1、德陽市高二化學(xué)-電離平衡測驗第三章 題(每小題只有一個正確選項)1下列物質(zhì)的分類組合正確的是 ( )ABCD強電解質(zhì)KClKOHCH3COOHNaHCO3弱電解質(zhì)Fe(OH)2HClBaSO4NaHSO4非電解質(zhì)CO2Cl2NH3HNO3導(dǎo)電物質(zhì)石墨KNO3晶體稀H2SO4熔融NaOH2比較純水在25和100的PH，前者與后者的關(guān)系 ( )A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能確定3.能使H2O + H2O H3O+ +OH-的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，且所得溶液呈酸性的是 ( ) A、向水中加Na2CO3 B、向水中加CuCl2C、向水中加稀 H2SO4 D、 將水加熱到99使其c(H+

2、)=110-6mol/L4用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( )Ac(OH-)/c(NH3H2O) B、c(NH3H2O)/ c(OH-)C. c(H+)與 c(OH-)的乘積 D、n (5在室溫下，下列等體積酸與堿的溶液混合后，PH一定小于7的是 ( )APH=3的HNO3與PH=11的KOH B.PH=3的HCl與PH=11的NH3H2OBPH=3的H2SO4與PH=11的NaOH D.PH=3的CH3COOH與PH=11的Ba(OH)26能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 ( )醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳c (H+)相

3、同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸與等量的NaOH反應(yīng)7某酸溶液，其c (H+)=0.1mol/L，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ( )A一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/LC一定等于0.1mol/L D.無法確定8.有甲、乙、丙三瓶體積相等，濃度均為1 mol/L的HCl溶液，將甲加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在乙中加入少量CH3COOK固體(加入后仍呈強酸性)；丙不作改變。然后以酚酞作指示劑，用同濃度的NaOH溶液滴定上述三種溶液，則所消耗的NaOH溶液的體積 ( )A.甲=乙=丙 B.丙乙甲 C.丙=乙甲 D.甲=乙丙10PH相同醋酸與鹽酸

4、溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍然相同，則m和n的關(guān)系是 ( )A.mn B.m=n C.mn D.不能確定11.將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的PH最接近于 ( )A. 8.3 B.8.7 C.9 D.9.712.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下： c (NH4+)=210-5mol/L、 c(Cl-)=610-5mol/L、 c (Na+)=1.910-5mol/L、 c (NO3-)=2.310-5mol/L、 c (SO42-)=2.810-5mol/L，則此酸雨的PH約為 ( )A. 3 B. 4 C. 5 D. 613下列敘

5、述正確的是 ( )鋅與PH=3的醋酸反應(yīng)比與PH=4的鹽酸反應(yīng)慢c (H+)=10-3mol/L的強酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性PH相等，體積也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等中和10mL0.1mol/L氨水與中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一濃度鹽酸的體積不同14.在25，向VmLPH=a 的鹽酸中滴加PH= b的NaOH溶液10 VmL，所得混合溶液中c (Cl-)= c(Na+),則(a+b)為 ( )A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定15常溫下，把醋酸滴入NaOH溶液中，當測得溶液中c (CH3COO-)

6、= c (Na+)時，溶液的PH為 ( )A小于7 B. 大于7 C.等于7 D. 只能用PH試紙測定16人體胃液中含有一定濃度的鹽酸，如大量喝水，則胃液的PH與所喝水的體積之間的關(guān)系表達正確的是 ( ) 17為了更好表示溶液酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)概念，以下敘述正確的是( )中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG0常溫下0.1mol/LHCl溶液的AG=12常溫下0.1mol/LnaOH溶液的AG=12常溫下，鹽溶液的AG=018下列各組中的比值等于2 ：1的是 ( )PH均為12的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度之比硫化鉀溶液中 c (K+)與c (S2-)之比相同溫度時，0.2m

7、ol/L的醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c (H+)之比10mL0.5 mol/L的鹽酸溶液與0.5mol/L的醋酸溶液中的c (H+)之比19下列各離子都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有(R代表不同的元素) ( )AR+ B. R3+ C.RH4+ D.RH-20.用已知濃度的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是 ( )滴定前仰視，滴定終點俯視滴定前錐形瓶中有5mL左右蒸餾水滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定后氣泡消失滴定過程中振蕩不慎濺出了溶液二填空題(本題包括4小題，共35分)21(9分)有一PH為12的NaOH溶液100mL，要使它的P

8、H降為11。(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加 mL(2)如果加入PH=10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加入 mL(3)如果加入0.01mol/L的鹽酸，應(yīng)加入 mL22(8分)已知25時0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c (OH-),因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c (H+)減小，因此溶液的PH增大。(1)你認為上述兩種解釋中 (填甲或乙)正確(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中

9、 (填寫編號)，然后測定溶液PH。A固體CH3COOK(水溶液顯堿性) B. 固體CH3COONH4(水溶液呈中性)C氣體NH3 D.NaHCO3(水溶液呈堿性)(3)若 (填甲或乙)的解釋正確，溶液的PH應(yīng) (填增大 、減小或不變)。23(9分)用NH4Cl進行如下實驗，判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與PH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的PH 7，顯 性，其原因用離子方程式表示 (2)向NH4Cl溶液中加入鋅粒，可觀察到有 生成，其主要成份是 (3) NH4Cl溶液中離子濃度從大到小的順序是 24(9分)一種澄清透明的溶

10、液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，做了以下實驗：將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將(2)中的沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅褐色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有 ；溶液中肯定不存在的離子有 ；溶液中不能確定的離子有 。三、計算題(本題包括2小題，共15分)25(7分)有銅和氧化銅的混合物8g，將其全部溶于 70mL 7mol/L的硝酸中，反應(yīng)后收集到

11、3.36L(標準狀況)氣體；反應(yīng)后用蒸餾水將溶液稀釋至100mL，此時溶液的PH=0，從中取出10mL，跟10mL3.6mol/L的NaOH混合，求：原混合物中銅和氧化銅的物質(zhì)的量。與NaOH溶液混合所得溶液的PH。(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和) 26(8分)環(huán)境監(jiān)測中，測定水中溶解氧的方法是：量取a mL 水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好膠塞，并振蕩搖勻，使之反應(yīng)：2Mn2+ + O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2測定：打開膠塞后迅速加入適量H2SO4(H+)使之反應(yīng)：MnO(OH)2 +2I- +4H+= Mn2+ + I2 +3H2O然后用bmol/L Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng))，共消耗V mL(以淀粉為指示劑)，其反應(yīng)為：I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-試回答：(1)以淀粉為指示劑，達到滴定終點，溶液由 色變 色。(2)測定時，滴定管經(jīng)水洗、蒸餾水洗后，加入滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果 (選填偏高、偏低、無影響。)(3)水中溶液氧(mg/L)計算式為 。答案：一、選擇題12345678910AABBDCDCDA11121314151617181920DBCCCCBAAC21、900；1000；81.8222、(1)乙 (2) B (3)乙；增大23、(1)，酸性，NH4+ +H