1、化學(xué)平衡專題練習(xí)化學(xué)平衡專題練習(xí)化學(xué)平衡專題練習(xí)化學(xué)平衡專題練習(xí)（1）1、已知合成氨反響N(g)3HNH(g)HbaDN點(diǎn)時(shí)c(NH)0.2mol/L，則N點(diǎn)的c(N)：c(NH)1:13232、(15分)氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式。必定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反響：Fe(s)+CO2FeO(s)+CO(g)，已知該反響的平衡(g)常數(shù)K與溫度T的關(guān)系以以下圖。Kn/molCO2CO20T1T0t1t2t3t/min甲乙該反響的逆反響是(填“吸熱”或“放熱”)反響。T、Ppa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行

2、反響，以下能說明反響達(dá)到平衡狀態(tài)的是。、混雜氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再變化；B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；C、v正(CO2)=v逆(FeO)T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入必定量的CO2，反響過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)變率為，平衡時(shí)混雜氣體的密度與初步時(shí)氣體的密度之比為。在恒溫條件下，初步時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反響：N2+3H22NH3，相關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表。容器初步投入達(dá)平衡時(shí)甲2molN23molH20molNH乙amolN2bmolH20molNH31.5molNH3同種物質(zhì)

3、的體31.2molNH3積分?jǐn)?shù)同樣初步時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的倍。必定條件下，2.24L(折算為標(biāo)準(zhǔn)情況)N2O和CO的混雜氣體在點(diǎn)燃條件恰巧完滿反響，放出bkJ熱量。生成的3種產(chǎn)物均為大氣構(gòu)成氣體，并測得反響后氣體的密度是反響前氣體密度的67倍。請寫出該反響的熱化學(xué)方程式。3、（15分）科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)變”等技術(shù)對CO進(jìn)行綜合利用。如用H和CO在必定條件下可以合222成乙烯：6H2（g）2CO（g）CH2CH2（g）4H2O（g）H=akJ/mol（1）已知：H2和CH2CH2的焚燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=-44kJ/mol則ak

4、J/mol。2）不同樣溫度對CO2的轉(zhuǎn)變率及催化劑的效率影響以以下圖，以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是（填序號）。M點(diǎn)的速率最大溫度低于250時(shí)，隨溫度高升乙烯的產(chǎn)率增大M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大為提升CO2的轉(zhuǎn)變率應(yīng)在盡可能低的溫度下進(jìn)行反響（3）若在密閉容器中充入體積比為31的H2和CO2，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2CH2的體積分?jǐn)?shù)為；若要進(jìn)一步提升乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的舉措有。（4）科學(xué)家開發(fā)了一種新式陶瓷（主要成分為Li4SiO4），在500時(shí)可高效汲取CO2，同時(shí)生成Li2CO3；該資料在700時(shí)可重生循環(huán)。請寫出表示該過程的化學(xué)方程式_。（5）利用高溫電解技術(shù)可將CO轉(zhuǎn)變?yōu)楦邿嶂档?/p>

5、燃料CO:2電極a發(fā)生（填“氧化”或“復(fù)原”）反響。高溫電解的總反響的化學(xué)方程式為_。4、（14分）淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，經(jīng)過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更寬泛的應(yīng)用。I工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)以下表。t/min01234n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70n（CO）/mol0.800.640.500.300.30則從反響開始到2min時(shí)，用H2表示的反響速率為；該溫度下反響的平衡常數(shù)K=（小數(shù)點(diǎn)后保

6、存1位有效數(shù)字）。2）同樣條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時(shí)v正v逆（填“”“”或“=”）。（g）、CH3-1、286kJmol-1、726kJmol-1。II已知CO（g）、H2OH（l）的焚燒熱分別為283kJmol（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為。（4）依照化學(xué)反響原理，分析高升溫度對制備甲醇反響的影響。為掙脫對石油的過分依靠，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是混雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O

7、2。（5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反響方程式。（6）已知一個(gè)電子的電量是1.6021019C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中經(jīng)過1.929104C的電量時(shí)，生成標(biāo)況下氫氣的體積為L。5、N、NO、NO、等是中學(xué)課本中重要的物質(zhì)，有重視要的用途：22（1）已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(1)H571.6kJ/mol寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反響的熱化學(xué)反響方程式。汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)變器，發(fā)生以下反響：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)H0，若在必定溫度下，將1.4mo

8、lNO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反響過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。能說明該反響已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）；a2v正(NO)=v逆(N2)bc(CO2)=c(CO)c氣體總壓不變d混雜氣體的相對分子質(zhì)量該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K=；從反響開始到5min，生成了N0.05mol，則5min內(nèi)v(CO2)=_，若保持溫度不變，20min2時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_?挪動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；20min時(shí)，若改變反響條件，致使CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是_(填序號)。a.減小容器體積?b.增添NO的濃度?c.高升溫度?d.加

9、入催化劑（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示。N2O5在電解池的（填“陰”或“陽”）極區(qū)生成，其電極反響式為。6、.（14分）錳的化合物是優(yōu)秀的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等。(1)鋅錳干電池的反響為2MnO+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中錳元素的化合價(jià)為。(2)向廢電池復(fù)原后的廢液（含有2+2+2+Na2S溶液，最初生成的積淀為Mn、Fe、Zn_等）中逐滴滴加（填化學(xué)式）。已知Ksp(MnS)=1.410-15，Ksp(ZnS)=2.910-25，Ksp(FeS)=6010-18(3)Mn2+催化H202分解：2HO2(l)=2H2O

10、(l)+O2(g)H1，其反響機(jī)理以下：已知反響為MnO2(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(1)H2。寫出反響I的熱化學(xué)方程式（焓變用H和H表示）：。12某溫度時(shí)，向10mL0.4molL-1H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生疏解：2HO2=2H2O+O2，測得不同樣時(shí)刻生成O的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積)以下表：202min時(shí)反響速率比24min時(shí)的快，其原由是06min的均勻反響速率v(H2O2)=（忽視溶液體積的變化）。錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑。已知：反響I的正反響是（填“放熱”或“吸熱”）反響。反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為。7、（

11、14分）化學(xué)反響與能量以及化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。請回答以下問題：（1）己知：CH4、H2的焚燒熱（H）分別為8903kJmol、2858kJmol，則CO2和H2反響生成CH4和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是。（2）假想以N2和H2為反響物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能供給電能，又能固氮的新式燃料電池，裝置如右圖所示。電池正極的電極反響式是，A是_。甲醇是一種可重生能源，擁有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊遠(yuǎn)景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反響方程式為CO（g）2H2（g）CH3OH（g）（1）以下各項(xiàng)中，不可以夠說明該反響已達(dá)到平衡的是_（填序號）。A必定條件下，單位時(shí)間內(nèi)耗費(fèi)1m

12、olCO，同時(shí)生成1molCH3OH必定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等必定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化2）右以以下圖是該反響在不同樣溫度下CO的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化的曲線。該反響的焓變H_0（填“”、“”或“”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2（填“”、“”或“”）。若容器容積不變，以下舉措可增添甲醇產(chǎn)率的是_。A高升溫度B將CH3OH（g）從系統(tǒng)中分別C使用適合的催化劑D充入He，使系統(tǒng)總壓強(qiáng)增大答案2、(15分)答案：催化劑分)放熱(2分)A(2分)2254NH3+5O2=4NO+6H2O(2(2分)，(2分)3330.8(2分)4N2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g)+O2(g)H=60bkJmol1(3分)3、4、（1）0.075mol?L-1?min-1（2分）1.2（2分）（2）（2分）3）CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=129kJmol-1（2分）（4）高升溫度使反響速率加速，平衡左移，CH3OH產(chǎn)率減小（2分）5）C6H1438e+19O26CO2+7H2O（2分）；