1、第4課時習題課一、構成原子的各種數量關系eq o(sup7(A),sdo5(Z)X(原子)eq blcrc (avs4alco1(原子核blcrc (avs4alco1(質子數目個,中子數目個),核外電子數目個)二、元素周期表的結構1.eq avs4al(元,素,周,期,表)eq blcrc (avs4alco1(7個周期blcrc (avs4alco1(3個短周期：第一、二、三周期，元素種, 類數分別為、,3個長周期：第四、五、六周期，元素, 種類數分別為、,1個不完全周期：第七周期，目前元素種,類數為26),16個族blcrc (avs4alco1(7個主族,7個副族,族：表中的第、三個縱

2、行,0族：又稱族，表中最右邊的,一個縱行)2元素周期表中族的排列順序A、A、BB、B、B、AA、03主族元素原子結構與其在周期表中的位置關系原子的電子層數_序數，原子的最外層電子數_序數。三、元素性質與原子結構的關系1堿金屬從Li到Cs，它們的最外層電子數均為_，單質的主要化學性質：與_和_反應。隨原子序數的遞增，它們的電子層數_，原子半徑_，元素的金屬性_，單質的還原性_，其對應陽離子的氧化性_。2鹵族元素從F到I，它們的最外層電子數均為_，單質的主要化學性質：與_、_反應，可發生_反應。隨原子序數的_，它們的電子層數_，原子半徑_，元素的非金屬性_，單質的氧化性_，其對應陰離子的還原性_。

3、一、選擇題1根據同主族元素性質的變化規律，下列推斷中錯誤的是()A砹是一種有色固體，它的氣態氫化物很不穩定BF2與水反應比Cl2與水反應劇烈C銣的硫酸鹽易溶解于水，則其氫氧化物一定是強堿D氯化氫比溴化氫穩定，HClO4酸性強于HBrO422007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于eq avs4al(oal(202, 78)Pt)的說法正確的是()A. eq avs4al(oal(202, 78)Pt) 和的質子數相同，互稱為同位素B. eq avs4al(oal(202, 78)Pt)和的中子數相同，互稱為同位素C. eq a

4、vs4al(oal(202, 78)Pt)和的核外電子數相同，是同一種核素D. eq avs4al(oal(202, 78)Pt)和的質量數不同，不能互稱為同位素3原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰好相等，因此被稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是191Ir，則其核內的中子數與質子數之差是()A37 B47C114 D2684下列各組比較不正確的是()A熔點：LiNaKB堿性：LiOHNaOHKOHC還原性：KNaLiD氧化性：CsRbK52009年3月1日16時13分10秒人員的精確控制下，準確落于月球東經52.36、南緯1.50的預定撞擊點。“嫦

5、娥一號”擔負的四大科學目標之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有()A4種 B5種C6種 D7種6下列關于鹵化氫的說法不正確的是()A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩定B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩定C鹵素氫化物穩定性：HFHClHBrHID鹵族單質與氫氣越難反應，生成的氫化物越不穩定7某離子的結構示意圖與Mg2相同，則下列說法正確的是()A該離子一定在第三周期B該離子一定在第二周期C若該離子是陽離子，則一定在第三周期D若該離子是陰離子，則一定在第三周期8已知A的原

6、子序數是x，B2與A3具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數為()Ax5 Bx5Cx1 Dx19同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O和一氧化碳，下列說法正確的是()A所含分子數和質量均不相同B含有相同的分子數和電子數C含有相同的質子數和中子數D含有相同數目的中子、原子和分子題號123456789答案二、非選擇題10最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第A族，根據銫在元素周期表中的位置，

7、推斷下列內容：(1)銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數為_，銫的原子序數為_。(2)銫單質與水劇烈反應，放出_色氣體，同時使紫色石蕊試液顯_色，因為_(寫出化學方程式)。(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性_(填“弱”或“強”)。11(1)原子序數大于4的主族元素A和B的離子為Am和Bn，它們的核外電子排布相同，據此判斷：A和B所屬周期數之差為_。A和B的核電荷數之差為_(用含m、n的代數式表示)(2)A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在周期包含的元素種類數分別為m和n。如果A和B同在第A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為_；當B在A的下一周期時，B的原子序數為_；如果A和

8、B同在第A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為_；當B在A的下一周期時，B的原子序數為_。12在探索生命奧秘的過程中，科學家們日益認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系，約占人體質量99.97%的11種宏量元素全部位于周期表前20號元素之內，除H、N、P外還有：(1)能形成化合物種類最多的元素是_；(2)原子結構中，第二層比第三層電子多1個的元素是_，與它處在同一周期并相鄰的非金屬元素是_；(3)其中，最活潑的金屬元素是_，它的相鄰元素是_，_；(4)剩余兩種元素，它們的離子電子層結構相同，且帶電量也相同，但電性相反，這兩種元素是_和_。(以上填元素符號)13現有兩種氧原子eq a

9、vs4al(oal(16, 8)O)和eq avs4al(oal(18, 8)O)，它們可分別形成16On和18Om兩種單質。請回答：(1)1 mol 16O中所含的中子數為_個。1 mol 18O中所含的中子數為_個。(2)1 mol 16On中所含的中子數為_mol，1 mol 18Om中所含的中子數為_mol。(3)若在同溫、同壓、同體積時，16On和18Om的中子數之比為65，則nm_。14某研究性學習小組設計了如下圖所示的實驗，以此來驗證氯、溴、碘三種鹵素單質的氧化性順序。圖中A、B、C分別是浸有飽和溴化鈉溶液、飽和碘化鉀溶液、冷水的棉球，燒杯D中盛有氫氧化鈉溶液。實驗時，從左端導管

10、口緩慢通入氯氣，待B處出現明顯現象時再對B棉球進行加熱。請利用下表提供的信息，結合所學知識，完成下列問題：鹵素單質顏色和狀態蒸氣顏色在水中的溶解度水溶液的顏色熔點/沸點/Cl2黃綠色氣體在一定量水中溶解的溶質的物質的量逐漸減少淡黃綠色10134.6Br2深紅棕色液體紅棕色橙紅色7.258.78I2紫黑色固體紫色黃褐色113.5184.4(1)棉球A的現象：_。(2)棉球B上反應的離子方程式：_。(3)棉球C的現象：_。(4)氫氧化鈉溶液的作用是：_，寫出其中一反應的離子方程式：_。第4課時習題課知識體系一、質量數質子數ZAZZ二、12881818328910稀有氣體3周期主族三、11非金屬單質

11、水增多增大增強增強減弱27金屬單質氫氣置換遞增增多增大減弱減弱增強課后作業1C堿金屬元素對應堿的堿性強弱與其鹽的溶解性無關，C項錯誤；鹵族元素的單質的顏色由氟到碘逐漸加深，故砹也應為有色物質，它們的單質與水反應的劇烈程度減弱，氫化物穩定性減弱，故A、B項正確；元素氣態氫化物的穩定性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，D項正確。2A和的質子數相同，質量數不同，即中子數不同，故兩原子屬于同種元素的不同核素，互稱為同位素，A項正確。3A由題意知銥的質子數為77，其中子數為19177114，則核內中子數與質子數之差為1147737。4B從Li到Rb，堿金屬單質的熔點降低，A正

12、確；元素的金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，B項錯誤；單質的還原性增強，對應陽離子的氧化性減弱，故C、D項均正確。5D元素周期表中元素分主族、副族、0族和第族元素，屬于主族元素的有：第A族(Na，K)，第A族(Mg，Ca)，第A族(Al)，第A族(Si)，第A族(O)，共7種。鐵為第族元素，其他為副族元素。6A從F到I，原子序數逐漸增大，原子半徑增大，單質與氫氣化合越來越難，氫化物的穩定性越來越弱。7CMg2核外有兩個電子層，該離子核外電子層數與Mg2相同。若該離子為陰離子，則其原子電子層數與離子電子層數相同，該元素位于第二周期；若為陽離子，則其原子電子層數比離子電子層數多1，該元

13、素位于第三周期，故C項正確。8BB2與A3具有相同的電子層結構，根據陰上陽下，推出兩元素的相對位置，若設B元素的原子序數為M，則M2x3，Mx5。9D根據阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體體積相等則氣體的物質的量相等，所含分子數也相等。但由于CO和NO的相對分子質量不相等，因此質量不相等；由于N與C的質子數不相等，因此所含電子數不相等；由于14N與13C的中子數相同，因此二容器內中子數相等。故D項正確。10(1)6155(2)無藍2Cs2H2O=2CsOHH2(3)強解析根據原子核外電子排布規律，結合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、8、18、18、1，原子序數是

14、55，最外層只有1個電子。銫與鈉同主族，具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和氫氧化銫：2Cs2H2O=2CsOHH2，氫氧化銫是強堿，使紫色石蕊試液變藍色。11(1)1mn(2)xnxmxmxn解析(1)Am和Bn具有相同的核外電子排布，故A原子比B原子多一個電子層，故二者的周期數之差為1；由核電荷數原子序數質子數，ZAmZBn，則ZAZBmn。(2)若A、B同在第A族時，二者的相對位置可以為 eq blc|rc|(avs4alco1(f(A,B) 或 eq blc|rc|(avs4alco1(f(B,A) ，兩元素的原子序數之差為原子序數小的元素所在周期的元素種類數，若B在A的上周期，則B的原子序數為xn，若B在A的下一周期，B的原子序數為xm。若A、B同在A族時，二者相對位置可以為 eq blc|rc|(avs4alco1(f(A,B) 或 eq blc|rc|(avs4alco1(f(B,A) ，兩元素的原子序數之差為原子序數大的元素所在周期的元素種類數，若B在A的上一周期，則B為xm，若B在A的下一周期，B為xn。12(1)C(2)ClS(3)KCaNa(或KNaCa)(4)MgO13(1)4.81610246.021024(2)