1、15301. 2 分 (7459)對于HO 和NH，以下表達正確的選項是2 22 4(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱堿(C) 都具有氧化性和復原性(D) 都可與氧氣作用2. 2分 (4333)以下含氧酸中屬于三元酸的是 HBOHPOHPOHAsO333233343. 2 分 (1305)以下各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小挨次，正確的選項是BaCOKCOCaCO MgCONaSO NaHSO334. 2 分 (1478)233鋁在空氣中燃燒時，生成單一化合物AlO和AlN2 32 32 3單一化合物AlN和AlN2 32 35. 2 分 (7396)以下含氧酸根中，屬于環(huán)狀構(gòu)造的是 (A)(B

2、)(C)(D)6. 2 分 (1349)以下化合物與水反響放出 HCl 的是 CClNClPOClClO437. 2 分 (1482)32 7InCl2為逆磁性化合物，其中In的化合價為(A) +1(B) +2(C) +3(D) +1+38. 2 分 (7475)鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為(A) 鹽酸(B) 硝酸(C) 硫酸鈉(D) 硫化鈉(過量)9. 2分 (7446)以下各組化合物中，都有顏色的一組化合物是 (A) SiCl，SnCl，PbO(B) CCl，NO，HgI44422(C) SiC，BH，NO(D) PbO，PbI，SnS2 62 42210. 2 分 (7363

3、)將過量SiF4通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是(A) HSiO，NaF(B) NaSiO，NaF4423(C) NaSiO，NaSiF(D) SiO，HF2326211. 2 分 (1421)NCl3通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是 (A) NH3和ClO(B) NH3Cl(C) 和Cl(D) 和Cl12. 2 分 (4348)PCl3和水反響的產(chǎn)物是 (A) POCl和HCl(B) HPOHCl333(C) HPO和HCl(D) PH和HClO34313. 2 分 (7463)以下各對物質(zhì)，水解力量比照，正確的選項是(A) (B) SnCl2SnCl4PCl3BiCl314. 2 分 (4361)

4、二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到：(A) NaNO和HO(B) NaNO，O和HO22222(C) NaNO，NO和HO(D) NaNO，NaNO和HO32 5232215. 2 分 (1460)以下硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸鹽的是2(A) SnS(B) SnS(C) PbS(D) BiS22 3123016. 5 分 (7452)NO 很簡潔分解為和。將棕黃色的 NO 冷卻到 0左右，它幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)? 32色的。經(jīng)X射線衍射爭辯，證明固體NO含有兩種離子。2 517. 5 分 (1410)NCl 的水解產(chǎn)物是3PCl 的水解產(chǎn)物是3SbCl 的水解產(chǎn)物是3BiCl 的水解產(chǎn)物是

5、3和； 和； 和； 和；AsCl3的水解產(chǎn)物是和。18. 2 分 (4402)I和Cl在堿性介質(zhì)中的反響方程式是。22I和HO的反響方程式是。22 219. 2 分 (7357)BN是一種重要的無機材料，六方BN與晶體構(gòu)造相像，但它是無色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方BN可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎紹N，此時它與晶體構(gòu)造相像。20. 2 分 (1477)HBO 是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強堿滴定，假設(shè)加肯定量的 ，生成33 后，因酸性大為增加，則就可滴定了。21. 2 分 (1348)比照HF、HS、HI和HSe的酸性，其中最強的酸是，最弱的酸是。2222. 2 分 (7325)試指出在IIIA

6、IVA金屬和非金屬元素：；在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。23. 2 分 (1439)Sn(II)的強堿溶液中參加硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學方程式為：。24. 2 分 (4444)在試驗室中制取少量HBr 和HI，可承受下面的方法：紅磷與HO 混合，滴加Br；(2) 紅磷和碘混合，滴加HO222化學反響方程式分別為 (1)； 。25. 2 分 (1307)氯化銨的熱分解產(chǎn)物是和；化學試驗室常消滅洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時間有一層白色沉積物， 這是由于 。26. 2 分 (1485)以下各含氧酸按其酸度強弱排列的挨次是。HBO，HBO，HBO，HBO2 4 735 3 76 4

7、927. 2 分 (7461)HPO 和 NaHPO(2) CO 和 CaCO342423(1)，。三、計算題 ( 共 32028. 7 分 (4367)高純錫可在600 K溫度下煉鑄，這時反響Sn(l) + O(g) = SnO(s)22的 = - 418.4 kJmol-1。煉鑄時常用氬作為保護氣體，然而其中常包含分壓力為 1.010-6 標準壓力 =100kPa的氧。 試答復在此環(huán)境中錫是否會受到氧化？29. 7 分 (4438)4NHClO(s) = 2N(g) + 4HCl(g) + 5O(g) + 6HO= -639 kJmol-144222用固體NH ClO 和鋁粉混合成固體推動

8、劑。估算高氯酸銨和鋁粉的質(zhì)量比。44(相對原子質(zhì)量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)30. 6 分 (4412)利用金屬電極電勢，通過計算說明，用SnPb2+ 鹽溶液中置換Pb：Sn2+/Sn-0.14 V， Pb2+/Pb-0.13 V)四、問答題 ( 共 42031 5 分 (1364)工業(yè)上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫出有關(guān)反響方程式。32. 5 分 (7427)黑色化合物 A 不溶于水，但可溶于鹽酸。稀釋其鹽酸溶液時，有白色沉淀B 析出，酸化時，沉淀溶解。在溶液中HSC，該沉淀可溶于NaS 溶液生成化合物D。試推斷各化合物：22 2A為，B為，C為，D為。33 5 分 (432

9、2)以碳酸鈉和硫黃為原料制備硫代硫酸鈉。34. 5 分 (7301)用漂白粉漂白物料時，常承受以下步驟：將物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空氣中；將物料浸在稀鹽酸中；將物料浸在大蘇打溶液中，最終取出放在空氣中枯燥； 試說明每一步處理的作用，并寫出有關(guān)的反響方程式。2022-2022無機化學中段考試卷A15 題 301. 7459(C)2.4333(D)3.4338(D)4. 1478(D)5.7396(C)6. 1349(C)7.1482(D)8.7475(D)9. 7446(D)10.7363(C)11. 1421(A)12.4348(B)13.7463(D)14. 4361(D)15.146

10、0(B)12 題 3016. 5 分 (7452)NO，NO，無，NO， 和22 417. 5 分 (1410)NH HOClHPO ,HCl3,3,3,SbOCl, HClBiOCl,HClAsO,HCl18. 2 分 (4402)3,3,I + 5Cl2+ 12OH = 2 + 10Cl + 6HO2I + 5HO = 2HIO + 4HO22 23219. 2 分 (7357)石墨，金剛石20. 2 分 (1477)甘油或甘露醇(己六醇)協(xié)作物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)21. 2 分 (1348)HIHS222. 2 分 (7325)IIIAB非金屬，AlTl金屬IVAC、Si非金屬

11、，Ge、Sn、Pb金屬B，Al，C，Si23. 2 分 (1439)3 + 2Bi3+ + 9OH = 3 + 2Bi黑24. 2 分 (4444)2P + 3Br + 6HO 6HBr + 2HPO22332P + 3I + 6HO 6HI + 2HPO223325. 2 分 (1307)氨，氯化氫氨氣和鹽酸蒸氣反響產(chǎn)生了NHCl426. 2 分 (1485)HBO HBO HBO HSO HPO42434HBrO3HClO3HIO3HSeO HTeO HSO246624HNO HPO HAsO33434( D ) 10. 不能用濃硫酸枯燥的氣體是A. SOB. HCl2C. COD. HS

12、2( B ) 11. 既可溶于NaS(aq)，又可溶于NaS(aq)的硫化物是22 xA. CuSB. AsSC. ZnSD. HgS2 3( B ) 12. 哪一種試劑能使Br-和BrO-起反響生成Br2A. CHBHCl6 6C. HOD.稀NaOH2( D ) 13. 以下物質(zhì)中，缺電子化合物是CCl4SF4NF3BCl3( C ) 14. BF3NH3結(jié)合，是由于它們之間能形成A. 氫鍵B.離域鍵C. 配位鍵D.范德華力( C ) 15. 以下物質(zhì)中，屬于正鹽的是A. NaHPOB. NaHPO2423C. NaHPOD. NaHPO2224二、填空題(25分)N 的構(gòu)造式為，所形成的

13、鍵包括和。3標態(tài)鹵素單質(zhì)氧化性挨次為：，標態(tài)鹵離子復原性挨次為：。同濃度鹵化氫水溶液酸性挨次為：。同濃度HClO、HClO、HClO 水溶液酸性挨次為：；而氧化性挨次為：。34鍵能大小挨次：O-O S-S ； O=O。HPO次磷酸是 一 元質(zhì)子酸，它與AgNO323反響方程式為： 2 Ag+ + HPO3 HO = 2 Ag+ HPO2- + 3 H+。2223PCl3水解產(chǎn)物是, NCl3水解產(chǎn)物是, SbCl3水解產(chǎn)物是。依據(jù)VSEPR，填寫下表：離子價電子幾何構(gòu)型離子幾何構(gòu)型I3ICl4依據(jù)分子軌道法，N(g)，O(g)和O(g)中，是順磁性分子，而是逆磁性分子。223依據(jù)分子軌道法，分

14、子或離子C(g) 、N(g) 和O+(g)的鍵級挨次是：。222CO人血紅素中可輸送 O 的是卟啉衍生物的協(xié)作物 HmM, 其中 M 是指；CO 使人中毒的機理可表示2為。三、寫出以下反響的化學方程式或離子方程式：碘量法以標準硫代硫酸鈉溶液測定I ：2I (s) + 2 SO2- = 2 I_ + SO2- (連四硫酸根)22 34 6試驗室以高錳酸鉀和鹽酸制備Cl (g)的反響：22 MnO_ + 10 Cl_ + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl(g) + 8 HO422以NaBiO(s)鑒定Mn2+(aq加熱：35 NaBiO(s) + 2 Mn2+ 14 H+ = 5 Bi3

15、+ + 5 Na+ + 2 MnO_ +34四、簡要答復以下問題(20分)依據(jù)共價鍵理論，對于下面測定的N 和 P 的氫化物與氟化物分子的鍵角的各種相互差異作出解釋：NH 107， NF 102， PH 93， PF 104。(8分)3333試驗測得NO119 pm132。2用雜化軌道理論寫出NO 的雜化成鍵過程，寫出NO 的分子構(gòu)造示意圖；22把雜化軌道理論與MO 法結(jié)合，簡要解釋NO 的鍵長和鍵角；2NO2(參考鍵長: 正常N-O單鍵 140 pm；正常N=O雙鍵 115 pm)(12分)五、鹵素、氧族、氮族小結(jié)A42。10 分六、計算題由 G / F - Z298 K3 I(s) + 6

16、 OH-(aq) = 5 I-(aq) + IO-(aq) + 3 HO(l)232試 利 用 上 述 反 應(yīng) 設(shè) 計 一 原 電 池 ， 寫 出 該 原 電 池 符 號 ， 計 算 其 標 準 電 動 勢 。一、選擇題1.無機化學試題對于HO 和NH，以下表達正確的選項是2 22 4都是二元弱酸(B) 都是二元弱堿(C) 都具有氧化性和復原性(D) 都可與氧氣作用2.以下含氧酸中屬于三元酸的是 HBOHPOHPOHAsO33323.3334以下各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小挨次，正確的選項是BaCOKCOCaCO NaHSO332334.鋁在空氣中燃燒時，生成單一化合物AlO和AlN2 32 3

17、2 3單一化合物AlN和AlN2 32 35.以下含氧酸根中，屬于環(huán)狀構(gòu)造的是 (A)(B)(C)(D)6.以下化合物與水反響放出 HCl 的是 CClNClPOClClO4332 7InCl2為逆磁性化合物，其中In的化合價為(A) +1(B) +2(C) +3(D) +1+38.鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為鹽酸(B) 硝酸(C) 硫酸鈉(D) 硫化鈉(過量)9.以下各組化合物中，都有顏色的一組化合物是 (A) SiCl，SnCl，PbO(B) CCl，NO，HgI44422(C) SiC，BH，NO(D) PbO，PbI，SnS2 62 42210.將過量SiF 通入NaOH溶

18、液中，主要產(chǎn)物是4(A) HSiO，NaF(B) NaSiO，NaF4423(C) NaSiO，NaSiF(D) SiO，HF11.23262NCl3通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是 (A) NH3和ClO(B) NH3Cl(C) 和Cl(D) 和Cl12.PCl3和水反響的產(chǎn)物是 (A) POCl和HCl(B) HPOHCl333(C) HPO和HCl(D) PH和HClO34313.以下各對物質(zhì)，水解力量比照，正確的選項是(A) (B) 14.SnCl2SnCl4PCl3BiCl3二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到：NaNO和HO(B) NaNO，O和HO22222(C) NaNO，NO和HO

19、(D) NaNO，NaNO和HO15.32 52322以下硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸鹽的是2(A) SnS(B) SnS(C) PbS(D) BiS22 3二、填空題16.NO 很簡潔分解為和。將棕黃色的 NO 冷卻到 0左右，它幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)? 32色的。經(jīng)X射線衍射爭辯，證明固體NO含有兩種離子。2 517.NCl 的水解產(chǎn)物是3PCl 的水解產(chǎn)物是3SbCl 的水解產(chǎn)物是3BiCl 的水解產(chǎn)物是3和； 和； 和； 和；18.AsCl3的水解產(chǎn)物是和。19.I和Cl在堿性介質(zhì)中的反響方程式是。22I和HO的反響方程式是。22 2BN是一種重要的無機材料，六方BN與晶體構(gòu)造相像，但它

20、是無色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方BN可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎紹N，此時它與晶體構(gòu)造相像。20.HBO 是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強堿滴定，假設(shè)加肯定量的 ，生成33 后，因酸性大為增加，則就可滴定了。21.22.比照HF、HS、HI和HSe的酸性，其中最強的酸是，最弱的酸是。22試指出在IIIAIVA金屬和非金屬元素：；在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。23.Sn(II)的強堿溶液中參加硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學方程式為：。24.在試驗室中制取少量HBr 和HI，可承受下面的方法：紅磷與HO 混合，滴加Br；(2) 紅磷和碘混合，滴加HO222化學反響方程式分別為 (1)；(2) 氯

21、化銨的熱分解產(chǎn)物是和；化學試驗室常消滅洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時間有一層白色沉積物， 這是由于 。26.以下各含氧酸按其酸度強弱排列的挨次是。HBO，HBO，HBO，HBO27.2 4 7335 3 76 4 9HPO 和 NaHPO；(2) CO 和 CaCO 在水溶液中混合時發(fā)生的主要反響的化學方程式是(1)，342423。三、問答題28工業(yè)上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫出有關(guān)反響方程式。29黑色化合物 A 不溶于水，但可溶于鹽酸。稀釋其鹽酸溶液時，有白色沉淀B 析出，酸化時，沉淀溶解。在溶液中HSC，該沉淀可溶于NaS 溶液生成化合物D。試推斷各化合物：22 2A為，B為，C為，

22、D為。30以碳酸鈉和硫黃為原料制備硫代硫酸鈉。31用漂白粉漂白物料時，常承受以下步驟：將物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空氣中；將物料浸在稀鹽酸中；將物料浸在大蘇打溶液中，最終取出放在空氣中枯燥；試說明每一步處理的作用，并寫出有關(guān)的反響方程式。無機化學答案一、選擇題1 (C) 2. (D)3. (D)4. (D)5. (C)6. (C) 7. (D)8. (D)9. (D) 10. (C)11. (A) 12. (B) 13. (D) 14. (D) 15.(B)二、填空題16.NO，NONO22 417.NH HOClHPO ,HCl3,3,3,SbOCl, HClBiOCl,HClAsO,H

23、Cl18.I + 5Cl2+ 12OH = 2 + 10Cl + 6HO23,3,I + 5HO = 2HIO + 4HO22 232石墨，金剛石甘油或甘露醇(己六醇)協(xié)作物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)HIHS2IIIAB非金屬，AlTl金屬IVAC、Si非金屬，Ge、Sn、Pb金屬B，Al，C，Si3 + 2Bi3+ + 9OH = 3 + 2Bi黑2P + 3Br + 6HO 6HBr + 2HPO22332P + 3I + 6HO 6HI + 2HPO2233氨，氯化氫氨氣和鹽酸蒸氣反響產(chǎn)生了NHCl4HBO HBO HBO COFBAlCFOCAlCOFDCAlFO 14、在元素周期

24、表中，同一主族從上到下，原子半徑 A 。A漸漸增大B漸漸減小 C先增大再減小D沒規(guī)律15 HCl、HBr、HI三種物質(zhì)的沸點依次上升的主要緣由是A. 范德華力減小B. 取向力增大C. 誘導力增大D. 色散力增大 16以下配體能作為螯合劑的是A. SCN-B. NO2-C. SO42-D. H2N-CH2-CH2-NH217某金屬離子協(xié)作物的磁矩為4.90 B.M.，而同一氧化態(tài)的該金屬離子形成的另一協(xié)作物，其磁矩為零，則此金屬離子可能為A. Cr()B.Mn()C. Fe()D. Mn()18、關(guān)于原子軌道的下述觀點，正確的選項是B原子軌道是電子運動的軌道；某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態(tài)

25、，即波函數(shù)原子軌道表示電子在空間各點消滅的概率；原子軌道表示電子在空間各點消滅的概率密度。19 在硝酸介質(zhì)中，欲使M氧化為MO 可加以下哪種氧化劑(A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C) 王水， (D)NH42S2O8AgNO320 以下分子中偶極矩不為零的分子是ABeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4二、填空題1301HFHClHBr三物質(zhì)分子間取向力按挨次遞增色散力按挨次遞增；沸點按挨次遞增。2BaSOKs1.010-1AgCKs1.710-1CaFKs3.410-1溶解度從大到小挨次是。3協(xié)作物CoCl(SCN)(en)2Cl 的名稱是，中心離子是，中心離子

26、的配位數(shù)是，配體數(shù)是，配體是。5、原子軌道的能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)打算的。7、原子軌道近似能級圖是依據(jù)能量 由低到高的挨次排列，并將能量相近的能級劃歸一組， 稱為能級組。相鄰能級組之間能量相差比較大。每個能級組除第一能級組都是從 S能級開頭，于P能級終止能級組數(shù)=核外電子層數(shù)即周期表的 周期數(shù)能級組的劃分與周期表周期的劃分 全都。6把0.020 mol 的Na2SO4溶液10 mL與0.0050 mol 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶膠，電泳時 膠粒向極移動，其膠團構(gòu)造式為 推斷題主量子數(shù)為1時，有兩個方向相反的軌道。X由于H11 個軌道。 X21 個數(shù)，即l=1。X活化能

27、高的反響，其反響速率很低，且到達平衡時其K值也肯定很小X難溶電解質(zhì)的不飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡 。強酸滴定弱堿，突躍范圍與弱堿的解離常數(shù)和起始濃度有關(guān)。 9、 HF，HCl，HBr，HIHI。5、第五、六周期同一副族元素如Mo、W6、保存SnCl2 水溶液參加Sn 粒的目的是防止SnCl23、高層大氣中的臭氧層保護了人類生存的環(huán)境，其作用是吸取紫外線。 四、寫出有關(guān)方程式，且配平101、燒堿的工業(yè)制法；2、銅綠的生成；3 、PbO24、AgNO35、乙硼烷在空氣中自然答案HBrHClHF；HF HCl HBr；HCl HBr s (AgCl) s (BaSO4)(一)氯化一氯)； Co3+

28、；6；4；Cl-、SCN-、en 6.(BaSO4)m-或(BaSO4)mAlCl3MgSO4K3Fe(CN)6四、 寫出有關(guān)方程式，且配平101. 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 +H2 ，2Cu+ O2 + H2O + CO2Cu2(OH)2CO3PbO2 + 4HCl(濃)PbCl2 + Cl2 + 2H2O4. AgNO3Ag + 0.5O2 + NO25. B2H6 + 3O2B2O3 + 3H2O20222022A一、選擇題：本大題共251 分，共25以下物質(zhì)堿性的大小挨次正確的選項是 NHNHNHNH NHOH2 432NHNHNHOH32 42熔點最高的金屬是C

29、rB. WC. AuD. TcdsA 和另一元素氯化物 BKIA 生成某元素的碘化物沉淀和 I 。 B 則生成碘化物沉淀，這碘化物沉淀進一步與KI2別是ZnSO, HgClB. CuSO, HgCl42242C. CdSO, HgClD. AgSO，HgCl422422以下不屬于二元質(zhì)子酸的是HPOHSOHPONaHPO33243224既能溶于NaOH又能溶于NHHO的氫氧化物是32Fe(OH)3Zn(OH)2Al(OH)3Cd(OH)2AgBr晶體在1L1mol/L(mol/L)(Ag(NH)的穩(wěn)定常數(shù)為1.107AgBr的=7.710-13).3 2spA. 2.3410-3B. 3.62

30、10-3C. 4.3610-3D. 1.5410-2PCl 和水反響的產(chǎn)物是3A.POCl，HClB. HPO，HCl333C. HPO，HClD. PH，HClO343以下難溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na S 溶液的是2A. CuSB. ZnSC. MnSD. HgS將過量SiF 通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是4HSiO，NaFB. NaSiO，NaF4423C. NaSiO，NaSiFD. SiO，HF23262以下含氧酸的氧化性挨次正確的選項是A. HClOHBrOHIOB. HIOHBrO HclOC. HClOHClOHClOD. HClOHClO HClO4334以下各組

31、元素中，性質(zhì)最相像的兩個元素是A. Zr和HfB. Mg和AlC. Ag和AuD. Fe和Co以下物質(zhì)的強氧化性與惰性電子對效應(yīng)無關(guān)的是 PbONaBiOKCrOTlCl2322 73以下那種分子不含橋鏈構(gòu)造AlCl3FeCl3CuCl2FeCl2僅一種試劑，即可將Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五種離子區(qū)分開，可選用 A. NHHOB. NaOH C. HSD. NaS3222含有以下離子的溶液，與Na S 溶液反響不生成黑色沉淀的一組是2A.Fe2+,Bi3+B.Cd2+,Zn2+C. Fe3+,Cu2+D. Mn2+,Pb2+以下含氧酸中屬于一元酸的是HBOHAsO

32、HPOHSiO33333344以下物質(zhì)與鹽酸反響，能生成三價氯化物的是 CoOFeONiOPbO2 32 32 33 4以下碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最好的是 BeCO3MgCO3SrCO3BaCO3通常鑒定鎳離子的試劑是 A.硫脲B.二苯基聯(lián)苯胺C.硝基苯偶氮間苯二酚D.丁二酮肟向HgCl 溶液中參加過量的氨水后生成的產(chǎn)物是 22A. Hg(OH)2-B. Hg(NH)2+243 4C. Hg+ HgNHCl D. HgNHCl22含有6離域大鍵的是 4SOgD. SOCl3332在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸點最低的是 HFB. HClC. HBrD. HI在Cr(SO)溶液中，參加Na

33、S溶液，其沉淀產(chǎn)物為 24 32CrSB.CrO2-C.Cr(OH)D.CrO-2 3432NaHPO 溶液中參加AgNO溶液后，主要產(chǎn)物是 243A.AgOB. AgOHC. AgHPOD. AgPO22434在酸性介質(zhì)中，欲使Mn2+氧化為MnO，可加以下哪種氧化劑 4KClOB. KCrOC. 王水D. PbO322 72二、用化學反響方程式說明以下現(xiàn)象要求配平，210HgSCuO銅器在潮濕空氣中緩慢生成一層綠色的銅銹鉛制品中硫化鉛黑斑可用過氧化氫處理去除熱分解CuCl2HO 產(chǎn)生黑色物質(zhì)22三、填空題120要除去NO(g)中的NO(g)， 選用的試劑是(2乙硼烷分子中所含的化學鍵類型包

34、括 和 。I 難溶于水卻易溶于KI溶液中，是由于。2寫出以下物質(zhì)的化學式：摩爾鹽 ()，赤血鹽()，鈦白， 砒霜。MnO 離子在不同介質(zhì)中被復原所得的產(chǎn)物是強堿性介質(zhì)中()，中性介質(zhì)中()，酸性介4質(zhì)(。試驗室用的變色硅膠在吸水過程中的顏色變化為(配制SnCl 水溶液應(yīng)在溶液中進展，配制好后應(yīng)參加()保存 。2在酸性的KCrO 溶液中，參加Pb2+離子，可生成的沉淀物質(zhì)是 ()。22 7氧化性HClO () HClO，酸性HClO HClO 大于、小于或等于。33SO(6)Hg2+Hg；232224(7)Hg22+2S，能發(fā)生氧化復原反響的有不包括歧化、反歧化反響，發(fā)生歧化反響的有，發(fā)生反歧化

35、反響的有填序號四、簡答題515畫出白磷的分子構(gòu)造，并說明其性質(zhì)為什么比較活潑？請用一種試劑將CuCl、AgCl 和Hg Cl 三種難溶于水的白色粉末區(qū)分開來。寫出相關(guān)的反響方程式。22為什么CCl 不水解，而SiCl 能發(fā)生水解？解釋緣由并寫出水解產(chǎn)物。44五、推斷題510現(xiàn)有棕黑色粉末A，將其與濃鹽酸混合并加熱得近于無色的溶液BB 中參加一些PbO2粉末后得到紫紅色溶液CCNaOHNaSO 溶液，有綠色溶液DD23HSOAC。假設(shè)向BNaOH 溶液有白色沉淀EE 不溶于過量NaOHE24棕黑色。 推斷A, B, C, D, E一種無色的鈉鹽晶體AHClBC；CKMnOCHSB；ABa2+，則

36、產(chǎn)生不溶于酸42的白色沉淀D。過量A 遇AgNO 溶液生成無色溶液E。試依據(jù)以上反響的現(xiàn)象推斷A、B、C、DE3式表示)六、計算題10201.010-4molL-1CrO2-離子和Cl-離子的混合溶液中逐滴參加AgNO 溶液，通過計算說明何種43 K(AgCl)=1.51-10，K(AgCrO)=9.1-1)spsp2447.(Fe3+/Fe2+) = 0.771V,(I/I-) = 0.535 V,2Fe3+2+2I-2Fe2+ I2體系中參加KCN，使Fe(CN)3- = Fe(CN)4- = CN- = 1.0 mol/L，試計算說明是否會有IK Fe(CN)3- =662穩(wěn)61042

37、，K Fe(CN)4- = 1035穩(wěn)6參考答案一、選擇題1251-56-1011-1516-2021-251-56-1011-1516-2021-25D B B C B B B D C A A C D B B A B D D C C B C D D二、完成反響方程式2103HgS12HCl2HNO3HHgCl3S2NO4HO32424HI + 2CuO 2CuI + I2+ 2HO22Cu +O+HO+CO = Cu(OH) CuCO2222328 PbS+ 4HO = PbSO + 4HO2 242CuCl2HO =CuO+ 2HCl+ HO222三、填空題120FeSO4B-H 鍵B-H

38、-B 3c-2e鍵I + I-2= I-3FeSO(NH)SO6HO KFe(CN)TiOAsO44 2423622 3MnO24MnOMn2+2藍變粉紅鹽酸Sn粒PbCrO4小于 大于40 1,2； 4,5,7； 6四、簡答題51541 P4NHHO32CuCl + NHHO Cu(NH)+無色 + O Cu(NH)2+藍色323 223 4AgCl+ NHHO Ag(NH+無色323 2Hg Cl + NHHO Hg(NH)Cl + Hg + NHCl2 2324(灰色)CClC原子無空軌道，無法承受水的進攻； SiClSi有空的d軌道，能與水發(fā)生配位而水解產(chǎn)生HSiOHCl。4444五、

39、推斷題510A. MnO; B. MnCl; C. MnO-; D. MnO2-; E. Mn(OH).2244245、A. NaSO B. S C. SO D. BaSO2 2 324E. Ag(SO)3-2 3 2六、計算題1020解：沉淀AgCl 時所需要的Ag+離子濃度為：Ag+ = K (AgCl)/Cl- = (1.5610-10)/ (1.010-4) = 1.56 10-6 mol/LspAgCrO 時所需要的Ag+離子濃度為：24Ag+ = K (AgCrO)/CrO2-1/2 = (910-12)/ (1.010-4)1/2= 3 10-4 mol/Lsp244故逐滴參加A

40、gNO 時，AgCl沉淀首先析出。5分3Cl-沉淀完全時，溶液中Ag+濃度為：Ag+ = K (AgCl)/Cl- = (1.5610-10)/ (1.010-5 ) = 1.56 10-5 mol/Lsp此時對于AgCrO 而言，24J= Ag+2 CrO2- = (1.56 10-5)2 (1.010-4 ) = 2.43 10-14 0，所以反響正向進展。 4當參加KCNFe3+ 6 CN-=Fe(CN)63-Fe(CN)63-穩(wěn)K =1042穩(wěn)Fe3+CN6Fe2+ 6 CN-=Fe(CN)64-Fe(CN)64-穩(wěn)K =1035穩(wěn)Fe2+CN6 / Fe(CN)64-)(Fe3+/

41、Fe2+)Fe3+ Fe2+= 0.771 + 0.0592lg10-42/10-35= 0.36 VE = 0.36 - 0.535 0,所以反響正向不能進展，即沒有I生成。6分22022-202215301. 2 分 (7459)對于HO 和NH，以下表達正確的選項是2 22 4都是二元弱酸(B) 都是二元弱堿(C) 都具有氧化性和復原性(D) 都可與氧氣作用2. 2分 (4333)以下含氧酸中屬于三元酸的是 HBOHPOHPOHAsO333233343. 2 分 (1305)以下各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小挨次，正確的選項是BaCOKCOCaCO MgCONaSO NaHSO334. 2

42、分 (1478)233鋁在空氣中燃燒時，生成單一化合物AlO和AlN2 32 32 3單一化合物AlN和AlN2 32 35. 2 分 (7396)以下含氧酸根中，屬于環(huán)狀構(gòu)造的是 (A)(B)(C)(D)6. 2 分 (1349)以下化合物與水反響放出 HCl 的是 CClNClPOClClO437. 2 分 (1482)32 7InCl2為逆磁性化合物，其中In的化合價為(A) +1(B) +2(C) +3(D) +1+38. 2 分 (7475)鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為(A) 鹽酸(B) 硝酸(C) 硫酸鈉(D) 硫化鈉(過量)9. 2分 (7446)以下各組化合物中，都

43、有顏色的一組化合物是 (A) SiCl，SnCl，PbO(B) CCl，NO，HgI44422(C) SiC，BH，NO(D) PbO，PbI，SnS2 62 42210. 2 分 (7363)將過量SiF4通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是(A) HSiO，NaF(B) NaSiO，NaF4423(C) NaSiO，NaSiF(D) SiO，HF2326211. 2 分 (1421)NCl3通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是 (A) NH3和ClO(B) NH3Cl(C) 和Cl(D) 和Cl12. 2 分 (4348)PCl3和水反響的產(chǎn)物是 (A) POCl和HCl(B) HPOHCl333(C)

44、HPO和HCl(D) PH和HClO34313. 2 分 (7463)以下各對物質(zhì)，水解力量比照，正確的選項是(A) (B) SnCl2SnCl4PCl3BiCl314. 2 分 (4361)二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到：(A) NaNO和HO(B) NaNO，O和HO22222(C) NaNO，NO和HO(D) NaNO，NaNO和HO32 5232215. 2 分 (1460)以下硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸鹽的是2(A) SnS(B) SnS(C) PbS(D) BiS22 3123016. 5 分 (7452)NO 很簡潔分解為和。將棕黃色的 NO 冷卻到 0左右，它幾乎

45、全部轉(zhuǎn)變?yōu)? 32色的。經(jīng)X射線衍射爭辯，證明固體NO含有兩種離子。2 517. 5 分 (1410)NCl 的水解產(chǎn)物是3PCl 的水解產(chǎn)物是3SbCl 的水解產(chǎn)物是3BiCl 的水解產(chǎn)物是3和； 和； 和； 和；AsCl3的水解產(chǎn)物是和。18. 2 分 (4402)I和Cl在堿性介質(zhì)中的反響方程式是。22I和HO的反響方程式是。22 219. 2 分 (7357)BN是一種重要的無機材料，六方BN與晶體構(gòu)造相像，但它是無色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方BN可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎紹N，此時它與晶體構(gòu)造相像。20. 2 分 (1477)HBO 是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強堿滴定，假設(shè)加肯定

46、量的 ，生成33 后，因酸性大為增加，則就可滴定了。21. 2 分 (1348)比照HF、HS、HI和HSe的酸性，其中最強的酸是，最弱的酸是。2222. 2 分 (7325)試指出在IIIAIVA金屬和非金屬元素：；在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。23. 2 分 (1439)Sn(II)的強堿溶液中參加硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學方程式為：。24. 2 分 (4444)在試驗室中制取少量HBr 和HI，可承受下面的方法：紅磷與HO 混合，滴加Br；(2) 紅磷和碘混合，滴加HO222化學反響方程式分別為 (1)； 。25. 2 分 (1307)氯化銨的熱分解產(chǎn)物是和；化學試驗室常消滅洗凈

47、的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時間有一層白色沉積物， 這是由于 。26.2 分 26.2 分 (1485)以下各含氧酸按其酸度強弱排列的挨次是。HBO，HBO，HBO，HBO2 4 735 3 76 4 927. 2 分 (7461)HPO 和 NaHPO(2) CO 和 CaCO342423(1)，。三、計算題 ( 共 32028. 7 分 (4367)高純錫可在600 K溫度下煉鑄，這時反響Sn(l) + O(g) = SnO(s)22的 = - 418.4 kJmol-1。煉鑄時常用氬作為保護氣體，然而其中常包含分壓力為 1.010-6 標準壓力 =100kPa的氧。 試答復在此環(huán)境中錫

48、是否會受到氧化？29. 7 分 (4438)4NHClO(s) = 2N(g) + 4HCl(g) + 5O(g) + 6HO= -639 kJmol-144222用固體NH ClO 和鋁粉混合成固體推動劑。估算高氯酸銨和鋁粉的質(zhì)量比。44(相對原子質(zhì)量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)30. 6 分 (4412)利用金屬電極電勢，通過計算說明，用SnPb2+ 鹽溶液中置換Pb：Sn2+/Sn-0.14 V， Pb2+/Pb-0.13 V)四、問答題 ( 共 42031 5 分 (1364)工業(yè)上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫出有關(guān)反響方程式。32. 5 分 (7427)黑色化合物 A 不溶于水，但可溶于鹽酸。稀釋其鹽酸溶液時，有白色沉