2023年江蘇省普通高中學業水平測試〔必修科目〕化學試卷本卷可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56一、單項選擇題:在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的〔本局部23題，每題3分，共69分〕。1．芯片是一種在半導體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。以下可用作半導體材料的是A．鋁B．硅C．碳D．鐵2．以下物質屬于酸的是A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3．以下過程只涉及物理變化的是A．伐薪燒炭B．釀酒成醋C．滴水成冰D．百煉成鋼4．工業焊接鋼管時常用13755Cs進行“無損探傷〞，這里的“137”A．質子數B．中子數C．電子數D．質量數5．實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是ABCD6．通入水中所得溶液呈堿性的氣體是A．NH3B．NO2C．SO2D．7．以下物質屬于共價化合物的是A．CaOB．CO2C．K2OD．8．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO9．反響2SO2＋O22SO3在密閉容器中進行。以下關于該反響的說法錯誤的是A．升高溫度能加快反響速率B．使用恰當的催化劑能加快反響速率C．增大O2的濃度能加快反響速率D．SO2與O2能100％轉化為SO310．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+11．以下化學用語表示正確的是A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．Cl—的結構示意圖：C．H2O的電子式：D．H2SO4的電離方程式：H2SO4＝H++SO42-12．以下過程吸收熱量的是A．汽油燃燒B．氨氣液化C．碳酸鈣分解D．濃硫酸稀釋13．實驗室制備硅酸的反響為Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，該反響屬于A．化合反響B．分解反響C．置換反響D．復分解反響14．以下有機反響屬于加成反響的是A．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClB．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2BrC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O15．以下有關物質用途的說法正確的是A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放酸性食物16．用NA表示阿伏加德羅常數的值。以下判斷正確的是A．28gN2含有的氮原子數目為NAB．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數目為NAC．1molNa變為Na+時失去的電子數目為NAD．1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為NA17．中國最新戰機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業上冶煉鈦的反響如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。以下有關該反響的說法正確的是A．TiCl4是復原劑B．Mg被氧化C．TiCl4發生氧化反響D．Mg得到電子18．以下關于乙烯的說法正確的是A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發生燃燒反響D．不能發生加聚反響19．以下關于Cl2性質的說法正確的是A．密度比空氣小B．是無色無味的氣體C．能使枯燥的有色布條褪色D．可與NaOH溶液反響20．以下反響的離子方程式書寫正確的是A．鋅粒與稀鹽酸反響：Zn+2H+＝Zn2++H2↑B．溴化鈉溶液與氯氣反響：Br—+Cl2＝Cl—+Br2C．氫氧化銅與稀硫酸反響：OH—+H+＝H2OD．鈉與水反響：Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑21．“鹽水動力〞玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反響為2Mg+O2+2H2O＝2Mg(OH)2。以下關于該電池的說法錯誤的是A．鎂片作為正極B．食鹽水作為電解質溶液C．電池工作時鎂片逐漸被消耗D．電池工作時實現了化學能向電能的轉化22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族。以下說法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．Z的最高價氧化物對應的水化物是酸23．實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。以下根據實驗事實得出的結論正確的是A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中參加適量CaO粉末，充分反響后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反響后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3二、非選擇題〔本局部3題，共31分〕24．〔15分〕此題為選做題，包括A、B兩題。選學?化學與生活?模塊的考生答A題，選學?有機化學根底?模塊的考生答B題，每位考生只可選做1題。假設兩題都作答，那么以A題計分。A．?化學與生活?〔1〕〔3分〕中國的高鐵技術居于國際領先地位。①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于▲〔填字母〕。a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料②高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是▲〔填字母〕。a．銅b．石墨c．二氧化硅③高鐵軌道建設需用大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和▲〔填字母〕。a．石灰石b．粗鹽c．純堿〔2〕〔5分〕營養均衡有利于身體健康。①人體內提供能量的主要營養物質為▲、糖類和蛋白質。淀粉在人體內水解的最終產物是▲。②維生素是人體需要的營養物質。右圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的局部內容。該泡騰片中添加的著色劑是▲，甜味劑是▲。泡騰片溶于水時產生“沸騰〞效果，是由于添加的酒石酸和▲反響釋放出了氣體。〔3〕〔7分〕煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續開展。①控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少▲型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：▲。②燃煤產生的CO2用NH3處理可生產多種化工產品。用氨水吸收CO2可制得碳銨〔NH4HCO3〕，寫出該反響的化學方程式▲。用液氨與CO2反響可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數較高的是▲。③煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料〔CH3OH〕，該反響的化學方程式為▲。25．〔6分〕有關物質的轉化關系如以下列圖所示〔局部物質與條件已略去〕。A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質，I是既能與強酸又能與強堿反響的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料〔摩爾質量為41g·mol—1〕。請答復以下問題：〔1〕D的化學式為▲。〔2〕F的電子式為▲。〔3〕寫出反響①的離子方程式：▲。〔4〕寫出反響②的化學方程式：▲。26．〔10分〕某硫酸廠產生的燒渣〔主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2〕可用于制備FeCO3，其流程如下：：“復原〞時，FeS2與H2SO4不反響，Fe3+通過反響Ⅰ、Ⅱ被復原，其中反響Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42—+16H+〔1〕參加FeS2復原后，檢驗Fe3+是否反響完全的試劑為▲。〔2〕所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是▲。“沉淀〞時，pH不宜過高，否那么制備的FeCO3中可能混有的雜質是▲。〔3〕①寫出“復原〞時反響Ⅱ的離子方程式：▲。②“復原〞前后溶液中局部離子的濃度見下表〔溶液體積變化或略不計〕：請計算反響Ⅰ、Ⅱ中被復原的Fe3+的物質的量之比〔寫出計算過程〕。2023年江蘇省普通高中學業水平測試〔必修科目〕試卷化學參考答案一、單項選擇題〔共69分