1、精選優質文檔-傾情為你奉上精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業專心-專注-專業精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業 （一）物質的變化和性質1物質的變化：物理變化：化學變化：物理性質化學性質 （二）物質的分類 混合物純凈物單質化合物有機物無機物 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O

2、 MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應 生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“ ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：

3、酸的電離方程式：酸n 酸根離子n a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）b.根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ） 鑒定酸（鑒定H ）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水

4、）它們的溶液無色。 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ） 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液值大于，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某

5、化某”Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾在中間）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _ 常見的酸式鹽的酸根有： 、 、 、 c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：2 （）2 3 第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和值：酸溶液的值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫

6、酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，值等于。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液值大于。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe

7、(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、離子、元素和化學式元素粒子分子原子子團 碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）元素的化學性質跟原子的最外層電子數關

8、系最密切， NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。 硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N3價 ，后N5價。化學反應基本類型 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質鐵在置換反應中總是變為2價的亞鐵等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列： Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（

9、32.5） K(39)復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應， 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。（ （四）溶液、溶解度31：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。 溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）32：被溶解的物質叫溶質（可以是氣

10、體、液體或固體），但沒有溶解的物質 不是溶液的一部分，不能認為是溶質。 例：20時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的33：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做 這種溶質的飽和溶液。（ 蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做 這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液

11、溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液； 向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。加溶質降低溶液溫度蒸發溶劑不飽和溶液 飽和溶液加溶劑升高溶液溫度37：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解 的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態 溶質質量） 38溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。 大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小， 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39固體溶解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）2010

12、1100.010.01常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽40混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等 化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開41結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。 結晶方法：蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。 （五）電離4

13、2溶液的導電性：物質溶于水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）43電離：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。注意 電離是自發的過程，不須通電。在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數 和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數44.電離方程式的書寫注意：離子電荷數等于它對應的化合價數值原子團不能拆散 （ ） （二）空氣 4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%5.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易

14、燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。 （ 三）氧氣的性質和用途 7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C + O2 CO2 現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發

15、出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 磷在空氣中燃燒 4P + 5O22P2 O5 現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點燃鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3 O4 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2 O現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

16、； 不純的氫氣點燃會爆炸蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。 向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠）Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 （現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）10其他生成氧氣的反應： 通電水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2 O2H2 O2 加熱氧化汞 2HgO2Hg O2 13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體 鐵的化學性質：（）鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2

17、 O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色） 鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：FeCuSO4CuFeSO4 現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反應： 鐵跟鹽酸反應： 現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O414生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含

18、碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）碳的化學性質 CO2 CO二氧化碳的化學性質碳酸鈣甲烷CH4乙醇（俗名：酒精甲醇煤 第八章學到的三大系列物質同系列內的物質間一般不反應，但可在適當條件下相互轉化 堿的通性 酸的通性鹽的通性（）金屬鹽金屬鹽（必須符合金屬活動性順序規律）酸鹽酸鹽 碳酸鹽酸鹽H2O CO2 鹽1堿1鹽2堿2 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水鹽 鹽 鹽 鹽參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律）26.氧化物的性質：有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 Na2 OH2 O2NaOH CaOH2

19、 OCa(OH)2 K2 OH2 O2KOH BaOH2 OBa(OH)2 酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 H2 OH2 CO3 SO2 H2 OH2 SO3 SO3 H2 OH2 SO4 27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體） 濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl硫酸（H2 SO4 ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。跟金屬反應 跟金屬氧化物反

20、應氧化鐵 Fe2（SO4）3氧化銅跟堿反應的方程式現象氫氧化鐵氫氧化銅跟碳酸鹽反應碳酸鈉碳酸鈣檢驗Cl、SO42方法Cl：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42：現象方程式此類反應必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實驗的影響。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3 PO4 30氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：）物理性質： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，

21、有吸水性，易潮解 氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）氫氧化鈉跟鹽反應a. 氫氧化鈉溶液

22、跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:現象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）231氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學式（）2 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不

23、同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3+2NaOH寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3CaOCa（OH）2CaCO332.常見的鹽a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaClAgNO3 NaNO3 AgCl粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量并計算粗鹽的產率。 實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，正鹽 不是堿）碳酸鈉酸鹽H2 O CO2 例： Na2 CO3 2HNO

24、3 2NaNO3 H2 OCO2 AgNO3 Na2 CO3 NaNO3 Ag2 CO3 CaCl2 Na2 CO3 2NaCl CaCO3 BaCl2 Na2 CO3 2NaCl BaCO3 Ca（OH）2 Na2 CO3 2NaOH CaCO3 c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）加熱藍色硫酸銅晶變為白色 無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO45H2OCuSO4 5H2O CuSO4 5H2O= CuSO45H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2 SO4置換反應Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 Cu1

25、.若干個原子：在元素符號前加數字，“” 表示個硫原子，硫元素，硫單質 2Ca 個鈣原子2.若干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外） 2H2 O 個水分子 2N2 個氮分子 nSO2 n個二氧化硫分子3.若干個離子：離子符號前加數字（離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它的化合價）2S2- 個硫離子 2Ca2 個鈣離子 2SO4 2- 個硫酸根離子nOH n個氫氧根離子 2Fe3 個鐵離子 3Fe2 3個亞鐵離子4.：標在元素符號的正上方 a 價的鈣元素 價的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價價5.“2”的含義Ca2 前：表示個鈣離子，后：每個鈣離子帶個單位正電荷H2 O 前：表示個水

26、分子 后：每個水分子中有個氫原子 CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。5.元素的質量物質的質量元素的質量分數6.個數關系和質量關系的關系式： 個數關系 個粒子 個粒子 質量比 的相對分子質量 ： 的相對分子質量注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1基本公式：溶液質量溶質質量溶劑質量以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里： 溶質質量：溶劑質量：溶液質量溶解度：100克：(100克3溶質質量分數100%100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質的質量分數（p%）的關系 S= p%=4加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）濃溶液質量濃溶

27、液溶質質量分數稀溶液質量稀溶液溶質質量分數 （濃溶液質量m）稀溶液質量質量分數大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍色沉淀：氫氧化銅（） 不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵（） 不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體 液氧、固態氧是淡藍色紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）1制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件（是否要加熱）反應物狀態

28、和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同： 加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅 塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法酸性堿性長管進短管出大頭進小頭出12過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、 托盤天平

29、實驗步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量并計算粗鹽的產率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。 眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨 眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解， 再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先

30、用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口 有氣泡冒出，則裝置不漏氣。 18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。19.物質的鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質： 氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺 CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，

31、甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳 二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳； 能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳酸（鑒定H ）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； 方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出堿溶液（鑒定OH ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿 方法二

32、：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ ） 反應原理：碳酸鹽酸鹽H2 OCO2 鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶 ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 反應原理：硫酸或硫酸鹽BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）BaSO4 .鑒定鹽酸和氯化物（氯離子， ） 往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反應原理：Clx xAgNO3 （NO3 ）x xAgCl銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色 跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuCl2 ZnCl2 Cu 跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu（OH） CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 Na2 SO4 鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的