2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1LpH=1的乙酸溶液中H+數小于0.1NA B．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NAC．28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數目為4NA D．1mol甲基所含的電子數為10NA2、據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質的判斷正確的是()A．屬于不飽和烴 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一條直線上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得3、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．強堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-4、上世紀末，科學家研制得到一種新的分子，它具有空心的、類似足球的結構(如圖)，化學式為C60，下列說法中正確的是(A．C60B．C60C．C60D．C605、下列屬于電解質并能導電的物質是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液6、下列化學用語的表達正確的是A．原子核內有10個中子的氧原子：B．氯原子的結構示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態銅原子的價層電子排布圖：7、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質的濃度會變大的是A．濃硫酸B．濃硝酸C．氯水D．氯化鈉8、美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如圖所示。以下有關該物質的說法中不正確的是（）A．每個N5+中含有35個質子和34個電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有4個π鍵D．與PCl4+互為等電子體9、下列敘述正確的是A．不能用紅外光譜區分C2H5OH和CH3OCH3B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數)越小D．25℃時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性10、用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當的組合是(）①加鹽酸溶解②加NaOH溶液③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3⑤加鹽酸生成Al(OH)3⑥加過量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、12、某高聚物含有如下結構片斷：對此結構的分析中正確的是()A．它是縮聚反應的產物B．其單體是CH2＝CH2和HCOOCH3C．其鏈節是CH3CH2COOCH3D．其單體是CH2＝CHCOOCH313、下列有關化學用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式： B．F-的結構示意圖：C．中子數為20的氯原子：2017Cl D．NH3的電子式：14、2018年3月5日，《Nature》連刊兩文報道了21歲的中國留美博士曹原等研究人員制得了具有超導特性的雙層石墨烯新材料。以下對石墨烯的推測不正確的是（）A．石墨烯性質穩定，不能在氧氣中燃燒 B．石墨烯與石墨都具有導電性C．石墨烯與金剛石互為同素異形體 D．石墨烯與石墨都具有較高的熔點15、下列反應的離子方程式正確的是A．工業上用電解法制備燒堿：B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O16、甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是A．甲醛分子間可以形成氫鍵B．甲醛分子和甲醇分子內C原子均采取sp2雜化C．甲醛為極性分子D．甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點17、下列判斷正確的是①任何物質在水中都有一定的溶解度，②濁液用過濾的方法分離，③分散系一定是混合物，④丁達爾效應、布朗運動、滲析都是膠體的物理性質，⑤飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大一些，⑥布朗運動不是膠體所特有的運動方式，⑦任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠粒發生聚沉，⑧相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。A．③⑥⑧ B．②④⑥⑧⑦ C．①②③④⑤ D．全部不正確18、下列說法不正確的是A．油脂屬于酯類B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構體D．葡萄糖能發生銀鏡反應19、室溫下,某溶液中由水電離產生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)220、我國科學家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，主要過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．與電解相比，光解水過程中消耗的能量較低B．過程I、Ⅱ都要吸收能量C．過程Ⅱ既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成D．利用膜分離技術分離氫氣和氧氣具有良好的應用前景21、下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質22、2016年諾貝爾化學獎授予研究“分子機器的設計與合成”的三位科學家。輪烷是一種分子機器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說法正確的是（）A．苯能與溴水發生加成反應B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有兩種同分異構體二、非選擇題(共84分)23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請回答下列問題:(1)反應①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應類型是____________;A→B的化學方程式為____________________。(3)G的結構簡式為____________;H中所含官能團的名稱是______________。(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結構有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式為_____________(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應條件反應試劑B……→反應條件反應試劑24、（12分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________________。25、（12分）青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_____________。(裝置可重復使用)②青蒿素樣品的質量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是_________，可用__________儀進行測定。26、（10分）苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發生反應：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產率是_________。（相對分子質量：苯乙腈117，苯乙酸136）27、（12分）野外被蚊蟲叮咬會出現紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關原理和化學方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實驗所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質量分別為12.5g和9.5g，實驗結束后，最終稱量所得的產品為7.91g，則產率為________________。28、（14分）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s)

+12O2

(g)=Cu2O(s)

△H1②C(s)+12O2

(g)=CO(g)

△H2③Cu(s)+12O2

(g)=

CuO(s)

△H3則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:①如圖裝置中D電極應連______電極。(填“A”或“B”)②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:

______。③C極反應式為:__________。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O2H2(g)+O2(g)

△H>0

，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:根據上述數據分析:①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；②通過實驗①、③分析,

T1______T2(填“>”或“<”)；③實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為:_________。29、（10分）（1）Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物，下列不能作為配合物配位體的是______；A．H2OB．NH3C．CH4D．Cl﹣（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____；（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化學鍵類型有______（填序號）；①配位鍵②氫鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵（4）甲烷晶體的晶胞結構如下圖，下列有關說法正確的是_______。A．甲烷在常溫下呈氣態，說明甲烷晶體屬于分子晶體B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵（5）下圖表示的是SiO2的晶胞結構（白圈代表硅原子，黑點代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含______molSi－O鍵。如果該立方體的邊長為acm，用NA表示阿伏加德羅常數，則SiO2晶體的密度表達式為__________________g/cm3。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.1LpH=1的乙酸溶液中H+數等于0.1NA，A錯誤；B.在標準狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C.乙烯和丙烯屬于烯烴，最簡式是CH2，式量是14，28g乙烯和丙烯含有的最簡式的物質的量是2mol，故所含碳氫鍵的數目為4NA，C正確；D.1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基所含的電子數為9NA，D錯誤；故合理選項是C。2、C【答案解析】

A.烴是由C、H兩種元素組成的有機物，從結構簡式中可看出含有N，故不是烴，A項錯誤；B.從結構簡式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.三鍵為直線結構，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項正確；D.炔和含氮化合物加聚時會生成高分子化合物，三鍵中的一個鍵會被打開而出現雙鍵，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反應制得，D項錯誤。答案選C。3、D【答案解析】

A.Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會發生反應產生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會發生反應產生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發生反應，可以大量共存，D合理；故合理選項是D。4、C【答案解析】分析：A項，C60是一種單質；B項，C60中只含共價鍵；C項，C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質；D項，C60的摩爾質量為720g/mol。詳解：A項，C60是只由碳元素組成的純凈物，是一種單質，A項錯誤；B項，C60中碳原子間形成共價鍵，B項錯誤；C項，C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質，C60、金剛石、石墨互為同素異形體，C項正確；D項，C60的相對分子質量為720，C60的摩爾質量為720g/mol，D項錯誤；答案選C。5、A【答案解析】

電解質是在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物，電解質導電的條件有熔融狀態下或水溶液中，以此解答該題。【題目詳解】A．NaCl為電解質，在熔融狀態下能導電，A正確；B．KNO3溶液能導電，但屬于混合物，不是電解質，B錯誤；C．Na為單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D．NH3的水溶液能導電，氨氣是非電解質，D錯誤。答案選A。6、C【答案解析】

A．原子核內有10個中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結構示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。7、D【答案解析】分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．濃硝酸具有揮發性；C．氯水中HClO見光易分解；D．NaCl性質穩定，溶劑水易揮發；據此分析判斷。詳解：A．濃硫酸具有吸水性，久置空氣中濃度變小，故A錯誤；B．濃硝酸易揮發，久置后溶液中溶質減少，會導致溶液濃度變小，故B錯誤；C．氯水中HClO見光易分解，促進氯氣與水的反應，氯氣不斷消耗，溶液濃度變小，故C錯誤；D．NaCl性質穩定，水揮發而導致溶液濃度變大，故D正確；故選D。8、D【答案解析】分析：本題考查化學鍵、等電子體，明確離子鍵、共價鍵的成鍵規律即可解答，需要注意配位鍵的形成條件。詳解：A.一個氮原子含有7個質子，7個電子，則一個N5分子中含有35個質子，35個電子，N5+是由分子失去1個電子得到的，則一個N5+粒子中有35個質子，34個電子，故正確；B.N5+中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤對電子對形成配位鍵，故正確；C.1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該粒子中含有4個π鍵，故正確；DN5+與PCl4+具有相同原子數，氮價電子數分別為24、27，故不是等電子體，故錯誤。故選D。點睛：等電子體是指原子總數相同，價電子總數也相同的分子。互為等電子體的物質可是分子與分子、分子和離子、離子和離子等。等電子體的價電子數有其電子或構成微粒的原子的價電子數來判斷。電子式中的鍵合電子和孤電子對數之和即為價電子總數，離子中各原子的價電子數之和與離子所帶點著相加即得價電子總數。9、B【答案解析】

A．紅外光譜是用來檢測有機物中的官能團或特定結構的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區分，A選項錯誤；B．鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因為鋅比鐵活潑，所以鋅為負極，對正極鐵起到了保護作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項正確；C．根據“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強，應該是NaA的Kh(水解常數)越大，C選項錯誤；D．25℃時，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應，溶液呈中性，D選項錯誤；答案選B。10、C【答案解析】

第一種方案：Mg、AlMgCl2、AlCl3Mg(OH)2沉淀、NaAlO2溶液NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀Al(OH)3固體；第二種方案：Mg、AlMg、NaAlO2溶液NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀Al(OH)3固體；故C正確。11、A【答案解析】

此題考的是離子共存問題，應從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環境中是否有離子會互相反應，能大量共存就是沒有可以互相發生反應的離子存在。【題目詳解】A.是一個堿性環境，離子相互間不反應，且與OH-不反應，能大量共存；B.MnO4-具有強氧化性，Fe2+具有還原性，兩者會發生氧化還原反應而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發生反應生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A。【答案點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C項；②離子間發生氧化還原反應，如題中B項；③離子間發生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現強氧化性等。12、D【答案解析】

由結構片斷，不難看出，它是加聚產物，因主鏈上沒有可以縮聚的官能團，只有碳碳鏈重復部分，很容易觀察出鏈節為，單體為CH2＝CHCOOCH3。答案選D。13、B【答案解析】

A、H2O2是共價化合物，電子式是，故A錯誤；B.F-核外有10個電子，結構示意圖：，故B正確；C.中子數為20的氯原子，質量數是37，該原子表示為3717Cl，故C錯誤；D.NH3的電子式是：，故D錯誤，答案選B。14、A【答案解析】

A.石墨烯是只由碳原子構成的單質，能在氧氣中燃燒，A項錯誤；B.石墨烯具有超導特性可以導電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導電，B項正確；C.石墨烯還是只由碳原子構成，是C原子形成的單質，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點，D項正確；答案選A。15、D【答案解析】

A.工業上用電解法飽和食鹽水的方法制備燒堿：，A錯誤；B.醋酸是弱酸，不成拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，B錯誤；C.NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：HCO3－＋NH4＋＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑，C錯誤；D.雙氧水具有強氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液中反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正確；故合理選項為D。16、C【答案解析】

A．甲醛分子中與H形成共價鍵的C原子的電負性沒有那么大，與其相連的H原子不會成為“裸露”質子，甲醛分子間不存在氫鍵，A項錯誤；B．甲醛中C原子形成3個σ鍵和1個π鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp2雜化，甲醇分子中C原子形成4個σ鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp3雜化，B項錯誤；C．甲醛分子為平面三角形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，C項正確；D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子間氫鍵，甲醇的沸點比甲醛的沸點高，D項錯誤；本題答案選C。17、A【答案解析】

①酒精、H2SO4、HNO3等能與水以任意比互溶，沒有溶解度，故①錯誤；②對乳濁液應通過分液的方法進行分離，無法通過過濾分離，故②錯誤；③分散系是由分散質和分散劑組成的，屬于混合物，故③正確；④滲析是一種分離方法，不屬于膠體的物理性質，膠體粒子不能透過半透膜是膠體的物理性質，故④錯誤；⑤飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性，并且不同物質在相同溫度下的溶解度不同，如果不是同一物質，也沒有可比性，故⑤錯誤；⑥布朗運動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發生的不停息的隨機運動，不是膠體特有的性質，故⑥正確；⑦對不帶電荷的膠粒，如淀粉膠體，加入可溶性電解質后不一定發生聚沉，故⑦錯誤；⑧在相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些，故⑧正確；正確的有③⑥⑧，故選A。【答案點睛】本題的易錯點為①，要注意能與水以任意比互溶的物質，不能形成飽和溶液，也就不存在溶解度。18、C【答案解析】分析：A、油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成的酯類；B、室溫下呈液態的油脂稱為油，烴基中含有不飽和鍵；C、淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同；D、葡萄糖分子中含有醛基。詳解：A、室溫下呈液態的油脂稱為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態的油脂稱為脂，如豬油等。油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成酯類，A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，B正確；C、同分異構體是分子式相同，結構式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構體，C錯誤；D、葡萄糖又稱為五羥基醛，醛基具有還原性，能發生銀鏡反應，D正確。答案選C。19、B【答案解析】

室溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液中的溶質為酸、堿或強酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強酸強堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強堿而抑制水電離，故D不選；故選B。20、D【答案解析】

A、根據能量守恒可知，與電解相比，光解水過程中消耗的能量相等，選項A錯誤；B、過程I斷裂化學鍵要吸收能量、過程Ⅱ形成新化學鍵放出能量，選項B錯誤；C、過程Ⅱ形成氧氧鍵和氫氫鍵，只有非極性鍵形成，沒有極性鍵形成，選項C錯誤；D、新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，利用膜分離技術分離氫氣和氧氣具有良好的應用前景，選項D正確。答案選D。21、C【答案解析】

A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學鍵斷裂離解出自由移動的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發生的是電解；B．酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物；C．物質導電應滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子；D．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。【題目詳解】A．NaCl溶液在電流作用下發生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態下電離成Na+與Cl-，選項A錯誤；B．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項B錯誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導電，液態氯化氫無自由移動的離子不導電，選項C正確；D．鹽屬于電解質，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態完全電離，是電解質，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查了電解質、酸、電離、電解質等的概念，題目簡單，要求同學們加強基本概念的理解和記憶，以便靈活應用，注意電離和電解的條件。22、B【答案解析】分析：輪烷分子如圖，A、苯不能與溴水發生加成反應；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小；D、CH2C12有一種同分異構體。詳解：A、苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，故A錯誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，故B正確；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小，故C錯誤；D、甲烷為正四面體結構，CH2C12有一種同分異構體，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握有機物中的官能團的性質，側重分析與應用能力的考查，易錯點A，苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，難點D，甲烷為正四面體結構，CH2C12有一種同分異構體。二、非選擇題(共84分)23、Cl2、光照取代反應羥基13【答案解析】

甲苯發生取代反應生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發生取代反應生成，則A為，該分子繼續氧化為B，可推知B為，C為；D經過消去反應可得到HCHO，所以E為HCHO，根據給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據此分析作答。【題目詳解】甲苯→，發生的是取代反應，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應②是C和H發生的酸和醇的酯化反應（取代反應），A→B的化學方程式為，故答案為：取代反應；；（3）結合給定的已知信息推出G的結構簡式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應，所以H中所含官能團的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對分子質量比化合物C大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環，能發生銀鏡反應含有醛基，①苯環上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結構；②苯環上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W的可能結構有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結構簡式：，故答案為：13；；（5）根據題目已知信息和有關有機物的性質，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。24、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【答案解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入適量鹽酸，會產生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色；根據題給信息知調節pH至5～6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調節pH至12，有白色沉淀產生，則沉淀C為Mg(OH)2，據此解答。【題目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因為Na元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調節pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質，離子方程式中應寫為化學式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調節pH至12，有白色沉淀產生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質的量之比為1:1:3，結合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。25、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質量質譜【答案解析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經操作I獲得提取液和殘渣，實現固液分離，所以操作I應為過濾；經操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質量，但制取O2時，會產生水蒸氣，裝置內存在空氣，裝置末端導管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續的稱量操作，裝置應從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內，對實驗結果產生影響)。另外，應先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內的空氣。【題目詳解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質，所以操作Ⅱ的名稱是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機物中含O的物質的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；③由最簡式確定分子式時，還必須知道的數據是樣品的摩爾質量或相對分子質量，可用質譜儀進行測定。答案為：樣品的摩爾質量；質譜。【答案點睛】在確定儀器的連接順序時，應先弄清實驗目的，采用哪些操作，存在哪些潛在的問題，如何去解決，從而確定儀器連接的先與后，以便克服不足，盡可能減少實驗操作誤差。26、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應95%【答案解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應液冷凝)；反應結束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應析出苯乙酸銅晶體的化學方程式為：；根據“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應。（4）根據“~”關系式，可計算苯乙酸的產率=44g40g÷117g點睛：本題是一道化學實驗綜合題，考查有機物的制備，涉及實驗儀器的使用、實驗操作、化學方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強，既注重實驗基礎又側重分析、解決問題能力的考查。27、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質，且減少后續晾干的時間70%【答案解析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應，反應的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解，故答案為：產物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續晾干的時間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續晾干的時間；③12.5g硫酸銅晶體的物質的量為：=0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質的量為：≈0.113mol，根據反應2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應生成的堿式碳酸銅的物質的量為0.05mol，根據反應Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2?4H2O+CO2↑可知，生成甲酸銅的物質的量為0.05mol，所以甲酸銅的產率為：×100%=70%，故答案為：70%。點睛：本題通過堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質性質實驗方案的設計方法。充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力。本題的易錯點為檢驗沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點是產率的計算。28、2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH=(a+b-2c)kJ?mol-1B陰2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2ON2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O＜＜K1=K2<K3【答案解析】分析：（1）依據蓋斯定律將已知的熱化學方程式變形計算得到所需熱化學方程式；（2）①燃料電池正極通氧氣，負