學必求其心得，業必貴于專精★2011年11月26日2011—2012年三門峽市高三調研考試化學考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質量:H1C12Al27S32C135。5Cu64Ca40I一．選擇題(本題包括16小題，每題

試卷滿分：100分N14O16Na23Mg24Fe563分，共48分。每題只有一個選項吻合題意）1．“化學，讓生活更美好”，以下表達不能夠直接表現這一主旨的是（）A．風力發電,讓能源更干凈B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康D．環保涂料,讓環境更宜居2．以下各組物質的分類正確的選項是（)①混雜物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質:明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素

:H、D、T

④同素異形體：

C60、C80、金剛石、石墨

⑤弱電解質：

HF、SO2、NH

3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確3．以下有關化學研究的正確說法是

（

)A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律B．關于同一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C．依據丁達爾現象可將分別系分為溶液、膠體與濁液學必求其心得，業必貴于專精D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞加的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞加的規律4．某無色混雜鹽溶液中，除水電離產生的離子外可能含有①+2+——2—2—離子中的若干種，依次進②Ba③Cl④Br⑤SO3⑥SO4行以下實驗,且每步所加試劑均過分,觀察到的現象以下:步驟操作現象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4CCl4層呈橙振蕩，靜置色(3)分液，向所得水溶液中加入有白色積淀Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產生（4)過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和有白色積淀稀HNO3產生以下結論正確的選項是（)A．必然含有的離子是①④⑤B．必然沒有的離子是②⑥C．不能夠確定的離子是①D．只能確定④存在，②不存在5．關于以下各實驗裝置的表達中，不正確的選項是（）．．．A．裝置①可用于分別C2H5OH和H2O的混雜物學必求其心得，業必貴于專精B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸取NH3或HCl，并防范倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸取節余的NH36．據最新報道，科學家發現了以下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）,已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，關于此反應，下列說法正確的選項是（)A．反應中,O2是氧化劑，PtF6是還原劑B．O2(PtF6）中氧元素的化合價為+1C．O2（PtF6）中不存在共價鍵D．每生成1molO2（PtF6）則轉移1mol電子7．以下說法正確的選項是(）①活性炭、SO2和HClO都擁有漂白作用,且漂白的化學原理相同②第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子③因為氧化性:HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液⑤碳酸氫根離子的電離方程式:⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,故氫鹵酸的酸性依次減弱500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為:N2（g）+3H2(g）2NH—13（g）△H=-38.6kJ·mol學必求其心得，業必貴于專精A．全部B．④⑤C．②③④⑦D．②④⑦8．用NA表示阿伏加德羅常數，以下表達正確的選項是（）A．1molNaCl中,全部Na+的最外層電子總數為NAB．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NAC．由CO2和O2組成的混雜物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA—1+D．濃度為1mol·L的NaCl溶液中含有NA個Na9．常溫下，以下各組離子在溶液中必然能大量共存的是（）A．1.0mol?L—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-C．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl-D．pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br—10．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入必然量的CO和H2O，發生反應：CO（g)+H2O(g）CO2（g）+H2(g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1〉t2）：反應時間n(CO）H2O(mol）/min（mol）01.200.60本源:金太t10.80陽新課標資源網ZXt2[本源：學,0。20科,網]學必求其心得，業必貴于專精以下說法正確的選項是( )A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)0.40mol?L1?min1t1B．反應在t1min時沒有達平衡，t2min時達到平衡C．保持其他條件不變,向平衡系統中再通入0.20molH2O(g），與原平衡對照,達到新平衡時CO轉變率增大，H2O的體積分數增大D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應11．某同學進行以下實驗：在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混雜物與充分的CO完好反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，獲取白色積淀40g。以下有關表達中不正確的選項是（）A．原混雜物中CuO與Fe2O3物質的量比為1:1B．反應后所得CO2的物質的量為0。4molC．實驗過程中需要的CO質量為11.2gD．原混雜物中CuO與Fe2O3的質量比為1:212．A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對地址以下列圖,已知A、C可分別與B形成的質子數之和為C的質子數

,

化合物X和Y，A與現有以下說法,其中判

B斷正確的組合是（

)①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多③沸點：A的氫化物小于C的氫化物④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽A．①②③④B．②③C．①②④D．①④學必求其心得，業必貴于專精13．將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;②一份在高溫下恰好反應完好,反應后的混雜物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．以下說法正確的選項是(）A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V214．一種燃料電池中發生的化學反應為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳.該電池負極發生的反應是（)A．CH3OH（g)+O2(g）=H2O（1)+CO2(g)+2H+（aq）+2e－B．O2(g)+4H+（aq)+4e－=2H2O（1）C．CH3OH（g)+H2O(1）=CO2（g)+6H+（aq)+6e－D．O2（g)+2H2O(1)+4e－=4OH－15．已知：2H2(g）+O2(g）=2H2O（l)H=—571.6kJ·mol-1，CH4（g）+2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O(l）H=-890kJ·mol—1,現有H2與CH4的混雜氣體112L（標準狀況)，使其完好燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ,則原混雜氣體中H2與CH4的物質的量之比是( )A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶316．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.以下各項為通Cl2過程中,溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的選項是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—學必求其心得，業必貴于專精B．x＝0。6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－卷（共52分）二．非選擇題(共52分）17．（12分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素能夠組成以下框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數依次增大.甲和乙可形成常有液態化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍.在必然條件下，以下各物質可發生以下列圖的變化（反應中生成的水沒有寫出)：試回答:（1）甲元素的名稱為丁元素的陰離子結構表示圖為(2)A的電子式為

，溴元素在周期表的地址。；所含化學鍵種類為

。學必求其心得，業必貴于專精（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的序次為(用元素符號表示）。（4）反應（I）的化學方程式為。（5）反應（II）的離子方程式為。18．（14分）某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4=====，△2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設計了以下列圖裝置制取氯氣并考據其性質的實驗。試回答:(1）該實驗中A部分的裝置是________（填寫裝置的序號)；學必求其心得，業必貴于專精（2）B中反應的化學方程式是。（3）寫出C中反應的離子方程式，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驟

驗步):_________________.（4）

寫出在

D裝置中發生反

應的離子方程式

。（5）

該

實驗

存在顯然

的缺

陷是。（6）該小組又進行了以下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過分的KI溶液和過分的H2SO4溶液,靜置。－1待完好反應后，用0.1mol·L的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘,已知反應式為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反應完成時，共耗資Na2S2O3200mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為________。19．(12分)如圖甲、乙是電化學實驗裝置．學必求其心得，業必貴于專精（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應式為_______________________________________;②乙中總反應的離子方程式為；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍退后色，這是因為過分的Cl2氧化了生成的I2.若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為。(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．①甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________________.②若是初步時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變為1,若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入________（填寫物質的化學式)________g。20.(14分,每空2分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的辦理擁有學必求其心得，業必貴于專精重要意義.（1)NO2可用水吸取，相應的化學反應方程式為。利用反應6NO2＋8NH3催化劑加熱7N2＋12H2O也可辦理NO2.當轉移1。2mol電子時,耗資的NO2在標準狀況下是L。（2）已知：2SO2(g）+O2（g)2SO3（g）—1H=—196.6kJ·mol2NO(g）+O2（g）2NO2（g）-1H=-113.0kJ·mol①寫出NO2氧化SO2的熱化學方程式②必然條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，以下能說明反應達到平衡狀態的是。a．系統壓強保持不變b．混雜氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每耗資1molSO3的同時生成1molNO2③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝。（3）CO

可用于合成甲醇，反應方程式為

CO（g)+2H（2g）

CH3OH（g).CO在不相同溫度下的平衡轉變率與壓強的關系以以下列圖所示。學必求其心得，業必貴于專精該反應ΔH0（填“〉”或“〈”）。實質生產條件控制在250℃、4左右,選擇此壓強的原由1.3×10kPa是

?！?011年

11月

26日2011-2012年三門峽市高三調研考試一試題答案化學(每題3分，共48分）1．A2．B3．B4．A5．A6．D7．B8.C9．D10．C11．C12．C13．A14．C15．B16．B17．（共12分）(1)氫(1分），第四周期ⅦA族(1分）,（1分)(2）....(1分），離子鍵和共價鍵（2分)Na[:O:O:]2Na....（3）S2—>O2-〉Na+（2分)（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（5)SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42——＋2Br-(2分)18．（每空2分，共14分）2—2——+(1)b(2）Cl2+2KI=2KCl+I2(3）Cl2+SO3+H2O=SO4+2Cl+2H；學必求其心得，業必貴于專精取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止,再滴加BaCl2溶液，若是有白色積淀生成，證明Na2SO3已被氧化。（4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HCO3—+H+=H2O+CO2↑（也許Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl—+HClO);(5）無尾氣辦理裝置；（6)35.8％