1、化學中考專題復習專題一坐標圖像題識圖、讀圖及用圖表示化學變化規律的能力是近幾年中考化學考查的重難點之一，對這種能力的考查通常借助坐標圖像題來完成。解決此類問題必須注意以下兩點：一是明確題目所描述的化學情景；二是看懂圖像所描述的化學意義。首先要搞清橫、縱坐標表示的意義，然后分析相關變化過程，對圖像涉及的量之間的關系進行分析，最后再判斷各個量之間的變化關系與圖像是否相符。重點要抓住關鍵的三點(起點、轉折點、終點)、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標的比例關系。注：與溶解度曲線相關的坐標圖像分析詳見P64。與溶液相關的變化圖像(8年1考)1物質溶解時溶液中溶質質量、溶液質量、溶質質量分數的變化圖像類型 1過

2、程一定溫度下，向一定質量溶劑(如水)中加入A一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A一定溫度下，向A的飽和溶液中加入A分析溶質質量(質量分數)從零開始不斷增大，當溶液達到飽和狀態后均不再改變開始時，隨著A的溶解，溶質(溶液)質量、溶質質量分數先增大(起點時大于零)，達到飽和狀態后均不再改變原溶液飽和，溶質不能繼續溶解，溶質(溶液)質量、溶質質量分數均保持不變2溶液稀釋或升高溫度時溶質質量、溶質質量分數的變化圖像過程溶液稀釋將飽和溶液升溫溶質的溶解度隨溫度升高而增大溶質的溶解度隨溫度升高而減小分析隨著水的加入，溶質的質量不變，溶液的質量不斷增加，所以溶質質量分數不斷減小，逐漸接近于零，但不會等于零溫

3、度升高，物質的溶解度增大，沒有固體析出，溶質(溶液)質量及溶質質量分數均不變溫度升高，物質的溶解度減小，有固體析出，溶質(溶液)質量及溶質質量分數均減小溶液pH的變化圖像(酸、堿的稀釋詳見P71、中和反應詳見P73)(8年5考)類型 2金屬與酸、鹽溶液反應的變化圖像(8年3考)1金屬與酸反應生成氫氣質量的變化圖像(詳見P58)2金屬與鹽溶液反應后溶液、固體質量的變化圖像類型 3圖1圖2 化學反應過程中的變化圖像(必考)1化學反應中反應物和生成物的質量變化圖像類型 4分類反應物的質量變化圖像生成物的質量變化圖像分析隨著反應的進行，反應物質量不斷減小，若反應物有剩余，則圖像如圖A所示；若反應物完全

4、反應，則圖像如圖B所示(1)若只發生一步反應，則隨著反應的進行，生成物的質量不斷增大；當反應結束后，生成物的質量達到最大；之后，生成物的質量不再發生變化(如圖C)。(2)若發生兩個反應，則先判斷反應發生的先后順序，先發生反應(或同時進行的兩個反應)的生成物的質量變化圖像如圖C所示，后發生反應的生成物的質量變化圖像如圖D所示知識拓展(1)酸、堿、鹽溶液混合相互反應時(若反應的實質是一種離子和另外兩種離子發生反應，需要判斷反應的先后順序)的優先反應原則：H優先與OH發生反應。如向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸先與NaOH發生中和反應，當NaOH完全反應后，稀鹽酸才能與Na2

5、CO3反應放出CO2氣體，生成氣體的坐標曲線如圖D所示。 優先與H發生反應。如向稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，Na2CO3先與稀鹽酸發生反應放出CO2氣體，生成氣體的坐標曲線如圖C所示；當稀鹽酸完全反應后，Na2CO3才能與CaCl2溶液反應生成沉淀，生成沉淀的坐標曲線如圖D所示。若參與反應的物質中有酸時，酸要完全反應后，才會出現CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等能溶于酸的沉淀；但是若反應物中分別含有Ba2和 (或Ag和Cl)時，則反應物一開始混合即有沉淀產生。如向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，因為H只發生一個化學反應，所以不存在

6、先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個獨立的過程，兩個反應同時發生。(2)若在同一個坐標系中表示某個反應的反應物和生成物的質量變化，則各種物質的質量變化之比應符合化學反應方程式中各物質的質量比。(2)剩余固體質量的變化圖像固體完全反應轉化為氣體(或生成物可溶解在溶液中)，剩余固體質量的變化情況如圖B所示。如一定質量的碳在足量氧氣中完全燃燒，碳酸氫銨受熱分解，碳酸鈣與稀鹽酸完全反應等。若反應除了生成氣體，還生成固體，則隨著反應的進行，容器內剩余固體的質量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反應結束后，剩余固體的質量不再改變，其變化圖像如圖C所示。如煅燒一定質量的石灰石、H2(或CO、或C)還原CuO(或Fe

7、2O3)、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物等。若固體與氣體反應生成固體，則隨著反應的進行，剩余固體的質量逐漸增加；反應結束后，剩余固體的質量不再改變(即剩余固體的質量反應前容器內固體的質量參加反應的氣體的質量)，其變化圖像如圖D所示。如Mg、P等在氧氣(或空氣)中燃燒，Fe在氧氣中燃燒，在空氣中加熱銅粉等。3與影響化學反應速率的因素相關的變化圖像與CaO相關的變化圖像(8年1考)1向飽和石灰水中加入少量CaO(1)溶質(溶液)質量的變化圖像(如圖1)類型 5分析：發生反應CaOH2O=Ca(OH)2，放出熱量，CaO消耗了飽和溶液中的水，且溫度升高后，Ca(OH)2 的溶解度減小，

8、溶劑減少和溶解度減小均能使飽和溶液中的Ca(OH)2析出，導致溶質(或溶液)質量減小；反應結束，恢復至原來的溫度，Ca(OH)2的溶解度增大，由于溫度改變而析出的Ca(OH)2重新溶解到溶液中，導致溶質(或溶液)質量增大，但由于CaO消耗了一部分水，因此溶質(或溶液)質量不會回到原來的狀態。(2)溶質質量分數的變化圖像(如圖2)分析：由圖1的分析可知，加入CaO的過程中溶液始終為飽和溶液。加入CaO，放出熱量，溫度升高后，Ca(OH)2 的溶解度減小，飽和溶液的溶質質量分數減小；反應結束，恢復至原來的溫度，溫度相同，同一物質飽和溶液的溶質質量分數相同，因此溶質質量分數回到原來的狀態。2向一定量

9、的水、不飽和石灰水、飽和石灰水中加入CaO(1)向一定量的水中加入CaO(如圖3)分析：發生反應CaOH2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質質量增大；當達到飽和狀態時，溶質質量達到最大值；繼續加入CaO，CaO消耗了溶液中的水，溶液中的Ca(OH)2析出，溶質質量開始減小；當CaO把溶液中的水消耗完時，溶質質量減小為0。(2)向一定量的不飽和石灰水中加入CaO(如圖4)分析：圖3中，剛開始向水中加入CaO后，生成的Ca(OH)2溶解在水中，形成Ca(OH)2不飽和溶液，繼續加入CaO，即向Ca(OH)2不飽和溶液中加入CaO，變化趨勢與圖3一致(不含0點)。(3)向一定量

10、的飽和石灰水中加入CaO(如圖5)分析：圖3中，當達到飽和狀態時，形成Ca(OH)2飽和溶液，繼續加入CaO，即向Ca(OH)2飽和溶液中加入CaO，變化趨勢與圖3中最高點以后的圖像一致。例1(2019聊城改編)下列圖像不能正確反映對應變化關系的是()BA化學反應中，原子總數隨時間的變化B相同質量的碳粉分別在足量的氧氣和空氣中燃燒C向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量 D向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液例2(2019南寧改編)下列圖像能正確反映對應操作的是()A在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量B在恒溫條件下，將NaCl 飽和溶液蒸發適量水C向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉D高溫條件下，一氧化碳還原氧化鐵BABCD 例3(2019宜昌)對一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖像能正確表示對應變化關系的是()C例4在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，為檢測廢液中溶質成分，同學們向廢液中分別加入四種不同物質并繪制圖像，下列圖像中不能與其他三個圖像得到同一結論的是()DA B CD 例5(2019隨州改編)下列所示的四個圖像能正確反映對應變化關系的是()A向pH2的稀