1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序數依次增大。Q 的簡單

2、氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X 與Q 同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z具有與氬原子相同的電子層結構；Y、Z 原子的最外層電子數之和為 10。下列說法正確的是AX 與 Z 的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性BY 單質常溫下穩定不跟酸堿反應C簡單氫化物的沸點：Qc(H)，可用pH試紙測定其pHCbc段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D若y=200，c點對應溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)3、已知Cu+在酸性條件下能發生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現象:有紅色金屬生成有刺激

3、性氣味氣體產生溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是()A該反應顯示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中銅元素全部被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D反應中硫酸作氧化劑4、常溫下，用0.1 molL1鹽酸滴定10.0 mL濃度為0.1 molL1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是AKa2(H2A)的數量級為109B當V=5時：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)CNaHA溶液中：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)Dc點溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)5、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰

4、好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5 : 7，則x : y為A11B12C57D756、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入過量氨水，產生白色沉淀，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，則一定存在的離子是ASO42BNO3CNa+DFe3+7、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%，則下列判斷正確的是A生成了2g二氧化碳B剩余固體質量為5gC生成了5.6g氧化鈣D剩余碳酸鈣的質量為8g8、按照物質的組成分類，SO2屬于（ ）A單質B酸性氧化物C堿性氧化

5、物D混合物9、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A該裝置將化學能轉化為電能Ba極為電源的正極CTa2O5極發生的電極反應為Ta2O5+10e=2Ta+5O2D石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉移的電子數為46.02102310、下列說法錯誤的是A取用固體時動作一定要輕B蒸餾提純乙醇的實驗中，應將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中C容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D量取5.2 mL硫酸銅溶液用到的儀器有10 mL量筒、膠頭滴管11、下列有關物質性質的比較，錯誤的是( )A

6、溶解度(25)：小蘇打 H2SH2OC密度：溴乙烷 水D碳碳鍵鍵長：乙烯 苯12、下列有關實驗現象和解釋或結論都一定正確的是（ ）選項實驗操作實驗現象解釋或結論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應的D將受熱分解產生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液AABBCCDD13、下列關于有機物的敘述錯誤的是（ ）A乙醇能發生取代反應B分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結構有4種C氨基酸、淀粉均屬于高

7、分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別14、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）A充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi+Lil-xCoO2B放電時，該電池將化學能轉化為電能C放電時，b端為負極，發生氧化反應D電池總反應為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO215、短周期元素 a、b、c、d的原子序數依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物，其中一種產物 n 是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產物q 是無色無味的能使澄清石灰水變渾

8、濁的氣體。下列說法正確的是（ ）Aa、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B原子半徑：abcH2SeH2S，故B錯誤；C溴代烴和碘代烴的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正確；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯cda，選項B錯誤；C、元素的非金屬性bcd，非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩定性越強，選項C正確；D、m為碳酸銨或碳酸氫銨，為離子化合物，含有離子鍵，選項D錯誤。答案選C。16、D【答案解析】A氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A錯誤；B明礬溶于水產生Al(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應該用可

9、逆號，正確的離子方程式為：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故B錯誤；CNa2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故C錯誤；DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 B、C、D、F、G 酯化 6 【答案解析】有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物質的量=7.

10、2/18=0.4mol，根據原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.420.1=8，有機物中N(O)= (120-128-18)16=1，有機物A的分子式為C8H8O，A經過一系列反應得到芳香醛E，結合信息中醛與HCN的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發生加成反應生成B，B發生水解反應生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應為發生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F，F繼續被氧化生成G，G的相對分子質量為90，則G為HOOC-COOH，F為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結構簡式為

11、。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發生酯化反應，在AG中能發生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為，反應類型為酯化反應。（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，能與3mol NaOH溶液反應，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；苯環上的一鹵代物只有一種，說明苯環上含有1種氫原子；能發生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結構簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基發生酯化反應生成兩種

12、酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產物，一共可生成6種產物。18、 消去反應 NaOH水溶液、加熱 羥基、羧基 +O2+2H2O 或 【答案解析】芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度=4，則側鏈沒有不飽和鍵，A轉化得到的B能發生信息中的反應，說明B中含有碳碳雙鍵，應是A發生醇的消去反應生成B，而A中苯環只有一個側鏈且支鏈上有兩種不同環境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發生信息的反應生成K，故K為；由F的分子式可知，D發生水解反應生成E為，E發生氧化反應生成F為，F發生

13、銀鏡反應然后酸化得到H為，H發生縮聚反應生成I為。【題目詳解】(1)根據分析可知A為；A生成B的反應類型為消去反應；D生成E發生鹵代烴的水解反應，反應條件為：NaOH水溶液、加熱；(2)根據分析可知H為，H中官能團為羥基、羧基；(3)根據分析可知I結構簡式為；(4)E為，E發生氧化反應生成F為，反應方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構體符合下列條件：能發生水解反應和銀鏡反應，說明含有HCOO-；屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環且只有一個甲基；具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，則符合條件的結構簡式為：或；(6)(CH3)3COH發生消去反應生成(CH3)2C=C

14、H2，(CH3)2C=CH2發生信息的反應生成，和反應生成；合成路線流程圖為：。19、液封，防止產生的氯氣從漏斗口逸出 飽和食鹽水 氯化氫與KOH和NaOH反應，降低產率 5:1 NaOH溶液 b a 【答案解析】(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產生的氯氣從漏斗口逸出；(2)濃鹽酸有揮發性，制得的Cl2中混有揮發的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會中和KOH和NaOH，降低產率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發生反應的化學方程式為，生成1mol氯酸鉀轉移5mol電子，而生成

15、1molNaClO轉移1mol電子，則產生等物質的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉移電子的物質的量之比為5:1；(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來的操作為打開b，關閉a。20、6 10 18 3 10 6 N 20 1350 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2NO+Cl22NOCl F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解 NO O2 【答案解析】.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據反應的離子方程式計算消耗金屬

16、鋁的質量；.實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；NO與Cl2發生化合反應生成NOCl，根據NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應。【題目詳解】(1) N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3，根據得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應中，N元素化合價由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2 molN2轉移2mol2(50)=20mol電子。(3) 100 m3廢水含有NO3-的物質的量是100103L310-4 mol/L=30m

17、ol，設反應消耗鋁的物質的量是n =50mol，則所消耗金屬鋁的質量為50mol27g/mol= 1350g。(4) 實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，制Cl2時發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。(5) 裝置D中NO與Cl2發生化合反應生成NOCl，發生的反應方程式為2NO+Cl22NOCl。NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解。尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應，該氣體為NO，氧氣與NO反應生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中。【答案點睛】本題考查了物質制備

18、方案設計以及實驗方案評價、氧化還原反應方程式的配平，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。21、F M 9 sp3、sp2 PCl4+、PCl6- 兩者磷原子均采取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，孤電子和對成鍵電子對斥力更大，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角 4 12 【答案解析】(1)從圖中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氫化物的沸點，由于NH3、H2O、HF分子間都能形成氫鍵，使它們的沸點升高，只有CH4分子間不能形成氫鍵，所以沸點最低，從而得出d為CH4的沸點，e為SiH4的沸點。在形成氫化物的分子中，HF形成氫鍵的能量最

19、大，沸點最高。(2) (CH3)3C+離子中，CH3-價電子對數為4，與3個-CH3相連的C，價電子對數為3，由此可確定碳原子雜化方式。(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結構簡式為H2NBH2，由此可推出其結構式。(4)PCl5晶體中，正四面體形陽離子應為AB4+型，正八面體形陰離子應為AB6-型，由此可得出兩種離子的化學式；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角，其原因可從孤電子對的排斥作用進行分析。(5)從砷化硼晶體中原子的分數坐標可以看出，B原子在立方體的頂點和面心：As原子在晶胞中的八個小立方體的體心。砷化硼晶胞的俯視圖中，B原子位于正方形的中心、頂點和棱心，4個As原子位于對

20、角線上，且離頂點四分之一處。與砷原子緊鄰的硼原子位于小立體的體心，砷原子位于小立方體的頂點；與每個硼原子(設此硼原子在立方體的頂點)緊鄰的硼原子在相交于此頂點的三個面心。【題目詳解】(1)由以上分析可知，d為CH4的沸點，e為SiH4的沸點。在形成氫化物的分子中，HF形成氫鍵的能量最大，沸點最高。從而得出a、b、c、d、e對應元素電負性最大的是F，在Si的基態原子中，核外電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道(包括3s、3p、3d所具有的軌道)數共為9。答案為：F；M；9；(2) (CH3)3C+離子中，CH3-價電子對數為4，與3個-CH3相連的C，價電子對數為3，由此可確定碳原子雜化方式分別為sp3、sp2。答案為：sp3、sp2；(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結構簡式為