第九單元溶液復習第九單元溶液一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。乳濁液；小液滴分散到水里形成的混合物。

（兩種互不相溶的液體形成的是乳濁液）懸濁液；

固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物。

（不溶性固體在水中形成的是懸濁液）知識點回顧一、溶液知識點回顧比較：比較：2、溶液的基本特征：均一性、穩定性、混合物。點撥：（1）：溶液是透明的；透明的不一定是溶液。

（2）：溶液不一定能導電。

（3）：宏觀上：溶液由溶質和溶劑組成。

微觀上：溶質分子（離子）均勻擴散到溶劑分子之間的過程。

（4）：溶液可以是固體、液體、氣體。2、溶液的基本特征：注意：1、均一、透明、穩定的液體不一定是

2、溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液(藍色)—Cu2+氯化鐵溶液(黃色)—Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）—Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）—MnO4-溶液，如水.注意：2、溶液不一定是無色的:溶液，如水.3、溶質的定義：被溶解的物質叫做溶質。溶劑的定義：能溶解其他物質的物質叫做溶劑

（1）：溶質可以是固體、液體、氣體

（2）：區分溶質的三種情況：①溶質不與水反應；

②溶質與水反應；③兩種物質相互間發生化學反應。

練習1：找出下列溶液中溶質、溶劑。

（1）澄清石灰水（2）二氧化碳溶于水（3）鐵與稀硫酸恰好完全反應⑶溶質質量

+溶劑質量

=溶液質量但溶質體積+溶劑體積≠溶液體積3、溶質的定義：被溶解的物質叫做溶質。練習1：找出下列溶液中4.溶液中溶質和溶劑的判斷根據名稱一般固體或氣體溶解于液體中，液體為溶劑兩種液體組成溶液，量多的為溶劑有水時，水作為溶劑體系溶質溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液無水量少量多有水非水物水4.溶液中溶質和溶劑的判斷根據名稱體系溶質溶劑氣+液氣體液體結論：不同的物質溶解時有的吸熱,有的放熱氯化鈉溫度變化不明顯硝酸銨溫度降低氫氧化鈉溫度升高現象：5、溶解時的吸熱或放熱現象結論：不同的物質溶解時有的吸熱,有的放熱氯化鈉溫練習2：

向如圖所示的實驗裝置的試管（內裝有水）中，分別加入下列物質中的一種，原來處于同一水平面的紅墨水，左邊會升高，則加入的物質是（）A：活性炭；B：NaOHC：NH4NO3

；D：氧化鈣練習2：氧化鈣6、物質的溶解性（1）溶解性是指一種物質能夠被溶解的程度，是物質本身固

有的一種屬性,是物質的一個重要物理性質.

它表示一種物質溶解在另一種物質里的能力（2）同一溶質在不同溶劑中的溶解能力不同；不同溶質在同

一溶劑中的溶解能力不同。（3）影響溶解能力（溶解性）的因素：溶質、溶劑和溫度。（4）溶解性口訣鉀鈉硝銨溶水快，硫酸鹽除去鋇銀鈣。氯化物不溶氯化銀，碳酸鹽不溶鎂鋇鈣。6、物質的溶解性（1）溶解性是指一種物質能夠被溶解的程度，是附：溶解性表附：溶解性表7、乳化作用洗滌劑具有乳化的功能，它能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠。這些細小的液滴能隨著水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉。7、乳化作用洗滌劑具有乳化的功能，它能使植物油分思考：洗滌劑和汽油都能除去衣服上和油污，它們除

去油污的原理是否相同？答：前者是利用洗滌劑對植物油具有乳化功能，后

者是利用植物油能溶解在汽油里。思考：洗滌劑和汽油都能除去衣服上和油污，它們除8、溶液的用途

（1）在溶液中進行的化學反應速率較快

（2）對動植物生理活動的重要意義：養料的吸收；動物體內氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進行循環的。

（3）

醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

（4）現在農業上的無土栽培技術就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物所需養料8、溶液的用途

二、飽和溶液不飽和溶液1．概念

飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液．二、飽和溶液不飽和溶液1．概念比較：比較：2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系

一般規律：不飽和溶液

飽和溶液

特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑升溫、蒸發溶劑、加溶質降溫、加溶劑2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系三、固體的溶解度1、定義：

在一定溫度下，某固態物質的在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態條件：標準：溶液狀態：單位：質量（克）固體的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。三、固體的溶解度1、定義：在一定溫度下，某固態物質的在2、影響固體物質溶解度的因素：

（1）內因：溶質、溶劑本身性質

（2）外因：溫度理解：溶解度是衡量物質在某種溶劑量里溶解性大

小的尺度,是溶解性的定量的表示方法。2、影響固體物質溶解度的因素：3、固體物質溶解度與溶解性的關系溶解性溶解度/g

(20℃)易溶

可溶

微溶難(不)溶

思考：1、不溶物就是絕對不溶于水的物質。此話是否正確？2、舉例說明固體物質溶解度與溶解性的關系>10g>1g<1g<0.01g3、固體物質溶解度與溶解性的關系溶解性溶解度/g(24、溶解度的表示方法—溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

（1）列表法（2）溶解度曲線4、溶解度的表示方法—溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：5、

固體物質溶解度受溫度變化影響情況：

大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉、氯化銨等。少數固體物質溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。

6、溶解度曲線的意義（會用）

可從點、線、面和交點四方面分析（1）點溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。

溶解度曲線上的點有三個方面的作用：(1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度；(2)根據物質的溶解度查出對應的溫度；(3)比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。6、溶解度曲線的意義（會用）（2）線溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。

溶解度曲線也有三個方面的應用：(1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。(2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小。(3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。（2）線（3）面

對于曲線下面的各點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;如點P相對于乙的溶解度曲線。

曲線上的各點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩余(結晶)。如點Q相對于乙的溶解度曲線。

如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上；第二種方法是蒸發一定量的溶劑。（3）面(4).交點兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。(4).交點7、溶解度曲線應用（l）由已知溫度查某物質對應的溶解度；（2）由物質的溶解度查該物質所處的溫度；（3）比較同一溫度下不同物質的溶解度；比較同一物質在不同溫度下的溶解度。（4）比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此設計混合物分離或提純的方法，例如提純NaCl可用蒸發溶劑法，分離NaCl和NaNO?可用降溫結晶法。(5)能夠判斷在一定溫度下某物質飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比。（6）判斷在一定溫度下把一定量的溶質溶解在一定量的溶劑里所形成的溶液是否為飽和溶液。（7）根據物質在20攝氏度的溶解度來確定物質的溶解度大小。（8）確定溶液的狀態（飽和與不飽和）。7、溶解度曲線應用8、結晶結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程．從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：（1）蒸發溶劑法———

適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質．如蒸發海水獲得食鹽晶體。（2）冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質．如冷

卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．（3）升溫結晶：———適用于溶解度隨溫度的升高而減小的固體溶質。如從飽和的石灰水中析出氫氧化鈣固體

注意：①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質．如分離NaCl和KNO3的固體混合物8、結晶注意：①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．練習3：甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列有關敘述中錯誤的是（）A．t1℃時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等B．t2℃時，將50g甲物質放入100g水中，所得溶液的質量為150gC．升高溫度可將乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液D．當甲物質中含少量乙物質時，可用降溫結晶的方法提純甲物質t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙練習3：A．t1℃時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等練習4：如圖為A物質的溶解度曲線．M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液．下列做法不能實現M、N間的相互轉化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水）（）A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫到t2B．從N→M：先將N降溫到t1再加入適量固體A,再升溫到t2.C．從M→N：先將M降溫到t1再將其升溫D．從M→N：先將M升溫到t3再加入適量的水練習4：A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫到t2四、氣體物質的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。故：降溫加壓可增大氣體在水中的溶解度。

規律學以致用：想想：如何來增大水中的含氧量？四、氣體物質的溶解度氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨下列幾種物質①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳,溶解度隨溫度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①D想一想：下列幾種物質①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳,溶解度1、概念：溶質的質量分數:溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：溶質質量溶液質量×100%

溶質的質量分數＝

溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%

溶質的質量分數＝五、溶液的濃度

（一）、溶質質量分數及計算質量=密度×體積（m=ρV）1、概念：溶質的質量分數:溶質質量與溶液質量之比。2、計算公溶質的質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數溶劑質量=溶液質量—溶質質量溶質質量溶液質量×100%溶質的質量分數（P％）＝(二)變形公式：溶質質量溶液的質量分數溶液的質量＝溶質的質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數溶劑質量=溶液（三）計算溶液中溶質的質量分數時應注意的問題1、已知一定溫度時的溶質質量和溶劑質量，要注意溶質是

否完全被溶解，如果還有部分未溶解，則不能把未溶解

的部分算入溶液和溶質的質量。2、當加入的溶質是結晶水合物時，要注意把結晶水合物換

算成無水物，溶液的質量是水和結晶水合物的質量之和。思考2：將5g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于95g水中，

求所得溶液中溶質的質量分數。

（三）計算溶液中溶質的質量分數時應注意的問題1、已知一定溫度3、當物質溶于水發生反應，生成物又溶于水中時，應注意

溶質不

是開始加入水中的物質，而是與水反應后的生成物，溶液的質

量是水和起始物質的質量之和。思考3：8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶質的質量分數。4、已知某溶質的濃溶液和溶劑的體積比，要注意假設相同的

體

積單位（升或毫升），通過密度、質量、體積的關系ρ=（m/V），把體積換算成質量。此時溶質的質量為濃溶

液的質量乘以質量分數，溶液的質量為濃溶液和水的質量

之和。

5、溶液稀釋或濃縮后溶質質量分數的計算，要注意溶液中溶質的

質量保持不變，溶液的質量為原溶液的質量加水或減水的質量3、當物質溶于水發生反應，生成物又溶于水中時，應注意溶質不6、當兩種不同質量分數的溶液相混合，要注意混合后溶質的質量

為原兩溶質的質量之和，溶液質量為原兩溶液質量相加。

思考：40g質量分數為20%的H2SO4溶液和60g質量分數為30%的H2SO4溶液混合，求所混合溶液中溶質的質量分數。7、當溶液中同時存在甲、乙兩種溶質時，計算時要分別進行。6、當兩種不同質量分數的溶液相混合，要注意混合后溶質的質量（四）、溶液的稀釋與濃縮的計算

（1）溶液稀釋的方法是補充溶劑。（溶液中溶質的

質量保持

不變）m1×w1%=m2×w2%（3）、溶質的質量分數與溶液體積、密度有關的換算計算依據：溶液質量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質量）（溶質質量）（2）、溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質，另一種是蒸

發劑，后者又稱“濃縮”。（四）、溶液的稀釋與濃縮的計算（1）溶液稀釋的方法是補充溶t0C時飽和溶液中

溶質的質量分數=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)（五）溶解度與飽和溶液中溶質質量分數互算關系t0C時飽和溶液中=溶解度(克)100(克)+溶解思考：200C時，NaCl的溶解度是36克。現有50克水放入20

克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數解：x=18g＜20g則：溶質在溶液中的質量分數為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g思考：200C時，NaCl的溶解度是36克。現有50克水放入六：有關溶液配制的計算實驗室里配制一定溶質質量分數的方法和步驟：

演示實驗：教材P47實驗：（1）：計算：m溶質=m溶液×P%

m溶劑=m溶液—m溶質（2）：稱量：固體：用天平稱液體：用量簡來量取體積（3）：溶解；（4）：裝瓶、貼標簽。（寫上溶液和名稱、P%）實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒六：有關溶液配制的計算實驗室里配制一定溶質質量分數

思考：50g鹽酸與鋅完全反應，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質的質量分數？七：溶質質量分數在化學方程式中應用思考：50g鹽酸與鋅完全反應，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶解：設參加反應的氯化氫的質量為X732X0.2g73X20.2gX7.3g鹽酸的溶質的質量分數7.3g50g100%14.6%答:鹽酸的溶質的質量分數是14.6%。Zn+2HCl=ZnCl2+H2解：設參加反應的氯化氫的質量為X732X0.2g73X20.例：小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由

氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取16.25g固

體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加

入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線

關系。⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的

質量是

g。⑵產品中氯化鈉的質量分數是多少？⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，

所得溶液中溶質的質量分數是多少？例：小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由燒杯編號ABCD水的質量/克100100100100加入Na2CO3的質量/克30354050溶液的質量/克130135140140練習：如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成

分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．（1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如表：分析上述數據，燒杯編號為

中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是

．（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶液質量為28.2g（雜質溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符．（計算結果精確到0.1%）燒杯編號ABCD水的質量/克100100100100加入Na第九單元溶液復習第九單元溶液一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。乳濁液；小液滴分散到水里形成的混合物。

（兩種互不相溶的液體形成的是乳濁液）懸濁液；

固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物。

（不溶性固體在水中形成的是懸濁液）知識點回顧一、溶液知識點回顧比較：比較：2、溶液的基本特征：均一性、穩定性、混合物。點撥：（1）：溶液是透明的；透明的不一定是溶液。

（2）：溶液不一定能導電。

（3）：宏觀上：溶液由溶質和溶劑組成。

微觀上：溶質分子（離子）均勻擴散到溶劑分子之間的過程。

（4）：溶液可以是固體、液體、氣體。2、溶液的基本特征：注意：1、均一、透明、穩定的液體不一定是

2、溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液(藍色)—Cu2+氯化鐵溶液(黃色)—Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）—Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）—MnO4-溶液，如水.注意：2、溶液不一定是無色的:溶液，如水.3、溶質的定義：被溶解的物質叫做溶質。溶劑的定義：能溶解其他物質的物質叫做溶劑

（1）：溶質可以是固體、液體、氣體

（2）：區分溶質的三種情況：①溶質不與水反應；

②溶質與水反應；③兩種物質相互間發生化學反應。

練習1：找出下列溶液中溶質、溶劑。

（1）澄清石灰水（2）二氧化碳溶于水（3）鐵與稀硫酸恰好完全反應⑶溶質質量

+溶劑質量

=溶液質量但溶質體積+溶劑體積≠溶液體積3、溶質的定義：被溶解的物質叫做溶質。練習1：找出下列溶液中4.溶液中溶質和溶劑的判斷根據名稱一般固體或氣體溶解于液體中，液體為溶劑兩種液體組成溶液，量多的為溶劑有水時，水作為溶劑體系溶質溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液無水量少量多有水非水物水4.溶液中溶質和溶劑的判斷根據名稱體系溶質溶劑氣+液氣體液體結論：不同的物質溶解時有的吸熱,有的放熱氯化鈉溫度變化不明顯硝酸銨溫度降低氫氧化鈉溫度升高現象：5、溶解時的吸熱或放熱現象結論：不同的物質溶解時有的吸熱,有的放熱氯化鈉溫練習2：

向如圖所示的實驗裝置的試管（內裝有水）中，分別加入下列物質中的一種，原來處于同一水平面的紅墨水，左邊會升高，則加入的物質是（）A：活性炭；B：NaOHC：NH4NO3

；D：氧化鈣練習2：氧化鈣6、物質的溶解性（1）溶解性是指一種物質能夠被溶解的程度，是物質本身固

有的一種屬性,是物質的一個重要物理性質.

它表示一種物質溶解在另一種物質里的能力（2）同一溶質在不同溶劑中的溶解能力不同；不同溶質在同

一溶劑中的溶解能力不同。（3）影響溶解能力（溶解性）的因素：溶質、溶劑和溫度。（4）溶解性口訣鉀鈉硝銨溶水快，硫酸鹽除去鋇銀鈣。氯化物不溶氯化銀，碳酸鹽不溶鎂鋇鈣。6、物質的溶解性（1）溶解性是指一種物質能夠被溶解的程度，是附：溶解性表附：溶解性表7、乳化作用洗滌劑具有乳化的功能，它能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠。這些細小的液滴能隨著水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉。7、乳化作用洗滌劑具有乳化的功能，它能使植物油分思考：洗滌劑和汽油都能除去衣服上和油污，它們除

去油污的原理是否相同？答：前者是利用洗滌劑對植物油具有乳化功能，后

者是利用植物油能溶解在汽油里。思考：洗滌劑和汽油都能除去衣服上和油污，它們除8、溶液的用途

（1）在溶液中進行的化學反應速率較快

（2）對動植物生理活動的重要意義：養料的吸收；動物體內氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進行循環的。

（3）

醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

（4）現在農業上的無土栽培技術就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物所需養料8、溶液的用途

二、飽和溶液不飽和溶液1．概念

飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液．二、飽和溶液不飽和溶液1．概念比較：比較：2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系

一般規律：不飽和溶液

飽和溶液

特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑升溫、蒸發溶劑、加溶質降溫、加溶劑2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系三、固體的溶解度1、定義：

在一定溫度下，某固態物質的在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態條件：標準：溶液狀態：單位：質量（克）固體的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。三、固體的溶解度1、定義：在一定溫度下，某固態物質的在2、影響固體物質溶解度的因素：

（1）內因：溶質、溶劑本身性質

（2）外因：溫度理解：溶解度是衡量物質在某種溶劑量里溶解性大

小的尺度,是溶解性的定量的表示方法。2、影響固體物質溶解度的因素：3、固體物質溶解度與溶解性的關系溶解性溶解度/g

(20℃)易溶

可溶

微溶難(不)溶

思考：1、不溶物就是絕對不溶于水的物質。此話是否正確？2、舉例說明固體物質溶解度與溶解性的關系>10g>1g<1g<0.01g3、固體物質溶解度與溶解性的關系溶解性溶解度/g(24、溶解度的表示方法—溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

（1）列表法（2）溶解度曲線4、溶解度的表示方法—溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：5、

固體物質溶解度受溫度變化影響情況：

大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉、氯化銨等。少數固體物質溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。

6、溶解度曲線的意義（會用）

可從點、線、面和交點四方面分析（1）點溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。

溶解度曲線上的點有三個方面的作用：(1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度；(2)根據物質的溶解度查出對應的溫度；(3)比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。6、溶解度曲線的意義（會用）（2）線溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。

溶解度曲線也有三個方面的應用：(1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。(2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小。(3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。（2）線（3）面

對于曲線下面的各點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;如點P相對于乙的溶解度曲線。

曲線上的各點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩余(結晶)。如點Q相對于乙的溶解度曲線。

如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上；第二種方法是蒸發一定量的溶劑。（3）面(4).交點兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。(4).交點7、溶解度曲線應用（l）由已知溫度查某物質對應的溶解度；（2）由物質的溶解度查該物質所處的溫度；（3）比較同一溫度下不同物質的溶解度；比較同一物質在不同溫度下的溶解度。（4）比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此設計混合物分離或提純的方法，例如提純NaCl可用蒸發溶劑法，分離NaCl和NaNO?可用降溫結晶法。(5)能夠判斷在一定溫度下某物質飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比。（6）判斷在一定溫度下把一定量的溶質溶解在一定量的溶劑里所形成的溶液是否為飽和溶液。（7）根據物質在20攝氏度的溶解度來確定物質的溶解度大小。（8）確定溶液的狀態（飽和與不飽和）。7、溶解度曲線應用8、結晶結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程．從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：（1）蒸發溶劑法———

適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質．如蒸發海水獲得食鹽晶體。（2）冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質．如冷

卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．（3）升溫結晶：———適用于溶解度隨溫度的升高而減小的固體溶質。如從飽和的石灰水中析出氫氧化鈣固體

注意：①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質．如分離NaCl和KNO3的固體混合物8、結晶注意：①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．練習3：甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列有關敘述中錯誤的是（）A．t1℃時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等B．t2℃時，將50g甲物質放入100g水中，所得溶液的質量為150gC．升高溫度可將乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液D．當甲物質中含少量乙物質時，可用降溫結晶的方法提純甲物質t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙練習3：A．t1℃時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等練習4：如圖為A物質的溶解度曲線．M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液．下列做法不能實現M、N間的相互轉化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水）（）A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫到t2B．從N→M：先將N降溫到t1再加入適量固體A,再升溫到t2.C．從M→N：先將M降溫到t1再將其升溫D．從M→N：先將M升溫到t3再加入適量的水練習4：A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫到t2四、氣體物質的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。故：降溫加壓可增大氣體在水中的溶解度。

規律學以致用：想想：如何來增大水中的含氧量？四、氣體物質的溶解度氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨下列幾種物質①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳,溶解度隨溫度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①D想一想：下列幾種物質①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳,溶解度1、概念：溶質的質量分數:溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：溶質質量溶液質量×100%

溶質的質量分數＝

溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%

溶質的質量分數＝五、溶液的濃度

（一）、溶質質量分數及計算質量=密度×體積（m=ρV）1、概念：溶質的質量分數:溶質質量與溶液質量之比。2、計算公溶質的質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數溶劑質量=溶液質量—溶質質量溶質質量溶液質量×100%溶質的質量分數（P％）＝(二)變形公式：溶質質量溶液的質量分數溶液的質量＝溶質的質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數溶劑質量=溶液（三）計算溶液中溶質的質量分數時應注意的問題1、已知一定溫度時的溶質質量和溶劑質量，要注意溶質是

否完全被溶解，如果還有部分未溶解，則不能把未溶解

的部分算入溶液和溶質的質量。2、當加入的溶質是結晶水合物時，要注意把結晶水合物換

算成無水物，溶液的質量是水和結晶水合物的質量之和。思考2：將5g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于95g水中，

求所得溶液中溶質的質量分數。

（三）計算溶液中溶質的質量分數時應注意的問題1、已知一定溫度3、當物質溶于水發生反應，生成物又溶于水中時，應注意

溶質不

是開始加入水中的物質，而是與水反應后的生成物，溶液的質

量是水和起始物質的質量之和。思考3：8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶質的質量分數。4、已知某溶質的濃溶液和溶劑的體積比，要注意假設相同的

體

積單位（升或毫升），通過密度、質量、體積的關系ρ=（m/V），把體積換算成質量。此時溶質的質量為濃溶

液的質量乘以質量分數，溶液的質量為濃溶液和水的質量

之和。

5、溶液稀釋或濃縮后溶質質量分數的計算，要注意溶液中溶質的

質量保持不變，溶液的質量為原溶液的質量加水或減水的質量3、當物質溶于水發生反應，生成物又溶于水中時，應注意溶質不6、當兩種不同質量分數的溶液相混合，要注意混合后溶質的質量

為原兩溶質的質量之和，溶液質量為原兩溶液質量相加。

思考：40g質量分數為20%的H2SO4溶液和60g質量分數為30%的H2SO4溶液混合，求所混合溶液中溶質的質量分數。7、當溶液中同時存在甲、乙兩種溶質時，計算時要分