PAGE27第2節化學反應中的質量關系一、選擇題1．化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）①原子數目②原子的種類③分子數目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質的總質量⑦物質的種類．A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦2．下列說法不符合質量守恒定律的是（）A．鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂條的質量增加了B．木炭燃燒后，留下的炭灰的質量比木炭的質量減少了C．2g氫氣與8g氧氣反應生成了10g水D．8g氫氣與8g氧氣反應生成了9g水3．下列觀點符合質量守恒定律的是（）A．煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數不變C．8gCH4完全燃燒生成8gCO2D．某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素4．將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發生化學反應，經分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁．則丁物質的質量是（）A．12g B．9g C．4g D．17g5．建立一個適當的模型來反映和代替客觀對象，可以幫助我們認識和理解觀察不到的化學反應．已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀模型示意圖如圖，圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結合．下列從圖示獲得的信息中不正確的是（）

A．圖示中共有4種分子 B．圖示符合質量守恒定律C．該反應屬于置換反應 D．說明化學反應中原子不可分6．下列與質量守恒定律不矛盾的是（）A．燃燒的硫粉與生成的二氧化硫氣體質量相等B．在實驗室制氧氣時，消耗高錳酸鉀的質量等于生成氧氣的質量C．分解水的質量等于生成氫氣和氧氣的質量和D．高錳酸鉀加熱后生成固體的質量和原來相等7．AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存．AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N28．化學知識中有很多的“相等”．下列說法中不正確的是（）A．參加化學反應的物質的總質量等于反應后生成的物質的總質量B．化合物中元素化合價的正價總數與負價總數的數值相等C．一氧化碳分子與氮氣分子的相對分子質量相等D．在原子中原子核內的質子數都等于中子數9．24克鎂條在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質量是（）A．約等于24克 B．一定小于24克 C．一定大于24克 D．一定等于24克10．根據質量守恒定律，鐵生銹后其質量將（）A．增重 B．減輕 C．不變 D．無法判斷11．3.0g某物質完全燃燒后生成和1.8g水．則對該物質相關判斷正確的是（）A．該物質只含碳、氫元素B．該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該物質由碳、氫、氧元素組成D．該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：112．將少許銅粉放入球形玻璃容器中，稱量后，將容器口熔封，再對容器加熱，發現紅色粉末變成暗紅色，稱量時質量不變，這說明（）A．容器中未發生反應B．發生了反應，但質量不守恒C．發生了化學反應，并且符合質量守恒定律D．粉末變成暗紅色是物理變化，不符合質量守恒定律13．將agH2和bgO2通入真空的密閉容器中，點燃充分反應后，密閉容器內物質的總質量為（）A．18（ab）g B．34g C．（ab）gD．無法確定14．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質總質量變化的圖象是（）A． B． C． D．二、解答題15．（1）某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應______質量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是______．（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是______（填序號）．①原子種類②原子數目③分子種類④分子數目⑤元素種類⑥物質種類．

16．在天平兩端各放等質量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質量的大理石），如圖所示．左盤錐形瓶中盛有M克水，右盤錐形瓶中盛有M克稀鹽酸，天平平衡．（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現象是______，天平的指針______（填“偏左”“偏右”“在標尺中央”下同），原因是______．（2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針______；原因是______．

參考答案與試題解析一、選擇題1．化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）①原子數目②原子的種類③分子數目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質的總質量⑦物質的種類．A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律的內容可知，在化學反應前后肯定沒有發生變化的是：物質的總質量、元素的種類、原子的數目、原子的種類．【解答】解：根據質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．再根據其意義：元素的種類、原子的數目、原子的種類在反應前后不變．由此可知：A、①②⑤⑥在化學反應前后沒有變化，故A符合題意；B、分子數目在化學反應前后可能有變化，故B錯誤；C、物質的種類在化學反應前后肯定發生變化，故C錯誤；D、分子的種類、物質的種類在化學反應前后肯定發生變化，故D錯誤．故選A．【點評】化學變化的實質可表示為：分子原子分子，在此過程中原子是最小粒子，原子的種類、個數、質量都不變，元素種類、質量不變，反應前后物質質量總和相等．2．下列說法不符合質量守恒定律的是（）A．鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂條的質量增加了B．木炭燃燒后，留下的炭灰的質量比木炭的質量減少了C．2g氫氣與8g氧氣反應生成了10g水D．8g氫氣與8g氧氣反應生成了9g水【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律．質量守恒定律用來解釋化學變化前后質量的問題，物理變化不在解釋的范圍內．【解答】解：A、鎂帶燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應，根據質量守宣定律，反應前鎂帶與氧氣的質量和，等于生成的氧化鎂的質量，故鎂帶燃燒后生成白色固體的質量大于鎂條的質量，符合質量守恒定律；B、木炭燃燒是木炭與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳的過程，根據質量守宣定律，反應前木炭與氧氣的質量和，等于生成的二氧化碳和剩余的炭灰的質量和，故炭灰的質量小于煤的質量，符合質量守恒．C、由方程式2H2O22H2O可知氫氣和氧氣在反應時的質量比是1：8，故2g氫氣與8g氧氣不能恰好反應，因此不會生成10g水，所以該說法不符合質量守恒定律；D、由方程式2H2O22H2O可知氫氣和氧氣在反應時的質量比是1：8，故8g氫氣與8g氧氣不能恰好反應，反應時氫氣會剩余7g，因此會生成9g水，所以該說法符合質量守恒定律；故選C【點評】對于質量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”這樣四個關鍵詞．3．下列觀點符合質量守恒定律的是（）A．煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數不變C．8gCH4完全燃燒生成8gCO2D．某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】結合課本知識的信息．【分析】A、根據質量守恒定律的內容，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了，符合質量守恒定律；B、書寫SO2和O2反應的化學方程式，觀察分子個數是否變化；C、書寫甲烷燃燒的化學方程式：CH42O2CO22H2O，再根據化學方程式進行計算，會發現8gCH4完全燃燒不會生成8gCO2；D、某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫元素，不一定含有氧元素；如甲烷燃燒．【解答】解：A、根據質量守恒定律的內容，煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了，符合質量守恒定律，故A正確；B、由題意，一定條件下，二氧化硫與氧氣的反應為：2SO2O2═2SO3，顯然分子個數不等，故B錯誤；C、書寫甲烷燃燒的化學方程式：CH42O2CO22H2O，再根據化學方程式進行計算，設8gCH4完全燃燒生成CO2的質量為，則，解得=22克，故8gCH4完全燃燒不會生成8gCO2，故C錯誤；D、某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫元素，不一定含有氧元素；如甲烷燃燒，甲烷只含有碳、氫元素，在空氣中燃燒也只生成CO2和H2O，所以原說法錯誤，故D錯誤．故選A．【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力；掌握根據化學方程式進行計算的方法步驟．4．將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發生化學反應，經分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁．則丁物質的質量是（）A．12g B．9g C．4g D．17g【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律，必須為參加化學反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和；所以參加反應的B的質量可依據質量守恒定律來計算；則根據質量守恒定律，可求丁的質量．【解答】解：方法一：因為“將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發生化學反應，經分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁”，則：甲的質量減少15克、乙的質量減少5克，二者為反應物；丙的質量增加8克，丁質量也增加，則二者為生成物，故根據質量守恒定律，可求丁的質量為：155﹣8=12克．方法二：根據質量守恒定律，20克甲、5克乙、8克丙的總質量，等于反應后混合物中5克甲、16克丙，新物質丁的總質量．則丁物質的質量為2058﹣（516）=12克．故選A．【點評】此題是質量守恒定律以及反應類型考查題，解題的關鍵是確定甲、乙、丙的質量，求丁的質量以及掌握反應類型的含義．5．建立一個適當的模型來反映和代替客觀對象，可以幫助我們認識和理解觀察不到的化學反應．已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀模型示意圖如圖，圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結合．下列從圖示獲得的信息中不正確的是（）

A．圖示中共有4種分子 B．圖示符合質量守恒定律C．該反應屬于置換反應 D．說明化學反應中原子不可分【考點】微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質；反應類型的判定；質量守恒定律及其應用．【專題】化學反應模擬圖型．【分析】A、觀察微粒的微觀構成，判斷分子的種類；B、根據反應前后原子的種類、數目分析；C、根據置換反應的生成物的特點分析；D、根據微粒的變化，分分析原子的變化．【解答】解：A、由微觀模型示意圖可知，圖示中共有4種不同的分子構成，有4種分子．故A正確；B、對比反應前后，原子的種類、數目不變，符合質量守恒定律．故B正確；C、由該反應的生成物的微觀模型示意圖可知，生成物為兩種化合物；置換反應的生成物是一種單質和一種化合物．所以，該反應不屬于置換反應．故C不正確；D、由微粒的變化可知．原子在化學反應中不可分．故D正確．故選C．【點評】分子由原子構成，構成不同的分子屬于不同種物質的分子，由同種原子構成的分子屬于單質分子，由不同種原子構成的分子屬于化合物的分子．6．下列與質量守恒定律不矛盾的是（）A．燃燒的硫粉與生成的二氧化硫氣體質量相等B．在實驗室制氧氣時，消耗高錳酸鉀的質量等于生成氧氣的質量C．分解水的質量等于生成氫氣和氧氣的質量和D．高錳酸鉀加熱后生成固體的質量和原來相等【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和，這里強調是所有的反應物和所有的生成物的質量是相等的．【解答】解：A、生成物二氧化硫的質量應等于硫粉和參加反應氧氣的質量之和，因此燃燒的硫粉與生成的二氧化硫氣體質量不相等，故該說法與質量守恒定律矛盾．B、消耗高錳酸鉀的質量應等于生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量，因此消耗高錳酸鉀的質量不等于生成氧氣的質量，故該說法與質量守恒定律矛盾．C、分解水的質量等于生成氫氣和氧氣的質量和，故該說法與質量守恒定律不矛盾．D、高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因此高錳酸鉀加熱后生成固體的質量和原來不相等，故該說法與質量守恒定律矛盾．故選C．【點評】所有的化學變化都遵循質量守恒定律，在使用質量守恒定律時，要注意對所有物質的質量變化考慮在內，同時要考慮是否是恰好完全反應．7．AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存．AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么．然后根據題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮氣；根據反應前AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素，故反應后的生成物中不可能有SO2和NH3．【解答】解：A、AgNO3中不含有硫元素，根據質量守恒定律，不可能是SO2，故A錯誤；B、AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素，NO2又有刺激性氣味，所以有可能，故B正確；C、AgNO3中不含有氫元素，根據質量守恒定律，不可能是NH3，故C錯誤；D、N2無刺激性氣味，不可能含有，故D錯誤．故選B．【點評】該題主要考查了質量守恒定律的應用，該題還要求學生要善于從題中挖掘出有用的解題信息（例如分解放出有刺激性氣味的氣體），以及要求學生要學會用排除法做選擇題．8．化學知識中有很多的“相等”．下列說法中不正確的是（）A．參加化學反應的物質的總質量等于反應后生成的物質的總質量B．化合物中元素化合價的正價總數與負價總數的數值相等C．一氧化碳分子與氮氣分子的相對分子質量相等D．在原子中原子核內的質子數都等于中子數【考點】質量守恒定律及其應用；原子的定義與構成；化合價規律和原則；相對分子質量的概念及其計算．【專題】化學式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律．【分析】A、根據質量守恒定律進行分析判斷．B、根據化合價規律進行分析判斷．C、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．D、根據原子的構成進行分析判斷．【解答】解：A、由質量守恒定律，參加化學反應的物質的總質量等于反應后生成的物質的總質量，故選項說法正確．B、化合物中元素化合價的正價總數與負價總數相等，故選項說法正確．C、一氧化碳分子與氮氣分子的相對分子質量分別為1216=28、14×2=28，相等，故選項說法正確．D、在原子中原子核內的質子數不一定都等于中子數，如氫原子中質子數為1，中子數為0，故選項說法錯誤．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律、有關化學式的計算、化合價的原則、化學變化的實質、分子的基本性質、原子的構成等即可正確解答本題．9．24克鎂條在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質量是（）A．約等于24克 B．一定小于24克 C．一定大于24克 D．一定等于24克【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．24克鎂條在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物是氧化鎂，根據質量守恒定律判斷生成物的質量與24g的關系．【解答】解：24克鎂條在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物是氧化鎂，根據質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于反應的鎂和氧氣的質量之和，因此燃燒后的生成物的總質量一定大于24克．故選C．【點評】本題考查質量守恒定律的內容以及應用，很具有新穎性，同時也考查了學生的分析和應變能力．10．根據質量守恒定律，鐵生銹后其質量將（）A．增重 B．減輕 C．不變 D．無法判斷【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】運用質量守恒定律解題應弄清參加反應的物質和反應后生成的物質，根據其質量變化進行解答．【解答】解：鐵生銹，是因為鐵與空氣中的氧氣、水發生反應生成鐵銹的過程；根據質量守恒定律是化學變化中所有反應物的質量等于反映后生成物的總質量，則鐵生銹后其質量將增重．故選A．【點評】質量守恒定律是化學中最重要的基本定律之一，是所有化學反應必須遵循的普遍規律，是初中化學教學的重點和難點內容之一．11．3.0g某物質完全燃燒后生成和1.8g水．則對該物質相關判斷正確的是（）A．該物質只含碳、氫元素B．該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該物質由碳、氫、氧元素組成D．該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：1【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量均不變，由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．化合物原子的個數比=，可以計算出該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為．【解答】解：中含有碳元素的質量為：4.4g×=1.2g，1.8g水中含有氫元素的質量為：1.8g×=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質量和=1.2g0.2g=1.4g，1.4g＜3g，該物質中含氧元素的質量為：3g﹣1.4g=1.6g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素．A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．B、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法正確．D、根據化合物原子的個數比=，則該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為：=1：2，故選項說法錯誤．故選C．【點評】本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定物質的元素組成．12．將少許銅粉放入球形玻璃容器中，稱量后，將容器口熔封，再對容器加熱，發現紅色粉末變成暗紅色，稱量時質量不變，這說明（）A．容器中未發生反應B．發生了反應，但質量不守恒C．發生了化學反應，并且符合質量守恒定律D．粉末變成暗紅色是物理變化，不符合質量守恒定律【考點】金屬的化學性質；化學變化和物理變化的判別；質量守恒定律及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據銅在加熱的條件下能與氧氣生成了氧化銅分析．【解答】解：由題意可知，在密閉的容器中，銅在加熱的條件下能與氧氣反應生成了氧化銅．A、容器中銅在加熱的條件下能與氧氣反應生成了氧化銅，故A錯誤；B、發生了反應，是在密閉的容器中進行的，質量守恒，故B錯誤；C、發生了化學反應，并且符合質量守恒定律，故C正確；D、粉末變成暗紅色，有新物質生成，屬于化學變化，符合質量守恒定律，故D錯誤．故選C．【點評】了解化學反應都遵守質量守恒定律、銅與氧氣的反應是解答本題的基礎知識．13．將agH2和bgO2通入真空的密閉容器中，點燃充分反應后，密閉容器內物質的總質量為（）A．18（ab）g B．34g C．（ab）g D．無法確定【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】課本知識同類信息；壓軸實驗題．【分析】容器是真空的，說明容器內原來沒有任何物質；容器是密閉的，說明反應后容器內的物質不能減少，也不能增多；參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，應用這一定律結合上述條件可以解答本題．【解答】解：由于容器是真空的、密閉的，通入物質的總質量就是反應前容器內物質的總質量，即（ab）g；根據質量守恒定律可知：反應后生成的各物質的總質量等于參加反應的各物質的總質量；未參加反應的物質仍然在容器中．因此反應后，密閉容器內物質的總質量為（ab）g．故選C．【點評】本題主要考查質量守恒定律的應用，難度稍大．14．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質總質量變化的圖象是（）A． B． C． D．【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和與反應生成各物質的質量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱時，反應前后密閉容器的質量不變．【解答】解：A、圖A表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不斷增大，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符；故A不正確；B、圖B表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不變，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實相符；故B正確；C、圖C表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不斷增大直到反應完成后質量不再改變，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符；故C不正確；D、圖D表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和不變，待一段時間后質量開始減小，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符；故D不正確；故選B．【點評】正確利用質量守恒定律的元素和原子守恒的思想，處理問題；并會結合圖象處理問題是解題的關鍵．二、解答題15．（1）某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應符合質量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳擴散到了空氣中．（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是①②⑤（填序號）．①原子種類②原子數目③分子種類④分子數目⑤元素種類⑥物質種類．

【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守