1、天津第102中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 25時，KW=1.01014；100時，KW=11012 ,下列說法正確的是（ ） A100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25時，0.2 molL Ba（OH）2溶液和0.2 molL HCl等體積混合，所得溶液的pH=7 C25時，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶

2、液的pH7參考答案：D略2. 關于中和熱測定的說法錯誤的是A.實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；B.某酸與某堿中和放出的熱量隨反應物的用量改變而改變，但中和熱不變；C.NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；D.測定結果準確與否的關鍵是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等。參考答案：A略3. 下列陳述正確并且有因果關系的是選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2 和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢

3、舊電路板中的銅參考答案：D略4. 鉛蓄電池是最重要的二次電池，其正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質是硫酸溶液，下列說法不正確的是 A充電時轉移1mol電子則生成0.5mol H2SO4 B放電時正極的電極反應為：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O C充電時，電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連D放電時，Pb失電子發生氧化反應參考答案：A5. 常溫下，下列敘述不正確的是（）ApH=3弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性BpH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42)與c(H+)之比約為1：10C0.1m

4、ol/L的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH)= c(HS) 2c(H2S) c(H+)D中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質的量不同參考答案：D略6. 活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產物：N2O+O；2NO；N2+2O；N2+O2。測得產物氣體平均相對分子質量為28.7，第組產物所占比例為A13% B23% C33% D43%參考答案：A略7. 中華人民共和國食品安全法已公布，將于今年6月1日起實施。下列做法符合食品安全要求的是A加工香腸時加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮B在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅C制作膨化食

5、品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨D用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產品使其長時間保鮮參考答案：B8. 下列各離子中，還原性最強的是A. S2 B. Cl C. Na+ D. OH參考答案：A略9. LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：2LiAlH42LiH+2Al+3H2，LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2下列說法正確的是（）A若反應中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成B氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2OLiOH+H2C生成等質量的氫氣，反應、轉移電子數之比為4：3DLiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

6、參考答案：B【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】A、狀態不知，無法由體積求物質的量；B、氫化鋰中的氫是1價，與水發生歸中反應，方程式為：LiH+H2OLiOH+H2；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為1價，受熱分解時，根據Al元素的價態變化即可得出1 mol LiAlH4在125時完全分解，轉移3 mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4mol的氫氣轉移4mol的電子，所以生成1mol的氫氣轉移電子分別為：2mol和1mol；D、LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化

7、合物【解答】解：A、狀態不知，無法由體積求物質的量，故A錯誤；B、氫化鋰中的氫是1價，與水發生歸中反應，方程式為：LiH+H2OLiOH+H2，所以氫化鋰也是一種儲氫材料，故B正確；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為1價，受熱分解時，根據Al元素的價態變化即可得出1 mol LiAlH4在125時完全分解，轉移3 mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4mol的氫氣轉移4mol的電子，所以生成1mol的氫氣轉移電子分別為：2mol和1mol，所以反應、轉移電子數之比為1：1，故C錯誤；

8、D、LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了氧化還原反應、元素化合物性質，側重考查氫化鋰的性質，熟悉氫化鋰中氫為1價是解題關鍵，注意對所給條件的分析和應用，題目難度中等10. 蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2，現榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性參考答案：B11. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全放出CO2

9、，則該混合溶液中c(Na+)為： A（）mol/L B(2b- a) mol/L C（5b-）mol/L D(l0b - 5a) mol/L參考答案：D略12. 膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）A膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能 B產生丁達爾現象C分散質粒子直徑在1nm100nm之間 D膠體在一定條件下能穩定存在參考答案：略13. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合搖動即會制冷。其化學原理是（ ） A生石灰與水反應放出大量的熱 B硝酸銨溶于水能吸熱 C硝酸銨溶于水呈酸性 D生石灰溶于水呈堿性參考答案：答案：B14. 常溫下，下列各組離子

10、在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水電離產生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 參考答案：A略15. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液發生的化學反應如下：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，無氣體剩余。現有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此

11、NaOH溶液的體積為()A. L B. L C. L D. L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2羥基4苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212某同學設計實驗制備該物質：原料：（2羥基4苯基丁酸）和乙醇實驗裝置：實驗步驟：按如圖1裝置連接儀器20mL 2羥基4苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石加熱至70左右保持恒溫半小時分離、提純三頸瓶中粗產品，得到有機產品精制產品請回答下列問題：（l）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？ （填“能”或“否”）油水分離器的作用是 （2）本實驗的加熱方式宜用 （填“直接

12、加熱”或“水浴加熱”）如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產率會 （填“增大”、“減小”或“不變”）（3）寫出制備反應的化學方程式： （4）分離提純產品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層飽和碳酸鈉溶液的作用是 吸收過量的乙醇 除去過量的有機酸 促進產品水解 降低產品在水中溶解度（5）產品精制：精制產品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進： （若裝置合理，此空不作答）參考答案：（1）否；及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；（2）水浴加熱；（3）；（4）；（5）溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出考點：制備實驗方案的設計專

13、題：實驗設計題分析：（1）原料加入依據先加入密度小的再加入密度大的液體；2羥基4苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；（2）依據反應需要可知溫度70C，加熱方式是水浴加熱；（3）2羥基4苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2羥基4苯基丁酸乙酯，依據酯化反應的實質是酸脫羥基，醇脫氫寫出化學方程式；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出的乙醇，中和揮發出的2羥基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依據蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題解答：解：（1）原料加入依據先加入密度小的再

14、加入密度大的液體，所以濃硫酸應最后加入，防止濃硫酸使有機物脫水，被氧化等副反應發生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發；2羥基4苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，故答案為：否；及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；（2）依據反應需要可知溫度70C，需要用溫度計控制水浴的溫度，所以加熱方式是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（3）2羥基4苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2羥基4苯基丁酸乙酯和水，依據酯化反應的實質是酸脫羥基、醇脫氫，該反應的化學方程式為，故答案為：

15、；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出的乙醇，中和揮發出的2羥基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；乙醇易揮發，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸鈉溶液吸收過量的乙醇，符合碳酸鈉溶液的作用，故正確；有機酸在加熱過程中揮發出摻入產物，加入碳酸鈉溶液和酸反應可以除去過量的有機酸，故正確；飽和碳酸鈉溶液降低產品在水中溶解度，不是促進產品水解，故錯誤； 降低產品在水中溶解度，利于生成的酯分層分離，故正確；故答案為：；（5）依據蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題，分析裝置圖不合理，其中溫度計位置錯誤，冷凝管水流方向錯誤，應使溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出，故答案為：溫度計處在蒸餾燒瓶

16、的支管口處，冷卻水應從下口進上口出點評：本題考查了有機物的實驗制備裝置分析及原理應用，主要是酯化反應原理和實驗過程的分析判斷，掌握原理和基礎是關鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：答案：（B）（1）1S22S22P63S23P1（2分） （2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共價鍵（1分） （4）Si（2分）（5）N2和O2的分子直徑不同，直徑小的分子通過分子篩，直徑大的分子不能通過分子篩（2分）18. (7分)A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；C的原子序數A、B的原子序數之和，A、C、D的最外層電子數之和為13；D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。請填空：（1）A是 元素，D單質形成的晶體屬于 （填晶體類型）。（2）B單質的電子式為 ，畫