酸堿中和滴定第二節水的電離與溶液的酸堿性酸堿中和滴定1、原理:酸堿中和反應中，達到終點時

(即酸堿恰好反應)H++OH-=H2O

有

n(H+)=n(OH-)C酸.V酸=C堿.V堿C酸.V酸C堿=V堿酸堿中和滴定2、定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定已知濃度的溶液——標準液未知濃度的溶液——待測液實驗關鍵：⑴準確測定參加反應的兩種溶液的——————；⑵準確判斷中和反應是否————————。體積進行完全酸堿指示劑規律:為了減少誤差，一般①強酸滴定強堿

②強酸滴定弱堿

③弱酸滴定強堿

甲基橙或酚酞甲基橙

酚酞注意：石蕊試液顏色變化無明顯界限，一般不用作滴定的指示劑4、實驗儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶你知道酸堿滴定管的區別嗎？酸式滴定管堿式滴定管注意：1、酸式滴定管不能盛放堿性溶液、氫氟酸；“0”刻度線在上，最大刻度線在下。讀數應精確到小數點后兩位。2、堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液酸式滴定管堿式滴定管滴定管用于測定標準液或待測液的準確體積（以標準鹽酸滴定NaOH為例）量取一定體積的待測液（NaOH)于錐形瓶中，加入指示劑反應容器練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30

C若有氣泡，必須排除；排除方法為：酸式滴定管堿式滴定管6、結果計算：用上述標準液體積的平均值進行計算操作步驟：注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗，不能用待測液洗！檢漏→蒸餾水洗→溶液潤洗→裝液→排氣泡→調整液面并記錄→放出待測液→加入指示劑→滴定→記錄讀數→計算可能情況操作結果1.儀器的洗滌或潤洗未用標準液洗滌滴定管未用待測液洗滌滴定管用待測液洗滌錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥偏高偏低偏高無影響以標準鹽酸滴定NaOH為例7、酸堿中和滴定誤差分析C標.V標C待=V待俯視圖仰視圖正確視線仰視視線正確讀數讀數偏大正確視線俯視視線正確讀數俯視讀數讀數偏小滴定管讀數誤差先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實際讀數正確讀數先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實際讀數正確讀數滴定管讀數誤差可能情況操作結果2.讀數滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視3.操作不當酸式滴定管漏液滴定前酸式滴定管有氣泡，滴定后無氣泡待測液濺出錐形瓶外偏高偏低以標準鹽酸滴定NaOH為例偏高偏高偏低(7)滴定前仰視讀數，滴定后平視刻度讀數。(8)滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水。(9)滴定過程中，滴定管漏液。(10)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(11)過早估計滴定終點。(12)過晚估計滴定終點。(13)一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。無影響偏低偏高偏低偏高偏高無影響①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當；⑤雜質的影響；⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。

中和滴定過程中，容易產生誤差的6個方面是：8、滴定過程中溶液pH變化用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.00pH2.33.34.39.710.711.73.以NaOH加入量為橫坐標,以pH值變化為縱坐標,繪制中和滴定曲線2.滴定終點時多半滴和少半滴溶液PH會怎樣改變?1.滴定終點消耗堿多少?pH等于多少?7.01.0PH1