第一章

物質結構元素周期律第一節（1）【問題探究】☆元素周期表是按照什么原則編排的呢？同電子層——同橫行同最外層電子——同縱行⑵把

相同的元素排為同一橫行——周期⑶把

相同的元素排為同一縱行——族

1、元素周期表的編排原則原子序數電子層數最外層電子數元素周期表⑴按

遞增的順序從左向右排1、參照元素周期表，觀察周期表中共有多少個橫行？多少個縱行？有多少個周期？多少個族？問題與討論：2、各周期所含元素種類有什么特點？周期短周期長周期第1周期：

種元素第2周期：

種元素第3周期：

種元素第4周期：

種元素第5周期：

種元素第6周期：

種元素第7周期：最多容納

種元素322、元素周期表的結構周期表288181832族問題與討論：3、觀察元素周期表,周期序數和族序數的表示有什么不同?

元素周期表中，周期用純數字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族族周期短周期長周期七個主族(A)七個副族(B)VIII族

0族(由長周期、短周期共同構成)(完全由長周期構成)

(第8、9、10共3個縱行)(稀有氣體)第1周期：

種元素第2周期：

種元素第3周期：

種元素第4周期：

種元素第5周期：

種元素第6周期：

種元素第7周期：最多容納種元素288181832322、元素周期表的結構周期表1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA鑭系錒系

族周期過渡元素元素周期表的結構1243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系族123456789101112131415161718元素數目周期過渡元素He21243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹H氫IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系全是金屬元素的主族

全是非金屬元素的主族是若第7周期填滿，最后一種元素是（金屬，非金屬）非金屬元素種類最多的周期第IIA族

第VIIA族第2周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金屬過渡元素3、元素在周期表中位置的表示【思考】如何描敘Cl在元素周期表中的位置？第三周期VIIA族第七主族VIIA族第III周期第三周期第3周期VII族練.寫出下列元素在周期表中的位置

Na

Fe【問題探究】☆以短周期元素為例，結合原子結構示意圖分析原子結構與元素周期表的關系？周期序數=電子層數主族族序數＝最外層電子數4、原子結構與元素周期表的關系周期序數=電子層數主族族序數＝最外層電子數例1.寫出原子序數為16、20、35、88三種元素在周期表中的位置

練、如果有119號元素，則第119號元素應在周期表的什么位置？例2.下列各表中數字(表示原子序數)所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是（） 練.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關系錯誤的是（）

A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10

D

D例3.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖。B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（）A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.C、Al、P D.O、P、Cl

D元素周期表第二課時元素性質與原子結構1、

堿金屬元素堿金屬元素包括哪些元素？你知道為什么把它們稱做堿金屬嗎？LiNaKRbCsFr鋰，鈉，鉀，銣，銫，鈁

由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬【科學探究】

對照元素周期表，完成課本P5關于堿金屬元素的表格，并思考堿金屬元素的原子結構有什么相似之處？

（1）堿金屬元素的結構特點

LiNaKRbCs遞變性最外層都只有1個電子核電荷數逐漸增加電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大相同點(2)堿金屬的化學性質探究實驗1：鉀和鈉的燃燒思考與交流：堿金屬會具有什么樣的化學性質呢？它們與氧氣和水反應時的產物和現象會有不同嗎？知識回顧：鈉具有什么樣的化學性質？為什么？①與O2反應

結論:LiCs，與氧氣反應趨于容易與劇烈；且產物趨于復雜：Li2O、Na2O2、KO2；探究實驗2：鉀和鈉與水反應②與水的反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑元素

現象LiNaKRbCs會反應，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

劇烈反應，“浮、熔、游、嘶、紅”更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸結論:LiCs，都與水反應生成堿和氫氣而且反應趨于容易與劇烈，生成的堿，堿性遞增規律１：同主族元素，自上而下，電子層數漸多，原子半徑漸大，原子核對核外電子的引力漸弱，失電子能力漸強，金屬性漸強，思考與討論試從原子結構角度解釋：為什么從鋰到銫與氧氣和水的反應趨于容易？即從鋰到銫越來越容易失去電子？從Li到Cs:電子層數逐漸

；原子半徑逐漸

；原子核對最外層電子的吸引力逐漸

；越

失電子堿金屬元素的性質與原子結構的關系

相同,都只有

個電子。相似性遞變性最外層電子數1增多增大減弱易從Li到Cs金屬單質性質越來越

；金屬越

與氧氣或水反應氫氧化物的堿性逐漸

；元素的金屬性逐漸

。活潑容易增強增強容易失去一個電子，顯+1價化學性質都活潑能與非金屬單質或水反應，原子結構化學性質決定名稱

符號

核電荷數

顏色狀態密度

熔點

沸點鋰鈉鉀銣銫

Li3

Na11K19Rb37Cs55逐漸增大逐漸降低逐漸降低銀白色、柔軟略帶金色(3)堿金屬的物理性質結構性質存在用途保存決定思考題：1、堿金屬元素的存在形態？2、如何保存鋰、鈉、鉀的單質？在自然界中堿金屬元素只能以化合態存在。鋰密封于石蠟中，鈉、鉀保存在煤油中。決定反映※金屬性強弱的比較方法①金屬單質與水或與酸反應的難易程度②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱③金屬之間的置換反應④陽離子的氧化性越強，相應金屬單質的還原性越弱，即金屬性越弱；1.下列關于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數的增大而增大B.單質的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強的CsOHD.氧化能力最強的是鈉離子

B2、下列關于銣的敘述正確的是（）

A、銣的熔沸點比鈉高

B、銣的還原性比鈉弱

C、穩定性：Rb2CO3<RbHCO3

D、與水反應比鉀更劇烈

E、能在氧氣中燃燒生成氧化銣

F、自然界中存在少量的單質銣

G、堿性：NaOH＞RbOHH、氧化性：Na+＜Rb+

D

3、已知A、B、C、D為四種金屬單質，已知：只有A能與水反應放出H2，C能與稀鹽酸反應放出H2,B與D則都不與稀鹽酸反應，而B能從D的鹽溶液中置換出金屬D（1）判斷金屬A、B、C、D金屬性強弱？（2）判斷A、B、C對應堿的堿性強弱？元素性質與原子結構2、鹵族元素①鹵族元素包括哪些元素？【思考與交流】③分析鹵族元素的原子結構，試推測它們在性質上表現的相似性和遞變性？②它們都在周期表的什么位置？IFClBr（1）鹵族元素的組成及結構

氟氯溴

碘1.相似性：最外層都是7個電子2.遞變性：核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑遞增從FI（2）鹵素單質的物理性質F2Br2I2Cl2單質密度熔沸點顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高色變規律逐漸加深逐漸減少在水中的溶解性（3）鹵素單質的化學性質①鹵素單質與氫氣反應X2+H2=2HX表現為：（1）鹵素單質與H2化合的難易關系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩定性關系：HF>HCl>HBr>HI

遞變性：

相似性：結論:?元素非金屬性：F

>Cl

>Br

>I

Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應越來越難以發生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO②鹵素單質與水反應通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO氯水

NaBr溶液CCl4振蕩1

試管中溶液由無色變為橙黃色,加CCl4后,分層,上層無色,下層橙紅色.

試管中溶液由無色變為棕黃色,加CCl4后,分層,上層無色,下層紫紅色.

試管中溶液由無色變為棕黃色,加CCl4后,分層,上層無色,下層紫紅色.氯水

NaI溶液CCl4振蕩2溴水

NaI溶液CCl4振蕩3③鹵素單質間的置換【實驗探究】③鹵素單質間的置換2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=2NaCl+Br22NaCl+I22NaBr+I2思考：根據上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱及Cl－、Br－、I－的還原性強弱順序結論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－＞F－

相同,都有

個電子。從F到I:電子層數逐漸

；原子半徑逐漸

；原子核對最外層電子的吸引力逐漸

；越

得電子相似性遞變性最外層電子數7增多增大減弱難從F到I非金屬單質性質越來越

；越

與氫氣反應氫化物越來越

；元素的非金屬性逐漸

。不活潑難減弱易得到一個電子，具有氧化性，能與

反應，最高正價為“+7”(F例外)，最低負價為“-1”金屬單質、氫氣或水鹵族元素性質與原子結構的關系：不穩定原子結構化學性質決定在元素周期表中，同主族元素從上到下電子層數逐漸

；原子半徑逐漸

；失電子能力逐漸

；得電子能力逐漸

；增多增大減弱增強元素性質與原子結構規律：同主族元素，從上至下，金屬性遞增，非金屬性遞減。【思考與探究】類比金屬性強弱的比較方法，歸納非金屬性強弱比較的方法①單質與H2化合的難易程度②氣態氫化物的穩定性③最高價氧化物的水化物的酸性強弱④非金屬單質之間的置換反應⑤陰離子的還原性越強，相應非金屬單質的氧化性越弱，即非金屬性越弱；基礎鞏固1、下列關于鹵族元素單質及化合物的敘述，正確的是（）A.鹵素單質均可與水反應生成HX和HXOB.鹵化氫均可溶于水,所得溶液均為酸性C.鹵素單質與氫氣的化合均為可逆反應D.氟氣最活潑，可用氟氣從氯化鈉溶液中置換得氯氣B例：短周期的三種非金屬元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為：HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列說法不正確的是（）A、非金屬性X>Y>ZB、其氣態氫化物的穩定性HX>H2Y>ZH3C、單質的氧化性X>Y>ZD、離子的還原性X->Y2->Z3-D

例：砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質是

()A.砹是有色固體

B.HAt很穩定

C.AgAt難溶于水

D.砹易溶于某些有機溶劑B

練：鉈在周期表中的位于第六周期，與鋁同主族，元素符號是Tl。下列對鉈的單質及化合物性質推斷中，不正確的是()A.鉈是易導電的金屬

B.鉈能生成+3價的離子

C.氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁弱

D.Tl3+的氧化性比Al3+弱C三、核素【思考與討論】

到目前為止人類發現的元素種類是100多種，但發現的原子卻是1000多種，這是為什么呢？原子核核外電子Z個質子

Z個中子（A-Z）個ＸＡＺ原子★核電荷數（Z）=原子序數=核內質子數=核外電子數★質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

右圖有三種原子，核內都只有一個質子、中子數為0、1、2，核外有一個電子，質量數為1、2、3，可表示為：11H

、12H、13H。屬質子數相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中子數不同。

【問題探究】

同種元素的原子核中質子數是相同的，但中子數是否也一定相同呢？1、核素:具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。如1H(H、氕)、2H(D、氘)、3H(T、氚)就各為一種核素。2、同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(1)同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，而物理性質有不同；同位素特性：(2)天然存在的某種元素，不論是游離態，還是化合態，各種同位素所占的原子個數百分比(豐度)是一定的思考：已知有三種氫原子1H、2H、3H，那么可以組成多少種氫氣分子？碳元素的各種核素

12C、13C、

14C；

氧元素的各種核素

16O、17O、18O；

鈾元素的各種核素

234U、235U、238U。666888

鈾-235原子核完全裂變放出的能量是同量煤完全燃燒放出能量的2700000倍。也就是說1克Ｕ-235完全裂變釋放的能量相當于2噸半優質煤完全燃燒時所釋放的能量。常見同位素及用途放射性C-14射線測定裝置

核素的相對原子質量：例：16O的質量為2.657x10-26kg

，12C的質量為1.993X10-26kg，求該氧原子的相對原子量？68核素的近似相對原子質量：

各核素的原子質量與12C原子的質量的1/12的比值.（近似等于其質量數）近似等于其質量數Mr＝

m（核素）m（12C）×

1

123、相對原子質量例：如Cl元素有兩種同位素：35Cl、37Cl同位素的原子量在自然界的含量（豐度）35Cl34.9775.8%37Cl36.9724.2%求（1）氯元素的相對原子質量（2）氯元素的近似相對原子質量元素的相對原子質量：Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…

例.B有兩種同位素,一種核內有5個中子,另一種核內有6個中子,B的相對原子質量是10.8,問在自然界中B的這兩種同位素的原子個數比是多少?練.電解H2O與D2O的混和物,通電一段時間后,兩極共產生氫氣4.5克,其體積在標準狀