1、四川省德陽市寧陽縣第一中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A用福爾馬林對種子消毒不屬于蛋白質變性omB實驗證實化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵C能用新制的氫氧化銅鑒別乙醛與蔗糖溶液D化合物的分子式為C13H8O4N2參考答案：BC略2. 下列離子方程式中正確的是 AH2S氣體通入CuSO4溶液中： Cu2+ + S2- = CuS BCl2通入亞硫酸溶液中： SO2-+Cl+2H2O = 4H+SO2-+2Cl- C銅片

2、投入稀硝酸中： Cu+4H+NO3 = Cu2+ + NO+H2OD氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba2+ + SO2- = BaSO4參考答案：D略3. 不同情況下測得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s1參考答案：略4. 反應4NH3（氣）5O2（氣）= 4NO（氣）6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率 （x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表

3、示為Av（NH3）=0.010mol/（Ls） Bv（O2）=0.0010mol/（Ls） Cv（NO）=0.0010mol/（Ls）Dv（H2O）=0.0045mol/（Ls）參考答案：C略5. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，溶液中c(Al3+)=0.4/,c(SO42-)=0.8/，則c(K+)為（ ）A0.15/ B0.2/ C0.4/ D0.3/參考答案：D略6. 若NA表示阿伏加德羅常數，下列關于0.3mol /L的MgCl2溶液的說法正確的是（ ） A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl總數為0.3NA B.100毫升的溶液中含有Mg2+數目是0.1NA C.

4、1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol / L D.1.5升溶液中含有Cl的濃度是4.5mol / L參考答案：C略7. 已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HFCH3COOH。下列說法不正確的是 A濃度均為0.1molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強 B0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小 CNaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒 DNaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大參考答案：B8. 等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)Y(g)2Z

5、(g)W(s)，該反應的H0，下列敘述正確的是()A平衡常數K值越大，X的轉化率越大B達到平衡時，反應速率v正(X)2v逆(Z)C達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數D達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動參考答案：A略9. 中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的是AM的相對分子質量是180B1 mol M最多能與2mol Br2發生反應CM與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4D1mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2參考答案：C略10. 下列組合

6、中在任何溫度下反應均能自發進行的是（ ） AH0，S0 BH0，S0， S0 D H0參考答案：D略11. 下列有機分子中可形成順反異構的是 （ ） ACH3CH2Cl BCH3CH=CHBr CCH3CCCH3 DCH3CH=C(CH3)2參考答案：B略12. 對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法不正確的是 AZn極發生氧化反應 B電流的方向為由Zn到CuC溶液中H+ 向Cu極移動 DCu極上冒氣泡參考答案：B略13. 合成氨工業對化學工業和國防工業有重要的意義，對我國實現農業現代化起著重要的作用。關于合成氨工業的說法正確的是 A合成氨反應一般選擇在500左右的溫度下進行，只是因為考

7、慮到催化劑的催化活性B 合成氨工業必須使用鐵觸媒作催化劑C目前我國的合成氨工業一般采用的條件是：T，500左右；P，20MPa50 MPa ,這時平衡混合物中氨的體積分數已接近100 D有研究表明，在400、壓強超過200MPa時，不必使用催化劑氨的合成反應就能順利進行參考答案：D14. 從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：選項實 驗 事 實結 論A其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短。當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快B其它條件不變，分別將等體積、等物質

8、的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁。當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變。催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2(g)I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。當其它條件不變時，氣態反應體系的壓強越大、化學反應速率越快參考答案：C略15. 在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2

9、O)42+(藍)+4Cl-CuCl42-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉化的操作是 ( )A蒸發濃縮 B加水稀釋 C加入CuCl2 固體 D加入食鹽晶體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）右下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：Date:2011.03.06實驗后的記錄：Zn為陽極，Cu為陰極H+向負極移動電子流動方向ZnCuCu極有H2產生若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol。正極的電極反應式：Zn-2e- =Zn2+ （1）在卡片上，敘述合理的是_（填

10、序號）。 （2）在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是_。（3）如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因_。（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測_（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是_（用電極方程式表示）。參考答案：（10分）(1)（選對幾個即得幾分，凡錯選就不得分，3分） (2)Zn片不純，在Zn片上就形成許多微小原電池（2分）（寫出Zn片不純即得分）(3) Cu、石墨均不與稀硫酸反應，不會形成原電池。或不存在能自發進行的氧化還原反應（2分）（寫出不會形成原電池即得分） (4)銅極（1分） Cu2+2e-=Cu（2分）略三、綜合題（本

11、題包括3個小題，共30分）17. 填空：（1）通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是年產量。（填物質名稱）（2）寫出下列反應的化學方程式，注明反應類型： 實驗室制取乙酸乙酯：_； 由苯乙烯（ ）制取聚苯乙烯：_。參考答案：（1）乙烯（2） 酯化反應 加聚反應略18. 現有鐵和銅組成的合金共a mol，其中Cu的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題：（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列表1空白：溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2

12、+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCu（2）若殘留固體只有銅時，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號） ；若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號） ；（3）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍（用a，x表示） ；（4）當x=0.5 ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等，在標準狀況下共產生672mLNO。則a = ，b = 。參考答案：（1）表1中隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，與反應6階段剛好一致，故依據6階段就可完成表1得：溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、

13、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCuCu無無無（2）若殘留固體只有銅時，則可能存在的金屬離子為Fe2+或Fe2+、Cu2+。若合金全部溶解，則可能的離子為Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+（3）a ba（1x）。（4）a = 0.04；b=0.12。略19. (8分) 硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4=H+HSO4， HSO4H+SO42。請回答下列有關問題：（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為 ；（3）在0.10molL1的Na2-SO4溶液中，下列