量,然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；C.溶液體積不明確；D.求出二氧化硅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來(lái)分析。詳解：78g金屬鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故2mol鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,A錯(cuò)誤；2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和標(biāo)況下2.24LCH4的物質(zhì)的量均為0.1mol,故分子個(gè)數(shù)均為N=nNA=0.1×NA=0.1NA，B正確；溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,C錯(cuò)誤；60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵,即含Si—O鍵數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。11、C【答案解析】

A、①的反應(yīng)熱為負(fù)值，單位是kJ/mol；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量。【題目詳解】A、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為221kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由反應(yīng)①可知，2mol碳燃燒生成CO放出的熱量為221kJ，碳完全燃燒生成的是CO2，所以碳的燃燒熱不是221kJ/mol，B錯(cuò)誤；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸收能量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查燃燒熱、中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握燃燒熱、中和熱的含義是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離吸熱。12、D【答案解析】

A項(xiàng)、碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正確；B項(xiàng)、亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，溴化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，亞鐵離子完全被氧化，溴離子一半被氧化，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；C項(xiàng)、鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；D項(xiàng)、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】用離子共存判斷可以快速判斷，澄清石灰水過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中不可能存在碳酸根離子。13、C【答案解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項(xiàng)，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。14、C【答案解析】

A、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳和氫氣與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等氣體，故B錯(cuò)誤；C、H2O2作為還原劑時(shí)，—1價(jià)氧元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為O2，故C正確；D、有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)，如二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，為沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【答案解析】試題分析：A．乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B．鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯(cuò)誤；C．在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來(lái)制硝基苯，故C錯(cuò)誤；D．在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應(yīng)，最后會(huì)生成金屬銅，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的性質(zhì)16、A【答案解析】選項(xiàng)A相當(dāng)于甲烷分子中的4個(gè)氫原子被甲基取代，所有的碳原子不可能共面。B可視為乙烯分子中的4個(gè)氫原子被甲基取代，所有的碳原子共面。C可視為苯環(huán)上的兩個(gè)氫原子被甲基取代，所有的碳原子共面。D中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，通過(guò)碳碳單鍵相連，兩個(gè)平面可能重合。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【答案解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說(shuō)明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響分析；（2）先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算。【題目詳解】Ⅰ、（1）反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過(guò)濾方法進(jìn)行分離，溶解、過(guò)濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說(shuō)明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn)，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2-NH2，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓Y(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。19、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【答案解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽(yáng)極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【題目詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以Na+向F極移動(dòng)，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽(yáng)極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說(shuō)明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，實(shí)驗(yàn)①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯(cuò)誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯(cuò)誤；C、由