請您認真閱讀確認下載使用初中化學知識點總結1、常見元素、原子圖化合價口訣正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一些常見元素、原子團（根）的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價鉀K+1氯Cl-1+1+5+7鈉Na+1溴Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2硫S-2+4+6鎂Mg+2碳C+2+4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu+1+2氮N-3+2+3+4+5鐵Fe+2+3磷P-3+3+5鋁Al+3氫氧根OH-1錳Mn+2+4+6+7硝酸根NO3-1鋅Zn+2硫酸根SO4-2氫H+1碳酸根CO3-2氟F-1銨根NH4+12、初中常見物質的化學式(1)非金屬單質：氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣H2CN2O2PSCl2金屬單質鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常見的氧化物物質名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅化學式H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2物質名稱二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵化學式SO2SO3NOMgOCuOCu2OFeO物質名稱三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁氧化銀二氧化錳化學式Fe2O3Fe3O4Al2O3Ag2OMnO2常見的酸物質硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫（氫硫酸）溴化氫（氫溴酸）碳酸化學式H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3常見的鹽物質氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇化學式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2物質氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀化學式AlCl3FeCl2FeCl3AgClCuSO4BaSO4CaSO4K2SO4物質硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉化學式MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3物質硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉化學式NaNO3KNO3AgNO3Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2物質碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀化學式Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3（6）常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3Fe(OH)2（7）常見的有機物物質甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化學式CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOHCH2O常見化肥物質尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀硝酸鉀化學式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3（9）常見沉淀紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍色沉淀淡黃色沉淀(水溶液中)氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2Cu(OH)2S白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO43、物質的學名、俗名及化學式（1）金剛石、石墨：C（2）水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl（6）亞硫酸：H2SO3（7）氫硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿、蘇打：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡）：CH3OH(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根離子）(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）4、常見物質的顏色（1）固體物質顏色A、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、B、黃色固體：硫粉（S）C、紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）D、藍色固體：膽礬CuSO4.5H2OE、黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、F、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3、錳酸鉀K2MnO4G、紫黑色固體：高錳酸鉀H、無色固體：冰，干冰，金剛石I、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。（2）生成沉淀的顏色A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3B、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3C、藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2（3）溶液的顏色A、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2B、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3C、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2D、無色液體：水，雙氧水E、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液、石蕊溶液（4）氣體的顏色紅棕色氣體：二氧化氮B、黃綠色氣體：氯氣

C、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。B、有毒的氣體：CO；有毒的液體：CH3OH（甲醇）；有毒的固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)5、物質的溶解性（1）鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水（2）堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）6、化學之最1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3）空氣中含量最多的物質是氮氣。4）天然存在最硬的物質是金剛石。5）最簡單的有機物是甲烷。6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7）相對分子質量最小的氧化物是水。8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9）導電性最強的金屬是銀。10）相對原子質量最小的原子是氫。11）熔點最小的金屬是汞。12）人體中含量最多的元素是氧。13）組成化合物種類最多的元素是碳。14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。7、初中化學中的“三”1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8）溶液的特征有三個：(1)均一性(2)穩定性(3)混合物。9）化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據（2）遵循質量守恒定律（3）化學式書寫正確。10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)（2）向上排空法（密度比空氣大）（3）向下排空法（密度比空氣小）。17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。25）教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26）與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27）過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO229）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（任何可燃性氣體和粉塵）。36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。8、基本反應類型特點化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：單質換單質復分解反應：互換離子、價不變9、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。11、電解水的實驗現象：“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。質量比為氧氣：氫氣=8:1。12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。13、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。14、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。16、實驗中的規律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”17、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。18、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。19、催化劑：一變二不變（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）21、長進短出還是短進長出（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。23、幾個常見的分解反應（1）水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）物質俗稱性質用途S（32）硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）P（31）赤磷白磷燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C（12）金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆Fe（56）化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)各種鐵制品、合金等P2O5（142）白色固體、易吸水用作干燥劑CO2（44）干冰、碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業原料SO2（64）密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3（80）密度比空氣大，其水溶液為H2SO4CH4（16）沼氣坑氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。C2H5OH（46）酒精易燃燒CH3OH（32）甲醇與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（60）醋酸、水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO（56）生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥劑Fe3O4（232）黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3（160）磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分紅褐色難溶物質、可用酸來溶解用于治煉生鐵CuO（80）黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4（160）白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來用于檢驗物質中是否含有水CuSO4?5H2O（250）膽礬藍礬藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4（158）高錳酸鉀紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KClO3氯酸鉀白色物質易溶于水在MnO2催化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCl(143.5)白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它用于檢驗Ag+及CI—BaSO4(233)鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它用于檢驗Ba2+及SO42—CO(28)一氧化碳難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3（100）白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCl（36.5）鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質H2SO4（98）硫酸無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應HNO3（63）硝酸無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應NaOH（40）火堿、燒堿白色固體25、常見氣體鑒別方法O2燃燒更旺：O2H2木條熄滅：CO2分別往集變紅：CO2CO2NH3氣瓶中滴少變藍：NH3CO燃著木條分別N2許石蕊試液不變：N2CH4伸到各集氣瓶內H2NH3有水珠N2被點燃氣體：H2于火焰上方CH4CO罩干冷燒杯CH4無水珠：CO產生氣體變渾：CH4通入石灰水中不變渾：H226、常見反應方程式一、氧氣的性質：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgOHg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理)）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2H2O22H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理)）16．加熱氯酸鉀：2KClO32KCl+3O2↑(實驗室制氧氣原理)二、自然界中的水：17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O2H2↑+O2↑18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質量守恒定律：20．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu22．氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質24．木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）26．煤爐的底層：C+O2CO227．煤爐的中層：CO2+C2CO28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O22CO2（3）二氧化碳的制法與性質：29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2其它反應：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O六、金屬（1）43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O34Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O60.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O61.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應）62.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O63.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O64.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O65.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑69.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學性質（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O74.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽75.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學性質（1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽76.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽78.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽-----兩種新鹽79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO380．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl27、1—20號元素元素符號元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符號氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣常用的相對原子質量：元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對原子質量11214162324273235.53940555664651081—18號元素核外電子分布圖28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）化學方程式反應現象應用2Mg+O2點燃或Δ2MgO白色信號彈2Hg+O2點燃或Δ2HgO拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或Δ2CuO4Al+3O2點燃或Δ2Al2O33Fe+2O2點燃Fe3O4C+O2點燃CO2S+O2點燃SO22H2+O2點燃2H2O高能燃料4P+5O2點燃2P2O5證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑實驗室制備氧氣2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑實驗室制備氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑拉瓦錫實驗2H2O通電2H2↑+O2↑電解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑銅綠加熱NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2Δ或點燃2NaClH2+Cl2點燃或光照2HCl共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4質量守恒定律實驗2C+O2點燃2CO2CO+O2點燃2CO2煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+CO2↑冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3證明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑CuO+COΔCu+CO2冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OZnO+2HCl=ZnCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3檢驗Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3檢驗的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O處理硫酸工廠的尾氣FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工業制燒堿Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOHCuSO4+5H2O=CuSO4·H2OCuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O檢驗物質中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3應用于檢驗溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl應用于檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClMgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O應用于檢驗溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O空氣的成分（1）空氣的成分按體積計算：成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%（2）空氣中各成分的性質與用途氣體性質用途氧氣通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼氮氣無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛稀有氣體都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉空氣污染物有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）主要污染源：A、化石燃料的燃燒B、工廠排放的廢氣C、汽車尾氣保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放C、植樹造林、種花種草引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；導致酸雨的氣體：SO2、HCl等植物光合作用需要的原料：CO2天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4常見的化肥植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。化肥種類常用化肥主要作用缺乏時表現氮肥尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質植物葉片發黃磷肥Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2促進生長、增強抗旱、抗寒能力產量下降鉀肥K2SO4、KCl增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力莖稈軟弱復合肥NH4H2PO4、KNO3銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。營養物質（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。（7）霉變食品不能吃。（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。32、有機合成材料（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：纖維種類燃燒情況氣味灰燼棉纖維易燃，直接燃燒燒紙的味道灰色，細軟羊毛纖維起泡成球，不延續燃燒燒毛發的味道黑褐色小球，易碎合成纖維先融化再燃燒特殊氣味黑色硬塊白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋B、重復使用塑料制品C、回收廢棄塑料D、使用可降解的塑料。碳的幾種單質（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：金剛石石墨C60外觀無色、透明深灰色、不透明、有金屬光澤有金屬光澤、粉末呈黃色硬度天然存在最硬的物質很軟脆導電性幾乎不導電良好不導電導熱性很差良好很差用途鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭鉛筆芯、電極超導體物理性質不同的原因碳原子的排列方式不同石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。一種元素可以組成不同的單質。木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。碳與炭的區別“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。木炭還原氧化銅（1）反應方程式C+CuO高溫2Cu+CO2↑；實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。（2）實驗注意事項：A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。物質的分類物質38、正確的書寫化學方程式（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（2）不能把反應條件漏寫（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平（5）不要忘記打氣體符號↑，和沉淀符號↓。（6）書寫化學方程式口訣：左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（↓↑）。39、常見物質的酸堿性物質食鹽水純水H2SO4肥皂水牛奶洗潔精氫氧化鈉酸堿性（pH）中性7中性7強酸性1弱堿性8弱酸性6—7弱酸性6—7強堿性13分子、原子、離子（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。41、水1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌（2）洗菜水用來澆花或者沖廁所。3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。自來水的凈化過程：取水→加絮凝劑→沉淀→過濾→吸附→消毒殺菌→自來水。常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。電解水的實驗結論：（1）水是由氫氧兩種元素組成（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。CO2和CO（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。燃燒1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸（3）溫度要達到著火點以上。以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物（2）隔絕空氣（氧氣）（3）降低溫度到可燃物著火點以下。3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。44、燃料的合理利用（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。45、質量守恒定律（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”化學方程式的意義與讀法（1）意義與讀法意義實例（2H2+O22H2O）讀法物質方面：表示反應物、生成物反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水量的方面：（1）表示反應物、生成物之間的質量比。各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）（1）2H2+O22H2O（2×2）：（32×1）：（18×2）即4:32:36（2）2H2+O22H2O2:1:2每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子化學方程式提供的信息：A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）B、通過什么條件發生反應C、反應后的生成物是什么D、參加反應的各粒子的相對數量E、反應前后質量守恒F、化學反應的基本類型根據化學方程式計算的步驟與書寫格式（1）設：根據題意設未知量（2）寫：正確書寫化學方程式（3）找：找出已知量與未知量的關系。①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。（4）列：列出比例式，求解（5）答：簡明的寫出答案。例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？解題步驟書寫格式（1）設：根據題意設未知量設生成氯化氫氣體的質量為x（2）寫：正確書寫化學方程式H2+Cl22HCl（3）找：找出已知量與未知量的關系22(1+35.5)10gx（4）列：列出比例式，求解解得x=365g（5）答：簡明的寫出答案答：生成365克氯化氫氣體化學式的意義化學式含義以H2O為例宏觀表示一種物質表示水這種物質表示該物質的元素組成水是由氫元素和氧元素組成的微觀表示物質的一個分子表示一個水分子表示物質的分子構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：50、有關化學式的計算A原子的個數：B原子的個數=x：y例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3鋁元素與氧元素的質量比=27溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：①＝＝②＝③溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數O等，排水法收集的氣體較純。瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2、O2、HCl。瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4、NH3。（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。53、實驗室制取CO2（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）氣體收集方法：向上排空氣法（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。（5）二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ （6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)254、化學實驗（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。（14）蒸發：在加熱過程中，當蒸發皿中出現。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。55、四大基本反應類型（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。56、常見物質及離子的檢驗氣體檢驗方法現象O2用帶火星的木條木條復燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向小燒杯中倒入石灰水淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍CO點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁CH4點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁HCl通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH3用濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍離子使用試劑現象H＋紫色石蕊試液4）金屬氧化物2）pH試紙5）碳酸鹽3）加入鋅粒6）不溶性堿1）變紅4）固體溶解2）pH＜75）有氣泡產生3）有氣泡產生6）固體溶解OH－1）紫色石蕊試液2）pH試紙3）無色酚酞試液4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液變藍pH＞7變紅生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）CO32-鹽酸和澄清石灰水產生使澄清石灰水變渾濁的氣體SO42-1）硝酸鋇溶液和稀硝酸2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先無沉淀生成，后產生不溶于稀