1、山西省長治市漳頭中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下,在溶液中可發生以下反應：H+Z-+XO42-X2+Z2+H2O(未配平) 2M2+R2=2M3+2R- 2R-+Z2 =R2+2Z-由此判斷下列說法正確的是A. 氧化性強弱順序為XO42-Z2R2M3+B. Z2在中發生氧化反應C. R元素在反應中被氧化，在中被還原D. 常溫下反應不可進行2M2+Z2 =2M3+2Z-參考答案：A試題分析：針對氧化還原反應，氧化性：氧化劑氧化產物；氧化劑被還原，還原劑被氧化，A、因H+Z-+X

2、O42-X2+Z2+H2O中，氧化性：XO42-Z2；2M2+R2=2M3+2R-；氧化性：R2M3+；2+Z2=R2+2。氧化性Z2R2根據上述不等式關系，得出A正確；Z2在中發生還原反應，B錯誤；R元素在反應中被還原，在中被氧化；因此C錯誤；M2+Z2=2M3+2Z-，氧化性：Z2M3+，滿足反應發生的條件，D錯誤；2. 下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D. NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A【詳解】A熔點高的物質可作耐高溫材料，由于Al2O3熔點高，可用作

3、耐高溫材料，如制作耐火材料等，故A正確；B二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其氧化性無關，故B錯誤；C二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用于制造光導纖維，與其硬度大小無關，故C錯誤；D氨氣的沸點高，液氨氣化吸熱，用作制冷劑，與其溶解性無關，故D錯誤；答案選A。3. 、某同學在實驗報告中記錄了以下實驗數據，其中數據合理的是A、用托盤天平稱取11.7g食鹽 B、用50mL量筒量取5.26mL鹽酸C、用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL鹽酸參考答案：A略4. 某烯烴(只含有1個雙鍵)與H2加成后的產物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，則該烯烴的結構式可能

4、有A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種參考答案：C分析：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。詳解：該烴的碳鏈結構為，1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C。5. 現有A、B、C、D四種金屬片，把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B上

5、有氣泡產生；把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發生還原反應；把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B導線D，則下列關于金屬活動由強到弱順序正確的是( )ABACD BABDC CABCD DBADC參考答案：B略6. 下列各組物質中，化學鍵的類型相同的是 （ ） A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. H2O、Na2O、CO2 C. CaCl2、NaOH、H2O D. NH3、H2O、CO2參考答案：D略7. 下列敘述正確的是A.離子化合物中一定不會含有共價鍵B.陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵C.非金屬元素之間構成的化合物不可能是離子化合物D.離子化合物

6、中一定含有離子鍵參考答案：D略8. 下列物質在一定條件下與碳作用所產生的無色氣體能與H2S反應的是A.二氧化硅 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.水參考答案：B9. 根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A鈹的原子失電子能力比鎂弱 B砹的氫化物不穩定CH2Se比H2S穩定DNaOH比Mg(OH)2的堿性強參考答案：C10. 在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為（）Aa：2bBa：（a+2b）Ca：2（a+b）D無法確定參考答案：B【考點】物質的量的相關計算；化學方程式的有關計算【分析】CO燃燒生成二氧化碳和水，

7、但反應遵循質量守恒定律，反應前后原子守恒，以此來解答【解答】解：密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，由原子守恒可知，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故選B11. 同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO2參考答案：B略12. 下列元素屬于鹵族元素的是（）AFBPCHeDLi參考答案：A【考點】元素周期表的結構及其應用；鹵素原子結構及其性質的比較【分析】F、Cl、Br、I等為鹵族元素，其最外層電子數均為7，以此來解答【解答】解：AF的最外層電子數為7，為鹵族元素，故A選；B

8、P的最外層電子數為5，為A族元素，故B不選；CHe的最外層電子數為2，為零族元素，故C不選；DLi的最外層電子數為1，為A元素，即為堿金屬元素，故D不選；故選A13. 下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體D乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同參考答案：C略14. 下列關于“變化”的說法中正確的是 A所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒B所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能 C化學鍵的變化必然會引起能量變化

9、，所以，能量變化也一定會引起化學變化D化學變化定會引起物質種類變化，所以體系內物質種類變化一定發生了化學變化參考答案：A略15. 將質量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量水中充分反應，金屬無剩余，共收集到標況下氣體V1 L。向溶液中逐滴加入a molL1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2 L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2 g（其中鋁元素以Al2O3形式存在）。下列關系式中錯誤的是A. 24n(Al)35.5n(Na)W2W1B. n(Na)3n(Al)aV2C. n(Na)3n(Al)V1/11.2D. aV2V1/22.4參考答案：D本題

10、是一道綜合了鈉和鋁有關化學性質的較難的計算型選擇題，題目融合了化學中的初態-終態思想以及在化學選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據題意，Na最終以NaCl形式存在，質量增加為35.5n(Na)；AlCl3在蒸干過程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發，最后蒸干產物為Al2O3，增加的質量為24n（A1），24n（A1）+355n（Na）=W2W1，A正確。W1g的Na和Al經過和一定量的水反應，置換出了V1L H2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應變成Na和Al3失去的電子數應該等于生成的H2得到的電子數，則有n(Na)3n(Al)2V1/22.4，C正確 ;溶液經過一系列的反應最終

11、得到的溶液應該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)3n(Al)2V1/22.4。B正確，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL 0.1mol?L1 Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL（3）若實驗中如圖所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A定容前容量瓶

12、底部有水珠；B定容時加水超過刻度線；C最終定容時俯視觀察液面參考答案：1. 14.3 2.7.2 3. 無影響 偏低 偏高考點：配制一定物質的量濃度的溶液 專題：計算題分析：（1）根據500mL 0.1mol?L1 Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質的量計算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質量；（2）根據量筒的構造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據cB=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大解答：解：（1）

13、配制500mL 0.1mol?L1 Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.1mol?L10.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質量為286g/mol0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對溶質的物質的量沒有影響，所以不影響配制結果，故答案為：無影響；B、定容時加水超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據cB=可得，配制

14、的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點，可以根據操作對cB=產生的影響進行分析，試題基礎性強，貼近高考，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下列所示的物質之間的轉變據此判斷：(1)固體B所含物質的化學式為_。(2)固體E

15、所含物質的化學式為_。(3)反應的離子方程式為_。參考答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33解析：鋁及其化合物的性質與一般活潑金屬元素的性質有差異之處，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一種復鹽，可溶于水，完全電離，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在強堿溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本題可用離子反應方程式描述從A開始的一系列變化：Al33NH3H2O=Al(OH)33，2Al(OH3)Al2O33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，CO22H2O=Al(OH)3。1

16、8. 推斷題：A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖根據圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質的化學式 A （2）寫出下列變化的化學方程式A與NaOH溶液反應的離子方程式 甲與NaOH溶液反應的離子方程式 乙通入過量CO2反應的離子方程式 （3）寫出A與Fe3O4 高溫條件下的反應方程式： （4）將1mol/L 100ml 的乙溶液 和0.5mol/L HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，則鹽酸的體積為 ml參考答案：（1）Al；（2）Al+2OH+2H2 O2AlO2+3H2；Al2O3+2OH2AlO2+H2O；AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（3

17、）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（4）100 或500【考點】無機物的推斷【分析】常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO2，可甲能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3得丁是Al（OH）3，以此解答該題【解答】解：（1）由以上分析可知A為Al，故答案為：Al；（2）2鈉和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Al+2OH+2H2 O2AlO2+3H2，故答案為：Al+2OH+2H2 O2AlO2

18、+3H2；氧化鋁為兩性氧化物，與堿反應可生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；乙是NaAlO2，與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，方程式為AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案為：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（3）Al和氧化鐵的反應為鋁熱反應，方程式為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，故答案為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（4）n（NaAlO2）=0.1mol，加入鹽酸，如只發生AlO2+H2O+H+=Al（OH）3，可消耗0.5molHCl，體積為100mL，如先發生AlO2+H2O+H+=Al（OH）3，再發生Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，消耗鹽酸的物質的量為0.1mol+1.5mol=2.5mol，體積為500mL，故答案為：100 或50019. 某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。藥品NaNO