1、學必求其心得，業必貴于專精高二化學期中適應性訓練一、選擇題1哈伯因發明用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲取1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在必定條件下使該反應發生N2+3H22NH3。以下說法正確的選項是（）A必定條件下達到化學均衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2B達到化學均衡時，N2完整轉變成NH3C達到化學均衡時，正反應和逆反應速率相等，且都為零D單位時間內耗費amolN2同時耗費2amolNH3，說明該反應已達到均衡狀態【答案】D2以下各組反應中，屬于可逆反應的一組是（）A2H2O通電2H2+O2，2H2+O2點燃2H2OBNH3+

2、CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3+H2O+CO2CH2+I22HI，2HIH2+I2D2Ag+Br2CuO2AgBr,2AgBr光2Ag+Br2【答案】C3將少許的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少許CuSO4溶液.以下圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系,此中正確的選項是()學必求其心得，業必貴于專精ABCD【答案】D4用以下裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是（)A圖1可用于汲取剩余的NOB圖2可用于檢驗SO2的漂白性C圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強弱D圖4可用于測定CO2的生成速率【答案】C5人體血液內的

3、血紅蛋白（Hb)易與O2結合生成HbO2，所以擁有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37時，該反應的均衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會令人智力受損。以下結論錯誤的選項是（）學必求其心得，業必貴于專精ACO與HbO2反應的均衡常數K=c(O2)c(HbCO)B當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0。02時，人的智力才會受損C人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結合的O2越少D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述均衡向左挪動【答案】B6N2O5是一種新式硝化劑，在必定溫度下可發生以下反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g)

4、H0，T1溫度下的部分實驗數據為:t/s050101500000c（N2O5)/5.3。2.52.5（molL-1）005200以下說法不正確的選項是（）A500s內N2O5分解速率為2.96103molL-1s-1B其余條件不變,T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g）濃度為2.98molL-1，則T1T2CT1溫度下的均衡常數為K1=125，1000s時轉變率為50%DT1溫度下的均衡常數為K1，T3溫度下的均衡常數為K3，若K1K3，則T1T3【答案】B7以下列圖示與對應的表達正確的選項是（）學必求其心得，業必貴于專精圖所示柱形圖，縱坐標表示第二周期元素最高正價隨原子序數的變化B圖

5、所示曲線,表示該反應是吸熱反應C圖所示曲線的暗影部分面積，表示正反應速率改變值圖所示曲線，甲、乙分別表示有、無催化劑時發生的反應【答案】D8在必定溫度下的恒容容器中，發生反應:2A(g)+B(s）C（g）+D（g），以下描畫中能表示反應已達到均衡狀態的是（）混雜氣體的密度不變混雜氣體的壓強不變C（g)的物質的量濃度不變容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1:1學必求其心得，業必貴于專精單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolAABCD【答案】C9在300ml的密閉容器中，放放鎳粉并充入必定量的CO氣體,必定條件下發生反應：Ni(s)+4CO(

6、g）Ni（CO)4(g)，已知該反應均衡常數與溫度的關系以下表：溫度8230250/均衡51。9210常數1045以下說法不正確的選項是()A上述生成Ni（CO)4（g）的反應為放熱反應B在80時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0。5mol/L，則此時V(正)V(逆）C25時反應Ni(CO)4（g)Ni(s)+4CO(g)的均衡常數為2105molL1)3D80達到均衡時，測得n（CO）=0.3mol,則Ni（CO)4的均衡濃度2mol/L【答案】B10T時，對于可逆反應：A(g）+B（g）2C(g）+D（g）H0，學必求其心得，業必貴于專精以下各圖中正確的選項是（）ABCD【答案】

7、C11可逆反應A（g)+3B（g)2C（g）+2D(g）在4種不一樣狀況下反應速率分別以下，此中反應速率v最大的是（）Av(A)=9。0mol/（Lmin）Bv（B)=0.6mol/(Ls）vv。1mol/（Ls)C(C）=0。3mol/(Ls）D（D)=0【答案】B12以下事實能用勒夏特列原理解說的是（）紫色石蕊試液遇酸變成紅色B使用鐵觸媒，可加快合成氨反應速率C合成氨工業采納500的高溫進行生產D必定條件下2HI(g)H2(g）+I2(g)達均衡后，壓縮系統的容器，顏色迅速變深【答案】A13在容積必定的密閉器中發生可逆反應：A（g)+2B(g)2C（g)=+Q（Q0），條件變化時，影響均衡

8、挪動的關系以下列圖。以下學必求其心得，業必貴于專精說法不正確的選項是（）Ap1p2，縱坐標指A的質量分數Bp1p2，縱坐標指C的質量分數Cp1p2，縱坐標指混雜氣體的均衡摩爾質量Dp1p2,縱坐標指A的轉變率【答案】A14向甲、乙兩個容積約為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。同樣溫度下發生反應：A（g）+B(g)xC（g)K2B將容器c中的均衡狀態轉變到容器d中的均衡狀態，可采納的措施有升溫或加壓C300時，向均衡后的容器中再充0。8molCO，0。6molH2，0.2molCH3OH，均衡正向挪動D500時,向均衡后的容器中再充入1molCH3OH，重

9、新均衡后，H2濃度和百分含量均增大【答案】C學必求其心得，業必貴于專精16在反應容器中充入1molA氣體和nmolB氣體，在必定條件下發生反應:A(g）+nB（g)mC（g)，達均衡時，測得A的轉變率為50，在同樣溫度和同樣壓強下，均衡時混雜氣體的體積是反應前的3，則4n和m的數值可能是（)An=1m=1Bn=2m=2Cn=3m=3Dn=2m=3【答案】A17必定溫度下，體積均為0.25L的三個恒容密閉容器中發生可逆反應:N2（g)+3H2（g）2NH3(g)H=92。4kJmol-1，達到均衡。以下說法正確的選項是（）容器溫開頭時物質均衡時物質度編號的量/mol的量/mol/N2H2NHNH

10、335001300。55000.61.80550002a容器、中反應的均衡常數不相等B達均衡時,容器中H2的轉變率大于25Ca0.5D開頭時向容器中充入1molN2、2molH2、0。5molNH3，則反應將向逆反應方向進行學必求其心得，業必貴于專精【答案】D18在容積均為1L的三個密閉容器中,分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不一樣溫度下發生反應:Fe（s)+5CO（g)Fe(CO)5（g)，當反應進行到5min時，測得CO的體積分數與溫度的關系以下列圖。以下說法必定正確的選項是（）A反應進行到5min時,b容器中v(正)=v(逆)B正反應為吸熱反應，均衡常數：K（T1)K(T2)Cb中

11、v(正）大于a中v(逆)D達到均衡時，a、b、c中CO的轉變率為bca【答案】C二、非選擇題19甲醇是一種重要的有機化工原料。（1）已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）H1=45.5kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3（g)+H2O(g)H2=-23.9kJ/molC2H5OH(g）CH3OCH3（g）H3=+50。7kJ/mol請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：_。學必求其心得，業必貴于專精(2）合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2（g)CH3OH（g)H.同樣條件下，向容積同樣的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質的量之比為1：2的CO

12、和H2的混雜氣體,改變溫度進行實驗,測得反應進行到tmin時甲醇的體積分數如圖甲所示。溫度高升甲醇的體積分數增大的原由是_依據圖像判斷H_（填“”、“”、“”或“=）。5)從圖中可以看出，a_200（填“”、“或“=”）。【答案】（1）0。64mol/(Lmin）2）0。85molL13）6min4）=5）21下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實金金c(H2S溶液屬V溫度/驗屬O4)金屬消逝質（H2S反反序狀/mol的時間/s量O4)/mL應應號態L1/g前后10.1絲0。5502034500020.1粉502035500.5末30。1.0502035125絲1040。絲1.05035505

13、0學必求其心得，業必貴于專精10分析上述數據,回答以下問題：（1）實驗1和2表示，_對反應速率有影響，并且，_，則反應速率越快（2)表示反應物濃度對反應速率產生影響的實驗是_（填實驗序號）（3）實驗中影響反應速率的其余要素還有_,其實驗序號是_（填實驗序號）（4）實驗中的全部反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15）相鄰，推測其原由：_。【答案】（1)固體反應物的表面積；表面積越大2）1、33）反應溫度；3和44）可能是硫酸過分，等質量的金屬完整反應,放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度高升值相鄰22在恒溫恒容條件下，將必定量積為2L的密閉容器中發生反應NO2和:N2O4(g）N2O4的混雜氣體通入容2NO2(g)H0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間(t)的變化曲線以下列圖。學必求其心得，業必貴于專精(1）該溫度下，該反應的均衡常數為_，若溫度高升,K值將_（填“增大”、“減小”或“不變）.（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于均衡狀態的是_點。從起點開始初次達到均衡時，以NO2表示的反應速率為_。(