1、 10例 1與氫氧化鈉溶液的反響進展了探究，請你參與并填寫以下空白。試驗步驟試驗現象試驗步驟試驗現象結論pHpH，再漸漸滴加氫氧化 pH 漸漸變大， 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pHpH7鈉溶液發生反響你分析上述方案中為什么強調只有測得的pH7寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反響試驗步驟試驗現象試驗步驟試驗現象結論取少量上述反響后的溶液于試中， 假設 氫氧化鈉溶液過量滴加硫酸銅溶液假設沒有明顯現象稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反響此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反響，其緣由是。為此，還需要選擇填一種試劑，再

2、進展試驗即可。解：1只有 pH7 才能說明硫酸已經反響掉了，從而排解了因氫氧化鈉溶液的參加引起稀硫酸被稀釋而引起pHHCl+NaOH=NaCl+H2O2有藍色沉淀產生；由于當稀硫酸過量時，滴加硫酸銅也沒有明顯現象。鋅粒或碳酸鈉粉末等。總結:一般，對于這類無明顯現象的反響是否發生的問題，證明思路為： 用此法時，必需排解生成物對反響物鑒別的干擾。用此法時，要留意生成物應具有反響物沒有的性質。通常借助于測量體系的溫度變化來反映能量變化狀況。四、 創設比照試驗，使本無現象的化學變化之呈現出明顯的現象下面，我們再來看一道例題：例 2例 2小明同學進展了如下探究。11小明同學通過圖 1 所示的試驗，證明白

3、鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反響，他依據的試驗現象是試驗現象是，反響的化學方程式為 2小明同學通過圖 2小明同學通過圖 2 所示的試驗，也證明白鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反響，他依據的試驗現象是。1HCl+NaOH=NaCl+；2U練習：1、某爭辯性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反響的有關問題，進展了如下探究：1甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發生反響，設計并完成了如以下圖所示實驗。練習：1、某爭辯性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反響的有關問題，進展了如下探究：1甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發生反響，設計并完成了如以下圖所示實驗。X。2乙同學也設計完成了另一個試驗，證明氫氧化

4、鈉溶液與鹽酸能夠發生反響。在盛有25.00mL 稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管漸漸滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的2乙同學也設計完成了另一個試驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發生反響。在盛有25.00mL 稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管漸漸滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH 值,直至氫氧化鈉溶液過量。寫出測定溶液pH寫出測定溶液pH 值的操作方法：；上圖中哪個圖像符合該同學的記錄上圖中哪個圖像符合該同學的記錄填序號。3你認為甲、乙兩位同學的試驗中，填“甲同學”、“乙同學”、“甲3你認為甲、乙兩位同學的試驗中，填“甲同學”、“乙同學”、“甲的試

5、驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反響。2、在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進展中和反響試驗時，反響過程中溶液的酸堿度變化如下圖：1該試驗操作是將滴加到另一種溶液中；2當參加溶液的質量為a g時所得溶液中的溶質為化學式；3 當參加溶液的質量為 bg 時， 向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液呈 色；4氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反響時觀看不到明顯現象，為了確定其反響是否發生， 某班同學設計了不同的試驗方案進展探究：方案一：向裝有肯定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌假照試驗現象是就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了化學反響；練習答案：方案二：向裝有肯定量稀鹽酸的試管中滴

6、加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，假設有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發生化學反響 你認為方案二的結論正嗎？填“正確”或“不正確”，理由是：練習答案：11酚酞2用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在 pH 試紙中間，將試紙的顏色與標準比色卡比照，11酚酞2用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在 pH 試紙中間，將試紙的顏色與標準比色卡比照，讀出溶液的pH D3pH77，這充分證明溶液中的鹽酸因反應而消耗了。21HCl和NaC34假設稀鹽酸剩余也會產生氣泡1在探究CO2和 NaOH置。答復以下問題：請簡潔描述上述四種裝置中的試驗現象：A B C D 上述四種試驗設計所依據的共同原理是 1：溶液

7、進入試管內 B：反響后燒杯內的水會倒吸到錐形瓶中 C的氫氧化鈉溶液后，小氣球會脹大 D：擠壓滴管內的氫氧化鈉溶液后，會形成噴泉。2通過反響體系氣壓減小產生的明顯現象證明白反響物二氧化碳的削減從而間接證明白反響的發生。總結:一般，對于這類無明顯現象的反響是否發生的問題，證明思路為： 用此法時，必需排解生成物對反響物鑒別的干擾。用此法時，要留意生成物應具有反響物沒有的性質。通常借助于測量體系的溫度變化來反映能量變化狀況。八、 創設比照試驗，使本無現象的化學變化之呈現出明顯的現象下面，我們再來看一道例題：2CO2NaOH了通過一些現象說明CO 與 NaOH2CONaOH 溶液的燒杯中如右圖所2示，看

8、到試管內液面上升。這種現象是由于試管內外產生A溫度差B重力差C壓強差D浮力差同學們經過分析爭辯，認為第一組的試驗中產生液面上升現象的緣由可能有兩種。一種是由于CO 與溶液中的NaOH反響消耗了CO你認為另一種緣由是。22CO 與 NaOH 溶液已經發生了反響，他們設計了如下方案：取上述實2驗后的溶液，第一組同學滴加,現象為； 其次組同學滴加現象為他們雖然看到的現象不同但都可以證明CO2NaOH1CCO溶于水或與水反響，消耗了CO；22CaCl溶液含C2或Ba2+的溶液均可，產生白色沉淀兩種方法不2分先后。原理是：都是通過證明物質碳酸鈉的生成來證明反響發生的。練習：1、化學課上，教師將 CO 分

9、別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，我們觀看到前者變渾，2后者沒有明顯現象，CO 和 NaOH2A、BA 軟塑料變扁，裝置B甲同學認為這兩個試驗都可行，其反響原理都可以用化學方程式表示為。乙同學提出了質疑，他認為這兩個試驗都不能證明使容器內壓強變小的緣由是CO2NaOH 反響，還是CO 溶于水，甲同學認為可以補充一個試驗來答復該問題，該試驗2是。只利用A2CONaOH2驗：請答復以下幾個問題：寫出上圖中標有字母的儀器名稱：a，b。以上三個試驗中，有明顯現象，請你幫小明記錄他觀看到的試驗現象：試驗。試驗。試驗因選用儀器不當導致未能觀看到明顯現象，請你幫小明查找一種物品替代該 裝置中的，以使試驗取得

10、成功，你將選用的物品是，改進后能看到的試驗現象是。小余同學提出了質疑，他認為小明試驗還缺乏以證明CO 與 NaOH 確實發生了反響，2其理由是。小余同學又補充了設計如下試驗方案來進一步證明，我來幫他完成：試驗步驟和方法試驗步驟和方法試驗現象試驗結論CO 和NaOH21實發生了化學反響試驗操作試驗現象結論請你再設計一個與上述試驗不同原理的試驗來證明并檢驗CO2和 NaOH 溶液反響生成了Na2試驗操作試驗現象結論3、化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反響,試驗方案如下:3、化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反響,試驗方案如下:試驗裝置試驗裝置試驗步驟及操作試驗現象1氣球鼓起入充有CO2的

11、瓶中無明顯現象2溶液中有氣泡產入瓶中生,氣球變癟3澄清石灰水變渾濁(1)步驟中氣球鼓起的緣由可能是(1)步驟中氣球鼓起的緣由可能是.(2)步驟中的操作是,其目的是(2)步驟中的操作是,其目的是.(3)步驟中發生反響的化學方程式為.(4)本試驗的結論是.習題答案：1、1 CO+2NaOH=NaCO+HO22322做個比照試驗：取兩個同樣大的礦泉水瓶布滿 CO 后，注入同體積的水和 NaOH2溶液蓋上瓶蓋振蕩，比較兩礦泉水瓶變癟的程度等也可圖示2、2、1ab或滴管試驗試管內液面漸漸上升，形成水柱；試驗小氣球脹大礦泉水瓶或其它合理答案；礦泉水瓶變癟或向內凹進NaOHCO2CO2溶于水或和水會反響使氣

12、壓減小的結果？還是CO2NaOH66CaClCa(OH) 溶液或BaCl 溶液或Ba(OH)2222溶液溶液；或在反響后的溶液中滴入稀鹽酸；說明CO與NaOH反響生成了NaCO2233、( 1 )CO 與 NaOH 反響或CO 溶于水，導致瓶內壓強減小22( 23 證明瓶中已沒有CO2( 3 )Ca(OH)+CO=CaCO+HO2232( 2例 1:取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥的小花， 進展以下圖所示試驗試驗現象：(I)、(IV)中的小花變紅設計()、()試驗的目的是：。該試驗的探究方法是：設計分析填“A”或“B”或“C”獲得結論。A僅一個單因素的試驗B有多種因素的比照試驗 C用前面試驗

13、的生成物連續試驗我認為：該方案是通過來證明二氧化碳與水的反響發生了。總結：當某些化學反響現象不明顯或缺乏以說明問題時，可以通過設計出具有明顯現象的試驗，來準確推知和生疏化學反響。解：作比照試驗，驗證反響物水和二氧化碳單獨存在時均不能使紫色石蕊小花變色；B；證明有物質碳酸的生成。一般，對于這類無明顯現象的反響是否發生的問題，證明反響發生的思路為： 用此方法時必需排解生成物對反響物鑒別的干擾。用此法時，要留意生成物應具有反響物沒有的性質，從而排解反響物對生成物鑒別的干擾。例如：CONaOHNaCO 的存在入手，但要留意氫氧化223鈉對碳酸鈉鑒別的干擾。十一、 證明反響過程中有明顯的能量變化通常借助

14、于測量體系的溫度變化來反映體系能量的變化狀況。 十二、 創設比照試驗，使本無現象的化學變化之呈現出明顯的現象2:：二氧化碳氣體能與水反響生成碳酸：COHO=HCO2223使紫色石蕊試液變紅色。為了驗證二氧化碳能與水反響，請你來共同探究。甲同學用如下圖的方法，將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀看到紫色石蕊試液變成紅色，證明二氧化碳能與水反響。乙同學用紫色石蕊試液將白色試紙染成紫色，枯燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分別進展如下試驗：只噴灑稀醋酸；一只灑水；一只直接放入盛有枯燥二氧化碳的集氣瓶中；一只噴灑水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶中。在乙同學的試驗中，紫色小蝴蝶不會變色的是填試驗編號，下同，說明白

15、 、，能證明二氧化碳確實和水反響的試驗是。你覺得甲. 乙同學的方案中，哪個更好？，另一位同學的方案不嚴謹的緣由是。23明二氧化碳與水反響，有可能是二氧化碳或水使紫色石蕊試液變成紅色。練習：1、為了探究二氧化碳能與水發生反響生成具有酸性的物質，A、B 兩同學分別設計了探究試驗的方案。A 同學的試驗方案和課本上一樣，是將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀看溶液的顏色變化，如圖甲所示。B 同學的試驗方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的枯燥的小花，按圖乙進展試驗，觀看小花顏色變化。請你對A、B 兩同學的試驗探究方案進展評價：哪個同學的方案更合理：，方案合理的理由是。圖甲試驗中的化學方程式是。圖乙中第步驟的目的

16、是說明：。圖乙中步驟的現象是：假設將圖乙步驟已經變色的小花從集氣瓶中取出，再放到裝有濃硫酸的燒杯中有空塑料板上如右圖，一段時間后，現象是：。2、探究二氧化碳溶于水時，二氧化碳是否與水發生了反響。某試驗小組用塑料礦泉水瓶 和集氣瓶收集了假設干瓶枯燥的二氧化碳氣體，并預備了一些用石蕊溶液染成的紫色小花， 進展如下試驗： 在布滿二氧化碳的塑料瓶中留神參加的蒸餾水，擰緊瓶蓋充分振蕩，塑料瓶變扁； 取中瓶內液體噴到紫色的枯燥小花上，小花馬上變紅； 變紅的小花放在酒精燈上方留神烘烤片刻，紅色小花又變成紫色答復以下問題：試驗中同學們全都認為塑料瓶變扁的緣由是瓶中的二氧化碳削減了，在進一步思考氣體變少的緣由時

17、，消滅了兩種不同的意見，你認為可能是： 或；針對試驗小花變紅的事實，同學們提出三種猜測：二氧化碳能使石蕊變紅； 水能使石蕊變紅； 二氧化碳與水反響生成了一種的物質能使石蕊變紅。試驗操作試驗現象試驗操作試驗現象試驗結論使石蕊變紅的不是水3試驗操作中發生的化學反響方程式是：3試驗操作中發生的化學反響方程式是：。使石蕊變紅的不是二氧化碳3、我們知道：二氧化碳與水反響生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反響生成一種酸呢？某試驗小組對此進展探究，設計的探究過程如下。請你答復其中的有關問題：做出假；設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使枯燥的 藍色石蕊試紙變色，最終驗證二氧化硫氣體能否使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，試驗裝置和藥品如圖：查閱資料：你認為該試驗小組需要把握的資料內容中應包括填序號二氧化硫易溶于水酸能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅SO2不與濃硫酸反響二氧化硫有毒，能與堿溶液反響生成鹽和水試驗：試驗過程中裝置C明。裝置D顏色發生變化，當有二氧化硫氣體通過時覺察潮濕的藍色石蕊試紙變紅。此現象說明，此過程中反響的化學方程式為。裝置E是。結論原假設填“成立”或“不成立”練習答案：1、BB明：紫色石蕊變紅不是水的作用，也不是二氧化碳的作用，而是二氧化碳與水反響生成酸的結果；CO+