2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組晶體中化學鍵類型和晶體類型均相同的是()A．二氧化硅和二氧化碳 B．金剛石和石墨C．氯化鈉和過氧化鈉 D．溴和白磷2、固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時容器中各物質的量隨時間變化的關系，圖2表示平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是()A．該反應可表示為2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0B．T℃時該反應的平衡常數K＝6.25C．當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態D．T℃，在第6min時再向體系中充入0.4molC，再次達到平衡時C的體積分數大于0.253、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LCH3Cl含極性鍵數目為2NAB．甲基的碳原子雜化軌道類型是sp2，每摩爾甲基含9NA電子C．等質量的葡萄糖和乙酸所含碳原子數均為NA/30D．有機物()中最多有6個原子在同一直線上4、《新修草本》有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據此推測“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．5、下列有關敘述不正確的是A．相同物質的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量相同B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同C．油脂、蛋白質等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發生反應D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程6、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）A．12min時，a=33.3B．反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-17、下列化學用語表達不正確的是()A．次氯酸的電子式： B．質子數為6、質量數為14的原子：146NC．CS2的結構式：S=C=S D．氯的原子結構示意圖：8、科學家已經發明利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質顆粒。下列有關說法中不正確的是A．葡萄糖不能發生水解反應B．葡萄糖屬于單糖C．檢測時NaAuCl4發生氧化反應D．葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成9、氨基酸分子間相互結合成高分子化合物時，必定存在的結構片段是（）A．B．C．D．10、侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是A．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO311、某元素基態原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族12、下列說法不正確的是（）A．化學合成和分離技術是人類生存所必須的，是其他各項技術的基礎B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且連在同一個碳原子上C．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維D．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、紡織品耐火耐腐蝕13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．100g質量分數為46%C2H5OH溶液中所含O—H數目約為7NAB．質量為12g的12C含有的中子數為12NAC．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數目小于0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA14、下列說法正確的是A．“量子化”就是不連續的意思，微觀粒子運動均有此特點B．英國科學家道爾頓首先發現了電子C．焰色反應與電子躍遷有關，屬于化學變化D．基態氫原子轉變成激發態氫原子時釋放能量15、讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是（）選項ABCD物品標簽飽和氯水1.01×105Pa，20℃藥品：×××碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84g·mol－1）濃硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1濃度98.0%分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質受熱易分解該藥品標簽上還標有A．A B．B C．C D．D16、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質敘述正確的是A．均能夠產生丁達爾效應B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質微粒均可透過濾紙D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產生沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________________。18、有機物A為天然蛋白質水解產物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(假設每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應，生成氣體4.48L(標準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結構簡式為_______(5)兩分子A反應生成一種六元環狀化合物的化學方程式為_________19、下圖是有關FeSO4的轉化關系(無關物質已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。a．分解反應b．復分解反應c．置換反應d．化合反應e．氧化還原反應(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經反應Ⅰ得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________，反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。20、某銅制品在潮濕環境中發生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。21、碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問題：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數如下表：H2CO3H2C2O4K14.2×10?75.4×10?2K25.6×10?115.4×10?5①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發生反應的離子方程式為_____________。②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為________________。（2）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為?394.0kJ·mol?1、?283.0kJ·mol?1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為____________________。（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol?1①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)如下表：溫度/℃250300350K/L2·mol?22.0410.2700.012由此可判斷Q______(選填“>”或“<”)0。②一定溫度下，將6molH2和2molCO充入體積為2L的密閉容器中，10min反應達到平衡狀態，此時測得c(CO)=0.2mol·L?1，該溫度下的平衡常數K=____，0~10min內反應速率v(CH3OH)=______。③在兩個密閉容器中分別都充入20molH2和10molCO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：若A點對應容器的容積為20L，則B點對應容器的容積為____L。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A．二氧化硅是原子晶體，存在共價鍵，二氧化碳是分子晶體，分子內為共價鍵，分子間為范德華力，二者晶體類型和化學鍵類型不同，A項不符合題意；B．金剛石是原子晶體，存在共價鍵，石墨為層狀晶體，層內是共價鍵，層間是范德華力，屬混合晶體，二者化學鍵類型和晶體類型不同，B項不符合題意；C．氯化鈉是離子晶體，存在離子鍵，過氧化鈉為離子晶體，但既存在離子鍵，也存在共價鍵，二者化學鍵類型不相同，C項不符合題意；D．溴是分子晶體，白磷是分子晶體，均存在共價鍵。二者化學鍵類型和晶體類型均相同，D項符合題意；本題答案選D。【答案點睛】考查化學鍵類型和晶體類型的判斷，分清原子晶體，分子晶體，離子晶體等常見晶體的化學鍵是解答的關鍵。2、D【答案解析】

A.由圖1可知A、B為反應物C為生成物，A的物質的量的變化量為0.4mol，B的物質的量的變化量為0.2mol，C的物質的量的變化量為0.2mol，根據物質的量的變化量之比等于化學計量數之比書寫方程式；由圖2可知，升高溫度，平衡常數增大，可知該反應為吸熱反應；B.根據三段法有2A(g)＋B(g)C(g)始(mol/L)0.40.20轉(mol/L)0.20.10.1平(mol/L)0.20.10.1根據平衡常數K=進行計算；C.容器內氣體的質量保持不變，容器的容積保持不變，密度始終不變；D.第6min時再向體系中充入0.4molC，相當于加壓，平衡正向移動。【題目詳解】A.由圖2知，升高溫度，平衡常數逐漸增大，該反應為吸熱反應，ΔH>0，A項錯誤；B.根據圖1知0～5min內，A、B、C變化的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，該反應可表示為2A(g)＋B(g)C(g)，反應達到平衡時A、B、C的平衡濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，故T℃時該反應的平衡常數K＝＝25，B項錯誤；C.根據質量守恒定律知，容器內氣體的質量保持不變，容器的容積保持不變，故容器內氣體的密度為恒量，不能作為平衡標志，C項錯誤；D.根據圖1知T℃時反應達平衡后C的體積分數為0.25，在第6min時再向體系中充入0.4molC，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡時，C的體積分數大于0.25，D項正確；答案選D。3、A【答案解析】

A．標準狀況下，11.2LCH3Cl的物質的量==0.5mol，每個分子中含有4個極性鍵，因此含極性鍵數目為0.5NA×4=2NA，故A正確；B．甲基的碳原子含有4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道類型是sp3，甲基不帶電荷，每摩爾甲基含9NA電子，故B錯誤；C．葡萄糖和乙酸的最簡式均為CH2O，等質量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子數相等，但質量未知，無法計算具體數目，故C錯誤；D．乙炔為直線結構，苯環為正六邊形結構，該有機物中最多有7個()原子在同一直線上，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題的易錯點和難點為D，要注意苯環為正六邊形，苯環對角線上的四個原子共線。4、B【答案解析】

“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒子非常細而活性又很強的Fe2O3，超細粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍色晶體，A錯誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項是B。5、C【答案解析】

A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量相同，故A正確；B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應生成硝基苯，苯環上H被硝基取代，則均為取代反應，故B正確；C．油脂和蛋白質在一定條件下均能發生水解反應，但蛋白質是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．糧食釀酒經過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均為化學變化過程，故D正確；故答案為C。6、D【答案解析】A．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數據的應用、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。7、B【答案解析】試題分析：A、次氯酸的電子式中O原子與H、Cl各形成一對共用電子對，正確；B、質子數是6質量數是14的原子是C原子，不是N原子，錯誤；C、CS2的結構域二氧化碳相似，都含有雙鍵，正確；D、Cl原子的核內有17個質子，核外有17個電子，原子結構示意圖正確，答案選B。考點：考查對化學用語的判斷8、C【答案解析】

A、葡萄糖是不能水解的單糖，選項A正確；B、葡萄糖是不能水解的單糖，選項B正確；C.檢測時NaAuCl4被葡萄糖還原，發生還原反應，選項C不正確；D、綠色植物通過光合作用可以在光照條件下，將CO2和水合成為葡萄糖，選項D正確。答案選C。9、B【答案解析】

氨基酸分子間發生生成肽的反應,一個氨基酸分子中氨基和另一個分子中羧基反應生成肽鍵,據此判斷高分子化合物中含有的結構片段。【題目詳解】氨基酸分子在酸或堿的條件下加熱，一個氨基酸分子中氨基和另一個分子中羧基反應生成肽鍵,所以高分子化合物中必定存在肽鍵，正確選項B。10、C【答案解析】

A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能利用該裝置制取氨氣，A錯誤；B.氨氣極易溶于水，首先向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氫鈉，但應該是長口進短口出，B錯誤；C.碳酸氫鈉溶解度小，可以用過濾法分離NaHCO3，C正確；D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用酒精燈直接加熱干燥NaHCO3，D錯誤；答案選C。11、D【答案解析】

該元素的基態原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d74s2，屬于第Ⅷ族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為D。12、B【答案解析】

A．化學合成和分離技術是人類生存所必需的，為其他科學技術的發明提供了必要的物質基礎，故A正確；B．每個氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，但不一定在同一個碳上，故B錯誤；C．蛋白質燃燒有燒焦羽毛氣味，可用來鑒別蛋白質，故C正確；D．Na2SiO3不能燃燒，可做耐火材料，故D正確。故選B。13、A【答案解析】

A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質的量為：=1mol，含有中子的物質的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數為6NA

，故B錯誤；C．將0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個數為NA個，故C錯誤；D．氧氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。14、A【答案解析】

A．“量子化”就是不連續的意思，微觀粒子運動均是量子化的，A正確；B．1897年，英國科學家約瑟夫·約翰·湯姆森發現電子，B錯誤；C．焰色反應沒有新物質生成，是物理變化，C錯誤；D．基態氫原子吸收能量發生躍遷變成激發態氫原子，D錯誤。答案選A。15、A【答案解析】

A.飽和氯水含有次氯酸具有強氧化性，腐蝕橡膠塞，故A錯誤；B.腐蝕品會腐蝕皮膚，所以不能直接接觸皮膚，故B正確C.碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正確；D.98.0%的濃硫酸具有強腐蝕性，故D正確；故答案為A。16、C【答案解析】

A.只有膠體才具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C。【答案點睛】本題考查膠體和溶液的性質，注意溶液和膠體的本質區別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發生丁達爾效應，能透過濾紙。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【答案解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入適量鹽酸，會產生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色；根據題給信息知調節pH至5～6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調節pH至12，有白色沉淀產生，則沉淀C為Mg(OH)2，據此解答。【題目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因為Na元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調節pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質，離子方程式中應寫為化學式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調節pH至12，有白色沉淀產生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質的量之比為1:1:3，結合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。18、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【答案解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質量就是水的質量，堿石灰增重的質量就是二氧化碳的質量，灼熱的銅網的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數比為1:1:1:2:2。【題目詳解】(1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質量是空氣平均相對分子質量的4.6倍，所以A的相對分子質量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產生水的質量=12.6g，物質的量==0.7mol，H原子的物質的量=1.4mol。產生二氧化碳的質量=35.2g，物質的量==0.8mol，C原子的物質的量=0.8mol。氮氣的物質的量==0.1mol，N原子的物質的量=0.2mol。結合(1)可知燃燒該有機物的物質的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數==4，同理：H的個數=7，N的個數=1，設該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質的量==0.1mol，產生二氧化碳的物質的量==0.2mol，根據-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應產生1mol二氧化碳氣體，所以產生0.2mol二氧化碳對應0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質水解產物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數比=1:1:1:2:2，所以該有機物結構簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發生反應生成六元環，該六元環只可能為，所以反應的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。【答案點睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應可產生1molCO2。19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【答案解析】分析：本題考查的是框圖式物質推斷題，抑制反應物，利用物質的特點，順向褪即可，關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應，硫元素從+6價，變成產物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變為血紅色，利用這一性質檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無