1、四川省德陽市倉山中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B生成氫氣的體積比即物質的量之比為n(甲)n(乙)56，設甲中產生H25 mol，則乙中產生H26 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22 3 3mol

2、5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 34 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的鋁是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中鋁過量4 molmolmol，乙中氫氧化鈉過量5 mol4 mol1 mol。2. 盛有NO 和NO2 的混合氣體25 mL的量筒倒立在水槽中，過一段時間后，氣體體積減小為15 mL 。則原混合氣體中NO 和NO2的體積比是A. 32B. 23C. 21D. 41參考答案：B設二氧化氮氣體的體積為V，則：3NO2+H2O=2HNO3+NO V(氣體體積減少)3 2V(NO2) 25mL-15mL=10m

3、L3：2=V(NO2)：10mL，V(NO2)=15mL，原氣體中V(NO)=25ml-15mL=10mL，V(NO)：V(NO2)=10mL：15mL=2：3，故選B。3. 下列說法中正確的是（ ）A. 水被冷卻到00C以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體B. 所有物質在溫度變化時都能表現出三態變化C. 不降低溫度，只增大壓強，也可能使物質從氣體變成液體D. 物體能夠熱脹冷縮是因為構成物體的微粒能夠熱脹冷縮參考答案：C略4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價236、222 下列敘述正

4、確的是A離子半徑大小：r(M3)r(T2) BR原子失電子的能力弱于L原子CX單質可在氧氣中燃燒生成XO3 DL、X形成的簡單離子核外電子數相等參考答案：B略5. 下面敘述中，正確的是（）A硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B水泥是重要的硅酸鹽產品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在D硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合參考答案：D6. 某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中 C利用了SO

5、2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應 D利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應參考答案：D7. 下列關于天然物質水解的敘述正確的是（）A油脂的水解反應都是皂化反應B油脂的水解可得到甘油C蛋白質水解的最終產物均為葡萄糖D淀粉水解和纖維素水解得到的最終產物不同參考答案：B解：A因皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，故A錯誤；B因油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故B正確；C因蛋白質水解的最終產物為氨基酸，故C錯誤；D因淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，故D錯誤；故選B8. 在下列各溶液中，離子一定能大

6、量共存的是A強堿性溶液中：K、Cu2+、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Na、OH、NO3C使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na、K、CO32、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42參考答案：D9. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42參考答案：B略10. 含有共價鍵的離子化合物是（）AKClBHFCNaOHDCaCl2參考答案：C【考點】離子化合物的結構特征與性質【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素直接

7、易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵【解答】解：AKCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；BHF分子中HF原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；CNaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在共價鍵，故C正確；D氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C11. 下列反應屬于放熱反應的是（）A氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應 B生成物總能量低于反應物總能量的反應 C化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應 D不需要加熱就能發生的反應參考答案：B【點睛】注

8、意反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件沒有關系，只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關系。另外還需要明確反應熱和化學鍵鍵能的關系。12. 化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：A原子核內有10個中子的氧原子18 8 OB質量數為37的氯原子：17 37ClCNH4Cl的電子式： DCO2的電子式：參考答案：A略13. 有下列三個氧化還原反應 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2

9、+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是( )ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl參考答案：C略14. 帶核原子結構模型是由那個科學家提出的 A道爾頓 B湯姆生 C盧瑟福 D玻爾參考答案：C15. 下列說法正確的是（ ）A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L B. 1molH2所占的體積一定是22.4LC. 在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD. 在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某校化學

10、小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。回答下列問題。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是 ；堿石灰的作用是_。（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： 氨催化氧化的化學方程式是_； 試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是 。（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，可觀察到氨氣安靜燃燒，此外無其它明顯現象。 兩氣體通入的先后順序是_，其理由是_。 由實驗現象可知，氨氣燃燒的化學方程式是_。參考答案：（1） 或 吸收水和二氧化碳 （2

11、） （3） 先通入O2，后通入NH3。 若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染。 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業廢水中可能含有下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-，甲廠的廢水有明顯的顏色但是卻澄清透明，乙廠的廢水是無色透明的，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。按可能大量共存于同一溶液的情況，寫出其存在情況：甲廠：陽離子 、 ，陰離子 、 。乙廠：陽離子 、 ，陰離子 、 。（以上答案寫離子符號）參考答案：甲廠：Cu2+ H+ Cl- NO3- 乙廠：Na+ K+ OH- CO32-

12、18. 將還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，開始都有大量氣泡生成，后來反應不再發生已知生成的氣體有刺激性氣味，H2SO4中生成的氣體呈無色，HNO3中生成的氣體呈紅棕色；剩余的固體經檢驗有磁性試回答：（1）Fe的氧化產物是 （寫化學式，下同）（2）濃H2SO4的還原產物是SO2，濃HNO 3的還原產物是 參考答案：（1）Fe3 O4 ；（2）SO2 ；NO2考點：氧化還原反應；硝酸的化學性質；濃硫酸的性質 專題：計算題分析：還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，H2SO4中生成的氣體呈無色，HNO3中生成的氣體呈紅棕色，均有刺激性氣味，無色氣體為SO2，紅棕色氣體為

13、NO2；剩余的固體經檢驗有磁性，則為Fe3 O4 解答：解：還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，濃硫酸、濃硝酸均有強氧化性，Fe發生氧化反應，濃硫酸、濃硝酸被還原，H2SO4中生成的氣體呈無色，HNO3中生成的氣體呈紅棕色，均有刺激性氣味，則濃硫酸被還原為SO2，濃硝酸被還原為NO2；剩余的固體經檢驗有磁性，則Fe被氧化為Fe3 O4 ，故答案為：（1）Fe3 O4 ；（2）SO2 ；NO2點評：本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質，難度不大，注意根據物質的顏色與性質判斷19. （每空2分，共12分） （1）下列說法不正確的是 。 A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體 B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在