1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1生活中遇到的問題，常常涉及化學知識。下列說法不正確的是A“綠色食品”、“白色污染”、“赤潮” 主要都不是在說顏色

2、B生活污水、農藥和難分解的有機物等會造成水體污染C約占空氣體積21%的氧氣能支持燃燒，說明氧氣是一種高能燃料D許多合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好2如圖所示，集氣瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，當插入灼熱的薄銅片，一會后再用燃著的木條檢驗剩余氣體。有關該實驗的敘述不正確的是( )A該實驗可驗證CO具有可燃性和還原性B圖B的現象是：受熱部分的銅片由亮紅色變為黑色C圖C實驗一段時間后振蕩，只能觀察到澄清石灰水變渾濁的現象D圖D用燃著的木條點燃瓶中的剩余氣體，瓶口可能出現藍色火焰3三種物質間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，下列不符合要求的組合是（）ABCD4如圖是工

3、業上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖：有關說法不正確的是（ ）A圖中都屬于氧化物B該反應類型為置換反應C反應前后原子的種類和數目保持不變D一個由一個氧原子和一個氫分子構成5下列圖中所示的實驗操作正確的是A取用大理石B稱量定質量的氯化鈉C讀液體體積D檢查裝置的氣密性6將等質量且形狀大小相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質量且溶質質量分數相同的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A甲的金屬活動性比乙強B甲可能是鎂，乙可能是鋁C反應結束時，甲一定無剩余，乙可能有剩余D甲的相對原子質量一定小于乙7下列物質一定屬于純凈物的是A軟水B鋼C過磷酸鈣D熟石灰8下列取用試劑的操作

4、圖示錯誤的是A取塊狀固體B傾倒液體C取粉末狀固體D滴加液體9下列物質間的轉化能一步實現的是()ACOH2CO3BCuCuSO4CNaNO3溶液NaClDNaOHCu(OH)210.X、Y、Z 三種物質的轉化關系如圖所示，（“”表示反應可以一步實現）。 下列物質符合 X、Y、Z 要求的有幾組（）C、CO、CO2 H2O2、H2O、O2 Fe2O3、Fe、FeSO4 Na2CO3、NaOH、NaClA1 組B2 組C3 組D4 組112017年10月27日央視財經報道：王者歸“錸”，中國發現超級金屬錸，制造出航空發動機核心部件。如圖是錸在元素周期表中的相關信息，下列有關說法不正確的是（）A錸原子的

5、核內質子數為75 B錸的相對原子質量為186.2gC錸的元素符號是Re D錸原子的核外電子數為7512實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是( )稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質; 用量筒量取水時仰視讀數;往燒杯中加水時有水灑出;將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A B C D二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數比第2電子層的電子數少1；B元素的某氧化物分子組成為BO3，其中B元素與氧元素的質量比為2：3，且B原子核內質子數與中子數相等（已知：元素的相對原子質量近似

6、等于質子數加上中子數）；C和D2+的電子層結構與氖原子相同（1）寫出下列微粒的符號：C_、D2+_已知通常電子層數越多，微粒半徑越大；核電荷數越大，對核外電子吸引力越強，微粒半徑越小試比較以上兩種離子半徑的大小_（2）B元素形成常見單核離子的化學符號：_，寫出BO3與水反應的方程式_（3）已知：活潑的非金屬單質能把相對不活潑的非金屬單質從它的化合物中置換出來已知A的單質比I2活潑，寫出A的單質與KI反應的方程式_14如圖所示是簡易電解水和凈化水的裝置，回答下列問題：（1）電解水時，需要在水中預先放入少量氫氧化鈉溶液來增強水的導電性，此時溶液的pH_7。（2）與電池負極相連的試管a收集到的氣體是

7、_（寫名稱），該反應的化學方程式為：_。（3）在上圖的凈水過程中，活性炭的作用是_、過濾等，生活中常用_的方法把硬水變軟水。15甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示，t2時，100 克水中加入 60 克硝酸鉀，充分攪拌，直到固體完全消失，然后按圖二進行實驗，分別采用不同方法（每種方法只改變一個量），得到三個恰好飽和的溶液，且溶液質量依次減小。（1）t1時，溶解度大小關系為：甲_乙（填“”或“或7；故填：大于。（2）與電池負極相連的試管a收集到的氣體的體積大，是氫氣，該反應是水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式是；故填：氫氣 。（3）在圖中的凈水過程中，活性炭有吸附性，作用是是吸

8、附異味和色素，生活中采用加熱煮沸的方法把硬水轉化為軟水；故填：吸附異味和色素 煮沸。15、 80 甲 蒸發溶劑 C=ED B 【解析】（1）由溶解度圖像可知：t1時，溶解度大小關系為：甲乙。（2）t2時，甲物質的溶解度為80g，說明：100g水中最多溶解80g甲物質，配制 180 克甲物質的飽和溶液，需要水的質量為100g，稱量甲的質量80g。（3）由圖二可知：t1時，100g水中加入60g硝酸鉀，升溫至t2后，固體全部溶解，變為不飽和溶液，則硝酸鉀在t2的溶解度大于60g，推測硝酸鉀是圖一中的甲物質。（4）圖二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是蒸發溶劑，使溶液質量變少，同時變為飽和溶液。

9、（5）圖二中得到的 C和E都是t2時的飽和溶液，D是降溫后得到的飽和溶液，D燒杯 溫度低，溶液中質量分數大小關系是：C=ED。（6）圖二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液狀態變化過程可以在圖一中表示為t2的不飽和溶液降溫后，變為t1的飽和溶液；故選：B ，c 點a 點。16、 25 【解析】A、B兩種物質的溶解度曲線可知，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，B物質的溶解度隨溫度的升高而減小。【詳解】（1）t1時，A、B兩種物質的溶解度是A等于B，因為該溫度下，它們有交點；故溶解度是AB。（2）將t2的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫至t1，析出晶體的質量關系是AB，因為降溫B沒有固

10、體析出。（3）t1時，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解25gB也剛好達飽和。【點睛】在一定溫度下，溶液里所能溶解的某種溶質如果不能再增加了，這樣的溶液就被叫做這種溶質的飽和溶液。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、1/3 顯色與標準比色卡比較 水槽 2KClO3 2KCl+3O2 AD Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 乙甲丙甲丁 【解析】（1）加熱試管中的液體時，液體體積不能超過試管容積的1/3，故填1/3；測定溶液pH時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH，故填顯色與標準比色卡比較。（2）據圖可知，圖中儀器a

11、的名稱是水槽，故填水槽；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2KClO3 2KCl+3O2；實驗室制取二氧化碳氣體的反應是固體與液體在常溫下反應生成氣體，應選擇固液常溫發生裝置，即A，故填A。（3）氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產物，該實驗的步驟為：先利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再通過石灰水驗證二氧化碳是否除凈，然后將氣體通入玻璃管在高溫的條件下與氧化鐵反應，將反應后的氣體再次通入澄清石灰水中檢驗是否生成二氧

12、化碳氣體，最后將反應的尾氣通入到處理裝置，防止尾氣中的一氧化碳污染空氣，所以裝置連接順序正確的是乙甲丙甲丁，故填乙甲丙甲丁。【點睛】在化學上，檢驗二氧化碳時選擇澄清石灰水，因為二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，能使石灰水變渾濁，現象明顯；吸收多余的二氧化碳氣體，選擇氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉易溶于水，溶液的溶質質量分數較大，使用溶液的量少，操作方便。18、長頸漏斗 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 氧氣不易溶于水，且不與水反應 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 關閉活塞K，干燥管內壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體完全分離，反應停止 紫色

13、石蕊溶液變紅 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【分析】（1）長頸漏斗方便加液體藥品；（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。用圖G所示裝置制二氧化碳，有“隨開隨用、隨關隨停”的效果。在反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是

14、：關閉活塞K，干燥管內壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體完全分離，反應停止；（4）用純凈的二氧化碳氣體按圖H裝置進行實驗，觀察到的主要現象是：甲中紫色石蕊溶液變紅、乙中澄清石灰水變渾濁。 【解析】（1）據圖可知儀器a是長頸漏斗；（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，可選裝置A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，可選發生裝置B，二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可選

15、裝置C；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；因此不需要加熱；在反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是：關閉活塞K，干燥管內壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體完全分離，反應停止；（4）用純凈的二氧化碳氣體按圖H裝置進行實驗，觀察到的主要現象是：甲中紫色石蕊溶液變紅、乙中澄清石灰水變渾濁，因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；反應的化學方程式是： CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。【點睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19、12g 13.5g 22.5% 偏大 滴