1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點(diǎn)18碳、硅及其化合物一、碳族元素原子構(gòu)造：相同點(diǎn)-最外層有4個(gè)電子;不相同點(diǎn)電子層數(shù)、原子半徑。1相像點(diǎn):1）主要化合價(jià)：+2、+4、-4。（2）氣態(tài)氫化物通式:RH4.3）氧化物的常有形式:RO、RO2。（4)最高價(jià)氧化物的水化物的通式：H2RO3或H4RO4.2遞變規(guī)律：(1)原子半徑漸漸增大.（2）單質(zhì)的密度漸漸增大。(3）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)漸漸降低。(4）元素非金屬性漸漸減弱。(5）元素金屬性漸漸增強(qiáng)。（6）氣態(tài)氫化物的牢固性漸漸減弱。7）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性漸漸減弱，堿性漸漸增強(qiáng).(8)C、Si、Ge、Sn的+4價(jià)化合物牢固,而Pb的+2價(jià)化合物牢固.二

2、、碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)、用途及制法1碳、硅在自然界中的存在學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精碳、硅均為第A族元素，非金屬性較強(qiáng)的是碳。碳在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)存在；硅元素在自然界中只以化合態(tài)存在，因其有親氧性。2碳、硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途2)硅錯(cuò)誤!3硅的工業(yè)制法1）四氯化硅復(fù)原法工藝流程石英砂粗硅SiCl4高純硅反響原理Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(純）+4HCl（2）三氯甲硅烷復(fù)原法制備高純度硅（常用方法)工藝流程學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精反響原理SiO2+2CSi+2CO，Si+3HClSiHCl3+H2，SiHCl3+H2Si+3HCl。三、碳、硅的氧化物1一氧化碳1）

3、物理性質(zhì)：無色無味的有毒氣體，難溶于水。2)化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2復(fù)原性:CO復(fù)原Fe2O3的反響為:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22二氧化碳和二氧化硅的比較物質(zhì)二氧化硅二氧化碳構(gòu)造周圍體構(gòu)造，不存在單個(gè)分子直線形構(gòu)造，存在單個(gè)CO分子晶體種類原子晶體分子晶體化學(xué)式SiO2分子式:CO2硬度大、熔、沸點(diǎn)高，常溫下為固熔、沸點(diǎn)低，常溫下為氣體要物理性質(zhì)微溶于水體，不溶于水與水反不反響.X.X.CO2+H2OH2CO3應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精與酸反只與HF反響:應(yīng)SiO2+4HFSiF4+2H2O與堿SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（盛不反響CO2+2Na

4、OHNa2CO3+H（NaOH）堿液的試劑瓶用橡膠塞)或CO2+NaOHNaHCO3反響如與Na2CO3反如與Ca(ClO）2反響:與鹽的高溫Na2SiO3+CO2Ca（ClO)2+CO2+H2O應(yīng):SiO2+Na2CO3反響CaCO3+2HClO與堿性如與CaO反響：如與Na2O反響：氧化物反SiO2+CaO高溫CaSiO3CO2+Na2ONa2CO3應(yīng)光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子零件滅火、人工降雨、制飲料、用途碳酸鹽注意：玻璃中含有SiO2，SiO2能夠與堿液遲緩反響，帶玻璃塞的玻璃試劑瓶一般都是磨砂口的，接觸特別嚴(yán)實(shí)，接觸堿液時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)生成擁有黏合性很強(qiáng)的Na2SiO3水溶液,進(jìn)而使瓶塞與瓶

5、頸黏在一同，不易分開.四、碳、硅元素的酸及其鹽（一）碳酸及其鹽1碳酸是一種二元弱酸，酸性：CH3COOHH2CO3。2熱分解:碳酸酸式鹽正鹽（鹽中金屬陽離子相同時(shí)）。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3鹽在水中的溶解性：鉀、鈉、銨鹽和酸式鹽均可溶于水，鉀、鈉、銨鹽和酸式鹽的溶解度小于其正鹽；Mg2+、Ca2+、Ba2+等高價(jià)陽離子的酸式鹽溶解度大于其正鹽的溶解度（正鹽均難溶于水）。4在可溶性碳酸鹽溶液中慢慢滴加H+，其實(shí)不斷振蕩，反響是分步進(jìn)行的，先生成HCO3,重生成CO2；所以利用兩者滴加次序不相同，出現(xiàn)現(xiàn)象不相同，可將它們互相鑒識(shí)出來。但難溶于水的碳酸鹽與H+的反響，因其反響可是發(fā)生在固體表面，

6、故不能夠分步進(jìn)行.（二）硅酸和硅酸鹽1硅酸1)物理性質(zhì)：硅酸難溶于水.2）化學(xué)性質(zhì)弱酸性：其酸性比碳酸弱，不能夠使紫色石蕊試液變紅。與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為：H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O不牢固性:受熱易分解,化學(xué)方程式為H2SiO3SiO2+H2O（3)制備:經(jīng)過可溶性硅酸鹽與其他酸反響制得，如Na2SiO3溶液與鹽酸反響：Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl(4）用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。2硅酸與碳酸的比較學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精物硅酸碳酸質(zhì)化學(xué)H2SiO3H2CO3式酸SiO2CO2酐制Na2SiO3+2HClH2SiO3+CO2+H

7、2OH2法2NaClCO3顏色無色液態(tài)，只存與白色、粉末狀狀在于水溶液中態(tài)水只存在于水溶溶不溶于水液中性酸性弱強(qiáng)比較3硅酸鹽1）看法：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，是組成地殼巖石的主要成分。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2)表示方法：硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜,多用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示它們的組成，如硅酸Na2SiO3可表示為Na2OSiO2，長(zhǎng)石KAlSi3O8可表示為：K2OAl2O36SiO2。4硅酸鈉1）物理性質(zhì)：白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性。2）化學(xué)性質(zhì)：水解顯堿性。與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反響,化學(xué)方程式分別為：與鹽酸反響:Na2SiO3+2HClH2Si

8、O3+2NaCl與CO2的水溶液反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO33)用途：黏合劑（礦物膠）,防腐劑,耐火阻燃資料。五、無機(jī)非金屬資料1物質(zhì)的分類純金屬金屬資料合金傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料無機(jī)非金屬資料新式無機(jī)非金屬資料資料塑料有機(jī)高分子資料橡膠纖維復(fù)合資料2傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料陶玻璃水泥瓷學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精主要黏純堿、石灰石、石英石灰石、粘土土原料設(shè)陶玻璃熔爐水泥展轉(zhuǎn)窯瓷備窯生復(fù)產(chǎn)雜過的程N(yùn)a2SiO3+CO2SiO2+Na2CO3復(fù)雜的物理、物中理、,的CaSiO3+CO2化學(xué)變化CaCO3+SiO2化主學(xué)要變變化化主3CaOSiO2、要2CaOSiO2、Na2

9、SiO3,CaSiO3，SiO2成分3新式無機(jī)非金屬資料：1)高溫構(gòu)造陶瓷：如氮化硅陶瓷擁有較高的硬度和耐磨性、較強(qiáng)的抗化學(xué)浸蝕性和電絕緣性等。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）生物陶瓷：對(duì)機(jī)體無排異反響，不會(huì)惹起代謝作用異樣。(3）壓電陶瓷:擁有壓電效應(yīng).考向一碳、硅的性質(zhì)和用途典例1以下對(duì)于碳和硅的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A其氧化物都能與NaOH溶液反響B(tài)其單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟O2反響C其氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D碳和硅兩種元素共有兩種單質(zhì)【答案】B1硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬資料的主角.有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A硅的含量居第二位,在地球上有豐富的單質(zhì)

10、硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2B單質(zhì)硅是一種優(yōu)秀的半導(dǎo)體資料，可用于制造太陽能電池C寄存NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D60gSiO2含有NA個(gè)SiO2分子考向二CO2、SiO2的性質(zhì)典例1以下對(duì)于SiO2和CO2的說法中正確的選項(xiàng)是ACO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐BSiO2既能與KOH反響，又能與濃鹽酸反響，而CO2不能夠CCO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物DCO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的【答案】A2二氧化硅寬泛存在于自然界中，在平時(shí)生活、生產(chǎn)、科研及新式資料等方面有重視要的用途。ae是對(duì)反響中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷

11、，其中正確的選項(xiàng)是SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+2CSi+2CONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2SiO2+3CSiC+2COa.反響中SiO2作為玻璃的成分被耗資，用于刻蝕玻璃學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精b.反響中SiO2表現(xiàn)出氧化性c。反響中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d.反響吻適用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理e.反響中SiO2未參加氧化復(fù)原反響AaceBbdeCcdeDab二氧化硅的特別性(1）非金屬氧化物一般由分子組成，而SiO2是由Si和O按個(gè)數(shù)比12直接組成。Si、SiC、Si3N4、BN等也是直接由原子組成。2)SiO2是H2SiO3的酸

12、酐，但它不溶于水，不能夠直接與水作用制備H2SiO3。(3）酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用:SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（4)不要混雜二氧化硅和硅的用途用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2，用于制作半導(dǎo)體資料、計(jì)算機(jī)芯片的是晶體硅。5）水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；鉆石是金剛石；紅、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3。考向三CO2與鹽或堿溶液反響的規(guī)律學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1、CO2與NaOH溶液反響產(chǎn)物的定量判斷方法反響原理CO2+2NaOH(足量)Na2CO3+H2OCO2+NaOH(少量)NaHCO3與反響后溶質(zhì)成x11NaHCO3分

13、的判斷，x=n3、x2NaHCO3堿（NaOH)n1121NaCOx=2123的NaCO反（CO2）x21NaOH、2CO3Na應(yīng)也可用數(shù)軸表示:CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3CO2（少量）+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3CO2(足量）+NaAlO2+2H2OAlOH)3+NaHCO3CO2（少量）+Ca(ClO）2+H2OCaCO3+2HClOCO2（少量）+Na2SiO3+H2OH2SiO3+Na2CO3典例1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3。36LCO2氣體通入200mL11.00molLNaOH溶液中，充分反響后溶液中c（CO錯(cuò)誤!）與c（HCO錯(cuò)誤!）的比值為(不

14、考慮CO錯(cuò)誤!、HCO錯(cuò)誤!的水解）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A11B12C21D13y，則錯(cuò)誤!解得錯(cuò)誤!，所以n(CO23)錯(cuò)誤!.n(HCO3)【答案】B3將過分的CO2分別通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液;Ca(OH)2溶液;飽和Na2CO3溶液。最后溶液中有白色積淀析出的是ABCD考向四無機(jī)非金屬資料及硅酸鹽的表示方法典例1以下對(duì)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的選項(xiàng)是硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O?2FeO?3SiO水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)寬泛用于制作光導(dǎo)纖維單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ觅Y料.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A

15、BCD【答案】D4中國(guó)的瓷器出名世界,傳統(tǒng)陶瓷是以粘土主要成分為Al2Si2O5(OH）4等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A粘土也是制備玻璃的原料之一B粘土的主要成分能夠表示為Al2O32SiO2H2OC陶瓷資料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽資料傳統(tǒng)陶瓷資料的成分與新式陶瓷資料的成分不相同1開發(fā)新資料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。以下有關(guān)資料的說法正確的選項(xiàng)是A氮化硅陶瓷是新式無機(jī)非金屬資料B一般玻璃、有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽C纖維素乙酸酯屬于天然高分子資料單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維2在必然條件下，以下各組物質(zhì)不能夠反響的是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精CO2+H2OH2O+COCO+C

16、O2CO2+CCaCO3+H2CO3CO+Fe2O3Mg+CO2CO+Ca（OH）2CO2+Na2O2ABCD僅3石棉屬于硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca2MgxSiyO22（OH）2，該化學(xué)式中x、y的值分別是A5、8B8、3C3、8D8、54工業(yè)上經(jīng)過反響“2SiO2C錯(cuò)誤!Si2CO”制取單質(zhì)硅，以下說法正確的選項(xiàng)是A自然界中硅元素均以SiO2形式存在B硅的化學(xué)性質(zhì)不開朗，常溫下不與任何物質(zhì)反響C該反響條件下C的復(fù)原性比Si強(qiáng)23D生成4.48LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.46.03105氯氣用途十分寬泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體資料硅，其生產(chǎn)的流程以下，以下說法正確的選項(xiàng)是石英砂錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!

17、錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!A是置換反響，是化合反響B(tài)高溫下，焦炭與氫氣的復(fù)原性均弱于硅的C任一反響中,每耗資或生成28g硅,均轉(zhuǎn)移2mol電子學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按必然比率混雜可得高純硅6SiO2是一種化工原料,能夠制備一系列物質(zhì)（以以下圖）.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A高爐煉鐵時(shí)，加入石灰石將鐵礦石中的脈石（主要成分為SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹鄣臓t渣B純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)資料C用鹽酸可除掉石英砂（主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣圖中所含反響都不屬于氧化復(fù)原反響7將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH）2、KAlO2的混雜溶液中，生成積淀的物

18、質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系以以下圖。以下對(duì)于整個(gè)反響過程中的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精AOa段反響的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OBab段與cd段所發(fā)生的反響相同Cde段積淀減少是由于BaCO3固體溶解Dbc段反響的離子方程式是2AlO2+3H22O+CO22Al(OH）3+CO38硅是重要的化學(xué)元素之一，在從傳統(tǒng)材想到信息材料的發(fā)展過程中，其創(chuàng)辦了一個(gè)又一個(gè)奇景。請(qǐng)回答以下問題：1)硅在元素周期表中的地點(diǎn)是_。2)工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反響有SiO22C3273KSi（粗硅）2CO；SiO23C3273KSiC2CO。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比

19、為11,則參加反響的C和SiO2的質(zhì)量之比為_。（3）工業(yè)上能夠經(jīng)過以以下圖的流程制取純硅:若反響的化學(xué)方程式為Si(粗硅)3HCl553573KSiHCl3H2,則反響的化學(xué)方程式為_.整個(gè)制備過程必定嚴(yán)格控制無水、無氧.SiHCl3遇水強(qiáng)烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精該反響的化學(xué)方程式:。假定每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反響中HCl的利用率為90,反應(yīng)中H2的利用率為93。75，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是_.9單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)資料。過去用碳在高溫下復(fù)原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁

20、、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反響生成四氯化硅(反響溫度450500)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣復(fù)原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置表示圖。有關(guān)信息以下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應(yīng)的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlClFeCPCl3BCll335沸點(diǎn)/57。712。8315熔點(diǎn)/學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精70.0107。2升華溫180300162度/請(qǐng)回答以下問題：1)寫出裝置A中發(fā)生反響的離子方程式：_.2）裝置A中g(shù)管的作用是_裝;置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的原因是_。(3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物

21、可經(jīng)過精餾(近似多次蒸餾）獲得高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫元素符號(hào)）.(4)為了剖析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素復(fù)原成Fe2，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化復(fù)原滴定,反響的離子方程式為5Fe2MnO錯(cuò)誤!8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前可否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”),請(qǐng)說明原因：。某同學(xué)稱取5。000g殘留物,經(jīng)預(yù)辦理后在容量瓶學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，21KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用1。00010molL達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，耗資標(biāo)準(zhǔn)溶液20。00mL，則殘

22、留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。12017江蘇以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途擁有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANa2O2吸取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑BClO2擁有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維DNH3易溶于水，可用作制冷劑22016江蘇在給定的條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能實(shí)現(xiàn)的是ASiO2HCl(aq)H2Si4高溫SiClBFeS2O2SO2H2OH2SO4煅燒H2NH3HCl(aq)NH4Cl(aq）CN2高溫、高壓、催化劑DMgCO3HCl(aq)MgCl2(aq）電解Mg32014福建卷常溫下，以下各組物質(zhì)中,Y既能與X反響又能與Z反響的是XYZNaOH溶A

23、l（OH）稀硫液3酸學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精KOH溶SiO2濃鹽液酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸ABCD變式拓展1【答案】B【剖析】此題察看硅的構(gòu)造和性質(zhì)。硅元素在自然界中主要以硅酸鹽的形式存在,沒有游離態(tài)，A錯(cuò)誤；硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制造太陽能電池，B正確;二氧化硅能夠與氫氧化鈉反響生成硅酸鈉和水,硅酸鈉擁有粘性，不能夠用磨口玻璃塞盛放,C錯(cuò)誤；二氧化硅是原子晶體，組成微粒是原子，不含分子，D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。2【答案】B3【答案】B【剖析】CO2溶于水：CO2+H2OH2CO3，H2CO3的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精酸性比鹽酸弱,而比硅酸強(qiáng)。依照酸與鹽反響的規(guī)律，C

24、O2通入CaCl2溶液中無明展現(xiàn)象（一般弱酸不能夠制強(qiáng)酸）；過分的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色積淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH）2溶液至過分：Ca(OH）2+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，最一生成Ca(HCO3)2而無積淀產(chǎn)生；過分的CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小,進(jìn)而有晶體析出。4【答案】A【剖析】制備玻璃的主要原料是石英、石灰石與純堿,不包括粘土，A項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)沖關(guān)1【答案】A【剖析】此題察看資料的應(yīng)用判斷。A、氮化硅陶瓷是新式無機(jī)非

25、金屬資料，A正確;B、有機(jī)玻璃不屬于硅酸鹽，B錯(cuò)誤；B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素乙酸酯是人工合成的，C錯(cuò)誤；D、單晶硅是半導(dǎo)體資料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要資料，D錯(cuò)誤。答案選A。2【答案】D【剖析】在必然條件下，中生成H2CO3，中生成學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精CO2和H2，中CO與CO2不反響,中生成CO,中生成Ca(HCO3）2,中生成Fe和CO2，中生成MgO和C，中不反響，中生成Na2CO3和O2，故答案選D。3【答案】A【剖析】依照化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得4+2x+4y=44+2，即x、y必定知足關(guān)系式x+2y=21，由此可知，A項(xiàng)正確。4【答案】C5【

26、答案】A【剖析】二氧化硅與碳反響生成硅和一氧化碳，四氯化硅與氫氣反響生成硅和氯化氫，都是置換反響，硅和氯氣反響生成四氯化硅，是化合反響，A正確；二氧化硅與碳反響生成硅和一氧化碳，四氯化硅與氫氣反響生成硅和氯化氫,依照復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，則高溫下，焦炭與氫氣的復(fù)原性均強(qiáng)于硅，B錯(cuò)誤；28g硅的物質(zhì)的量為1mol，每耗資或生成1個(gè)硅,化合價(jià)均變化4,即均轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以每耗資或生成28g硅,均轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯(cuò)誤；在高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按必然比率混學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精合,則石英砂與焦炭反響，氯氣與氫氣反響，就不再依照題干的流程進(jìn)行，不會(huì)獲得高純硅，D錯(cuò)誤。6

27、【答案】D【剖析】CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,CaSiO3的熔點(diǎn)低于SiO2的熔點(diǎn)，故A項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，硅可用于制作半導(dǎo)體、芯片，純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)資料,故B項(xiàng)正確;碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反響，能夠用鹽酸除掉石英砂(主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣,故C項(xiàng)正確；化學(xué)反響前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反響必然是氧化復(fù)原反應(yīng),題圖中二氧化硅與碳反響生成硅單質(zhì)和一氧化碳的反響是氧化復(fù)原反響，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.7【答案】B8【答案】（1）第三周期A族(2）12（3）SiHCl3H213731453KSi(純硅)3

28、HCl學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精SiHCl33H2OH2SiO33HClH251【剖析】（1）依照硅的原子序數(shù)為14，可知其在元素周期表中位于第三周期A族。（2）依照產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為11，再利用方程式計(jì)算.假定參加反響的C為5mol，SiO2為2mol，則兩者的質(zhì)量之比為160(5mol12g）mol(2mol1gmol）12。（3)依照流程圖中的信息知，反應(yīng)的反響物有SiHCl3和H2，生成物有Si(純硅）和HCl,利用察看法將其配平。由于SiHCl3中Si為4價(jià)、H為1價(jià)、Cl為1價(jià)，SiHCl3與H2O發(fā)生了氧化復(fù)原反響(歸中反響），其氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物均為H2,最后利用察看法將其配平。據(jù)題意:綜合以上各反響的數(shù)據(jù)可知，在第二輪次的生產(chǎn)中補(bǔ)充投入HCl的物質(zhì)的量為（錯(cuò)誤!3）mol，投入H2的物質(zhì)的量為(錯(cuò)誤!1)mol，兩者的比值為51。9【答案】（1）MnO24H2Cl錯(cuò)誤!Mn2Cl22H2O學(xué)必求其心得，