1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有和兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是：（ ）Aba=n+mBab=n+mC核電荷數YXD金屬性YX2、下列操作對應的現象不符合事實的是A將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B燒杯中出現白色沉淀

2、，并能較長時間保存C將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變為白色D通入SO2氣體后，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺AABBCCDD3、下列混合物能用分液法分離的是（ ）A乙醇與乙酸 B苯和溴苯C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D碘的四氯化碳溶液4、一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發生如下可逆反應：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達到平衡時，測得壓強為原壓強的5/6。則A的轉化率為A25%B40%C50%D75%5、一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態的是（ ）選項正反應速率逆反應速率Av(A)=2molL-1min

3、-1v(B)=2molL-1min-1Bv(A)=2molL-1min-1v(C)=2molL-1min-1Cv(A)=1molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Dv(A)=1molL-1min-1v(C)=1.5molL-1min-1AABBCCDD6、下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（ ）A乙烯與溴水（加成反應）B苯與濃硝酸（取代反應）C乙醇與乙酸（(酯化反應）D乙醇與氧氣（取代反應）7、短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，下列有關這三種元素的說法正確的是Aa是一種活潑的非金屬元素Bb的氣態氫化物比c的穩定Cc的氧化物對應的水化物是強酸Db元素的最高

4、化合價為7價8、物質之間發生反應時，一定發生變化的是（ ）A顏色B狀態C化學鍵D原子核9、下列各組實驗中，反應速率最快的是反應物催化劑溫度A10mL20% H2O2溶液無40B10mL20% H2O2溶液無25C10mL10% H2O2溶液無25D10mL20% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液40AABBCCDD10、甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是(CH)2C=O+HCN (CH)2C(OH)CN(CH)2C(OH)CN+CHOH+H2SO4CH2= C(CH)COOCH+NH4HSO4，90年代新的反應是：CHCCH+CO+CHOH

5、CH2=C(CH3)COOCH，與舊法比較，新法的優點是：原料無爆炸危險 ；原料都是無毒物質；沒有副產物，原料利用率高；對設備腐蝕性較小。正確的是ABCD11、下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是A該日空氣首要污染物是PM10B該日空氣質量等級屬于中度污染C污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣DPM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康12、下列各物質或微粒性質的比較中正確的是（ ）A粒子半徑：K+O2-Al3+S2-Cl- B離子的還原性：S2-Cl-Br-I-C酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3 D穩定性：H2ONH3PH3SiH413、1

6、molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g)+aY(g) 2Z(g)反應一段時間后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a的值為（ ）A4B3C2D114、下列金屬冶煉原理對應的冶煉方法，與工業上冶煉鋁相同的是A2NaCl(熔融) 2Na+Cl2BFe + CuSO4 = FeSO4 + CuCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Ag2O4Ag+O215、下列關于濃硝酸的說法不正確的是A光照易分解B露置于空氣中溶液濃度降低C能與碳反應說明其具有強氧化性D常溫下銅在濃硝酸中發生鈍化16、下列分子式只能表

7、示一種物質的是ACH2Cl2BC4H10CC5H12DC6H12二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素的元素名稱是_；元素的元素符號是_。（2）元素處于周期表中第_周期第_族。（3）七種元素中原子半徑最大的是_（填元素符號）。三種元素的最簡單氫化物中最穩定的是_（填化學式）。（4）元素和元素的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產生大量白煙，寫出該反應的化學方程式_。（5）元素的最高價氧化物對應的水化物是一種_性氫氧化物，該物質與元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_。18、工業中很多重要的原料都

8、是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為_。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_。（3）反應的反應類型分別為_、_。（4）寫出下列反應方程式反應的化學方程式_；反應的化學方程式_；反應的化學方程式_。（5）丙烯酸（CH2 = CH COOH）可能發生的反應有_（填序號）A 加成反應 B 取代反應 C 加聚反應 D 中和反應 E 氧化反應（6）丙烯分子中最多有_個原子共面19、某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：C

9、處鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_（填選項序號）。a錐形瓶 b酒精燈 c燒瓶 d蒸發皿（2）裝置B的作用是_。（3）裝置C中發生反應的化學方程式為_。（4）該裝置存在的主要缺陷是_。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導氣管_。（6）若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質（填字母）中的_使銅片溶解的質量增多。ANa2CO3 BNaCl CCuSO4 DH2SO4（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加

10、入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是_，U型管中加入試劑是_。20、根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_（2）證明SO2具有漂白性的現象是_，再加熱該溶液，現象是_。（3）裝置中的現象是_，證明SO2具有_。（4）裝置的作用是_。21、CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室，在一定條件下發生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則05 min內，用H2O表示該反

11、應的平均反應速率為_。(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是_(填選項序號)。a恒容條件下充入He b增大體積 c升高溫度 d投入更多的H2O(g) (3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是_(填選項序號)。a消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b容器內壓強保持不變c混合氣體的密度保持不變 dCH3OH(g)的濃度保持不變(4)以KOH為

12、電解質的甲醇空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：該原電池的正極是_（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH_（填“增大”或“減小”）；負極的電極反應式_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.和的電子層結構相同，因此a-n=b+m，故A錯誤；B.和的電子層結構相同，因此a-n=b+m，即a-b=n+m，故B正確；C.因為a-n=b+m，所以ab，核電荷數XY,故C錯誤；D.金屬一般表現為失電子,形成陽離子,非金屬一般表現為得電子,形成陰離子,根據和，確定金屬性XY,故D錯誤；答案：B【

13、答案點睛】金屬陽離子的電子數=原子序數-所帶電荷數；非金屬陰離子的電子數=原子序數+所帶電荷數。2、B【答案解析】A乙醇的催化氧化實驗，銅做催化劑，故正確；B生成的Fe(OH)2是白色沉淀，但容易被氧氣氧化變色，故錯誤；C. 濃H2SO4有吸水性，將膽礬晶體的結晶水吸去，藍色晶體逐漸變為白色，故正確；D. 高錳酸鉀有氧化性，SO2有還原性，通入SO2氣體后，高錳酸鉀被還原，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺，故正確。故不符合事實的是B.3、C【答案解析】分析：本題旨在考查分離提純的基本方法與操作，互不相溶的液體,混合時分層,則能用分液法分離,以此來解答。詳解:A項，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分離，故

14、不選A項；B項，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分離，故不選B項；C項，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分層，因此可用分液法分離，故選C項；D項，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。點睛： 碘的四氯化碳溶液的分離，四氯化碳易揮發，冷凝后形成四氯化碳為液體，碘受熱易升華，冷凝后形成碘固體，所以用蒸餾法分離。4、A【答案解析】2A(g) + B(g)C(g)+D(s)起始量（mol） 2 1 0轉化量（mol） x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 2x 10.5x 0.5x在等溫等容時，壓強之比就是物質的量之比所以有2x10.5x0.5x35/6解得x0.5所以轉化率

15、是0.5/210025%，答案選A。5、D【答案解析】可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，在應處于平衡狀態時正反應速率等于逆反應速率，化學反應速率與系數成正比，以此分析?！绢}目詳解】A當v(B)=2molL-1min-1，v逆(A)=4molL-1min-1，與v(A)=2molL-1min-1不相等，故A錯誤；B 當v(C)=2molL-1min-1，v逆(A)=molL-1min-1，與v(A)=2molL-1min-1不相等，故B錯誤；C 當v(B)=2molL-1min-1，v逆(A)=4molL-1min-1，與v(A)=1molL-1min-1不相等，故B錯誤；D 當v(C)=

16、1.5molL-1min-1，v逆(A)=1molL-1min-1，與v(A)=1molL-1min-1相等，故D正確；故答案選：D。6、D【答案解析】A. 乙烯和溴水的反應生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應，A項正確；B. 苯和濃硝酸發生的硝化反應生成硝基苯，硝基替代苯環上的氫原子，屬于取代反應，B項正確；C. 乙醇與乙酸發生反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應為酯化反應，也為取代反應，C項正確；D. 乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應生成乙醛，為氧化反應，D項錯誤；答案選D。7、B【答案解析】根據三種短周期元素在周期表中的相對位置可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素，據

17、此答題。【題目詳解】由分析可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素。A.a為He元素，He是稀有氣體元素，性質穩定，非金屬性很弱，故A錯誤；B.F是最活潑的非金屬元素，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：FS，所以氣態氫化物的穩定性：HFH2S，故B正確；C.c為S元素，S的最高價氧化物對應的水化物是為硫酸，屬于強酸，但并沒有說是最高價氧化物的水化物，也可以是亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D.b為F元素，無正價，最高正化合價為0，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】最高正化合價=最外層電子數=主族序數（O、F除外）。8、C【答案解析】A在化學變化中，顏色不一定發生改變，故A錯誤； B在化學變化

18、中，狀態不一定發生改變，故B錯誤；C化學變化中分子種類一定發生改變，化學鍵一定發生變化，故C正確； D化學反應的最小微粒是原子，故原子核不發生改變，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】9、D【答案解析】其他條件相同時，溫度越高反應速率越快；其他條件相同時，反應物濃度越大反應速率越快；根據表中數據可知，實驗D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑，故反應速率最快；答案選D。10、B【答案解析】CH3CCH、CO都是氣體，與空氣混合，遇明火即有爆炸危險，錯誤；HCN、CO為有毒物質，錯誤；新法只生成甲基丙烯酸甲酯，沒有副產物，原料利用率高，正確；舊法中使用的H2SO4、HCN等對設備有腐蝕作用，而新法中沒用

19、酸，故新法對設備腐蝕性較小，正確，答案選B。11、B【答案解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據空氣質量報告，PM10數值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數即為空氣污染指數，該日空氣污染指數為79，空氣質量等級屬于良，故B錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米, PM10指的是環境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。12、D【答案解析】A、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則粒子半徑S2-Cl- K+ O

20、2- Al3+，錯誤；B、非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性為S2-I- Br-Cl-，錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應生成HClO,則H2SO4H3PO4H2SiO3HClO，錯誤；D、非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則氫化物的穩定性H2ONH3PH3SiH4，正確；故選D。點睛：本題主要考察元素周期律的應用。電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑?。环墙饘傩栽綇?，對應最高價含氧酸的酸性越強；非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；非金屬性越強，對應氫化物越穩定。13、B【

21、答案解析】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中反應，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%，則參加反應的X為0.5mol，則： X(g)+a Y(g)b Z(g)起始量(mol)： 1 a 0變化量(mol)：0.5 0.5a 0.5b平衡量(mol)：0.5 0.5a 0.5b 同溫同壓下，氣體總質量不變，反應前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質的量成反比，反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的，則反應前氣體物質的量是反應后氣體物質的量，則(1+a)(0.5+0.5a+0.5b)=43，整理得：a=3，故選B。14、A【答案解析】工業上用電解熔融的氧

22、化鋁的方法冶煉金屬鋁。【題目詳解】A項、該反應是工業上用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，與冶煉金屬鋁的方法一致，故A正確；B項、該反應是濕法煉銅，屬于置換反應，與冶煉鋁不一致，故B錯誤；C項、該反應是工業上用熱還原法冶煉金屬鐵，與冶煉鋁不一致，故C錯誤；D項、該反應是工業上熱分解法冶煉金屬銀，與冶煉鋁不一致，故D錯誤。故選A。【答案點睛】本題考查金屬的冶煉原理，注意根據金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，注意活潑金屬鋁采用電解法冶煉是解答關鍵。15、D【答案解析】濃硝酸具有揮發性，見光分解和受熱分解的不穩定性，還具有強的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩定性的表現，故A正確；B、露置于空氣中因

23、其揮發導致溶質減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數非金屬，所以能與碳反應，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸中發生反應，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發生鈍化，所以D錯誤。因此本題答案為D。16、A【答案解析】A.該物質只有一種結構，故只表示一種物質，故正確；B.該物質有兩種結構，故錯誤；C.該分子式有三種不同的結構，故錯誤；D.該分子式有5種結構，故錯誤。故選A。點睛：分子式只表示一種物質說明其只有一種結構，不能存在同分異構體。要掌握烴中從四個碳原子的丁烷開始有同分異構體，甲烷為正四面體，其二氯代物不存在同分異構現象。二、非選擇題（本題包括5小題）17、

24、碳 Al 三 I A Na H2O NH3+HCl= NH4Cl 兩 Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O 【答案解析】由元素在周期表的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由元素在周期表的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素名稱是碳，元素的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素為鈉，處于周期表中第三周期第I A族，故答案為：三；I A ；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，三種元素的最簡單氫化物

25、中最穩定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素和元素的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O。18、CH3COOH 羧基 氧化反應 加聚反應 +HNO3+H2O CH2=CH2H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOO

26、CH2CH3H2O ABCDE 7 【答案解析】分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，。【題目詳解】（1）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應為氧化反應，反應為加聚反應；（4）反應為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2H2OCH3CH2OH；反應為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發生的反應有加成、

27、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內，所以最多有7個原子共平面。19、b 與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣 4NH3+5O2 4NO+6H2O 缺少尾氣處理裝置 或 D 濃氨水 堿石灰（或氫氧化鈉） 【答案解析】將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。這說明該反應是氨的催化氧化，則A是產生氨氣的裝置，B裝置產生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應的氨氣，產生的NO和剩余的氧氣通入F

28、裝置中產生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據此解答?！绢}目詳解】（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、二氧化碳和水，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和酒精燈，答案選b。（2）生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣，則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣。（3）裝置C中發生反應的反應為氨氣的催化氧化反應，其化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物屬于大氣污染物，則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。（5）要可防止F中溶液倒吸進入D中，則E裝置的進氣管應該是短進，則裝置E中的導氣管為或。（6）銅和硝酸反應生成

29、硝酸銅，由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，則要使銅片溶解的質量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子，答案選D。（7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣，裝置B為干燥氨氣，所以當有過氧化鈉存在時需用濃氨水，省略了將二氧化碳、水蒸氣轉化成氧氣，氨氣為堿性氣體，干燥氨氣的物質應為堿性或中性需選用堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣），所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入試劑是堿石灰（或氫氧化鈉）?！敬鸢更c睛】本題主要考查學生氨氣的化學性質，結合實驗的方式來考查，增大了難度，要求學生熟練掌握氨氣的制法及化學性質，對學生的思維能力提出了較高的要求，掌握氮及其化合物的性質特點是解答的關鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 褪色 又變為紅色； 褪色 還原性 吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣 【答案解析】銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；（2