2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某烴的含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.4%，則能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))（）A．11種B．8種C．12種D．13種2、下列各組離子能大量共存且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（）選項(xiàng)離子組要求AK＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液無(wú)色澄清BFe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個(gè)氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA4、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯B．石油的分餾實(shí)驗(yàn)C．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并收集D．利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)5、常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起()A．溶液中的c(H＋)減小 B．電離平衡左移，電離常數(shù)減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的c(OH－)減小6、中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬7、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴8、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－9、以下說(shuō)法哪些是正確的（）A．氫鍵是化學(xué)鍵 B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵 D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵10、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]11、下列說(shuō)法正確的是A．BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形B．晶格能由大到小的順序:NaF>

NaCl>

NaBr>NaIC．熔點(diǎn):Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石D．空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積12、實(shí)驗(yàn)：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過(guò)濾．②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少B．①的濾液中不含有Ag+C．②的現(xiàn)象說(shuō)明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進(jìn)AgCl（s）溶解平衡正向移動(dòng)13、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過(guò)程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00D．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定14、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水15、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷16、酸堿恰好完全中和時(shí)（）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等17、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．c(C2O42-)<c(H2C2O4)18、向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是A．水 B．氯化銨固體 C．燒堿固體 D．食鹽固體19、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次遞減C．根據(jù)元素周期表推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D．最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)20、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．Na2O2 B．CaCl2 C．FeCl3 D．CH3COONa21、某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A．該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B．該化合物中含有的官能團(tuán)只有醛基和羥基C．1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出2molH2D．一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)22、相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（提示：A→P、A→B分別為兩個(gè)反應(yīng)，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：B→D________；D→E第①步反應(yīng)________。(2)請(qǐng)分別寫(xiě)出D和E中的不含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：D：__________、E：____________。(3)寫(xiě)出S、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：S：_________________________________；P：____________________________；(4)寫(xiě)出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(5)寫(xiě)出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(①與D具有相同官能團(tuán)，②核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰；峰面積比為1∶1)______________________________。24、（12分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對(duì)電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________________；（3）E+的核外電子排布式為_(kāi)_________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________；（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫(xiě)出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________；②該收集氨氣的方法為_(kāi)_______。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)___________。(3)思考與交流①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。26、（10分）葡萄是一種常見(jiàn)水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類(lèi)，酯類(lèi)也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長(zhǎng)頸漏斗27、（12分）物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。（1）我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)到：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。28、（14分）已知：①R-XR-CNR-COOH②R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2③(1)A的分子式是C7H8，寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式_____。(3)E與HCHO反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(4)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(5)寫(xiě)出J與I2反應(yīng)生成K和HI的化學(xué)方程式____________________。(6)以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯()，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)_____________。29、（10分）某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置).已知：硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是______，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A

中盛有的固體試劑是______(填化學(xué)式)．（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是______．a(chǎn).除去C12中的雜質(zhì)HCl

b.干燥

c（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說(shuō)明______．（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)e

的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到______．（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

某烴的含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量為102，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，則分子中N（O）=102×31.4%/16=2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法可知70/14=5…0，所以分子式為C5H10O2。則分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，可能是酸，屬于飽和一元酸，其同分異構(gòu)體等于丁基的種類(lèi)，共有4種；分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，可能是酯，屬于飽和一元酯，則若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，可形成4種酯；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，可形成2種酯；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，可形成1種酯；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，可形成2種酯；所以能與NaOH溶液反應(yīng)的C5H10O2的同分異構(gòu)體有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)的性質(zhì)等，計(jì)算確定有機(jī)物的分子式、確定酯的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度較大。2、C【答案解析】

A.K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿(mǎn)足溶液是無(wú)色的要求；B.Fe3＋和HCO3-可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，B不符合題意；C.Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，鹽酸過(guò)量后以轉(zhuǎn)化為Al3+，沉淀消失，C滿(mǎn)足要求；D.NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來(lái)才產(chǎn)生NH3，D不滿(mǎn)足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是C，本題選C。3、C【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算碳原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯(cuò)誤；C、CaO2晶體中陰離子為過(guò)氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【答案解析】試題分析：A、制備乙烯，應(yīng)測(cè)定反應(yīng)液的溫度為170℃，圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在反應(yīng)液中，故A錯(cuò)誤；B、分餾測(cè)定餾分的溫度，冷卻水從下到上，圖中石油蒸餾操作合理，故B正確；C、乙炔的密度比空氣的小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；D、酒精與水不分層，不能發(fā)生萃取，應(yīng)利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。5、A【答案解析】

A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，會(huì)使醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，使氫離子濃度降低，故A選；B.電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以加入醋酸鈉晶體，電離平衡常數(shù)不變，故B不選；C.由于加入了強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，水溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C不選；D.溶液中氫離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故D不選。故選A。6、C【答案解析】

由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽。A．食鹽中氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．火堿是氫氧化鈉，屬于堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．草木灰中碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；D．膽礬是硫酸銅晶體，是強(qiáng)酸弱堿鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、C【答案解析】

A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。8、D【答案解析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。9、C【答案解析】

A項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇分子和水分子中都存在O-H鍵，乙醇分子與水分子間存在范德華力和氫鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高的原因是：碘化氫和氯化氫結(jié)構(gòu)相似，碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量，碘化氫分子間范德華力大于氯化氫分子間范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。10、A【答案解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因?yàn)閏(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B錯(cuò)誤；C．H2CO3的第一步電離大于第二步電離，則c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等。11、B【答案解析】A、B形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為3-1×32=0，為sp2雜化，BF3立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為5-1×32=1，為sp3雜化，NH3立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡(jiǎn)單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小，則晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，選項(xiàng)B正確；C、合金熔點(diǎn)比各成份都低，不同類(lèi)型的晶體熔點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)Na-K合金＜鈉＜氯化鈉＜＜金剛石，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、體心立方堆積的空間利用率為68%，六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%，所以空間利用率為：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，選項(xiàng)D12、B【答案解析】

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說(shuō)明生成氯化銀沉淀；②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說(shuō)明未生成硫酸銀沉淀，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①過(guò)濾后溶液中仍然存在銀離子；③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說(shuō)明此過(guò)程中生成了更難電離的物質(zhì)二氨合銀離子。【題目詳解】A、0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說(shuō)明生成氯化銀沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少，故A正確；B、根據(jù)沉淀溶解平衡，①的濾液中含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分析可知：前者出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說(shuō)明未生成硫酸銀沉淀，故C正確；D、由實(shí)驗(yàn)③推測(cè)：銀離子與氨氣分子的絡(luò)合，促進(jìn)了氯化銀的溶解，故D正確；故選B。13、D【答案解析】

A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20.00mLNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性，故A正確；B、滴定過(guò)程酸過(guò)量時(shí),c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正確;

C、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以滴定到pH=7時(shí),a＜20.00,故C正確;

D、用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí),當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí),且30秒內(nèi)不褪色,停止滴定,故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題正確答案為D。14、D【答案解析】

能用分液漏斗分離的應(yīng)該是互不相溶的液體混合物。A．乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯(cuò)誤；B．苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯(cuò)誤；C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯(cuò)誤；D．硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。答案選D。15、D【答案解析】

A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無(wú)濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D．甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。16、D【答案解析】

酸堿恰好完全中和，是指酸能提供的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，但酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，反應(yīng)后的溶液為鹽的溶液，也不一定為中性，所以選D。17、C【答案解析】

A.根據(jù)溶液呈電中性，則c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)C原子守恒，則c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)C原子守恒，c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，符合題意，C正確；D.草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O4-電離程度大于HC2O4-水解程度，即c(C2O42-)>c(H2C2O4)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。18、C【答案解析】

A.向氨水中加水，溶液中銨根離子、氫氧根離子濃度均減小，則pH減小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.向氨水中加氯化銨固體，溶液中銨根離子增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，則pH減小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.向氨水中加燒堿固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，銨根離子濃度減小，符合題意，C正確；D.向氨水中加食鹽固體，對(duì)平衡及溶液的體積無(wú)影響，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。19、C【答案解析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行分析即可。詳解：W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，說(shuō)明X為氧，W為硫，則Y為硅，Z為磷，T為砷。A.根據(jù)同周期元素，從左到右半徑依次減小，同族元素從上往下半徑依次增大，所以X、W、Z的原子半徑依次遞增，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次遞增，故錯(cuò)誤；C.砷元素在金屬和非金屬的分界線(xiàn)上，具有半導(dǎo)體性質(zhì)，故正確；D.X的非金屬性比W強(qiáng)，所以最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W弱，故錯(cuò)誤。故選C。20、C【答案解析】分析：考查電解質(zhì)溶液的酸堿性，溶液顯酸性的應(yīng)該是酸溶液或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液。詳解：Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，B錯(cuò)誤；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后鐵離子水解產(chǎn)生H+，溶液呈酸性，C正確；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。21、D【答案解析】

A.由該化合物可的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可知，該有機(jī)物沒(méi)有醇羥基和鹵素原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該化合物中含有的官能團(tuán)有醛基、羥基、醚鍵和羰基，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物分子中含有兩個(gè)羥基，則1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出1molH2，故C錯(cuò)誤；D.因其分子中含有醛基，故該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；答案選D。22、C【答案解析】分析：相同質(zhì)量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計(jì)算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越小，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。A.CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1:4；B.C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子與H原子數(shù)目之比為7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，故本題選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)消去反應(yīng)溴原子碳碳三鍵【答案解析】

由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機(jī)酸，S水解可以得到A，說(shuō)明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由S→B發(fā)生消去反應(yīng)，B→F發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2，說(shuō)明F是二元羧酸，從而說(shuō)明S分子中含有兩個(gè)-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機(jī)物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯P，故-OH在β碳原子上，再結(jié)合A的相對(duì)分子質(zhì)量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合E的相對(duì)分子質(zhì)量為114，E為HOOCC≡CCOOH，P為六元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，B→D為烯烴和溴的加成反應(yīng)；D→E第①步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；(2)D為，E為HOOCC≡CCOOH，二者中的不含氧官能團(tuán)分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng)，生成丁二酸二乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構(gòu)體中含有相同官能團(tuán)的有，其中核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰，且峰面積比為1∶1的是，故答案為：。24、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【答案解析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個(gè)未成對(duì)電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道半滿(mǎn)，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu+，O原子數(shù)為8×1/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學(xué)式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-；（6）A．電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽(yáng)離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【答案解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣小；（2）儀器a的名稱(chēng)為酒精燈；（3）①依據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算；②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣。【題目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱(chēng)為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。26、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【答案解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【題目詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；27、丙戊乙甲丁【答案解析】

由圖可知，裝置甲為過(guò)濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華。【題目詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類(lèi)似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②