1、開(kāi)封市五縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期9月第一次月考聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題（每題3分，共48分）1.人類的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A. 3MnO2(s)+4Al(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s) B. Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)D.2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN（a）與CNH（b）兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. CNH比HCN更穩(wěn)定B.HCN（g）CNH（g）為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)

2、條件不一定要加熱C. 1molHCN（g）中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要放出127.2kJ的熱量D. 1molHCN（g）轉(zhuǎn)化為1molCNH（g）需要吸收56.3kJ的熱量 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=57.3KJmol-1。下列說(shuō)法正確的是（）1L1molL-1鹽酸和1L1molL-1復(fù)水反應(yīng)放出熱量為57，3kJ1L1molL-1高氯酸溶液和1L1molL-1NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJ C. 含0.5molH2SO4.的濃硫酸和1L1molL-1NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJD. 1L0.5molL-1稀硫酸和1L0.5molL-1Ba（OH）；溶液

3、反應(yīng)放出熱量為57.3kJ 4.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（）A.一定條件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1；2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） H2，則 H1 0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A.充入一定量的氬氣，n（H2）減少B. 更換高效催化劑，CO的產(chǎn)率增大C. 再加入一定量的C粉，H2的體積分?jǐn)?shù)增大D. 再充入一定量的H2O（g）， H2O（g）轉(zhuǎn)化率減小10. 圖中的曲線是反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g） H=QkJ/mol，在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c、d四點(diǎn)，則下列描述正確的是（）A.平衡常數(shù)值b點(diǎn)d

4、點(diǎn)B. Q0C. TI溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D. c點(diǎn)v（正）v（逆）11.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)H2S（g）=H2（g）+S（s），K1；S（s）+O2（g）=SO2（g），K2；則反應(yīng)H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)是（）A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1/K2 D.1/（K1K2）12.如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時(shí)關(guān)閉活塞K，向甲中充入1mol PCl3（g），乙中充入1molPCI3（g）和1mol CI2（g）。恒溫下，均發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）。達(dá)平衡時(shí)，

5、乙的容積為0.8L。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 平衡時(shí)PCl5（g）的體積分?jǐn)?shù)甲0 B.2C(S)+O2(g)=2CO(g)H0C. Na2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0 14. 可逆反應(yīng)2A+B（s）C達(dá)到平衡后，加壓或升溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論一定正確的是（ ）。AA為非氣體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. A為氣體，C的狀態(tài)不確定，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C、A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)DA為氣體，C為非氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)15.某溫度下，反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）的平衡常數(shù)為1103，則該溫度下，反應(yīng)4HBr2H2+2Br2的平衡常數(shù)為（）A. 1103

6、 B. 110-3 C.1110-6 D.110616.一定條件下，合成氨反應(yīng)為Na2+3H22NH3。圖1表示能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2也的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，下列說(shuō)法不正確的是（）A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.由圖2信息，10min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045molL-1 min-1C.由圖2信息，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為dD. 圖3中溫度T1、=、，”或“=”）。判斷依據(jù)是 已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為RInk=-+

7、C（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），為探究m、n 兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如上右圖所示曲線。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea= kJmol-1（共14分）CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0 kJmol-1。將6mol CO2和8mol H2充入2 L的恒溫剛性密閉容器中，測(cè)得的氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）。（1）下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）A. 3v 正(CO2)=V 逆(H2) B. 混合氣體的密度

8、保持不變C. n（CO2） n（H2）保持不變 D. 壓強(qiáng)保持不變（2）b點(diǎn)逆反應(yīng)速率 （填大于、等于或小于）c點(diǎn)正反應(yīng)速率。（3）平衡時(shí)CH3OH的產(chǎn)率 （產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量），若平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為po，該為條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP= （4）若達(dá)到平衡后往容器中充入4molCO2，2molH2O，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)v 正 V 逆（填“大于”，“小于”或者“等于”）。（5）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)與原平衡相比 （填“增大”減小”或者“不變”）。（6）如果要加快反應(yīng)速率并且提高H2平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 （寫(xiě)兩條）。 21. CO在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g) H 1= -90.7kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2 =-23.5kJmol-1已知G=H-TS，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的G隨溫度的變化是下圖中的 （填“L1”或“L2”）。已知在催化劑M作用下，NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）H0一定溫度下，假設(shè)正逆反應(yīng)速率與濃度關(guān)系為v正=k1c2（NO2）c2（CO），V逆=k2c2（CO2）c2（NO），k1、k2只與溫度相關(guān)