1、PAGE8第十一單元鹽化肥檢測題相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl40一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）1下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（）A醋B生石灰C純堿D燒堿2植物在缺氮的情況下，生長遲緩、葉色發(fā)黃。這時需施用的化肥是（）AKClBNH4HCO3CK2CO3DCaH2CaO 析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液該條件下NaHCO3的溶解度較小從該反應可以獲得氮肥NaHCO3不是純堿析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液該條件下NaHCO3的溶解度較小從該反應可以獲得氮肥NaHCO3不是純堿XMY鐵N三、填空題（本題共4小題，

2、第16、17題化學式每空1分，其余每空2分，共36分）16寫出具有下列用途的物質(zhì)（或其主要成分）的化學式。請從以下物質(zhì)中選擇：甲烷、食鹽、熟石灰、小蘇打、石灰石、鹽酸、硝酸鉀、用于除去鐵銹的是_；可作為化肥的是_；可作為調(diào)味品的是_；用于改良酸性土壤的是_；用于焙制糕點所用的發(fā)酵粉的是_；天然氣的主要成分是_。17只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：各寫出一個化學式：氧化物_，酸_，堿_，鹽_。各寫出一個化學方程式：分解反應_；復分解反應_。18某化學興趣小組設(shè)計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成以下問題。含有泥沙的粗鹽3.0g含有泥沙的混合液泥沙精鹽2.0g溶液

3、操作操作操作（1）操作含有泥沙的粗鹽3.0g含有泥沙的混合液泥沙精鹽2.0g溶液操作操作操作（2）實施操作時玻璃棒要不斷攪拌，直到_時停止加熱；（3）計算精鹽的產(chǎn)率是_（計算結(jié)果取小數(shù)點后一位）；（4）若精鹽的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是_（填字母序號）A過濾時濾紙有破損B蒸發(fā)時有固體濺出C溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量過多D轉(zhuǎn)移精鹽時，蒸發(fā)皿中有殘留的固體19下圖中的物質(zhì)均是初中化學常見物質(zhì)，其中A是常見的無色液體，F(xiàn)是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應條件、反應物、生成物已省略）。回答下列問題：1C的化學式是_；2DE的化學方程式是_；3FD的化學方程式

4、是_，該反應的基本類型是_反應。四、實驗探究（每空2分，共26分）20同學們在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。1分別寫出甲、乙、丙實驗中發(fā)生反應的化學方程式：甲_；乙_；丙_。從微觀的角度看，丙反應的實質(zhì)是_。2乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是_。3丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。4實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。提出問題廢液中含有哪些物質(zhì)交流討論一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和_（寫物質(zhì)名稱）。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么同學們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉小紅

5、認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是_（寫一種猜想）。實驗設(shè)計小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補充完整。實驗內(nèi)容預計現(xiàn)象預計結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。=1*GB3有白色沉淀，溶液呈紅色。_的猜想正確。=2*GB3_。_的猜想正確。=3*GB3_。_的猜想正確。反思拓展在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮_。五、計算題（第（1）、（2）每空1分，第（3）小題6分，共8分）21以下是某地生產(chǎn)的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回

6、答下列問題。配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成分表：氯化鈉88配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成分表：氯化鈉88鈣（以Ca計）碘（以計）2050mgg2為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是_。3為了測定此鹽中鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。參考答案一、選擇題（每小題2分，共20分）二、選擇題（每小題2分，共10分）三、填空題（第16、17題化學式每空1分，其余每空2分，共36分）16略17舉例答案：1CaOHClCaOH2CaCl222H2O2H2O2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO218（1）溶解、過濾、蒸發(fā)；重新過濾（重新實驗）（2）出現(xiàn)較多固體（3）%（4）BD191H22CO22NaOH=Na2CO3H2O等3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2復分解反應（或CaCO3CaOCO2分解反應）四、實驗探究（每空2分，共26分）201NaOHHCl=NaClH2OCO22NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CaOH2=CaCO32NaOHCa2和CO32-結(jié)合生成CaCO3沉淀2氣球脹大4交流討論NaCl氫氧化鈉（