1、學必求其心得，業必貴于專精(滿分60分時間25分鐘）姓名:班級：得分:1【2017新課標2卷】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同;d與同族。以下表達正確的選項是A原子半徑：dcbaB4種元素中的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】B【剖析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數越多,半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小次序是Na(Mg)AlSO，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱,因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，故B正確；

2、C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤;D、同主族從上學必求其心得，業必貴于專精到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故錯誤?！军c睛】此題察看元素周期表和元素周期律的知識，第一依照題目信息判斷出元素名稱，再依照元素周期律進行知識的判斷,這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是重點,同時應注意知識的靈便運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規律元素周期表反應了元素的原子構造、元素的性質及相互轉變關系的規律，是依照元素周期律的詳細表現形式,元素周期律是元素周期表排布的依照.元素的原子半徑、元素的化合價、

3、元素2【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”,ti，nTs）的原子核外最外層電子數是7。以下說法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子擁有相同的電子數CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數為176的Ts核素符號是176117Ts學必求其心得，業必貴于專精【答案】D【剖析】元素周期表中第七周期0族應當排列118號元素。A、117號元素位于118號左側即A族，所以Ts是第七周期第A族元素，A正確；B、同位素是同種元素不相同原子之間的互稱,因此Ts的同位素原子擁有相同的電子數，B正確；C、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，因此Ts在同族元素中

4、非金屬性最弱，C正確；D、中子數為176的Ts核素，其質量數為176+117=293，因此這種核素符號是117293Ts,D錯誤.答案選D。3【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。以下說法正確的選項是A元素X、W的簡單陰離子擁有相同的電子層結構學必求其心得，業必貴于專精B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態氫化物的熱牢固性比Y的強D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B【剖析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子

5、的最外層有6個電子,X為氧元素或S，由于X的原子序數最小，則X是O；Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，Y為氟元素;在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A、O2有2個電子層，電子數分別為2、8，S2有3個電子層，電子數分別為2、8、8，A錯誤；B、鈉和氟均是開朗的金屬和開朗的非金屬，二者形成的化合物NaF為離子化合物,B正確；C、非金屬性：FS,非金屬性越強，氫化物越牢固，則熱牢固性：HFH2S,C錯誤；D、同周期自左向右原子半徑漸漸減小，同主族自上而下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：r（F）r（O)r（S）r（Na），D錯誤。答案選B。4【2016年高考新課標卷】

6、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和C+離子的電子層構造相同,d與b同族。以下表達錯誤的選項是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合學必求其心得，業必貴于專精價均為+1Bb與其他三種元素均可形成最少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸,H2S的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A.5【2015新課標卷理綜化學】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18.以下說法正確的選項是（）A單質的沸點：WXB陰離子

7、的復原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YZDX與Y不能夠存在于同一離子化合物中【答案】B【剖析】W的L層無電子，則W是H元素;X的L層有學必求其心得，業必貴于專精5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數之和為18”可知Y與Z的最外層電子數之和為12。又由于Z的原子序數大于Y且均為主族元素，因此Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質量大的沸點高，沸點XW.錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，因此簡單陰離子的復原性WZ。正確；C、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能夠判斷酸性（如：H3PO4HClO,但H3PO4r(WB元素Z

8、、W的簡單離子的電子層構造不相同C元素Y的簡單氣態氫化物的熱牢固性比）Z的強D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【答案】D【剖析】由題推知：X為H（氫)，Y為N（氮），Z為O（氧），W為Na（鈉)。D項只含X、Y、Z三種元素的化合物能夠是共價化合物如:HNO3，也能夠是離子化合物如:NH4NO3，D項正確。A項原子半徑大小應當是:r(W）r（Y）r（Z），錯誤。B項元素Z、W的簡單離子分別為O2-和Na+,電子層構造相同。C項，Y、Z的氣態氫化物分別學必求其心得，業必貴于專精是NH3和H2O，牢固性H2O大于NH3，錯誤?！军c睛】此題的知識點是元素周期表和元素周期律的應用，推斷元素是解題的重點，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X的原子半徑比Y的小，