1、四川省廣安市第一中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是 （）A光化學煙霧對人體健康、植物生長等都有很大的危害B化石燃料脫硫，開發潔凈能源是減少酸雨的有效措施C人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實現“二氧化碳零排放”D為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術參考答案：C略2. 根據價電子對互斥理論,判斷H3O+的空間結構式 A.三角錐形 B.正四面體 C.平面正三角形 D.變形四面體參考答案：A3. 下列各組中兩種物質作用時，反

2、應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是 ANa與O2 BNa2O2與CO2 CNaOH與CO2 DC與O2參考答案：B略4. 右圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體a，燒杯和滴管內盛有某種溶液b。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是氣體a溶液b實驗現象ASO2NaOH溶液無色噴泉BNH3H2O含紫色石蕊藍色噴泉CHClH2O含紫色石蕊紅色噴泉DC12飽和食鹽水無色噴泉參考答案：D略5. H2、CO、C8H18、CH4的熱化學方程式分別為： H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/mol C8H18(l)2

3、5/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H893kJ/mol 相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)參考答案：A6. 在2L容積不變的容器中，發生N2+3H22NH3的反應現通入4mol H2和4mol N2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中N2的物質的量是（）A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法版權所有專題：化學反應速

4、率專題分析：根據速率之比等于化學計量數之比計算v（N2），再根據N2的反應速率計算出參加反應N2的物質的量，N2起始物質的量減去N2參加反應的物質的量即為10s后容器中N2的物質的量解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，所以v（N2）=v（H2）=0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）所以參加反應N2的物質的量為0.04mol/（L?s）10s2L=0.8mol所以10s后容器中N2的物質的量為4mol0.8mol=3.2mol故選：C點評：考查化學反應速率的計算，難度較小，注意基礎知識的積累理解7. 下列實驗操作中，完全正確的一組是用試

5、管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管傾倒細口瓶里的液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿將滴管垂直伸進試管內滴加液體A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】試管夾是一種專門用來夾持試管的挾持器需要注意的是在夾持時應該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故正確；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失，故錯誤；不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，要用手輕輕閃少量氣體進入鼻孔，故

6、錯誤；將固體粉末倒入試管中時，把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管，故正確；傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面，流出的液體將會腐蝕標簽，故錯誤；燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，將會壓碎瓶底，故錯誤用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿，故正確；將滴管垂直伸進試管內滴加液體，將會污染藥品，污染膠頭滴管，故錯誤；綜上，正確的有，答案選D。8. 電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯誤的是 A.原子半徑 XYZ B.氣態氫化物穩定性XYZ C.元素原子得電子能力XYZ D.單質與氫氣反應難易XYZ參考答案：A9. 下

7、列說法正確的是 ()A綠色食品是不含任何化學物質的食品B灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素C向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等參考答案：C略10. 已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量B. 該反應的反應熱H= +(a-b)kJmol-1C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.

8、斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量參考答案：B【詳解】A. 圖中各物質的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2mol AB吸收(a-b) kJ能量，A錯誤；B. 圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應物和生成物的鍵能，反應的焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，H= +(a-b)kJmol-1，B正確；C. 該圖表明反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D. 該圖表明斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，吸收a kJ能量，D錯誤；故合理選項為B。11. 下列實驗操作中錯誤的是（）A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

9、B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發結晶時應將溶液蒸干 D稱量時，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C略12. W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,這四種元素可以組成離子化合物。下列說法中不正確的是A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:YXYW D. W、X組成的化合物X2W4是共價化合物參考答案：A分析：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,可知X為N，X的最簡單氫化物為NH3，這四種元素可以

10、組成離子化合物，W是H元素，Y為O元素，Z為硫。詳解：A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:H2ONH3，YZ，故A錯誤；B. X.Y的簡單離子分別為：O2、N3，最外層均為8電子穩定結構，具有相同的電子層結構，故B正確；C. 同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑大小順序是ZXYW，故C正確；D.N與N、N與H，均以共用電子對形成共價鍵， W、X組成的化合物X2W4是共價化合物，故D正確；故選A。點睛：本題考查位置、結構與性質，解題關鍵：把握元素的位置、性質、原子結構推斷元素，側重分析與應用能力的考查，難點：四種非金屬元素可以組成離子化合物，X的最簡單氫化物能使濕潤的紅

11、色石蕊試紙變藍,可知X為N，Y、Z位于同一主族,鹽為硫酸的銨鹽或酸式鹽，或亞硫酸的銨鹽或酸式鹽13. 下列各物質的用途，利用了該物質的氧化性的是A. 鋁用于制造合金 B. 鈉用于制過氧化鈉C. 碳酸氫鈉治療胃酸過多 D. 用過氧化鈉漂白織物參考答案：D略14. 可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ） 單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2 單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態 混合氣體的密度不再改變

12、的狀態 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 A B C D參考答案：B15. 下列電離方程式錯誤的是（）ANaHCO3=Na+HCO3BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O2參考答案：D考點：電離方程式的書寫專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、碳酸氫根離子是弱酸根離子，不能拆開；B、硫酸氫鈉是強電解質，溶液中完全電離，寫成離子形式；C、硫酸是強酸，溶液中完全電離；D、氯酸根離子不能寫成氯離子和氧離子形式解答：解：A、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3，故A錯誤；B、硫酸氫鈉是強電解質，電離方程式是：NaHSO

13、4Na+H+SO42，故B錯誤；C、硫酸是強電解質，電離方程式是：H2SO42H+SO42，故C錯誤；D、氯酸鉀是強電解質，電離方程式是：KClO3K+ClO3，故D正確；故選D點評：本題考查了電離方程式的書寫，注重了基礎知識的考查，本題難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：（1）裝置B中發生反應的化學方程式是_（2）E中出現的現象是_（3）該小組把B中反應后的產物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體欲檢驗溶

14、液中含有Fe3+，選用的試劑為_，現象是_該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的_A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl3在所得溶液濃縮結晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化，實驗方法是：_（4）請寫出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產生的白色沉淀最后變成紅褐色沉淀的化學方程式_， 該反應中消耗1mol氧化劑轉移 _ mol電子參考答案：(1)3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 (2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠 (3) KSCN溶液 向溶液里

15、滴加KSCN溶液，溶液變血紅色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ B用小試管取用反應后的溶液12ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 4【分析】根據二價鐵和三價鐵的性質分析解答；根據氧化還原反應的本質和特征分析解答?！驹斀狻?1) Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；(2) Fe與水蒸氣反應生成的H2，還原氧化銅生成Cu和H2O，所以E裝置中，黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；故答案為

16、：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；(3) 檢驗Fe3+最直接的方法是選用KSCN，Fe3+遇KSCN，顯血紅色；故答案為：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；用KSCN未檢測出Fe3+，可能是B裝置中有Fe粉未反應完全，有剩余，在溶液中，Fe粉還原了Fe3+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2，不會引入新雜質，故B正確；故答案為：B；若要證明FeCl2已完全氧化，可以用小試管取用反應后的溶液12ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；故答案為：用小試管取用反應后的溶液12ml，滴入

17、幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；(4) 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色變成灰綠色，最終轉變成紅褐色，即Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，從反應方程式中可知，O2做氧化劑，1molO2轉移4mol電子；故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ，4?！军c睛】除雜的原則：除去雜質，不引入新雜質，不損失主體物質，易恢復原來狀態。Fe3+的檢驗方法：1.遇KSCN，顯血紅色；2.加NaOH，生成紅褐色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

18、. （8分）將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率為0.1mol/L.min。求（1）此時CA= （2）反應開始前容器中的A、B的物質的量nA=nB= （3）B的平均反應速率VB= （4）X= （5）此時容器內的壓強與反應開始時壓強的比為 。參考答案：（1）CA=0.75mol/L（2分）（2）3mol（2分）（3） VB=0.05mol/L.min（2分）（4）X=2 （1分） (5) 1：1（1分）18. 有四種物質：氧化鐵 硫酸 碳酸氫鈉 氫氧化鈉（

19、1）屬于鹽的是_（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式_。（2）上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是_（填序號）。（3）寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況_。參考答案：(1) NaHCO3=Na+HCO3 (2) (3) 試題分析：本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互轉化，電離方程式的書寫，離子方程式的書寫，雙線橋標電子轉移。（1）氧化鐵屬于氧化物，硫酸屬于酸，碳酸氫鈉屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿，屬于鹽的是。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-。（2）四種物質中相互間能發生的反應有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHCO3+Na