第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》測(cè)試題一、單選題（共13題）1．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，830℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0，下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若平衡時(shí)移走CO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．830℃時(shí)，充入0.1molCO和0.3molH2O保持溫度不變，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．1000℃時(shí)，某時(shí)刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05mol/L，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=-905.9kJ·mol-1，在5L密閉容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0～2minv(O2)=0.05mol·L-1·min-1 B．2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50%C．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ3．在溫度T1時(shí)，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說(shuō)法正確的是A．前5min，平均反應(yīng)速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為C．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移4．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測(cè)AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0A．A B．B C．C D．D5．已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)C．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D．容器體積減小為原來(lái)的一半，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大6．某溫度時(shí)，在催化劑作用下，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62則2～6min內(nèi)，以H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.02mol?L-1?min-1 B．0.04mol?L-1?min-1C．0.08mol?L-1?min-1 D．0.16mol?L-1?min-17．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹8．實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．實(shí)驗(yàn)2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．比較實(shí)驗(yàn)1和2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑D．實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2mol·L-1C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢10．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變11．在pH=4.5時(shí)，利用原電池原理，用鐵粉將廢水中無(wú)害化處理的實(shí)驗(yàn)如下表：方案一方案二初始條件pH=4.5pH=4.5，F(xiàn)e2+去除率＜50%接近100%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)下列說(shuō)法正確的是A．該電池中Fe作負(fù)極，可被完全氧化B．正極的電極反應(yīng)為：C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破壞了FeO(OH)層D．改變鐵粉粒徑大小，的去除速率不變12．在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，13．在一定條件下，恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，能使B的濃度增大的措施是A．降溫 B．升溫 C．使用催化劑 D．減少A的濃度二、非選擇題（共10題）14．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡________移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，平衡________移動(dòng)。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________，平衡____________移動(dòng)。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率________，平衡____________移動(dòng)。15．(1)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：?，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①化學(xué)方程式中a：b：_______。②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．M與N的物質(zhì)的量相等B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。①經(jīng)5min后A的濃度為_______。②反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_______。③B的平均反應(yīng)速率為_______。④x的值為_______。16．判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在橫線上填入“增大”“減小”或“不變”。(1)：_______。(2)：_______。17．完成下列問題。(1)在T1時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與的關(guān)系如下圖所示。①當(dāng)=2時(shí)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(保留一位小數(shù))。②當(dāng)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的_____(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。(2)另一科研小組控制起始時(shí)容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖2所示。③若恒溫(T1)恒容條件下，起始時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為，則時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含的代數(shù)式表示)。④若在溫度為、壓強(qiáng)為的條件下向密閉容器中加入CO、H2、CH3OH氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2，則反應(yīng)開始時(shí)_______(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。18．恒溫恒容下，將2mol紅棕色氣體A和1.5mol無(wú)色氣體B通入體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.1molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)(2)x=_______；A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_______(3)寫出該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式_______(用相關(guān)字母表示)，數(shù)值_______(4)向平衡后的容器中繼續(xù)充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此時(shí)，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)19．常用作有機(jī)合成催化劑，現(xiàn)有如下兩種方法制備。已知：晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸，露置于潮濕空氣中易轉(zhuǎn)化為綠色的，且易見光分解。方法一：利用熱分解(綠色)制備，并進(jìn)行相關(guān)探究。(1)將下列實(shí)驗(yàn)操作按先后順序排列為：a→→→→→→d______a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．點(diǎn)燃酒精燈加熱至，反應(yīng)一段時(shí)間c．調(diào)整酒精燈溫度，反應(yīng)一段時(shí)間

d．停止通入e．停止通入，然后通入干燥

f．在“氣體入口”處通入干燥g．熄滅酒精燈(2)當(dāng)觀察到___________時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，停止加熱。方法二：以(含少量)粗品為原料制取，設(shè)計(jì)的合成路線如下：查閱資料可知：①在較高的鹽酸濃度下，能溶解于甲基異丁基甲酮：②在溶液中存在：。(3)寫出通入混合液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________。(4)下列敘述正確的是___________(填字母)。A．原料中含有的經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去B．加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖C．上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥，且干燥時(shí)應(yīng)注意密封、避光D．該流程中溫度越高越有利于將轉(zhuǎn)化為(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。(6)現(xiàn)稱取產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵完全溶解，并稀釋成。每次用移液管移取溶液于錐形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。①按該實(shí)驗(yàn)方案計(jì)算產(chǎn)品的純度為___________%。②有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案明顯不合理，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算的純度___________(填“偏高”或“偏低”)20．碘化鉀是白色半透明的六角形結(jié)晶或白色顆粒狀粉末，在空氣中久置能被氧化為碘單質(zhì)。某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組利用該反應(yīng)原理探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出酸性溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)的離子方程式：_______。實(shí)驗(yàn)I：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在四支試管中各加入濃度均為的溶液，再滴加同濃度的稀硫酸，同時(shí)均滴加2滴指示劑，用不同溫度的水浴進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：試管組號(hào)①②③④溫度/℃30405060顯色時(shí)間240(2)實(shí)驗(yàn)中用到的計(jì)量?jī)x器除量筒外，還需要_______(寫儀器名稱)。(3)滴加的指示劑名稱是_______。(4)該實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組成員得出結(jié)論：溫度每升高，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2倍。①某同學(xué)將的溶液(含指示劑)置于的水浴中加熱，時(shí)溶液開始顯色，則c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。②上表中_______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。常溫下，取三支試管，先向其中各加入相同濃度的溶液(含指示劑)，再分別加入的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時(shí)間如下表所示：組別硫酸蒸餾水顯色時(shí)間i30120ii2140iii1200(5)_______，實(shí)驗(yàn)中加入蒸餾水的目的是_______。(6)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，本小組得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_______。21．回答下列問題：(1)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3.請(qǐng)回答下列問題：①元素X的名稱是___________，丙分子的電子式為___________。②若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為___________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________。③化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為___________(選填序號(hào))。a.只含共價(jià)鍵

b.只含離子鍵

c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵(2)已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)?；卮鹣铝袉栴}：①830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)=___________mol·L-1，C的物質(zhì)的量為___________mol。②判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為___________(填字母)。A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．氣體的密度不隨時(shí)間改變

C．c(A)不隨時(shí)間改變

D．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等22．下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號(hào)填空）。（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為______________。（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。I．向甲容器中通入3molM和4molL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為amol。此時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。①降低合成塔溫度

②適當(dāng)增大壓強(qiáng)③不斷分離出產(chǎn)物C

④加入合適催化劑II．向乙中通入2molC，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入__________molM和__________molL。III．若起始時(shí)，向乙中通入6molM和8molL，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為bmol，則________(選填“>”、“<”或“=”）。23．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息如下：①原子半徑：A＞B＞C＞D＞E；②五種元素之間形成的常見的四種分子如下：甲乙丙丁比例模型組成元素D、EB、EA、D、EC、E電子總數(shù)10182610請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___。(2)戊與乙互為同系物，戊有五種同分異構(gòu)體，戊的分子式為___，己與乙具有相同的電子數(shù)，與甲含有的元素種類相同，己分子的結(jié)構(gòu)式為___。(3)C與E元素組成的CE3與液氧可組成燃料電池，產(chǎn)物均為無(wú)污染的物質(zhì)，可用于驅(qū)動(dòng)潛艇，燃料電池裝置如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____。電池工作時(shí)OH-向___移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)