1、專題復習三 物質的檢驗、鑒別、除雜及共存魯教版初中化學九年級復習 2020年2月16日，四川德陽市工商局執法人員查處了一處用自來水冒充“純凈水”的制假窩點。不法商人在沒有經過任何消毒處理的情況下，把一桶桶自來水貼上“純凈水”的標簽對外銷售，給人們的飲水問題帶來了極大的安全隱患。新聞報道：自來水冒充純凈水 ，“黑商販”將受嚴懲問題：如何檢驗和鑒別自來水和純凈水？自來水需要經過哪些除雜措施才能夠放心飲用呢？1. 通過對專題知識的梳理，明確物質檢驗、鑒別與除雜的原則，知道常見氣體、離子的檢驗、鑒別方法和常見氣體、固體、液體物質的分離與除雜方法，能準確判斷物質能否共存。2. 依據物質的檢驗和鑒別、物質

2、的分離與除雜和物質的共存三種類型對習題進行分類解析，在此過程中體會分類研究的思想，學會分類研究習題的方法。3. 通過典題精析和針對訓練等活動，培養理性思維和知識遷移與綜合運用能力。復習目標類型一：物質的檢驗與鑒別 知識梳理 Fe3O4.化學方法（1）常見氣體的檢驗:O2:將帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條復燃。CO2:將氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。H2O:將氣體通過無水硫酸銅粉末,無水硫酸銅粉末由白色變為藍色。CO:將氣體通過灼熱的氧化銅,固體由黑色變為紅色,并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。H2:點燃,火焰呈淡藍色,在火焰上方罩一干冷燒杯,燒杯內壁有水霧產生。類型一：物質的檢驗與鑒

3、別 離子檢驗方法現象(1)酸或 酸性(H+ )(2)堿或堿性（OH-）取樣，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞)溶液變_色取樣，滴到 pH 試紙上pH_7取樣，滴到鐵(或其他活動金屬)上有_取樣，滴到石灰石(或其他碳酸鹽)上有_向金屬氧化物(如氧化銅)中滴入過量的該樣品固體溶解，溶液呈_色取樣，滴加紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液變_或_色取樣，滴到 pH 試紙上pH_7 取樣，滴入硫酸銅(或其他鹽)溶液產生_（2）常見離子的檢驗紅小于氣泡生成氣泡生成藍藍紅藍色沉淀大于類型一：物質的檢驗與鑒別 離子檢驗方法現象(3)硫酸根離子先加 Ba(NO3)2 溶液，再加稀硝酸_，(4)氯離子先加 AgNO3 溶液，

4、再加稀硝酸_(5)碳酸根離子先加_，再將氣體通入_澄清石灰水變_(6)銨根離子固體加堿(熟石灰)研磨或固體與堿共熱能聞到_續表有白色沉淀生成,沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解稀鹽酸澄清石灰水渾濁刺激性氣味類型一：物質的檢驗與鑒別 類型一：物質的檢驗與鑒別 類型一：物質的檢驗與鑒別 類型一：物質的檢驗與鑒別 類型一：物質的檢驗與鑒別 類型一：物質的檢驗與鑒別 例1(2016泰安,13,2分)下列各組物質的溶液不用其他試劑無法鑒別的是()A.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2 B.HClNaOHCuSO4MgSO4C.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D.NaNO3HClCaCl2K

5、OH類型一：物質的檢驗與鑒別 解析A項,四種物質的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其他三種溶液混合出現一次白色沉淀現象和一次放出氣體現象,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液混合產生氣體的溶液為H2SO4溶液,產生白色沉淀的為CaCl2溶液;與碳酸鈉溶液混合無明顯現象的為NaCl溶液;故不加其他試劑可以鑒別。B項,CuSO4溶液是藍色的,能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液,能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgSO4溶液,與NaOH溶液混合無明顯變化的是HCl溶液,故不加其他試劑可以鑒別。C項,四種物質的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現一次白色沉淀現象和一次

6、放出氣體現象,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液混合產生氣體的為HCl溶液,產生白色沉淀的為BaCl2溶液;與碳酸鈉溶液混合無明顯現象的為K2SO4溶液;故不加其他試劑可以鑒別。D項,四種物質的溶液兩兩混合時,鹽酸能與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀和水,但無明顯現象,其余溶液兩兩混合均沒有明顯現象,故不加其他試劑無法鑒別. D典題精析針對訓練1(2018濟寧,10改編,2分)不使用其他試劑,利用物質間兩兩混合反應將物質區別開(提供的物質可重復使用),也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質的溶液利用上述方法可鑒別開的是(C)A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、Na

7、NO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 類型一：物質的檢驗與鑒別 針對訓練解析A項,FeCl3溶液是黃色的,首先鑒別出FeCl3溶液;H2SO4、Na2SO4溶液均能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現象,故不加其他試劑無法鑒別。B項,AgNO3溶液與BaCl2、HCl溶液反應均能產生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現象,故不加其他試劑無法鑒別。C項,四種物質的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現一次白色沉淀現象和一次放出氣體現象,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶

8、液混合產生氣體的為HNO3溶液,產生白色沉淀的為BaCl2溶液;與碳酸鈉溶液混合無明顯現象的為NaNO3溶液;故不加其他試劑可以鑒別。D項,四種物質的溶液兩兩混合時,NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba(NO3)2反應均能產生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現象,故不加其他試劑無法鑒別。類型一：物質的檢驗與鑒別 物質檢驗和鑒別時的一些注意事項(1)先取樣，后操作；先現象，后結論。(2)不能向待檢物質中直接加入試劑，而應取少量試樣進行檢驗。如被檢物質是固體，而檢驗又需要以溶液進行時，應先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。(3)檢驗物質時，先描述實驗現象，根據現象得出結論，不能把要

9、檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現象。(4)對幾種待檢物質進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。類型一：物質的檢驗與鑒別 方法總結類型二：物質的分離與除雜 知識梳理類型二：物質的分離與除雜 類型二：物質的分離與除雜 類型二：物質的分離與除雜 類型二：物質的分離與除雜 類型二：物質的分離與除雜 類型二：物質的分離與除雜 例2(2017泰安,14,2分)除去下列各組物質中的雜質(括號內為雜質),所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是(B)選項物質選用試劑操作方法AFe2O3(Fe)鹽酸浸泡、過濾、洗滌、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO(CaC

10、O3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發結晶類型二：物質的分離與除雜 典題精析解析Fe和Fe2O3均能與鹽酸反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,故A錯誤;CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應,再通過濃硫酸進行干燥,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,故B正確;CaO能與水反應生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,會把原物質除去,故C錯誤;Na2CO3能與Ca(NO3)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉,故D錯誤。類型二：物質的分離與除雜 針對訓練2(2018新泰二模)除去下列物質中的雜質

11、(括號內為雜質),所選用試劑及操作方法均正確的是(A)選項物質(括號內的物質為雜質)選用的試劑及操作方法ANaCl(NaOH)加入過量的稀鹽酸,蒸發結晶BNaCl(Na2CO3)加入過量的CaCl2溶液,過濾,將濾液蒸發結晶CHCl溶液(H2SO4)加入過量的BaCl2溶液,過濾DCO2(CO)通入氧氣,點燃類型二：物質的分離與除雜 針對訓練解析NaOH能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,鹽酸具有揮發性,蒸發結晶的過程中能除去過量鹽酸,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,故A正確。Na2CO3能與過量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈣(過量的)

12、,不符合除雜原則,故B錯誤。H2SO4能與過量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇(過量的),不符合除雜原則,故C錯誤。CO2中的少量CO不能被點燃,所以不能通過點燃的方法除去;且通入氧氣的量不易控制,易引入新的雜質,故D錯誤。類型二：物質的分離與除雜 類型三：物質的共存 知識梳理類型三：物質的共存 類型三：物質的共存 例3(2017泰安,11,2分)下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是()A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO

13、3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHD解析pH=13的溶液顯堿性,(NH4)2SO4能與堿性溶液反應,不能在pH=13的溶液中大量共存,A錯誤;H2SO4、HCl都能與堿性溶液反應,不能大量共存,B錯誤;CuCl2、Fe2(SO4)3都能與堿性溶液反應,生成沉淀,且KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3均為有色物質,C錯誤;K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH各物質之間不反應,且均能在堿性溶液中共存,D正確。類型三：物質的共存 典題精析針對訓練3(2018新泰二模)下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是(D)A.Ca2+、Cu2+、N、Cl-B.Na+、Mg2+

14、、S、Cl-C.Na+、K+、C、SD.Na+、Ba2+、Cl-、N 解析強酸性和強堿性溶液中分別含有大量的H+、OH-。Cu2+和OH-能結合生成氫氧化銅沉淀,在堿性溶液中不能大量存在,故A錯誤。Mg2+和OH-能結合生成氫氧化鎂沉淀,在堿性溶液中不能大量存在,故B錯誤。CO32-與H+能結合生成水和二氧化碳,在酸性溶液中不能大量存在,故C錯誤。D項中四種離子在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水,且在酸性溶液和堿性溶液中均能大量共存,故D正確。類型三：物質的共存 針對訓練1.(2019臨沂,17,2分)鑒別物質是學習化學常用的方法之一。下列實驗設計不能達到實驗目的的是(B) 實驗目的實

15、驗設計A鑒別空氣、氧氣、二氧化碳燃著的木條分別伸入集氣瓶B區分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液分別滴加無色酚酞溶液C鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別滴加BaCl2溶液D鑒別稀鹽酸和澄清石灰水分別滴加紫色石蕊溶液當堂檢測題解析把燃著的木條分別伸入三種氣體中,若木條熄滅,則是二氧化碳;若木條燃燒更旺,則是氧氣;若木條正常燃燒,則是空氣;現象明顯,可以鑒別。氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性,均能使無色酚酞溶液變紅色,不能鑒別。BaCl2溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀,與稀鹽酸不反應,可以鑒別。稀鹽酸和澄清石灰水分別能使紫色石蕊溶液變紅色、變藍色,可以鑒別。當堂檢測題2.(2019濰坊,16,2分)除去下列物質中

16、的少量雜質,所選試劑及操作方法都正確的是(A)選項物質(括號內為雜質)除雜試劑實驗操作ACu( CuO)稀鹽酸過濾、洗滌、干燥BCO2(CO)O2點燃CNaCl(Na2SO4)Ba(OH)2溶液過濾、蒸發、結晶DMnO2(KClO3)水溶解、過濾、蒸發類型二物質的除雜當堂檢測題解析CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水,銅不與稀鹽酸反應,再過濾、洗滌、干燥,故A正確。除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃,這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體,否則會引入新的氣體雜質,故B錯誤。Na2SO4能與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉,不符合除雜原則,

17、故C錯誤。KClO3易溶于水,MnO2難溶于水,可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜,故D錯誤。當堂檢測題3.(2019青島,19,2分)分離與提純是獲得物質的重要方法。下列實驗操作不能達到實驗目的的是(A) 實驗目的實驗操作A除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加入過量的石灰水,充分反應后過濾B除去氮氣中的氧氣將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網C除去硫酸銅溶液中的硫酸加入過量的氧化銅粉末,充分反應后過濾D除去銀粉中的鋅粉加入過量的稀鹽酸,充分反應后過濾、洗滌、干燥當堂檢測題解析碳酸鈉能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣(過量的),不符合除雜原則,A錯誤。氧

18、氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅,而氮氣不與銅反應,能除去雜質且沒有引入新的雜質,B正確。硫酸能與過量的氧化銅反應生成硫酸銅和水,再過濾,能除去雜質且沒有引入新的雜質,C正確。鋅粉能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氫氣,銀不能與稀鹽酸反應,充分反應后過濾、洗滌、干燥,能除去雜質且沒有引入新的雜質,D正確。當堂檢測題4.(2018泰安樣題)下列各組離子在水中能大量共存的是(B)A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、N、SC.Na+、N、N、OH-D.Ag+、Ba2+、N、Cl- 解析Cu2+、OH-能結合成氫氧化銅沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯誤。B項中四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故B正確。N、OH-能結合成氨氣和水,在溶液中不能大量共存,故C錯誤。Ag+、Cl-能結合成氯化銀白色沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤。當堂檢測題5.(2019菏澤,9,2分)在pH=7的無色溶液中,下列離子可以大量共存的是(D)A.NH4+、K+、OH-、MnO4-B.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、H+、Cl-、CO3