1、關(guān)于電解質(zhì)溶液 (4)第一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月12.1 離子水化2.1.1 電解質(zhì)分類第二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2電解質(zhì)定義電解質(zhì)（electrolyte)：有能力在水或有機(jī)溶劑中形成可以自由移動(dòng)離子的物質(zhì)，叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液(electrolyte solution)： 溶質(zhì)溶入溶劑中后，溶質(zhì)能完全或部分解離成離子所形成的溶液。第三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理（1）正負(fù)離子的定向遷移（2）正負(fù)極發(fā)生氧化還原反應(yīng)第四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4電解質(zhì)分類 結(jié)構(gòu)離子鍵化合物,真實(shí)的電解質(zhì) 共價(jià)鍵化合物

2、,可能的電解質(zhì)它們本身并不是離子，只是在一定條件下，通過溶質(zhì)與溶劑間的化學(xué)作用，才能使之解離成為離子。溶質(zhì)解離度的大小強(qiáng)電解質(zhì)（解離度30%）和弱電解質(zhì)(解離度3%)電解質(zhì)在溶液中所處的狀態(tài)非締合式non-associate,溶質(zhì)為單個(gè)自由移動(dòng)的離子 締合式associate,溶質(zhì)除了單個(gè)的可自由移動(dòng)的離子外，還存在以化學(xué)鍵結(jié)合的未解離的分子，或者是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的離子靠靜電作用而形成的締合體。 第五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月52.1.2 水的結(jié)構(gòu)孤電子對O-H鍵一. 水的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 水分子為具有不等性雜化軌道結(jié)構(gòu)的強(qiáng)極性分子。第六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月6冰

3、的結(jié)構(gòu)第七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月72.1.3 離子水化(Ionic Hydration)離子與水分子的相互作用：1. 水分子在離子周圍取向，可自由移動(dòng)的水分子減少了。2.緊靠離子的部分水分子與離子締合，能與離子一起移動(dòng)，相應(yīng)地增大了離子的體積。3.水分子的原有締合度遭到部分破壞。第八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月8離子水化能量的變化電解質(zhì)在溶液中自發(fā)的解離，所需能量來自于水化作用釋放出的能量。第九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月9離子水化：由于離子與水的作用而引起離子與水結(jié)構(gòu)上的總變化稱為離子水化。離子水化數(shù)：離子周圍存在著一個(gè)對水分子有明顯電場作用的

4、空間（幾納米），在這個(gè)空間內(nèi)含有的水分子數(shù)稱為離子水化數(shù)。第十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月10水化膜：離子與水分子相互作用改變了定向取向的水分子性質(zhì)，受這種相互作用的水分子層稱為水化膜。水化膜可分為原水化膜與二級水化膜。第十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月11原水化（或化學(xué)水化）：溶液中緊靠離子的第一層水分子與離子結(jié)合得比較牢固，它們基本上能與離子一起移動(dòng)，不受溫度的影響。這部分水化作用稱為原水化。它所包含的水分子數(shù)目稱為原水化數(shù)。二級水化（或物理水化）：第一層以外的水分子也受到離子的吸引作用，使水的原有結(jié)構(gòu)遭到破壞，但與離子聯(lián)系得比較松散，溫度對它的影響很大，這部分

5、水化作用叫做二級水化。它所包含的水分子數(shù)目稱為二級水化數(shù)。第十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月12 離子水化產(chǎn)生兩種影響 ：溶劑對溶質(zhì)的影響：離子水化減少溶液中自由分子的數(shù)量，同時(shí)增加離子的體積； 溶質(zhì)對溶劑的影響：帶電離子的水化破壞附近水層的四面體結(jié)構(gòu)，改變鄰近水分子層的介電常數(shù)。第十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月13習(xí) 題1.電解質(zhì)有哪幾種分類方法？2.為什么4時(shí)水的密度最大？3.什么叫離子水化？如何正確理解離子水化膜的概念？第十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月14在溫度較低時(shí)，水中不完全是液態(tài)，還有一些微小的冰晶體。在冰晶體中，每個(gè)分子以一定的規(guī)律排

6、列在晶體點(diǎn)陣內(nèi)，每個(gè)分子都被四個(gè)分子所包圍，四個(gè)分子在空間構(gòu)成一個(gè)四面體。而液態(tài)水中的分子，排列比較雜亂，不像冰晶體中的分子那樣規(guī)則排列。雖然這些水分子在液態(tài)水中運(yùn)動(dòng)比在冰晶體中更自由些，但是分子間的平均距離卻比在冰中小，所以液態(tài)水的密度比固態(tài)水的密度大。 在溫度4上下，水中有兩種使密度發(fā)生改變的效應(yīng)：一是由于溫度升高，液態(tài)水的分子熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間的平均距離增大，致使水的密度減小；另一種是由于溫度升高，水中所含有的冰晶體逐漸熔解，分子間的平均距離減小，致使密度增大。在1大氣壓（101.325千帕）下，水溫低于4前，后一種效應(yīng)占優(yōu)勢；而水溫高于4后，前一種效應(yīng)占優(yōu)勢。設(shè)想一定質(zhì)量的水，溫度從0

7、逐漸升高到5，根據(jù)上面的分析，水的體積將先減小后增大，密度則先增大后減小，在4時(shí)體積最小，密度最大。實(shí)際上，溫度越過4以后，冰晶體會(huì)越來越少，直至消失，水就進(jìn)入正常膨脹狀態(tài)了。第十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月152.2 電解質(zhì)活度與活度系數(shù)2.2.1 活度的概念第十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月16兩種物質(zhì)混合在一起形成溶液時(shí)，若它們混合前后的體積無變化，而且混合后無任何熱效應(yīng)，則所形成的溶液為理想溶液。 理想溶液不要求分子體積為零,但要求各種分子的大小,形狀相似.許多實(shí)際溶液體系性質(zhì)很接近理想溶液:同系物混合所組成的溶液, 同分異構(gòu)體所組成的溶液等也可將非電解質(zhì)

8、的無限稀溶液看作是一種理想溶液 （1）理想溶液 (ideal solution)第十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月17熱力學(xué)定義: 若溶液中任一組分在全部濃度范圍內(nèi)(0 xi1)均服從拉烏爾定律,則其為理想溶液.第十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月18（2）化學(xué)勢(chemical potential)定義: 恒溫恒壓下，向指定組成體系中加入微量組份(或無限大體系中加入1mol組分i)所引起的吉布斯自由能的改變。i : i物質(zhì)的化學(xué)勢. 第十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月19非體積功為零時(shí)，化學(xué)勢是多相系統(tǒng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)移方向和限度的判據(jù)i 物質(zhì)自發(fā)地從i高的

9、相向i低的相轉(zhuǎn)移相平衡時(shí)，每一組分在各相中的化學(xué)勢必定相等第二十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月20（3）理想溶液中某組分i的化學(xué)勢 i:某一溫度和壓力下理想溶液中某組分i的化學(xué)勢 :與溶液同溫同壓下組分i的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的化學(xué)勢 :組分i的摩爾分?jǐn)?shù)第二十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月21（4）真實(shí)溶液中某組分i的化學(xué)勢路易斯（Lewis）提出籠統(tǒng)地用一個(gè)新函數(shù)活度(ax,i)(activity)來代替物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(xi)。ax,i為i組分的活度，物理意義是有效濃度。 第二十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月22Activity coefficient 活度與濃度的

10、比值能反映粒子間相互作用所引起的真實(shí)溶液與理想溶液的偏差第二十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月232.2.2 溶質(zhì)的三種濃度標(biāo)度xi: 摩爾分?jǐn)?shù) molmi: 質(zhì)量摩爾濃度(每千克溶劑所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量)mol/kgci: 體積摩爾濃度(每升溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量)mol/L第二十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月24相應(yīng)的化學(xué)勢第二十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月25實(shí)際溶液中的化學(xué)勢相應(yīng)的活度系數(shù)第二十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月26活度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氣態(tài)物質(zhì)：分壓pi等于1的理想氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。ai=pi=1液、固態(tài)物質(zhì)：純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

11、e.g.純?nèi)軇⒓兘饘俸芟〉娜芤褐校?guī)定：活度等于1的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。對于固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)和溶劑，這一標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是它們的純物質(zhì)狀態(tài)，即規(guī)定純物質(zhì)的活度等于1。第二十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月272.2.3 電解質(zhì)的平均活度（1）與極稀的非電解質(zhì)溶液可視作理想(稀)溶液，活度系數(shù)近似等于1不同，對極稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，由于離子間的相互作用，使它比非電解質(zhì)溶液的情況復(fù)雜得多，此時(shí)的活度與理想(稀)溶液的活度仍有一定的偏差；（2）強(qiáng)電解質(zhì)幾乎完全電離成離子，整體電解質(zhì)不復(fù)存在，其濃度與活度的簡單關(guān)系不再適用；（3）對于電解質(zhì)溶液，由于單個(gè)離子的活度無法測定，故提出平均活度的概念。第二十八張

12、，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月28離子的活度和化學(xué)勢 以質(zhì)量摩爾濃度為例：第二十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月29按下面的規(guī)定，給出電解質(zhì)的平均活度、平均活度系數(shù)和平均濃度的概念第三十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月30令: 定義： 平均活度系數(shù):平均濃度：平均活度：則電解質(zhì)活度：K2SO4溶液的離子平均活度第三十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月31計(jì)算例 利用表1-6數(shù)據(jù)計(jì)算0.1mHCl的活度aHCl和離子平均活度aHCl。解：已知由表中數(shù)據(jù)查得0.1mHCl的 =0.795又已知所以第三十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月32重量摩

13、爾濃度m0.0050.010.020.050.100.200.501.003.00A+B型鹽類離子強(qiáng)度0.0050.010.020.050.100.200.501.003.00計(jì)算值*0.9210.8890.8470.7690.6900.5920.4370.3100.131實(shí)驗(yàn)值HCl0.9280.9040.8740.8300.7950.7660.7570.8101.320NaCl0.9280.9040.8760.8290.7890.7420.6830.6590.709KCl0.9260.8990.8660.8150.7640.7120.6440.5970.571KOH0.9270.9010.

14、8680.8100.7590.7100.6710.6790.903KNO30.9270.8990.8630.7940.7240.6530.5430.449AgNO30.9250.8960.8580.7870.7170.6330.5010.390A2+B2+型鹽類離子強(qiáng)度0.020.040.080.200.400.802.004.0012.00計(jì)算值*0.5150.3920.2660.1235.161021.511021.321038.47105實(shí)驗(yàn)值MgSO40.5720.4710.3780.2620.1950.1420.0910.067CuSO40.5600.4440.3430.2300.1

15、640.1080.0660.044表1-6 一些電解質(zhì)的平均活度系數(shù)（25）第三十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月33習(xí) 題1.電解質(zhì)的活度與平均活度有何不同？活度：整體電解質(zhì)的活度平均活度：離解后整體電解質(zhì)不復(fù)存在，離解為離子，正負(fù)離子的平均活度來代替正負(fù)離子的活度。第三十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月342.3 擴(kuò)散電解質(zhì)溶液性質(zhì)，主要有兩類：靜態(tài)性質(zhì)：涉及熱力學(xué)函數(shù)的變化，如活度、活度系數(shù)等動(dòng)態(tài)性質(zhì)：與離子在溶液中運(yùn)動(dòng)有關(guān)的性質(zhì)，例如離子的擴(kuò)散、電導(dǎo)等動(dòng)態(tài)性質(zhì)對電化學(xué)反應(yīng)有很大影響。第三十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月352.3.1 液相傳質(zhì)的三種

16、方式(Mass Transfer) 對流（convection)：溶液內(nèi)粒子隨溶液的流動(dòng)而流動(dòng)的傳質(zhì)過程。擴(kuò)散(diffusion)：由于溶液中某一組分存在濃度梯度(或化學(xué)勢梯度)而引起的該組份自高濃度處向低濃度處轉(zhuǎn)移的傳質(zhì)過程。電遷移(migration)：荷電粒子在電場作用下沿著一定方向移動(dòng)引起的傳質(zhì)過程。 第三十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月36擴(kuò)散電極反應(yīng)會(huì)消耗反應(yīng)物，生成產(chǎn)物，使電極表面與溶液深處出現(xiàn)濃度差別，即濃度梯度，會(huì)發(fā)生擴(kuò)散現(xiàn)象。電遷移陽離子陰極（還原反應(yīng)，得e，帶負(fù)電荷）陰離子陽極（氧化反應(yīng)，失e，帶正電荷）離子移動(dòng)方向不同，但電流方向相同第三十七張，PPT共

17、七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月37對流擴(kuò)散電遷移引起方式密度差濃度梯度電場作用（電位梯度）遷移粒子所有組分所有組分都可能帶電粒子第三十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月38第三十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月392.4 電遷移在外電場作用下溶液中的荷電離子將從雜亂無章的隨機(jī)運(yùn)動(dòng)轉(zhuǎn)變?yōu)檠匾欢ǚ较虻倪\(yùn)動(dòng)。離子在電場力推動(dòng)下進(jìn)行的運(yùn)動(dòng)，叫做電遷移。 電遷流量(qe)：離子在單位時(shí)間內(nèi)電遷移通過單位面積液面的摩爾數(shù)在電場力較小時(shí)，穩(wěn)態(tài)下的電遷流量也與電位梯度（即電場強(qiáng)度-推動(dòng)單位電荷的電場力）成正比 。第四十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月401摩爾電荷數(shù)為1的離子1

18、F則1摩爾電荷數(shù)為zi的離子ziFziFqe單位時(shí)間單位面積上通過的電量單位面積上通過的電流電流密度J電解質(zhì)溶液只是在場強(qiáng)不大，且處于穩(wěn)態(tài)下，才嚴(yán)格地服從歐姆定律。第四十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月412.4.1 電導(dǎo)率與當(dāng)量電導(dǎo)率 電導(dǎo)量度導(dǎo)體導(dǎo)電能力大小的物理量，其值為電阻的倒數(shù)。 符號為G，單位為S ( 1S =1)。在外電場作用下，電解質(zhì)溶液中的離子從無規(guī)則的隨機(jī)躍遷轉(zhuǎn)變?yōu)槎ㄏ蛞苿?dòng)，形成電流。電解質(zhì)溶液中具有電阻，服從歐姆定律。習(xí)慣上用電阻和電阻率的倒數(shù)表示溶液的導(dǎo)電能力。第四十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月42電導(dǎo)率： 邊長為單位長度的立方體溶液所具有的

19、電導(dǎo)。第四十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月43電導(dǎo)的測量原理： 電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)，因此由試驗(yàn)測出溶液的電阻，即可求出電導(dǎo)。測量溶液電阻要用(1000Hz)交流電橋，否則將改變電解質(zhì)溶液的組成。第四十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月44 上圖又稱韋斯頓電橋。AB為均勻的滑線電阻，R1為可變電阻，并聯(lián)一個(gè)可變電容以便調(diào)節(jié)與電導(dǎo)池實(shí)現(xiàn)阻抗平衡，E為放有待測溶液的電導(dǎo)池，電阻待測。G為耳機(jī)或陰極示波器，接通電源后，移動(dòng)C點(diǎn)，使DGC線路中無電流通過，如用耳機(jī)則聽到聲音最小，這時(shí)D，C兩點(diǎn)電位降相等，電橋達(dá)平衡。根據(jù)幾個(gè)電阻之間關(guān)系就可求得待測溶液的電導(dǎo)。第四十五張，PPT共七

20、十一頁，創(chuàng)作于2022年6月45測量步驟測定電導(dǎo)池常數(shù)Kcell ：測定待測溶液 Kcell = L/A 兩電極間距離L和鍍有鉑黑的電極面積A無法用實(shí)驗(yàn)測量，通常用已知電導(dǎo)率的KCl溶液注入電導(dǎo)池，測定電阻后得到Kcell。第四十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月46當(dāng)電橋達(dá)到平衡后： 于是，用標(biāo)準(zhǔn)KCl溶液標(biāo)定出電導(dǎo)池常數(shù)后，通過上式即可計(jì)算出待測溶液的電導(dǎo)。第四十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月47電導(dǎo)率的影響因素幾何因素確定后：(1)與離子運(yùn)動(dòng)速度有關(guān) 離子運(yùn)動(dòng)速度越大，傳遞能量越快，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。(2)與離子濃度有關(guān) 導(dǎo)電能力與離子濃度成正比。影響離子濃度的因素

21、主要是電解質(zhì)的濃度和電離度。同種電解質(zhì)，濃度越大，電離后離子濃度就越大；電離度越大，則同種電解質(zhì)濃度下，電離的離子濃度越大。第四十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月48(1)與離子運(yùn)動(dòng)速度有關(guān)(a) 離子本性：水化離子半徑。半徑大，阻力大，運(yùn)動(dòng)速度慢。離子價(jià)數(shù)。價(jià)數(shù)高，受電場力大，速度快。(b) 溶液總濃度：濃度大，離子間距小，相互作用強(qiáng)，離子運(yùn)動(dòng)阻力增大。(c) 溫度：溫度高，運(yùn)動(dòng)速度增大。(d) 溶劑粘度：粘度大，運(yùn)動(dòng)阻力增大，運(yùn)動(dòng)速度降低。第四十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月49(2) 與離子濃度有關(guān)的因素(a) 電解質(zhì)濃度：電離后離子濃度增大。(b) 電離度：電

22、離度越大，同樣電解質(zhì)濃度下，電離的離子濃度越大。第五十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月50量主導(dǎo)質(zhì)主導(dǎo)c，離子數(shù)，cc，離子間作用力，離子運(yùn)動(dòng)速度，c第五十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月51溶液濃度很低時(shí)，隨著濃度增加單位體積中離子數(shù)目增多，量的因素是主要的，電導(dǎo)率增大；溶液濃度過大，離子間相互作用力相當(dāng)突出，對粒子運(yùn)動(dòng)速度的影響很大，使質(zhì)的因素占主導(dǎo)地位，電導(dǎo)率隨濃度增大而減小。因此電解質(zhì)溶液中電導(dǎo)率與濃度關(guān)系出現(xiàn)極大值。第五十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月52摩爾電導(dǎo)率 ：在兩個(gè)距離為1m 的平行板電極間放置含有mol電解質(zhì)的溶液，此時(shí)溶液所具有的電導(dǎo)

23、. 未考慮離子電荷數(shù)及離子運(yùn)動(dòng)速度對溶液導(dǎo)電能力的影響當(dāng)量電導(dǎo)率 ：在兩個(gè)距離為1m 的平行板電極間放置含有mol單位正電荷（或單位負(fù)電荷）的溶液，此時(shí)溶液所具有的電導(dǎo). - 若電解質(zhì)的正負(fù)離子電荷數(shù)均為1，則 . - 若其中一種離子電荷數(shù)為2，則 第五十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月532.4.2 離子常用淌度與絕對淌度 溶液中正、負(fù)離子在電場力作用下沿著相反的方向電遷移。電遷移相當(dāng)，即導(dǎo)電效果相同。沿著同一方向?qū)щ姟＃╬.s.不是沿同一方向移動(dòng)）第五十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月54設(shè)正、負(fù)離子遷移速度：v+, v-(m/s)；電解質(zhì)截面積：1m2；正、負(fù)離子

24、濃度：c+, c-(mol/m3)第五十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月55正離子電遷流量以電流密度表示負(fù)離子電遷流量以電流密度表示總電流密度離子單位時(shí)間內(nèi)通過單位截面積的物質(zhì)的量稱為該離子的流量。單位mol/（m2s）。因?yàn)殡x子是帶電荷的，因此可用電量代替離子的數(shù)量來表示電遷流量，z電荷數(shù)，zF每摩爾離子所帶電量。單位時(shí)間內(nèi)通過的電量，zFq單位面積通過的電流。第五十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月56若電解質(zhì)完全解離，則離子的電荷濃度等于電解質(zhì)的電荷濃度代入第五十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月57離子淌度:單位電場強(qiáng)度下離子的遷移速度，可稱為離子常用淌

25、度，通常簡稱為離子淌度。第五十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月58第五十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月59第六十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月60離子絕對淌度( ):單位電場力作用下離子的運(yùn)動(dòng)速度. 離子淌度:單位電場強(qiáng)度下離子的遷移速度可稱為離子常用淌度(mobility)，通常簡稱為離子淌度。 討論離子在某種推動(dòng)力作用下的運(yùn)動(dòng)速度，才能反映不同離子的特性。第六十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月612.4.4 離子遷移數(shù) 離子遷移數(shù)：溶液中某種離子所遷移的電流（或電量）在各種離子遷移的總電流（或電量）中所占的分?jǐn)?shù)。 電解質(zhì)溶液中，正負(fù)離子共同

26、承擔(dān)著電流的傳導(dǎo)。溶液中各種離子的濃度不同、淌度不同，在導(dǎo)電時(shí)所承擔(dān)的導(dǎo)電份額也會(huì)有很大差異。為了表示溶液中某種離子所傳送電流份額的大小，提出遷移數(shù)的概念。第六十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月62影響遷移數(shù)的因素：溫度濃度局外電解質(zhì)在電化學(xué)研究中常常加入大量支持電解質(zhì)以降低活性粒子的電遷傳質(zhì)速度，用以消除電遷移效應(yīng)。如HCl溶液中H+的遷移數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Cl-遷移數(shù)。如向其中加入大量KCl，則會(huì)大大降低H+遷移數(shù)。第六十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月63第六十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月64習(xí) 題1.解釋c -c曲線出現(xiàn)極大值的原因。2.離子淌度與離子絕對淌度有何區(qū)別？3.擴(kuò)散與電遷方向相同嗎？第六十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于20