1、高考化學熱點專題(五)四大平衡常數的重要應用高考化學熱點專題(五)在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數一定溫度下，水或稀的水溶液中c(OH)與c(H)的乘積在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數，這個常數稱為電離常數在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數概念難溶電解質的溶度積常數(Ksp)水的離子積常數(Kw)電離常數(Ka、Kb)化學平衡常數(K)在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一M

2、mAn的飽和溶液：Kspcm(Mn)cn(Am)Kwc(OH)c(H)表達式難溶電解質的溶度積常數(Ksp)水的離子積常數(Kw)電離常數(Ka、Kb)化學平衡常數(K)MmAn的飽和溶液：KspcmKwc(OH)表難溶電解只與難溶電解質的性質和溫度有關只與溫度有關，升高溫度，Kw增大只與溫度有關，升高溫度，K值增大只與溫度有關影響因素難溶電解質的溶度積常數(Ksp)水的離子積常數(Kw)電離常數(Ka、Kb)化學平衡常數(K)只與難溶電解質的性質和溫度有關只與溫度有關，升高溫度，Kw增從基礎的地方入手，如速率計算、“三階段式”的運用、阿伏加德羅定律及其推論的應用、計算轉化率等，這些都與化學平

3、衡常數密不可分(嚴格講電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化學平衡，只是在溶液中進行的特定類型的反應而已)，要在練習中多反思，提高應試能力。對策1.求解平衡常數；2由平衡常數計算初始(或平衡)濃度；3計算轉化率(或產率)；4應用平衡常數K判斷平衡移動的方向(或放熱、吸熱等 情況)。?？碱}型從基礎的地方入手，如速率計算、“三階段式”的運用、阿伏加德羅高考化學熱點專題(五)四大平衡常數的重要應用高考化學熱點專題(五)四大平衡常數的重要應用高考化學熱點專題(五)四大平衡常數的重要應用高考化學熱點專題(五)四大平衡常數的重要應用試題一般難度不大，是在化學平衡基礎上派生出來的。注意平衡體系中同種離子的濃

4、度是同一個濃度，當兩個量相加或相減時，若相差100倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。對策1.直接求電離平衡常數；2由電離平衡常數求弱酸(或弱堿)的濃度；3由Ka或Kb求pH。常考題型試題一般難度不大，是在化學平衡基礎上派生出來的。對策1.直高考化學熱點專題(五)四大平衡常數的重要應用高考化學熱點專題(五)四大平衡常數的重要應用Kw只與溫度有關，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中，c(H)c(OH)Kw，其中c(H)、c(OH)是溶液中的H、OH濃度；水電離出的H數目與OH數目相等。對策1.計算溫度高于室溫時的Kw；2通過Kw的大小比較相應溫度的高低；3溶液中c(H)與c(OH)相互換算；

5、4酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H)或c(OH)的計算。?？碱}型Kw只與溫度有關，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中，對策1.高考化學熱點專題(五)四大平衡常數的重要應用高考化學熱點專題(五)四大平衡常數的重要應用應用Ksp數值大小比較物質的溶解度大小時，一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質才能進行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉化時，把離子濃度數值代入Ksp表達式，若數值大于Ksp，沉淀可生成或轉化為相應難溶物質；利用Ksp可計算某些沉淀轉化反應的化學平衡常數。對策1 溶解度與Ksp的相關轉化與比較；2沉淀先后的計算與判斷；3沉淀轉化相關計算；4金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關計算；5與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計算；6數形結合的相關計