1、氣體的制備教學目標知識技能：復習常見氣體的制備、收集、凈化、尾氣處理等知識，掌握各種儀器裝置的使用方法及操作注意事項。儀器裝置，解決氣體制備、凈化等問題的分析、遷移能力。學實驗的規律性和嚴謹性。的發散性思維。科學方法各種裝置的一般方法。重點、難點 學生學習興趣，培養學生發散性思維。教學過程設計教師活動【投影】【 提 問 】 1學生活動觀察、思考、回答：制氯氣。B、C、D、E試劑及其作用是什么？2BHClCCl2Cl2；ENaOHCl2，避免有毒氣體排入空氣。有幾個環節？思考、回答：實驗室制取純凈的氣體一般有以下環節：氣體的發生；氣體的凈化；氣體的收集；尾氣的處理（對于有毒氣體）。【組織討論】分

2、小組進行，要求：氣體發生裝置通常可分成幾種類型？將各類型的裝置示每種類型可制備什么氣體？使用注意事項及原因。說明：示意圖的畫法（以上面制取Cl2的裝置為例）。指導學生討論，將學生畫的圖展示出來，評價。思考、討論、畫圖；小組代表回答：類型有：O2、CH4、NH3等；使用注意：1試管口略向下傾斜；試管內導管剛伸出膠塞即可；用酒精燈外焰加熱。固-液不加熱型：H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用時注意：長頸漏斗下端管口伸入液面以下。Cl2、HCl組裝裝置接從下到上的順序； 2加熱應墊石棉網；3燒瓶內液體體積不超過容積的 1/3。分類依據：反應物的狀態和反應條件是否加熱。適合發生

3、什么樣的氣體？它的優點是什么？（同時展示啟普發生器的儀器圖）回答：啟普發生器適合常溫下塊狀固體與液體反應，且難溶或不易溶于水的氣體，如：H2、CO2、H2S。它的優點是可通過活塞控制反應的發生與停止，操作簡便。【設疑】實驗室能否用以下儀器組裝啟普發生器的替代裝置？討論、回答：能。畫出裝置圖：【提問】使用裝置時要注意什么？回答：長頸漏斗必須伸到隔板下面，否則無法控制反應，而且產生的氣體也易從長頸漏斗逸出。哪些？可用什么裝置？SO2C2H2NONO2等。可用以下裝置：此為簡易裝置，無隔板，無活塞，不能控制反應的發生或停止。節反應產生氣體量。【提問】C2H4點？操作時需注意什么？思考、回答：實驗室制

4、C2H4需要控制溫度水銀球應插入液面下。【評價】很好。我們掌握一類事物既要認識共性，又要抓住特點。【啟發討論】在固（液）液加熱制氣時，如果氣體產生較快，或所連裝置較多，燒瓶內氣壓較高，分液漏斗中的液體不易滴下與燒瓶內試劑反應。如何解決這一問題，使分液漏斗中的液體順利滴下？學生設計方案。 最簡單方便的方案是：盡可能簡單的方案。【練習】在實驗室，制備O2Cl2HClNH3 快速的方法，用到哪類裝置？思考、回答：MnO2H2O2可制氧氣；Cl2；H2SO4HCl；NaOHNH3用固液不加熱型裝置。【啟發練習】如果要收集純凈的氣體，須除雜質和干燥氣體。試判斷下列氣體凈化時應使用的試劑和裝置：思考、回答

5、：【投影】氣體（所含雜質）除雜試劑和裝置CO（CO2）CO2（H2O）Cl2（HCl）N2（O2）SO2（HCl）堿石灰干燥管NaOH 溶液洗氣瓶濃H2SO4洗氣瓶飽和NaCl溶液洗氣瓶銅網（灼熱）硬質玻璃管NaHSO3溶液洗氣瓶【提問】氣體凈化的原則是什么？ 討論、回答：凈化試劑只與雜質發生反應；不生成新的雜質。【提問】氣體凈化常用裝置是什么？畫出裝置圖。分幾類？ 回答：氣體凈化裝置有：分兩類：1用固體物質除去氣體雜質（包括水蒸氣）；如圖（1）、（2）、（3）。2用液體物質除去氣體雜質（包括水蒸氣）；如圖（4）。【啟發討論】根據凈化試劑的狀態不同選擇裝置。【例題】為除去O2中少量的CO2和水

6、蒸氣，應采用的裝置其中左邊試管，右邊試管盛。從上述例題可以看出氣體凈化要注意什么問題。思考、回答：選 D；甲試管盛NaOH 溶液，乙試管盛濃硫酸。應注意：洗氣瓶使用時應長管進氣、短管出氣；凈化包括除雜和干燥，一般先除雜后干燥。有哪些？依據什么來選擇適合的方法及裝置？思考、回答： 兩類方法：O2CH4 NO、C2H4、C2H2等如圖（1）。排空氣法：O2、CO2如圖（2）。H2、NH3、CH4如圖（3）。選擇依據：氣體的溶解性和對空氣的密度。【提問】下列氣體在收集時須注意什么？Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2回答：Cl2HClH2SNO2SO2均屬于能溶或易溶于水的氣體，不a體排入空氣。【

7、組織討論】上述裝置可收集具有什么性質的氣體？怎樣使用？ 回答：若燒瓶是干燥的，a 口進氣，瓶口向上或b 口進氣，瓶口向下，CO2；ab H2、NH3CH4。aH2、CH4、CO、NO【設疑】如圖裝置：上述收集裝置中干燥管的用途是什么？ 回答：干燥管是防止外界含有水蒸氣的空氣進入瓶內，從而保證收集到干燥的氣體。【提問】金屬鈉與水反應生成H2，如何收集？ 回答：用圖 5-17 裝置：【啟發提問】有毒氣體必須進行尾氣處理。尾氣處理常用裝置有哪些？如何選擇？試舉例。思考、回答：尾氣處理常用裝置有：選擇原則：（3）HCl 、HBrNH3。對于溶解速率不快的氣體可用裝置（1），一般使氣體與H2SSO2溶液

8、吸收。對于可燃性有毒氣體，可用裝置（4），如：CO。【小結】制備氣體的各個環節是有聯系的，在解決具體問題時，要綜合考慮。但有時并不要求完整地制備氣體，而是制出氣體后進行一系列的性質實驗，所用到的儀器裝置均是各部分基本儀器裝置的變形，因此應熟知各儀器裝置的適用范圍和使用方法。聆聽、理解、記憶。精選題一、選擇題圖5-19裝置可用NaHCO3CO2用銅和稀硝酸反應制NONH4ClNaOHNH3NaClHCl按下述方法制備氣體，合理而又實用的A鋅粒與稀硝酸反應制備H2 B向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備C亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2 D大理石與濃硫酸反應制備CO25-20氣體。下列各組物質中能利用這

9、套裝置進行實驗的是A銅屑和濃硝酸 BC電石和水 D碳酸鈣和稀鹽酸 A溴化鈉溶液B氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液D硫酸亞鐵溶液劑，從欠缺試劑的角度來看（實驗儀器齊全），無法進行的實驗項目是A制取氫氣 B制取碳酸鈉 C制取氯化銅 D如圖5-21裝置，紅磷、硫磺分別在ab瓶中燃燒，當燒結束后同時打開兩個夾子，可看到a、baba、b杯、藥匙和所需藥品，可以制備下列各組氣體的是AH2、NO2、CH4BHCl、Cl2、O2 CH2、CO2、H2S DC2H2、NH3、C2H4到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是（每一步只除去一種雜質）通過裝濃硫酸的洗氣瓶 通過裝水的洗氣瓶 通過裝氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 通

10、過灼熱的氧化銅 通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶 通過裝有五氧化二磷的干燥管、 D二、非選擇題5-22H2、NO、CH4、HCl、Cl2、NH3、SO2。a 。若將集氣瓶盛滿水，收集氣體并測量氣體的體積，可集并測量體積的氣體有。此時氣體應由管進入，由 管通向量筒。圖5-23鐵架臺和加持儀器均略去）制得的氣體XABC中選用。MnO2粉末 P2O5NaOHCaCl2 NaBrNaOH稀硫酸。試回答：（1A中a盛放的（均用編號 B中盛放的是 B中盛放的是，C中盛放的是。（2）發生器中產生氣體X的原理是。答案一、選擇題1B 2C 3A、D 4C 5A、D 6B 7C 8A二、非選擇題9（1）Cl2、H2S、S

11、O2；（2）H2、CH4、NO；b，a。10（1）abBC；（2）因濃NaOHNaOH液里OH-NH3+H2O NH3H2O +的平衡向逆反應方向移動，并因升高溫度使氨氣的溶解度減小而逸出氨氣。26物質的分離和提純教學目標質分離、提純的一般方法。方法的復習鞏固，培養學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。歸納整理，使學生更加熱愛科學、相信科學和崇尚科學，感悟到科學的魅力。通過對物質的分離和提純及提純物質的一般方法的科學方法實驗探索和總結、運用，培養學生從特殊到一般，再從一般到特殊的科學方法。重點、難點 掌握分離物質的原理和方法。教學過程設計教師活動面介紹一些分離和提純

12、物質的方法。【投影】限用物理方法除去以下物質中的雜質。固體：氯化銀中的氯化鈉；硝酸鉀中的氯化鈉；氯化鈉中的碘。液體：硝酸中的水；石油中的汽油、柴油；溴水中溴和水；氫氧化鐵膠體中的氯化鐵；蛋白質和水；氯化鈉溶液中的水。氣體：空氣中提取氮氣、氯氣和氯化氫。引導學生總結：通過以上例題，總結出分離物質的方法和適用范圍。【提問】常見的分離物質的物理方法有哪些？它們適用于哪些物質間的分離？學生活動分組討論、小組代表總結：固體：將固體溶解、過濾，剩余的固體即是氯化銀。將氯化鈉和碘的混合物加熱至不再有紫色蒸氣逸出。液體：在硝酸中加入Mg（NO3）2，蒸餾。將石油分餾。在混合液中加入苯，分液。將混合液放入半透膜

13、中，把半透膜袋浸泡在蒸餾水中。向混合液中加入硫酸鈉固體，靜置，過濾。在蒸發皿中蒸發。氣體：將空氣液化，低溫分餾。 根據以上例題分小組討論：固體、液體、氣體分離方法和適用范圍。學生代表總結：固體：溶解過濾；分離不溶固體和溶液。變化不同的性質分離提純物質。升華法：分離易升華和不升華固體混合物。液體 分餾法：根據幾種互溶的液體沸點的差異較大蒸餾分離。萃取法：根據物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同分離。滲析法：分離膠體和溶液。鹽析法：根據混合物中某物質在加入某些鹽后溶解度改變分離。氣體 液化法：根據混合氣體的沸點不同液化分離。吸收法：根據不同氣體在某種液體中的溶解程度不同分離。（組織學生對其他小組

14、同學總結的內容進行評價、補充。教師不斷通過例題引導、啟發學生）【投影】請選出與以上方法相對應的儀器和用品：玻璃棒、漏斗、漏斗架、濾紙、蒸發皿、石棉網、半透膜、接受器、冷凝管教師引導學生選擇儀器的方法：按操作順序選擇儀器（如：溶解過濾）。按儀器安裝順序選擇儀器（如分餾）。用到化學反應，在選擇化學試劑時應遵守哪些原則？升華、滲析實驗需要哪些儀器？學生代表總結：溶解過濾：鐵架臺（帶鐵 圈）、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒。蒸發濃縮：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、泥三角、蒸發皿、玻璃棒。結晶、重結晶法：燒杯、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、漏斗、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）。蒸餾、分餾法：鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉

15、網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器。分液萃取法：燒杯、漏斗架、分液漏斗。升華法：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網、燒杯、圓底燒瓶。滲析法：半透膜、燒杯、玻璃棒。討論總結：引入試劑只跟雜質反應。后續試劑應除去過量的前一試劑。不引入新雜質。（狀態類）。過程簡單。現象明顯。盡可能將雜質轉化為所需物質除去。多種雜質時應考慮加入試劑順序。NaClNH4ClFe2O3Al2O3雜質CuSFeONa2CO3NaHCO3。雜質NaClNH4ClFe2O3Al2O3雜質：加過量強堿溶液，過濾。CuSFeONa2CO3NaHCO3：加熱。【投影】將下列溶液中的雜質除去：MgCl2FeCl3雜質乙酸乙酯中乙酸和乙

16、醇乙醇中水MgOMg（OH）2或MgCO3pH=4過濾。加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分液。加入生石灰，蒸餾。加入過量的Na2CO3pH【投影】除去下列氣體中的雜質：CO2O2氣體CO2H2SH2S 氣體中的 HCl 氣體請同學們歸納總結出常用分離物質的化學方法。混合氣體通過熱銅網。CuSO4溶液。通入飽和NaHS 溶液。固體：加熱分解（NaClNH4Cl）酸、堿法（Fe2O3Al2O3，CuSFeO）轉化法（Na2CO3NaHCO3）液體：水解法（MgCl2溶液中FeCl3）吸收法（乙酸乙酯中乙酸和乙醇）蒸餾法（乙醇中水）-還原法（CO2O2）沉淀法（CO2H2S） 轉化法（H2S正

17、確方案：KOH、AgNO3、K2CO3、HNO3【投影】綜合一有一硝酸鉀溶液，其中混有少量KBr、Ca（H2PO4） 2有人用AgNO3K2CO3KOHHNO3試劑以除去那些混入的物質若規定不得重復使用試劑且最后溶液中只許含有K+NO3-H+則加入試劑的順序（組織學生評價方案提出各自的見解）。評價其它方案：AgNO3、KOH、K2CO3、HNO3，由于過量的KOHKOH、K2CO3、AgNO3、HNO3，由于要用過量的AgNO34若為 K2CO3、AgNO3、KOH、HNO3，由于過量的 KOH 使【投影】綜合二 氯化銅FeCl2純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進

18、行提純：已知：Fe3+Cu2+Fe2+pHFe3+：3.7Cu2+、Fe2+：6.4正確方案：（1）Fe2+Cu2+完全以氫氧化物沉淀所需溶液pHFe2+pHFe3+生成沉淀而除去。（2）A（3）D（4）CuOFe（OH）3評價其它方案：1（2）中如果選擇其它試劑，都會引入其它離子而使最后得不到純凈的 CuCl22H2O。2（3）中如果選擇 A、B，會引入 Na+、NH4+而使產物不純。pH3.7請回答：（1）需加入氧化劑X 的原因；（2）下列物質都可以作為氧化劑，其中最適合本實驗的氧化劑是 AH2O2 BKMnO4NaClO DK2Cr2O7pH ANaOH BNH3H2OCHClDCu（O

19、H）2物質Y是，沉淀Z是。精選題1（1997）Na2SO4Fe2H2SO4溶液；（2）加金屬Na；（3）結晶；（4）NaOH 溶液；（5）加強熱脫結晶水；（6）過濾。正確的操作步驟是 A（2）（6）（3）B（4）（6）（1）（3） C（4）（6）（3）（5） D（2）（6）（1）（3）（5）2（上海96）下列分離物質的方法中，根據微粒大小進分離的是A萃取B重結晶C沉降D滲析CO2氣體；（2）加鹽酸；（3）NaOH；（4） H2SO4；（5）過濾。以下步驟順序和試劑都正確的是A（3）（5）（4）（5）（2） B（3）（5）（2） C（3）（5）（1）（2） D（3）（5）（1）（5）（2）4（2

20、000試測）制備鹵磷酸鈣熒光粉所用的高純度氯化鈣中混有鎂雜質，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90 在不斷攪拌下加入適當的沉淀劑使鎂生成沉淀過濾除去此沉淀劑最好選用A氫氧化鈣乳漿B碳酸鈉溶液C碳酸氫鈉溶液D氫氧化鈉溶液Fe2+Fe3+Mn2+等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本pH填空：（1）在步驟“2”加入的試劑X，最佳選擇是，其作用是。（2）在步驟“3”加入的試劑Y應是，控制pH=9.8，目的是。（3）在步驟“5”時發生化學反應方程式是中混有少量HCl氣體，通過飽和食鹽水可去HCl，根據下列數據計算說明：常溫時1VH

21、2O溶解溶解度為36g，溶液密度為1.18g/mL，飽和氯水中1/3的Cl2和水反應。7Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四種離子，請設計一個回收金屬銅和汞的方案。答案1B 2D 3D 4A漂液使Fe2+Fe3+。使除 Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去。（3）MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2NaCl（固）NaCl（溶液）=NaNaCl（固）NaCl（溶液）=Na+Cl-Cl2Cl2+H2OH+Cl-+HClOHCl（氣）HCl（溶液）=HHCl（氣）HCl（溶液）=H+Cl-飽和氯水中，Cl-最低；飽和HCl 溶液中，Cl-最大。當混有少量HClCl-、H

22、ClCl2幾乎不溶，全部逸出。3 種物質飽和溶液中Cl-為： Cl-HCl=12mol/LCl-NaCl=5.34 mol/LCl-Cl2=0.034 mol/L因為Cl-NaClCl-HCHClNaCl（固體）將增大，又因為Cl-Cl2 Cl-NaClCl2幾乎不溶而逸出，從而達到除HCl在廢液中加入過量的鐵粉（或鐵屑），加入足量的鹽酸，直到無氣泡產生為止，過濾，洗滌沉淀數次。在沉淀中加適量硝酸并加熱至沉淀完全溶解，再加過量的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀洗凈、加熱，將汞蒸氣冷凝回收汞，剩余固體在氫氣流中加熱，回收銅27CO 還原 CuO 的實驗設計教學目標知識技能：學會設計綜合實驗的方案。養學生

23、處理實驗過程中有關安全問題的能力。培養學生觀察實驗的能力。培養學生運用已知的知識，分析、解決實驗中一些實際問題的能力。通過實驗設計，培養學生創造思維的能力。培養學生概括、歸納知識的能力。科學思想：培養學生尊重科學和依靠科學，關心環境、能源、健康。所應持有的嚴謹科學的態度。科學方法：通過實驗探究獲得知識的方法。重點、難點重點：學會設計綜合實驗方案。難點：凈化氣體；實驗操作的程序。教學過程設計教師活動【引入】實驗室用固體草酸和濃硫酸制取CO。【投影】要證明COCuO學生活動思考回答：不能，因為證明COCuOCOCOCuO。如果我們只有這種藥品制CO，請同學們設計一套實驗方案，證COCuO討論歸納一

24、：制氣體凈化氣體證明反應尾氣的驗證尾氣處理。設計四部分實驗裝置，并畫出裝置草圖。從下列儀器中選擇、組裝各步反應的實驗裝置，注意思考幾個問題：選擇各步反應藥品的依據是什么？選擇儀器的依據是什么？組裝實驗裝置時，連接儀器的順序是什么？各步實驗操作的順序及其要點是什么？通過每一具體問題的實驗設計，歸納出解決每一類實驗問題的規律。【投影】設計綜合實驗裝置：COCOCO2COCOCuO尾氣的驗證與處理裝置。分組討論，畫裝置草圖。1】實驗儀器：【實驗設計引導】實驗室制備CO 的藥品是已知的，怎么制CO？ 請展示你們的設計簡圖，說明設計原理，總結實驗規律，邊敘述邊組裝儀器。討論歸納二：【實驗室制備氣體的規律

25、】根據藥品的狀態和反應條件，選擇、組裝儀器。【投影】學生設計的方案組裝儀器的順序是：組裝制備CO鐵架臺酒精燈鐵圈石棉網燒瓶帶分液漏斗的雙孔塞操作：組裝制CO 的裝置。思考：實驗前加入碎瓷片。思考：有CO2和水蒸氣。【設疑】加熱液體時怎么防止暴沸？ 制出的CO 里混有什么氣體？可能有水蒸氣嗎？為什么？不一定，因為用濃硫酸制CO 時，濃硫酸有吸水性，可能吸收產物中的水，所以產生的氣體中可能沒有水蒸氣。怎么證明CO 中是否混有水和CO2？請設計檢驗氣體的裝置， 說明原理，總結出檢驗氣體的規律。討論歸納三：【檢驗氣體的規律】證明氣體雜質，要選用與氣體雜質有特征反應的試劑。所以先用無水硫酸銅證明是否有水

26、；再用澄清的石灰水證明是否有CO2CO2。討論歸納四：【除雜儀器的選擇和使用】U液面下，短管露出膠塞少許。所以無水硫酸銅放在干燥管里，石灰水放在洗氣瓶里。【設疑】為什么不用石灰水除CO2？ 除雜順序：一般是先除雜質，后干燥。所以將CO 混合氣體先通入飽和NaOH 溶液，除去CO2；再將氣體通入濃硫酸，除去水蒸氣。思考：因為常溫下氫氧化鈣的溶解度較小，即便是飽和的石灰水，其濃度比較小，所以石灰水不能吸收較多的二氧化碳。【設疑】飽和的NaOH 溶液一定能除凈CO2思考：如果二氧化碳較多就不一定能除凈。增大容積，用廣口瓶代替試管，增大氫氧化鈉的用量。證明雜質已被除凈。COCO2去，最后再干燥。CO討

27、論歸納六：有單孔塞的還原管；氣體從左端進，右端出。實驗操作順序：COCO，直到試管冷卻。【提問】CO此時排出的CO排出的CO 不點燃，會污染大氣，點燃又有危險，怎么辦？回答：主要是排除空氣中的氧氣，因為氮氣對反應沒有影響。不能點燃。選用氮氣，因為氮氣在一般條件下難與其它物質反應。用什么盛N2N2思考：將氮氣充入球膽，用兩通管連接。組裝儀器。【設問】用N2 排除裝置中的空氣，再通CO，沒有危險？為什么？回答：沒有危險，因為CO 不能在氮氣中燃燒。COCuO。討論歸納七：【尾氣處理】 1把尾氣收集起來，再處理掉。盡可能用液體試劑吸收尾氣。所以最好是把尾氣中的CO 點燃。【軟件 2】【設問】整個實驗

28、完成后，怎么排出殘留在裝置中的CO？ 討論回答：向串聯裝置中通入N2，排出 CO。【設疑】實驗中A、G 兩處進行加熱，如果氣流不穩，將會出現什么后果？BCuO。【設問】空氣可能進入加熱氧化銅的兩通管嗎？思考回答：不可能。下一個裝置里的液體可能會倒吸進加熱CuO 的兩通管里，使其炸裂。3CuO裂。【設問】采取什么措施防止倒吸？討論：在B、G組裝儀器。4】【引導】下面請同學們討論、歸納出實驗操作步驟。討論歸納八：【綜合實驗步驟】【軟件 5】隨學生邊總結邊演示。【設問】利用物理原理，怎么檢查裝置的氣密性？檢查裝置的氣密性。1長導管中有無液體回升，如果有液體回升，說明裝置不漏氣。【方法 2】將尾部橡膠

29、導管夾住，再將分液漏斗的活栓打開， 如果液面不下降，說明裝置不漏氣。N2排凈串聯裝置中的空氣。點燃加熱尾氣的酒精燈。CO，N2。CuO。CuO。N2，排凈殘留在串聯裝置中的CO。停止點燃尾氣。【提示】請同學們注意觀察、記錄各裝置中的反應現象。【演示】請大家描述實驗現象，可以互相補充。觀察實驗現象，記錄實驗現象。實驗現象及結論：A 中有無色氣體產生。B 中無明顯現象。結論：幾乎沒水溢出。D COCO2CO2使渾濁石灰水又變澄清。E 中沒有明顯現象。F 說明反應前期，COCO2CO2EG 中無明顯現象。H 中黑色 CuO 逐漸變為紅色。J 中的石灰水變渾濁，說明CO 還原 CuO 后生成了 CO2

30、。K 處尾氣燃燒。【?】怎樣利用燃燒產生的大量熱？思考：把燃燒CO 的導管加長，伸到加熱CuO 的酒精燈火焰上方。實驗結論：實驗證明CO 可以還原 CuO。精選題一、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。寫出反應的化學方程式。5-28這個裝置圖中有哪些錯誤？請分別指出。在改正的裝置中，洗氣瓶（凈化氣體用）酸和燒杯中的氫氧化鈉溶液各起什么作用？水起的作用是：濃硫酸起的作用是：氫氧化鈉溶液起的作用是：二、水蒸氣通過灼熱的煤所產生的混合氣，其主要成分是CO、CO2和水蒸氣。請用下列裝置設計一個實驗，以確認上述COH2。連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母）混合氣（）（）接（）

31、（）（）（）。確認混合氣中含有H2的實驗現象是：，其理由是：。三、實驗室是用加熱NH4Cl飽和溶液和固體NaNO2來制備少量的N2這種方法制得的N2含有一定量的NO和O2反應生成和水蒸氣。現欲用純凈的N2和熾熱的條反應制備少量的Mg3N2。進行此實驗所用儀器裝置如圖5-30。根據要求填寫下列空白：如果所制氣體從左流向右時各儀器裝置正確的連接序是（）接（）接（）接（）（）接（），其中b和c兩裝置相連時，玻璃口（用裝置圖中字母表示）應是（）接（）。裝置d燒瓶中發生反應的化學方程式為。裝置C中發生反應的化學方程式為。dNH3、NO、O2是由哪種物質發生的副反應而生成的？答案一、（1）MnO一、（1）

32、MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O盛濃硫酸的洗氣瓶和盛水的洗氣瓶位置顛倒了兩個洗氣瓶中的氣體入口導管應深插在液面下，出口導管口應靠近瓶塞吸收未起反應的氯化氫吸收水蒸氣吸收多余的氯氣接接（J）（I）接（H）（G）。H2的氧化銅后生成銅和水蒸氣，水蒸氣使無水硫酸銅變藍。三、（1）e d c b f aE D（2）NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl（2）NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaClNH4Cl+NaNO2NH4NH4Cl+NaNO2NH4NO2+NaClNH4NONH4NO2N2+2H2ONH4NO2受熱28物質的鑒別與鑒定教學目標知識技能：復習常見陰離子和陽

33、離子鑒別與鑒定的實驗知識， 掌握常見陰離子和陽離子鑒別與鑒定以及鑒定物質的一般方法。質一般方法的復習鞏固，培養學生的甄別篩選、綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力和實驗設計能力。質一般方法的歸納整理，使學生更加熱愛科學、相信科學和崇尚科學，感悟到科學的魅力。質一般方法的實驗探索，激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實的優良品質。科學方法質一般方法的實驗探索，指導學生用模型或假說的方法進行化學學科的研究，學習使用對實驗事實的現象與本質進行轉化的科學方法。重點、難點重點：掌握常見陰離子和陽離子鑒別與鑒定以及鑒定物質的一般方法。培養學生的甄別篩選、綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力和實驗設計能力。難

34、點：激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實的優良品質， 使學生感悟到科學的魅力。指導學生用模型或假說的方法進行化學學科的研究。教學過程設計教師活動組織學生小組代表（即課題負責人）進行實驗課題（課前已經給出） 抽簽：學生活動（即課題負責人同時根據抽簽結果，各小組重溫實驗課題。關于物質鑒別與鑒定的實驗課題（課前已經布置給學生）：Na2SO4Na2SO3Na2CO3、NaHCO3。KHCO3溶液。課題三鑒別五種白色固體：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4。課題四鑒定白色固體為 KAl（SO4）2。各小組根據實驗課題抽簽的內容及課前設計的課題研究方案，檢查實驗試

35、劑及用品是否齊全，并可要求增加實驗設計中必需的試劑及用品。組織學生重溫對課題研究的具體要求。重溫對課題研究的具體要求。 課題研究的具體要求（課前已經布置給學生）：根據課題研究情況，歸納出物質鑒別與鑒定的一般方法。巡視各課題組的實驗研究情況，參與學生組內的課題交流。以兩人為單位，根據課前設計的課題研究方案，進行課題研究實驗， 認真觀察、記錄實驗現象，填寫實驗報告。由課題負責人組織，課題組內各課題小組之間進行課題研究情況交 納出物質鑒別與鑒定的一般方法。并匯報課題的組內交流情況。組織全班課題交流。【引導評價】引導其他學生評價學生代表的實驗操作和表達能力。課題組代表，演示最佳方案，匯報組內交流情況：

36、Na2SO4Na2SO3Na2CO3、NaHCO3。（一）最佳方案演示：將五種無色溶液編號為：A、B、C、D、E。Na2SO3Na2CO3Na2SO4DNaHCO3溶液；ENaCl【引導質疑】1可否將BaCl2CaCl2MgCl2溶液？（二）回答質疑或對最佳方案中局部操作的其它設計進行評價（投影展示實驗流程圖）。若將中的BaCl2Ba（NO3）2Na2SO3 Na2SO4，從而無法區分Na2SO3Na2SO4。可否將（2）中稀鹽酸改為稀硝酸或稀硫酸？若將中的BaCl2CaCl2MgCl2操作（3）NaOHCa（OH）2微溶、Mg（OH）2 NaHCO3NaCl可否將（3）NaOHAgNO3溶液

37、？若將中稀鹽酸改為稀硝酸，同樣可使Na2SO3Na2SO3Na2SO4CBaSO3BaSO4， Na2SO4、Na2SO3。所以稀鹽酸不可以改為稀硫酸。若將（3）NaOHAgNO3DEBaCl2溶液。可否將（4）氣體通入品紅試液？4若將（4）中滴加品紅試液改為用濕潤的品紅試紙或將氣種無色溶液均為少量。（三）最佳方案中仍存在的問題，及其解決問題的辦法：對于操作（2），ANa2SO3已經部分被氧化，若氧化嚴重可能致使Na2SO3和Na2SO4無法區別。解決問題的辦法是更換試劑。【評價】問題的分析準確，解決問題的方法得當。【引導評價】引導其他學生評價學生代表的表達能力。（四）其它可行的設計方案（投影

38、展示實驗流程圖）：將五種無色溶液編號為：A、B、C、D、E。結論：同最佳方案。【引導質疑】1可否將（1）中稀鹽酸改為稀硫酸？（五）回答質疑或對其它方案中局部操作的其它設計進行評價：若將中稀鹽酸改為稀硫酸，操作BaCl2溶C、E可否將（2）氣體通入品紅試液？若將（2）中滴加品紅試液改為用濕潤的品紅試紙或將氣種無色溶液均為少量。可否將或中BaCl2溶液？3若將中BaCl2Ba（NO3）2溶液，由于操作Na2SO4，從而無法區分Na2SO3Na2SO4。若將（4）中 BaCl2溶液，不會影響BD（4）BaCl2Ba（NO3）2溶液。4（4）中 B、D 溶液可否不另取？4（4）B、D（1）加入了足量稀

39、鹽酸，Na2CO3、NaHCO3已經全部反應，所以（4）B、D需另取（這也是此方案的不足之處）。（六）可行的設計方案的不足之處：操作（4）中的試劑需要另取，這會使實驗變得復雜一些。【引導補充完善】引導學生對溶液中陰離子鑒別的一般原則提出質疑，并進行補充與完善。討論，得出一般原則如下：（七）溶液中陰離子鑒別（在不考慮陽離子影響時）的一般原則：鑒別溶液中陰離子的常用試劑及所得現象稀鹽酸AgNO3溶液和稀硝酸BaCl2溶液、NaOH（用前），再加入指示劑（指示溶液為明顯的堿性）或加入鋁片（產生可燃性無色無味氣體），則可證明溶液中存在大量 OH-。生紅【引導補充完善】鑒別溶液中離子的注意事項：對所歸納

40、的注意事項進行評價，提出問題，補充完善。補充完善如下：分為 23 組。用離子的特性反應或與同一試劑作用的不同現象確定所選擇的反應，應具備靈敏快速、操作簡便的特點。選擇控制是“少量”、“適量”還是“過量”，是“加入”還是“滴加”。【引導評價】組織其他學生評價學生代表的實驗操作和表達能力。KHCO3溶液。（一）最佳方案演示：結論：操作（1）可證明溶液中含有K+。因此該無色溶液為KHCO3溶液。【引導質疑】1可否將（2）BaCl2Ba（NO3）2溶液？（二）回答質疑或對最佳方案中局部操作的其它設計進行評價（投影展示實驗流程圖）：若將中BaCl2Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）可否將（2）BaCl

41、2CaCl2、MgCl2溶液？若將中的BaCl2CaCl2MgCl2操作中還要加入NaOH可否將（2）中稀鹽酸改為稀硝酸？若將（2）1。可否將（2）中稀鹽酸改為稀硫酸？BaSO4，【引導評價】是否能找到存在的問題，解決問題的方法是否得當。（教師及時肯定和鼓勵，進行積極評價）（三）最佳方案中仍存在的問題及其解決問題的辦法：操作（2）Mg2+Mg2+存在的可能。HCl（以為氣體帶有刺激性氣味）。但在常見的陰離味，并且又以SO2、H2S 最為常見。所以，一般情況下只要確定產生的氣體不是 SO2、H2S 即可。【引導評價】引導學生評價離子鑒定的注意事項是否合理、完整。（四）溶液中離子鑒定的注意事項：陽

42、離子的存在，并設法排除可能的干擾。所選擇的反應，應具備靈敏快速、操作簡便的特點。【引導評價】組織其他學生評價學生代表的實驗操作和表達能力。課題三鑒別五種白色固體：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4。（一）最佳方案演示：將五種白色固體編號為：A、B、C、D、E。結論：ANa2SO4固體；BMgSO4固體；CCuSO4體；DAl2（SO4）3固體；E（NH4）2SO4固體。【引導質疑】1操作（1）中加入適量水的目的是什么？如何控制？此時還有可能產生什么現象？（二）回答質疑或對最佳方案中局部操作的其它設計進行評價（投影展示實驗流程圖）：操作（1）中加入適量水

43、的目的是使溶液濃度不要太低。仔細感覺，五種固體溶解時的熱現象可能不同（量稍多時），因為（NH4）2SO4是明顯的吸熱過程。操作中，加入適量NaOH制？NaOH3Al（OH）3NaOHAl2（SO4）3Na2SO4NaOH振蕩，觀察沉淀的生成。操作（2）E3若操作中（1）獲得的是飽和溶液，操作（2）不加熱，E 中也可能產生刺激性氣味的無色氣體，利用這一現象可以區別出（NH4）2SO4。【評價】問題挖掘的準確性和解決問題的實效性。（三）最佳方案中仍存在的問題及其解決問題的辦法：CuSO4而影響形成藍色溶液這一現象的觀察，解決問題的辦法是：將溶液稍稍加熱。（四）其它可行的設計方案（投影展示實驗流程圖

44、）：（略）【引導補充完善】對溶液中陽離子鑒別的一般原則的總結歸納，進行評價和診斷；提出問題，使之進一步合理、完善。討論、歸納、總結如下：（五）溶液中陽離子鑒別（在不考慮陰離子影響時）的一般原則：鑒別溶液中陽離子的常用試劑及所得現象NaOH可溶性硫酸鹽或硫酸一般在確認溶液中不存在Pb2+Ca2+Ag+Ba2+。可溶性氯化物或鹽酸一般在確認溶液中不存在Pb2+的情況下，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以證明存在 Ag+。焰色反應指示劑或鋅粒若已確認溶液中沒有弱堿離子（用前面的方法），再加入指示劑（指示溶液為酸性）或加入鋅粒（產生可燃性無色無味氣體），則可證明溶液中存在大量的H+。【評價】建議。鑒別白

45、色固體的注意事項：利用固體在水中的溶解性或溶解過程中現象的差異以組。某種離子的存在。所選擇的反應，應具備靈敏快速、操作簡便的特點。“少量”、“適量”、還是“過量”。【引導評價】組織其他學生評價學生代表的實驗操作和表達能力。課題四鑒定白色固體為 KAl（SO4）2。（一）最佳方案演示：結論：操作（1）可證明溶液中含有K+。操作（2）可證明溶液中含有Al3+。因此該白色固體為KAl（SO4）2。【引導質疑】1可否將操作（2）中的“滴加”改為“加入”？（二）回答質疑或對最佳方案中局部操作的其它設計進行評價（投影展示實驗流程圖）：若將操作（3）Al3+的鑒定。可否將（3）BaCl2Ba（NO3）2溶液

46、？若將中BaCl2Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）可否將（3）中稀鹽酸改為稀硝酸或稀硫酸？若將操作（3）2。若將操作（3）入足量【引導評價】鼓勵學生對所存在問題的洞察力。（三）最佳方案中仍存在的問題及其解決問題的辦法：在常見的陽離子中，Zn2+離子可能干擾 Al3+的鑒定。解決問題的辦法是：取少量待測液滴加過量的氨水，若沉淀不溶解，則可以排除 Zn2+離子存在的可能。【引導補充】結合課題二中的結論進行進一步的完善。（四）溶液中離子鑒定的注意事項： 與課題二中的結論一致。精選題一、選擇題Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是ANaH

47、CO3BKSCNDNH3H2O 溶液NaHCO3Na2S2O3K2SO3Na2SiO3 KCl、K2SA 硫 酸 B 硝 酸 CD鹽酸氫氧化鋁，為鑒別它們，除已有蒸餾水外，還必須使用的一組試劑應該是NaOHCO2NaOHCO2BaCl2H2SO4NaBrNaINaOHNa2CO3NaSCN H2S、AgNO3、C6H5OH8硫 酸 B氨水CFeCl3D鹽酸常溫下用化學方法但不用其它試劑就能區別開來的溶組是AlCl3CaCl2H2SO4NaHCO3BaCl2NaNO3Na2SO4Na2CO3Ca（OH）2BaCl2Na2CO3NaClFeCl2Na2SO4AlCl3Ba（OH）2下列各組物質的溶

48、液不用其它試劑就可以將它們區別的是AC6H5OH、C2H5OH、CH3COOH、AgNO3、FeCl3NaOH、Na2CO3、NaAlO2、Na2S2O3、HCl CNaOH、Al2（SO4）3、NaHSO4、Na2CO3、DBaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2、Na2CO3二、非選擇題現進行如下實驗：Ba（NO3）2淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出氣體。NaOHAgNO3溶液，只有黃色沉淀產生。根據以上現象，試判斷：溶液中肯定存在的離子是；肯不存在的離子是；可能存在的離子是。A（1）試液加BaCl2時，有白色沉淀產生。為驗證A6molL-1的氫氧化鈉溶液，結果白色

49、沉淀并不溶解，但具有刺激性氣味的氣體產生。（2）AKMnO4溶液褪色。根據上述實驗現象，寫出：A的化學式是；上述全過程的化學方程式。Al2O3NaNO3MgCl2、（NH4）2SO4、CuSO4。現僅用蒸餾水及已被檢出的物質對它們作出鑒別。根據以下實驗步驟，在空格內填入須加入的試劑。填寫檢出物質時，須與實驗現象上下對應。ABCDEFGH8KHSO4 MgCO3Na2CO3MgSO4、甲酸和葡萄糖。所做實驗及現象如下：C、F（2）C（固）+D（溶液）有氣體生成，固體溶解；C（固）+H（溶液）有氣體生成，固體溶解；E（溶液）+N（溶液）有白色沉淀生成； G（溶液）+E（溶液）E（溶液）+B（溶液）

50、有白色沉淀生成； B（溶液）+H（溶液）有氣體生成。試判斷：A BCDEFGH若要進一步確認葡萄糖所需試劑是現象是，反應的化學方程式為。答案一、選擇題1C 2A、D 3B 4C 5A、D 6B、C二、非選擇題NH4+OH-NH3+H2O；8NH4+OH-NH3+H2O；水；無水Al2O3CuSO4藍色溶液，不溶于水。CuSO4藍色沉淀2SO4；NaNO3；白色沉淀、有刺激性氣味、無明顯現象。10A：葡萄糖； B：Na2CO3； C：MgCO3； D：甲酸； E： Ba（NO3）2F：Al（OH）3；G：MgSO4H：KHSO4（OH）2；加熱，產生紅色沉淀；29化學實驗方案的設計教學目標知識技

51、能：以鐵的化合物的制備和性質為主線，加深對Fe、Fe2+、Fe3+之間的氧化還原反應以及復分解反應知識的理解。設計可行的操作步驟，確定實驗的觀察重點，寫出完整的實驗報告的實驗技能。種實驗方案的實驗能力。科學方法：培養認真嚴謹的科學態度，科學、合理、周密、安全的實施化學實驗。重點、難點制備實驗方案的設計以及性質實驗方案的計。教學過程設計教師活動【介紹】化學實驗方案的設計在化學科學的發現中起到過很重要的作用。如鐳和碳-60 的發現等。實驗方案的設計是在實施化學實驗之前，對實驗進行的一種規劃，主要內容是什么？學生活動【回答】器、裝置和方法進行的一種規劃。【引入】這節課，我們要進行實驗方案的設計是：以

52、還原鐵粉為原料制備化過程。紅磚中氧化鐵成分的檢驗。讀題、思考。【啟發】1進行討論。1請分析實驗的化學原理。分析實驗的化學原理【討論】請確定實驗的具體步驟。確定實驗的具體步驟【討論】將還原鐵粉氧化Fe2+的溶液；Fe+的溶液與堿溶液反應生成Fe(OH)2沉淀；Fe(OH)2在空氣中氧化成Fe(OH)3。FeFe2+，可以采取幾個方案？試加以比較。比較實驗的不同方法：【實驗】FeFe2+方案一：將過量還原鐵粉跟稀硫酸（或稀鹽酸）反應方案二：將過量還原鐵粉跟FeCl3溶液反應【設問】在實際操作中，哪個方案更好些？為什么兩個方案都要加入過量的鐵粉？【回答】學生 1：方案二比方案一更好些，后者比前者反應

53、的時間短。學生 2：加入過量的鐵粉是為了防止Fe2+被氧化成Fe3+。【歸納】密切相關，這些都是實驗方案設計中應該考慮的因素。聆聽、記憶。Fe2+Fe（OH）2NaOH案？試加以比較。【實驗】Fe2+Fe（OH）2方案一：將膠頭滴管插入Fe2+的溶液液面下，逐滴滴入NaOH 溶液。方案二：將NaOH 溶液直接滴入Fe2+的溶液中【設問】上述兩個實驗方案觀察到的現象一樣嗎？【回答】學生 3：方案一可以看到白色沉淀，方案二看不到白色沉淀。【歸納】實驗方案的設計中要注意操作方法的設計，它會直接影響到實驗的成敗。聆聽、記憶。【設問】為了在短時間內能夠觀察到Fe（OH）2 氧化過程中的顏色的變化可以采取

54、幾個方案？試加以比較。【實驗】Fe（OH）2Fe（OH）3方案一：給盛有Fe（OH）2沉淀的試管微熱。方案二不需加熱，而且可以細致地觀察到顏色的變化過程。【歸納】尋找合適的方法和途徑。聆聽、記憶。請同學們根據設計好的實驗方案進行實驗，并寫出實驗報告。實驗并完成實驗報告如下：化學實驗報告實驗名稱：以還原鐵粉為原料制備Fe（OH）2 并觀察它在空氣中的氧化過程。實驗目的：Fe（OH）2的最佳方案。Fe、Fe2+、Fe（OH）2Fe3+的氧化性。實驗原理：用還原鐵粉與FeCl3溶液反應得到FeCl2溶液；膠頭滴管插入FeCl2溶液的液面下，逐滴滴入NaOH將試管傾斜，使沉淀貼在試管壁上，觀察其氧化過

55、程。實驗用品：試管、藥匙、膠頭滴管。NaOHFeCl3溶液。實驗步驟實驗記錄實驗分析（略）【啟發】2【討論】檢驗紅磚中氧化鐵成分的實驗原理。【結論】根據氧化鐵跟酸反應生成Fe3+，Fe3+能與 KSCN 溶液反應生成血紅色溶液，可以檢驗出紅磚中含有氧化鐵。【歸納】設計性質實驗方案的思路是：充分了解物質的結構和組成與性質之間的關系，根據物質的性質特點設計實驗方案進行驗證。聆聽，記憶。【設問】跟氧化鐵反應的酸，你認為選哪種酸合適？簡要說明理由。【回答】Fe3+還是被氧化得到的。【設問】設計一個實驗方案應該從哪幾個方面入手？【討論】討論后派代表回答，其他人給予補充完善。根據實驗目的，分析實驗原理，選

56、擇合適的儀器和藥品； 【評價】對同一個實驗，盡可能多設計幾個實驗方案，對比選擇出最佳方案。請同學們根據設計好的實驗方案進行實驗，并寫出實驗報告。【實驗】完整的實驗報告。（略）精選題怎樣用實驗方法證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素？氯化鋁是較活潑的金屬和活潑的非金屬單質化合而成的設計以廢鐵屑和廢硫酸為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗答案1（1）用氯酸鉀固體或溶液作焰色反應，火焰呈現紫色， 可證明氯酸鉀中含鉀元素。的氣體使木條復燃，可證明氯酸鉀中含氧元素。現液態氯化鋁不導電，因此氯化鋁是共價化合物。3（1）工業廢鐵屑中常附有油污，應先除去油污。此，實驗時可向反應溶液中加入潔凈的鐵絲或鐵片，使硫酸鐵被過量的

57、鐵還原為硫酸亞鐵。應將溶液趁熱過濾。方案二：將鋁屑跟濃氫氧化鈉溶液反應，再用稀硫酸中和過量的堿， 使氫氧化鋁沉淀析出。鋁鹽溶液混合，使氫氧化鋁沉淀析出。從反應物種類分析，三種方案都使用了三種藥品：從消耗酸、堿的量來分析，方案一用量最多，方案三用量最少；從既節省藥品，又充分利用藥品的角度來考慮，只有方案三在得到沉淀氫氧化鋁的同時，還能得到可回收的副產物硫酸鈉；從操作要求考慮，方案三最為簡單。溶液顯酸性；這是由于銨離子水解打破水的電離平衡所引起，說明氯化鉸是強堿弱酸鹽，即氨水是弱堿。方案二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后，再加氯化銨晶體振蕩，紅色變淺，這是由于銨離子濃度增大抑制氨水電離引起氫氧根離子濃

58、度下降， 說明氨水是弱堿。30定量實驗與基礎定量分析教學目標知識技能：復習“物質的量濃度溶液配制”和“中和滴定”的原理及操作，熟練掌握教材中定量實驗的基本方法。（滴定分析能運用已存儲知識，遷移、轉換、重組，使問題得到解決的應用能力；分析實驗結果和處理實驗數據，得出正確結論的能力；設計簡單實驗方案，評價方案的能力。嚴謹求實的科學態度及靈活、發散、有序的思維品質。科學方法：定量分析方法。重點、難點個定量實驗的基本操作及對測量結果的分析。教學過程設計教師活動【提出要求】現有一個0.53g（含少量不與酸反應的雜質Na2CO3的質量分數，請設計初步方案。分實驗小組進行討論。小組代表發言，投影方案。評價、

59、歸納，確定方案。學生活動思考，小組討論，代表發言，評價補充，完善確定。方案一基本方法：配制標準濃度的酸溶液。將樣品溶在水中，用標準酸溶液進行滴定。測量消耗酸溶液的體積，計算Na2CO3的質量分數。方案二在樣品中加入足量的強酸溶液，使CO2氣體全部逸出。用吸收劑吸收逸出的CO2氣體。根據吸收齊質量的增加Na2CO3基本方法：方案三基本方法：在樣品溶液中加足量的氯化鈣溶液，使其沉淀完全。過濾后，將沉淀進行洗滌、烘干。稱量純凈、干燥的沉淀質量，計算Na2CO3的質量分數。【提出要求】采用方案一，兩人一組準備測定。分組商議，用滴定法測定樣品含量，有哪些主要實驗步驟。配制標準濃度的酸溶液。用標準酸溶液滴

60、定樣品溶液。【設問】5.00molL-1 的酸溶液配制成標準濃度0.200 molL-1100 mL，應選用哪些試劑與儀器？5.00 molL-1x根據計算：5.00 molL-1x=0.200 molL-1100mLx=4mL所以選擇：儀器：10 mL；100mL；50mL頭滴管。試劑：5.00 molL-1鹽酸；蒸餾水。乙回答：不能用量筒，因為量筒是粗量器，其精確度只有0.1mL， 25mLmL；100 mL管。【評價】更為全面。【引導質疑】思考后回答。否，因硫酸是二元酸，第二步電離不完全，會造成一些誤差。確定所選試劑為：鹽酸；蒸餾水。【提出要求】0.200 molL-1標準濃度的鹽酸溶液