1、【學問網絡】化學鍵11、化學鍵的分類：離子鍵相連，而電負性相差不大的原子間是以共價鍵相連。22、共價鍵的形成及本質：定義：原子間通過共用電子對形成的化學鍵；本質：高概率地消滅在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用；子間易形成共價鍵。33、共價鍵的類型鍵：鍵是兩原子在成鍵時，電子云實行“頭碰頭”的方式重疊形成的共 重疊程度大，這種重疊方式符合能量最低，最穩定；鍵是軸對稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。：鍵是電子云實行“肩并肩”的方式重疊重疊程度較小，成鍵的圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。鍵，共價雙鍵、叁鍵中只有一個鍵。鍵不如鍵結實，比較簡潔斷裂。44、共價鍵的特征：飽和性：指每個原

2、子形成共價鍵的數目是確定的；打算了鍵角55、化學鍵的參數：1molABgABA-B鍵能。留意幾個點：氣態、基態原子，1mol 化學鍵。鍵能越大，化學鍵越穩定。大，化學鍵越穩定。的極性。66、鍵的極性和分子的極性：極性鍵和非極性鍵：非極性鍵。分類依據：共用電子對是否偏移；發生偏移為極性鍵，不發生偏移為非極性鍵。元素非金屬性差值越大，共用電子對偏移越多，極性越大。偏離的一方帶局部正電荷。分子的極性非極性分子：正負電荷中心重合的分子稱為非極性分子。例如：X2型雙原子分子(如 H 、Cl 、Br 等)、XYn 型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分222COCCl24極性分子：正負電荷中心不重合的分子稱為

3、極性分子。例如 XY 型雙原子分子XYnSOHO、NH 等)都屬極性分子。223構型是否中心對稱。子極性時留意常見分子的空間構型、鍵的極性能否抵消。分子極性的應用溶劑。分子間作用力分子之間存在著相互作用力，與化學鍵相比，是一種較弱的作用力。華力越大，分子的極性越大，范德華力越大，物質的熔點、沸點越高、硬度越大。一般指氮、氧、氟形成共價鍵的氫原鍵之間，約為化學鍵的格外之幾?！菊f明】物質的熔沸點與化學鍵、分子間作用力的關系：相關。氫鍵對物質性質的影響：HOHS，HFHI，NHPH，CH冰分子的空間構型11、價層電子對互斥模型：對于一個 ABn 型的共價型分子，中心原子 A 四周電子對排布的幾何外形

4、，主要成鍵電子對數+孤對電子數，這些電子對的位置傾向于分別得盡可能遠，使它們之間的斥力最小。22、雜化軌道理論：一過程叫“雜化”?！菊f明】經雜化后，軌道數目不變；雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子；雜化軌道通常用來解釋立體構造，不用于推斷立體構造。 =鍵的數目+孤對電子對數；形；中心原子雜化軌道數=中心原子所連原子數+孤對電子對數；分子的正電中心和負電中心是否重合，推斷分子的極性。分子(離子)分子(離子)VSEPR雜化類型空間構型鍵角分子極性BeCl2直線形sp直線形180非極性BF3sp2平面三角形平面三角形120非極性CH4sp3四周體形正四周體形10928非極性NH3sp

5、3四周體形三角錐形107極性sp32四周體形V105極性SO2sp2四周體形V120極性HCN直線形sp直線形180極性NHNH+4sp3四周體形正四周體形10928非極性其它1、手性異構：指有機分子的手性異構分子中有手性原子的分子即為手性分子。組成一樣，分子構造不同，但互為鏡 像，這兩種分子互為異構體。2、等電子原理：質相近。3、協作物理論特別的共價鍵，一方供給孤對電子，一方供給空軌道?；蛟优c某些分子或離子稱為配體以配位鍵結合形成的化合物。中心原子或離子、配體、配位原子、配位數。4、影響物質溶解度的因素內因：相像相溶原理。度和壓強。其他因素： NH3B溶質與水發生反響時可增大其溶解度，如：SO2。 大。5、無機酸的酸性無機含氧酸的酸性閱歷規律：將酸改寫成(HO)mROn 的形式，n 值越大，酸性越強非羥基氧原子數越多，酸性越強n=0、弱酸；n=1n=2、強酸；n=3、極強酸。HP