1、08 屆高三化學(xué)三月考試卷化學(xué)第卷 選擇題(共 54 分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14016Mg24Al27Fe56一、選擇題（每小題只有一個選項合題意，每小題 3 分，共 54 分）下列敘述中正確的是（C)A.SO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2 是電解質(zhì)B.酸式鹽的水溶液呈酸性C.醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大D.凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性能說明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實是（B)Mg的價電子比鋁少CO2 中能燃燒，而鋁不能Mg遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高1L pH=310 L (A)A C.導(dǎo)電能力增強(qiáng)B.c(H+)增大D.c(CH3COO-）增大c

2、(OH-)=1 X 10-14molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(B)3A3+N+NO3ClB. K+N+CNO3C.K+N+AlO D.K+NHSO2NO244NH NO NH NO2444343為(B)4NH 的水解4加入適量的氨水溶液，使溶液的pH=7 C.NaOH溶液，使溶液的D.加入適量的 NaNO3 溶液，抑制NH4NO3 的電離6.下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時其離子方程式錯誤的是(D)鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe2+4Br+3C2=2Fe3+ +2B2+6C1Fe(OH)3 跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFeS跟稀硝

3、酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2+H2S 7.下列事實用勒夏特列原理不能解釋的是A.實驗室制取乙酸乙脂時，邊加熱邊蒸餾以提高乙酸乙脂的產(chǎn)率 B.Cl2 時，用飽和食鹽水代替水以減少Cl2 C.實驗室保存FeSO4 溶液時，加入幾枚鐵釘以防止變質(zhì)D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，通入過量的空氣以提高SO2 8.NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述錯誤的是(A)H2Y的電離方程式：H2Y2H+Y2-HY-水解的離子方程式：HY- +H2OH2Y+OH-該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)+c(H2Y)-c(Y2-)=c(OH-）解析 Na

4、HY 的水溶液顯堿性， HY-的水解大于電離 ,又 HY-電離的存在，根據(jù)質(zhì)子守恒有:c(H+)+c(H2Y)c(OH-)+c(Y2-)100 mL2 mol/L 的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是(B)6mo1/LC.加入適量蒸餾水加入數(shù)滴氯化銅溶液 D.1.0 molL-1 NaOH溶液滴定某濃度的硫酸，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是A.滴定開始時，堿式滴定管內(nèi)有氣泡，滴定過程中氣泡消失B.起始讀數(shù)仰視C.1 NaOH D.用蒸餾水將錐形瓶瓶壁的H2SO4 沖下25pH=x H2SO4 pH=y NaOH 1100 pH=7則 x 的值為（B）1

5、2.將溶液（或氣體）12.將溶液（或氣體）X，逐漸加入（或通入）到一定量的Y 溶液中，產(chǎn)生沉淀的量與加入X 物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（B)(A)(B)(C)(D)XH2SHClNH3YNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3對pH=a 的醋酸溶液甲和pH=a+1 A.H+H+10 倍B.甲中由水電離出的 H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的 0.1 倍C.甲、乙溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 c(甲)=10c(乙) D.甲中的 c(OH-)為乙中 c(OH-)的 10 倍BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O =2NaCl+2Be(OH)2能完全進(jìn)行，則下列推斷中，

6、錯誤的是(D)BeCl2 pH7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為Na2BeO2Be(OH)2 既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液BeCl2 水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl2 一定是離子化合物+2+2+2解析由方程式：2BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2中鈹?shù)幕蟽r，應(yīng)推知此反應(yīng)為水解反應(yīng)，因此可知,Be2+pH7 ;而水解產(chǎn)物Be(OH)2 A Be 處于周期表中金屬與非金屬交界斜線上，所以Be(OH)2 具有兩性，則C 也正確；但要注意DD。將多磷酸鈉溶液通過H型陽離子交換柱，進(jìn)行Na+H+的交換，得到多磷酸，其結(jié)構(gòu)為：0. 1 molL-1 NaOH NaO

7、H 42.00 mL 50. 00 mL 則下列判斷正確的是(A)兩端的OH上的氫難電離中間鏈上的OH上的氫難電離所有的OH上的氫電離能力都一樣無法判斷哪一部分的OH上的氫難電離V1 mLc1 molL-1 V2 mLc2 molL-1 的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是(B) ApH=7V1 2V24若混合溶液的pH=7c(NH )=c(Cl-）4V=V ，c =c ，則混合液中 c(NH )=c(Cl-）12124V1 =V2，且混合溶液的pH7c1c(NH )c(Na+)c(OH-)c(H+)3421.(10 分)0.2113 gFe3Fe20.0223 KMnO +8H+=5Fe3+Mn2+

8、4H O。滴定結(jié)果消耗442KMnO4 溶液 17.20mL,試計算和回答下列問題： (1)礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50.82 .KMnO4 KMnO4會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管 。Fe2+Cl-填偏高、偏低、無影響原因是 KMnO4 會氧化Cl-，消耗KMnO4 .22.(10 分）在下圖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,A,D 是兩種用途很廣的重要金屬單質(zhì)，L 是紅褐色的難溶物。（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出。(1 )B 的化學(xué)式是 (1 )B 的化學(xué)式是 Al2O3 ；電解B 時，B 的狀態(tài)是 熔融態(tài) 。(2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 。J L的顏色變化是由 白色迅速

9、變成灰綠色，最后變成紅揭色 。F 的溶液中通入過量的CO 氣體，其離子方程式為 AlO+CO +2H O=Al(OH) +HCO 。22223323.(8 分）現(xiàn)有Fe,Cu 組成的合金，其中Cu, Fe 的總物質(zhì)的量為 a mol, Cu 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x；研成粉末后，全部投入含 b mol HNO3 的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,試回答下列問題：Cu,Fe2+Fe2+ , Cu2+ （寫出所有可能情況）8a(1 x) b 8a當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+ ,Cu2+時，則b 的取值范圍是（用a,x 表示）33 。3Cu+8HNO3=3Cu（NO2）2+2NO+4H2O8axax33Fe 8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O8a(1 x)a(1-x)3量 n (HNO )8ax x) 8a33 x)8a333所以3b 3x=0. 5 Fe3+與Fe2+672 mLa,b 的值。672根據(jù)電子守恒：05a2+0. 25