1、PAGE8高三化學(xué)試題及答案6下列現(xiàn)象或過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A酸雨的形成B治療胃酸過多C切開的蘋果發(fā)霉D放鞭炮7下列各項(xiàng)中的方程式不能正確解釋對應(yīng)的原因或現(xiàn)象的是A盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞；SiO22OH=SiO32H2OB配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe33H2OFeOH33HC制Cl2時用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2OCl2ClHHClOD金屬鈉燃燒時，火焰呈黃色：2NaO2Na2O28室溫下，分別用L1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是A向NaOH溶液中通SO2至2c170 ol草酸二酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH11、濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的

2、是（）A對比和可以說明還原性BrClB和相比可說明氧化性Br2SO2C中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4HClD中濃H2SO4被還原成SO212、向兩份完全相同BaOH2溶液中分別加入濃度相同的Al2SO43和KAlSO42，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。下列分析不正確的是、d兩點(diǎn)的沉淀為、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同、c兩點(diǎn)溶液的olAg其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式_。（任寫出一種）（6）寫出由到M的合成路線（用流程圖表示。示例26（14分）氯化亞銅（CuCl，白色、易氧化，KsMnO2MnO2反應(yīng)I除Fe3除Mn2蒸氨過濾酸化銅礦粉氨水氨水NH4HCO3

3、NNH鹽酸反應(yīng)過濾CuCl稀H2SO4濾渣I濾渣濾液I濾液SO2in壓強(qiáng)/K膜反應(yīng)器分離器反應(yīng)器I膜反應(yīng)器分離器反應(yīng)器I220100H2SO4HIHI500SO2H2H2SO4I2H2O500lFeSO4第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3、Fe2、Ag、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系。（4）丁同學(xué)改用下圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作，（填“正極”或“負(fù)極”）。此過程氧化性：Fe3Ag（填“”或“”或“H2H1（1分）（排序錯誤本小題不得分）Cl、Br、I為同主族元素，從上至下，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性依次減弱。（2分）（3）壓強(qiáng)增大10倍，轉(zhuǎn)化率幾乎不變。（1分）（4）b（2分）28、（共14分）（1）還原（2分）（2）b（1分）；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（1分）pH=LKNO3或NaNO3溶液（2分，試劑不合理不得分，試劑合理每個數(shù)據(jù)1分）（3）Fe3AgFe2Ag或AgFe2AgFe3（2分，沒有不得分）（4）正極（2分