1、江蘇省南通市如皋市20222023學(xué)年高三上學(xué)期期初教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 C1 35.5 Mn 55 Zn 65選擇題 (共36分)單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計(jì)16分。每小題只有一項(xiàng)符合題意1. 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A. 硫元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在B. 空氣中排放過量SO2會(huì)形成酸雨，且酸雨的pH會(huì)隨時(shí)間增長(zhǎng)而降低C. 常溫下濃H2SO4能使鐵片鈍化是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍訢. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為1.4gcm-3的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為

2、2.8 molL-1【答案】B【解析】【詳解】A硫元素在自然界中既能以化合態(tài)形式存在，又能以游離態(tài)的形式存在，如硫磺是S單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BSO2溶于水生成亞硫酸從而使雨水的酸性增強(qiáng)，隨著時(shí)間增長(zhǎng)，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，酸性增強(qiáng)而pH降低，故B正確；C濃H2SO4能使鐵片鈍化是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D硫酸的物質(zhì)的量濃度為，故D錯(cuò)誤；故選B。2. 下列離子在指定條件下能大量共存的是A. 加入過量FeSO4后的溶液中：Cu2+、Mg2+、Br-、SOB. 加入過量明礬KA1(SO4)212H2O后的溶液中：Ba2+、NH、Cl-、NOC. 加入過量NaClO后的溶液中：Na+、Fe2

3、+、CH3COO-、C1-D. 加入過量HI的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO【答案】A【解析】【詳解】AFe2+、Cu2+、Mg2+、Br-、SO各離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；BBa2+和SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CClO-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D I-和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。3. 下列離子方程式書寫正確的是A. 金屬鈉投入水中：B. 向A1C13溶液中加入過量NaOH溶液：C. 向氨水中通入過量SO2氣體：D. 向NaNO2堿性溶液中加入鎂粉：【答案】B【解析】【詳解】A. 金屬鈉投入

4、水中離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B. 向A1C13溶液中加入過量NaOH溶液，離子方程式為，故B正確；C. 向氨水中通入過量SO2氣體, 離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D. 鎂為堿金屬，不會(huì)與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選B。4. 在給定條件下，下列所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. CH3CH2OHCH3CHO【答案】C【解析】【詳解】A氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，缺少反應(yīng)物氨氣，A錯(cuò)誤；B銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，B錯(cuò)誤；C二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，C正確；D乙醇不能與銀氨溶液反應(yīng)，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，

5、D錯(cuò)誤；故選：C。5. X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個(gè)未成對(duì)電子，W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，Q最外層有1個(gè)電子，內(nèi)層電子全部充滿。Q2+能與NH3形成Q(NH3)42+，Q(NH3)42+中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q2Z晶胞如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A 原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. 電負(fù)性：x(Z)x(Y)x(X)x(W)C. Q在周期表中位于第四周期IA族D. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：ZYXW【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z

6、的基態(tài)原子2p軌道中均有2個(gè)未成對(duì)電子，X是C元素、Z是O元素，則Y是N元素；W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，W是Si元素；Q最外層有1個(gè)電子，內(nèi)層電子全部充滿，Q是Cu元素。【詳解】A電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Si)r(C)r(N)r(O)，故A錯(cuò)誤；B元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性：x(O)x(N)x(C)x(Si)，故B正確；CQ是Cu元素，在周期表中位于第四周期IB族，故C錯(cuò)誤；DH2O、NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高；同主族元素從上到下氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高，沸點(diǎn)CH4NH3 SiH4 CH4，故D錯(cuò)誤；選B。6. X、Y、Z、W、

7、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個(gè)未成對(duì)電子，W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，Q最外層有1個(gè)電子，內(nèi)層電子全部充滿。Q2+能與NH3形成Q(NH3)42+，Q(NH3)42+中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q2Z種晶胞如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. X的一種晶體具有很大的硬度，1 mol該晶體中含有4molX-X鍵B. Y2、Z2的晶體類型均為共價(jià)晶體C. Q(NH3)42+的空間構(gòu)型為正四面體形D. Q2Z晶胞中，距離每個(gè)Q+最近的Z2-有2個(gè)【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大

8、。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Z為O，則Y為N；W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，則W為Si；Q最外層有1個(gè)電子，內(nèi)層電子全部充滿，則Q為Cu。【詳解】AC的一種晶體硬度很大，則該晶體為金剛石，金剛石中每個(gè)C都和4個(gè)C以C-C鍵相連，每個(gè)C-C鍵被2個(gè)C共有，所以每個(gè)C相等于連接2個(gè)C-C鍵，所以1mol金剛石中含有2molC-C鍵，故A錯(cuò)誤；BN2和O2晶體中存在的是分子間作用力，為分子晶體，故B錯(cuò)誤；CCu(NH3)42+中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)，所以Cu(NH3)42+為平面正方形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可知，在Cu2O晶胞中，

9、頂點(diǎn)和體心為O2-，內(nèi)部的4個(gè)離子為Cu+，則距離每個(gè)Cu+最近的O2-有2個(gè)，距離每個(gè)O2-最近的Cu+有4個(gè)，故D正確；故選D。7. C10H18在催化劑作用下，發(fā)生脫氫反應(yīng)的過程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. 反應(yīng)B. 反應(yīng)的S0C. C10H18(l)到C10H8(l)的反應(yīng)速率快慢主要由第2步反應(yīng)決定D. 使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的H【答案】C【解析】【詳解】A焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則反應(yīng)的，A正確；B反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則S0，B正確；C活化能越大反應(yīng)速率越慢，由圖知第1步反應(yīng)的活化能大于第2步，則反應(yīng)速率快慢主要由第1步反應(yīng)決定，C錯(cuò)誤；D使用催化劑可降低反

10、應(yīng)活化能，但不會(huì)改變反應(yīng)的H，D正確；故選：C。8. 一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如下圖所示。(已知在KOH溶液中，Zn2+以存在)。下列敘述不正確的是A. 放電時(shí)Zn作負(fù)極B. a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜C. 放電時(shí)MnO2電極上發(fā)生的反應(yīng)：D. 電路中每通過1 mol電子，Zn電極的質(zhì)量減小32.5g【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意可知，此裝置為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=，負(fù)極區(qū)K+剩余，通過隔膜遷移到II區(qū)；MnO2電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O，正極區(qū)過量，通過隔膜遷移到II區(qū)，

11、故II區(qū)中K2SO4溶液的濃度增大，據(jù)此分析。【詳解】AZn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=，故A正確；BI區(qū)的通過隔膜向區(qū)遷移，a為陰離子交換膜，K+從III區(qū)通過隔膜遷移到II區(qū)，b為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；CMnO2電極做正極，電極反應(yīng)為：MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O，故C正確；DZn電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=，所以電路中通過1mol電子，負(fù)極鋅溶解的質(zhì)量為0.565=32.5g，故D正確；故選：B。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包

12、括兩個(gè)選項(xiàng)只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分9. 一種具有生物活性的有機(jī)物X其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是A. X分子中含有1個(gè)手性碳原子B. 能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C. 1mol X最多能消耗溴水中3mol Br2D. 1mol X最多能與5 molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則只有與甲基相連的碳原子為手性碳原子，故A正確；B該物質(zhì)不含羧基，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故B錯(cuò)誤；C酚羥基的鄰對(duì)位可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX

13、最多能消耗溴水中4molBr2，故C錯(cuò)誤；D苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。10. 工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉粗品，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。一種生產(chǎn)芒硝并進(jìn)行純化的流程如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A. 和煤粉高溫下反應(yīng)所得CO和Na2S的物質(zhì)的量之比為2：1B. “溶解”時(shí)需要適當(dāng)升高溫度C. “操作I”是趁熱過濾D. 含少量Na2S的乙醇可通過分液的方法回收乙醇【答案】BC【解析】【分析】和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成C

14、O，反應(yīng)方程式為：；加入熱乙醇溶解Na2S，趁熱過濾去除重金屬硫化物和煤粉；再使用95%乙醇重結(jié)晶可純化Na2S粗品。【詳解】A. 據(jù)分析，和煤粉高溫下反應(yīng)所得CO和Na2S的物質(zhì)的量之比為4：1，故A錯(cuò)誤；B. Na2S溶于熱乙醇，“溶解”時(shí)需適當(dāng)加熱，故B正確；C. 據(jù)分析，“操作I”是趁熱過濾，故C正確；D. 回收含少量Na2S的乙醇應(yīng)使用蒸餾裝置，故D錯(cuò)誤；故選BC。11. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A取少量久置的Na2SO3粉末于試管中，向其中滴加BaCl2溶液Na2SO3粉末是否變質(zhì)B將鐵片置于鹽酸中，充分溶解后，向其中滴加KSCN溶液鐵片表面是否已被氧化C

15、向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱后一段時(shí)間后，向其中滴加碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解D向品紅溶液中滴加新制氯水，觀察溶液顏色變化氯水是否具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A亞硫酸鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉、亞硫酸鈉都會(huì)和氯化鋇生成白色沉淀，A錯(cuò)誤；B即使鐵被氧化，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵，氯化鐵還會(huì)和鐵生成氯化亞鐵，亞鐵離子不能使KSCN溶液變色，B錯(cuò)誤；C淀粉不水解或部分水解，溶液都會(huì)變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D新制氯水中含有氯氣和水生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性能使品紅溶液褪色，D正確；故選D。12. 電池級(jí)草酸亞鐵可作為生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，還可用作照相顯影劑等

16、。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制取FeC2O4。,已知室溫時(shí)：Ka1(H2C2O4)=610-2、Ka2(HC2O4)=610-5、Ksp(FeC2O4)=110-6，下列說(shuō)法正確的是A. 0.10 molL-1 Na2C2O4溶液和0.10 molL-1 NaHC2O4溶液所含微粒種類完全相同B. NaHC2O4水解的離子方程式為：C. 室溫時(shí)0.10 molL-1 NaHC2O4溶液呈堿性D. 室溫時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6【答案】AD【解析】【詳解】ANa2C2O4中存在水解平衡，NaHC2O4中存在電離平衡和水解平衡，所含微粒種類都有Na+、H+、OH-、H2C2O4、H2O，兩者完全相同，A

17、正確；BNaHC2O4水解的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；CNaHC2O4溶液的電離平衡常數(shù)為Ka2(HC2O4)=610-5，室溫時(shí)水解平衡常數(shù)為，則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D室溫時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；故選：AD。13. 丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，工業(yè)上以丁烯、乙烯為原料制取丙烯的反應(yīng)如下：，一定溫度下，向體積為V L密閉容器中充入1 mol C4H8(g)和1 mol C2H4(g)，測(cè)得C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖中線I所示。已知幾種氣體的燃燒熱如下表所示氣體C2H4(g)C3H6(g)C4H8(g)燃燒熱/kJ/mol141120492539下列說(shuō)法正確的是A

18、. C4H8(g)燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g) H=-2539 kJ/molB. a=148C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為64D. 圖中線可能是其他條件一定，反應(yīng)在更高溫度時(shí)進(jìn)行【答案】BC【解析】【詳解】A燃燒熱是1 mol物質(zhì)C4H8(g)完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量是2539 kJ，而不是產(chǎn)生氣態(tài)水，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)該為C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H=-2539 kJ/mol，A錯(cuò)誤；B根據(jù)物質(zhì)燃燒熱可得熱化學(xué)方程式為：C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l

19、) H=-2539 kJ/mol；C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1411 kJ/mol；C3H6(g)+4.5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-2049 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將+-2，整理可得C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H=+148 kJ/mol，所以a=148，B正確；C根據(jù)反應(yīng)方程式C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)可知：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)是80%，則n(C3H6)=2 mol80%=1.6 mol，反應(yīng)消耗C4H8(g)、C2H4(g)都是0

20、.8 mol，故平衡時(shí)n(C4H8)=n(C2H4)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol，由于容器的容積是V L，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=，C正確；D升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，但化學(xué)平衡向吸收的正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致C3H6的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖象不吻合，故曲線II不是在更高溫度下進(jìn)行。改變條件可能是增大了壓強(qiáng)或使用了催化劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC。非選擇題14. 根據(jù)信息書寫方程式或描述反應(yīng)過程。（1）BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，弱酸性條件下降解苯酚的反應(yīng)原理如下圖所示。虛線框內(nèi)BMO降解苯酚的過程可描述為：_。寫出與苯

21、酚反應(yīng)的離子方程式：_。（2）氯化銀可以溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】（1） . C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O . 3C6H5OH+28+28H+=18 CO2+23H2O （2）AgCl+2NH3= +Cl-【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖知，虛線框內(nèi)BMO降解苯酚的過程中：反應(yīng)物是苯酚和氧氣，生成物是二氧化碳和水。所以該過程的總反應(yīng)為：C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O；故答案為：C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O；由圖可知，C6H5OH可被氧化生成水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：3C6H5OH+28+28H+=18 CO2+23H2O；故答案為：3

22、C6H5OH+28+28H+=18 CO2+23H2O；【小問2詳解】氯化銀可以溶于氨水中生成銀氨絡(luò)離子，該反應(yīng)的離子方程式為 ：AgCl+2NH3= +Cl-；故答案為：AgCl+2NH3= +Cl-。15. 硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的流程如下：（1）Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價(jià)電子排布式為_。（2）浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時(shí)Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4molL-1，c(Fe3+)=4

23、.010-2molL-1，c(Fe2+)=1.2molL-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_。(已知KspBi(OH)3=410-31，KspFe(OH)3=410-38， KspFe(OH)2=810-16)（4）還原時(shí)與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是_。（5）氧化后所得物質(zhì)是Bi2O3，酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點(diǎn)是_。（6）硫化時(shí)，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為_

24、。【答案】（1）6s26p3 （2）Bi2S3+6Fe3+=2Bi3+6Fe2+3S （3）pH2 （4）Bi3+ （5）減少硝酸的消耗，且防止生成有毒氣體二氧化氮 （6）【解析】【分析】輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中加入FeCl3、HCl，F(xiàn)e2O3溶于鹽酸生成FeCl3，Bi2S3被FeCl3氧化為S，F(xiàn)eCl3被還原為FeCl2；過濾得濾渣S、SiO2，濾液中含有BiCl3、FeCl2、FeCl3；加入Fe粉，將Bi3+還原為Bi；通空氣將Bi氧化為Bi2O3，加濃硝酸溶解生成Bi(NO3)3，用CH3CSNH2硫化，可生成Bi2S3。【小問1詳解】B

25、i在周期表中位于第六周期VA族，則Bi的第6電子層有5個(gè)電子，Bi的價(jià)電子排布式為6s26p3。答案為：6s26p3；【小問2詳解】浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，則浸出時(shí)Bi2S3與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成BiCl3、FeCl2、S等，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Bi2S3+6Fe3+=2Bi3+6Fe2+3S。答案為：Bi2S3+6Fe3+=2Bi3+6Fe2+3S；【小問3詳解】若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4molL-1，則0.4c3(OH-)=410-31，c(OH-)=110-10，pH=4；c(Fe3+)=4.010-2molL-1，則4.010-2c3(OH

26、-)=410-38，c(OH-)=110-12，pH=2；c(Fe2+)=1.2molL-1，則1.2c2(OH-)=810-16，c(OH-)=1.710-8，pH=6.2。則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是：pH2。答案為：pH2；【小問4詳解】由分析可知，還原時(shí)與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是Bi3+。答案為：Bi3+；【小問5詳解】氧化后時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：4Bi+3O2=2Bi2O3、Bi2O3+6HNO3=2Bi(NO3)3+3H2O；如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶，發(fā)生反應(yīng)為：Bi+6HNO3(濃)=Bi(NO3)3+3NO2+3H2O，從而得出先用空氣氧化后再用濃硝酸

27、溶解的優(yōu)點(diǎn)是：減少硝酸的消耗，且防止生成有毒氣體二氧化氮。答案為：減少硝酸的消耗，且防止生成有毒氣體二氧化氮；【小問6詳解】硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為 。答案為： 。【點(diǎn)睛】要使金屬離子不產(chǎn)生沉淀，需控制溶液中c(H+)大于剛好發(fā)生沉淀時(shí)的c(H+)，即溶液的pH小于剛好沉淀時(shí)的pH。16. ClO2是一種高效消毒滅菌劑，可用于滅活新冠病毒。ClO2穩(wěn)定性差，工業(yè)上可將ClO2轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NaClO2保存。一種由NaC1O3制取NaClO2晶體的流程如下：已知高于60時(shí)，NaC1O2易分解為NaC1O3和NaCl。（1）制C1O2.向用硫酸酸化的NaClO3中通入混有空氣(起稀釋作用)的SO

28、2的氣體，可制得C1O2氣體。其他條件一定，若通入的SO2過量，所得ClO2的體積將減小，原因是_。（2）制NaClO2溶液。將一定量的ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，充分反應(yīng)后可制得NaClO2溶液。由該反應(yīng)可以比較反應(yīng)物和產(chǎn)物中兩種微粒的氧化性大小。堿性條件下，兩種微粒的氧化性大小規(guī)律為_。_（3）制NaClO2晶體。已知NaClO2的溶解度曲線如圖所示。設(shè)計(jì)由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaClO2溶液(含少量NaOH)制取NaClO23H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：_。（4）NaClO2晶體使用時(shí)，向其中加入鹽酸，即可得到ClO2氣體。已知反應(yīng)產(chǎn)物中只有一種氣體和一種鹽，則消耗1molNaC

29、lO2，可生成ClO2的物質(zhì)的量為_。（5）ClO2還可將堿性廢水中的CN-化為N2和CO，自身轉(zhuǎn)化為Cl-。經(jīng)測(cè)定，某冶煉廢水中CN-含量為1040mgL-1，處理該廢水10m3，理論上需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)_【答案】（1）過量SO2會(huì)稀釋ClO2造成體積減小 （2）ClO2 O2 （3）將溶液加熱至溫度略低于60，濃縮，冷卻至溫度略高于38時(shí)結(jié)晶，過濾，洗滌 （4）0.8mol （5）8960L【解析】【分析】NaClO3溶液中加入稀硫酸，然后通入SO2和空氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+SO2=Na2SO4+ClO2，將ClO2通入NaOH和H2O2

30、的混合溶液中反應(yīng)原理為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，再將NaClO2溶液經(jīng)過一系列操作得到NaClO2晶體，據(jù)此分析作答。【小問1詳解】制C1O2發(fā)生反應(yīng)的原理是：2NaClO3+SO2=Na2SO4+ClO2，其他條件一定，若通入的SO2過量，所得ClO2的體積將減小，原因是過量SO2會(huì)稀釋ClO2造成體積減小；【小問2詳解】將ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中反應(yīng)原理為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，Cl元素化合價(jià)降低，氧化劑是ClO2，O元素化合價(jià)升高，O2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性

31、：ClO2 O2；【小問3詳解】由圖可知，NaClO2飽和溶液中，溫度低于38時(shí)，析出晶體NaClO23H2O，溫度高于38時(shí)，析出晶體NaClO2，所以從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是將溶液加熱至溫度略低于60，濃縮，冷卻至溫度略高于38時(shí)結(jié)晶，過濾，洗滌；【小問4詳解】NaClO2加入鹽酸生成ClO2氣體和一種鹽NaCl，發(fā)生了歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O，則消耗1molNaClO2，可生成ClO2的物質(zhì)的量為0.8mol；【小問5詳解】CN-中C為+2價(jià)、N為-3價(jià)，ClO2還可將堿性廢水中CN-化為N2和，自身轉(zhuǎn)化為Cl-

32、，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2 CN-+4OH-= N2+2+2Cl-+2H2O，廢水中m(CN-)=1040gL-110-310103L =10400g，n(CN-)=，消耗400mol ClO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO2的體積為V=nVm=400mol22.4L/mol=8960L。17. 有機(jī)物G的一種合成路線如下圖所示(反應(yīng)的條件未列出)：（1）反應(yīng)還需的反應(yīng)物和條件是_。（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（4）的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_I.能使溴的CCl4溶液褪色，能與Na反應(yīng)放出H2，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；.分子中含一個(gè)五

33、元碳環(huán)和3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（5）已知：+CH3OH。設(shè)計(jì)以1，3-丁二烯、CH3OH和CH3CH2ONa為原料制取的路線圖(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用)。_【答案】（1）反應(yīng)物為濃氫溴酸，條件為加熱 （2） （3）取代反應(yīng) （4） （5）CH2=CHCH=CH2 CH2BrCH2CH2CH2BrHOOCCH2CH2CH2CH2COOH+ CH3OH【解析】【分析】A發(fā)生加成反應(yīng)，醛基變?yōu)榱u基生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)，羥基變?yōu)殇逶由蒀，C生成D引入羧基；D生成E，E生成F結(jié)合E化學(xué)式、F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D生成E為酯化反應(yīng)，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F中溴原子被取代，發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)G；【小問1詳解】B發(fā)生取代反應(yīng)，羥基變?yōu)殇逶由蒀，需要的反應(yīng)物為濃氫溴酸，條件為加熱；【小問2詳解】由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問3詳解】反應(yīng)為F中溴原子被取代，發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)G，故類型為取代反應(yīng)；【小問4詳解】的一種同分異構(gòu)體符合下列條件：I.能使溴的CCl4溶液褪色