1、微專題9 化學綜合計算題型研究試卷第18題定量分析法定量測定：取樣樣品預處理樣品測定結果計算微專題9 化學綜合計算題型研究定量分析法定量測定：取樣樣減小 真題回眸Fe3水解，導致c(H)逐漸增大，pH減小。減小 真題回眸Fe3水解，導致c(H)逐漸增大，pH減小(2) 測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2將Fe3還原為Fe2)，充分反應后，除去過量的Sn2。用5.000102 molL1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O72-與Fe2反應生成Cr3和Fe3)，消耗K2C

2、r2O7溶液22.00 mL。上述實驗中若不除去過量的Sn2，樣品中鐵的質量分數的測定結果將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。分析過程：Fe3+Fe2+Fe3+過量的Sn2還原K2Cr2O7氧化Sn2能將Fe3還原為Fe2，說明還原性Sn2Fe2，若不除去過量的Sn2，在K2Cr2O7溶液滴定Fe2時，K2Cr2O7也會與Sn2反應，導致K2Cr2O7用量增大。偏大 (2) 測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3n(Cr2O72-)5.000102 molL122.00 mL103 LmL11.100103 mol【答案】由滴定時Cr2O72- Cr3和Fe2Fe3，根據電子

3、得失守恒可得微粒的關系式：Cr2O72-6Fe2樣品中鐵元素的質量：m(Fe)6.600103 mol56 gmol10.369 6 gFe3 Fe2，6Fe2 Cr2O72-1分)2分)1分)2分)滴定分析型計算純度或含量計算則n(Fe2)6n(Cr2O72-)61.100103 mol6.600103 mol樣品中鐵元素的質量分數：w(Fe)0.3696/3100%12.32%分步計算，分步得分n(Cr2O72-)5.000102 molL1減小 該反應本質上是Al3與CaCO3電離出的CO32-發生雙水解反應，因而要提高x值，即提高Al(OH)3的量，要促進水解反應正向進行，故可以適當增

4、加CaCO3的量或者加快攪拌速度使氣體逸出SO2 被堿式硫酸鋁吸收的過程中不斷消耗OH，故pH減小減小 該反應本質上是Al3與CaCO3電離出的CO32-【計算過程】25 mL溶液中：n(SO42-)n(BaSO4)2.33/2330.010 0 mol2.5 mL溶液中：n(Al3)n(EDTA)n(Cu2)0.1 molL125mL103 LmL10.08molL120 mL103LmL19.000104 mol25 mL溶液中：n(Al3)9.000103 mol1 mol (1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中：n(Al3) 2(1x)+ x= (2x) mol， n(SO42-

5、)3(1x) mol1分)2分)2分)3分)n(Al3) +n(Cu2) n(EDTA)【計算過程】25 mL溶液中：n(SO42-)n(BaSO真題剖析2018江蘇高考18題試題類型基于滴定實驗按滴定方式分返滴定法返滴定法：在待測物中加過量標準液，用另一標準液滴定剩余的滴定劑。適用范圍：一般用于反應速率慢或者沒有適宜的指示劑根據第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質的物質的量滴定分析法：用滴定管將已知準確濃度的標準液逐滴加入到待測物質溶液中，該過程稱為滴定。真題剖析2018江蘇高考18題試題類型基于滴定實驗按滴定2020屆專題三微專題9化學綜合計算題型研究36課件藍色褪去

6、，且30 s內溶液顏色不再改變 95.0% 找出關系式 K2Cr2O73I26Na2S2O3故樣品純度w(Na2S2O35H2O) 100%95.0% n(Na2S2O3)6n(K2Cr2O7) 60.009 5020.00103 mol1.14103 mol1.200 0 g樣品中n(Na2S2O3)4.597102 molL10.100 0 L4.597103 mol第一步滴定反應生成的產物，將繼續參與第二步的滴定反應c(Na2S2O3)1.14103 mol0.024 80 L4.597102 molL1列關系，一步計算藍色褪去，且30 s內溶液顏色不再改變 95.0% 找出關系價態升高

7、價態降低O2,CO2價價O2,CO2【答案】n(Cu2)n(EDTA)40.080 00 molL130.00 mL103 LmL1 49.600103 moln(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103 mol4.800103 mol1.440102 molm(Cl)4.800103 mol35.5 g mol 1 0.170 4 gn(H2O)4.800103 molm(Cu2)0.614 4 g m(OH)0.244 8 g abcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311化學式為Cu2 (OH)3ClH2O元素守恒電荷守恒質量守恒(1分)(1分)(1分)(1分)2分

8、)2分)滴定分析型計算化學式確定【答案】n(Cu2)n(EDTA)40.080 00真題剖析2017江蘇高考18題試題類型基于滴定實驗按滴定方式分直接滴定法直接滴定法：標準溶液直接滴定被測物適用范圍：凡能滿足滴定分析要求的反應（反應定量完全，反應速度快，有適宜的指示劑）滴定終點：化學計量點的到達一般通過加入的指示劑顏色變化來顯示，指示劑顏色變化的那一點為滴定終點真題剖析2017江蘇高考18題試題類型基于滴定實驗按滴定江蘇高考18題試題類型基于滴定實驗 核心考點：熟悉酸堿中和滴定基本操作, 誤差分析，了解常見的指示劑選擇及變色現象，會判斷滴定終點。指示劑的選擇根據反應后溶液的酸堿性判斷根據反應中

9、物質自身顏色的變化判斷(1) NaOH滴定CH3COOH(2) 鹽酸滴定氨水(3) NaOH滴定鹽酸(1) 用Na2S2O3滴定I2(2) 用KMnO4滴定Fe2或H2C2O4溶液終點的判斷根據指示劑顏色的變化根據反應物自身顏色的變化終點的判斷：滴入最后一滴標準液，溶液由色變成色，且30 s內不變化如用KMnO4滴定H2C2O4溶液，終點現象？ 江蘇高考18題試題類型基于滴定實驗 核心考點：熟悉酸堿中真題命題規律從江蘇近幾年高考試題中發現，主要包含兩類題型：一是物質化學式的確定【根據題給信息，計算出有關物質的物質的量；根據電荷守恒，確定出未知離子的物質的量；根據質量守恒，確定出結晶水的物質的量

10、；各粒子的物質的量之比即為物質化學式的下標比】二是混合物中各組成含量的計算【根據關系式法、得失電子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再除以樣品的總量，即可得出其含量】試題除了考察化學計算外，還考查一些小知識點，如Ksp 的計算，實驗問題（沉淀的洗滌，pH 的控制，滴定實驗），熱重分析圖【設晶體為1 mol；失重一般是先失水、再失氣態非金屬氧化物；計算每步的m余， m余/m(1mol 晶體質量)固體殘留率；晶體中金屬質量不減少，仍在m余中；失重最后一般為金屬氧化物，由質量守恒得mO，由n金屬：nO即可求出失重后物質的化學式】，溶解度曲線，特別是近三年都涉及滴定的計算。真題命題規律從江蘇

11、近幾年高考試題中發現，主要包含兩類題型：實驗操作考點：沉淀完全洗滌沉淀操作洗滌干凈判斷關注是物質還是元素實驗操作考點：關注是物質還是元素2020屆專題三微專題9化學綜合計算題型研究36課件化學計算題的科學審題與解題能力化學計算題的科學審題與解題能力隨著反應進行，氫氧化鈣被消耗， 為了保證反應所需要的pH，則需要更多更濃的氫氧化鈣 隨著反應進行，氫氧化鈣被消耗， 為了保證反應所需要的pH，則類似2017年高考計算題類似2017年高考計算題pH7時，c(OH)1107 molL1，KspCu(OH)2c(Cu2)c(OH)22.21020，所以c(Cu2)2.2106 molL1pH7時，c(OH

12、)1107 molL1，K第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA標準溶液的體積/mL25.9224.9925.01重復上述滴定操作兩次，有關數據記錄如下表：第一次滴定消耗的EDTA標準溶液的體積明顯偏大，可能的原因有_(填字母)。A. 錐形瓶水洗后未干燥 B. 滴定時錐形瓶中有液體濺出C. 裝EDTA標準溶液的滴定管水洗后未潤洗 D. 開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體CD 減少的為水和碳氧化物關系式求出銅的量KxCuy(C2O4)zwH2O第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA標準溶液的體積/ 利用熱重分析法測定化學式組成 利用熱重分析法測定化學式組成n(CoC2O42H2O)4.

13、575 g183 gmol10.025 molCoC2O42H2O中m(H2O)0.025 mol218 gmol10.9 gCoC2O42H2O中m(CoC2O4)4.575 g0.9 g3.675 g根據圖中A點數據可知，A處為CoC2O4CoxOyB處固體中n(Co)0.025 mol59 gmol11.475 g n(CoC2O42H2O)4.575 g183 gmAB段發生反應的化學方程式為3CoC2O42O2=Co3O46CO2n(O2)2/3n(CoC2O4)【答案】AB段發生反應的化學方程式為n(O2)2/3n(CoC2O0.54 0.54 n(H2O)=(4.91-4.37)

14、18=0.03molKaFeb(C2O4)cdH2O2n(C2O42-)n(K2CO3)n(CO)n(CO2)n(K2CO3)4.5102 mol碳元素守恒解得n(Fe3)1102 mol n(K)3102 mol n(C2O42-)3102 moln(Fe3)n(C2O42-)1102 mol3102 mol13n(H2O)=(4.91-4.37)18=0.03molKpH7.3 pH7.3 品中的主要成分是MnO2，殘留雜質是MnCO3、MnO，其中MnO2有氧化性，能將草酸鈉氧化，自身被還原為Mn2步驟是通過已知濃度、一定體積的草酸鈉溶液，標定KMnO4溶液的濃度步驟是通過已知濃度的KM

15、nO4溶液測出剩余草酸鈉的量，再通過加入草酸鈉的總量，求出被氧化的草酸鈉的量，從而求出MnO2的量。品中的主要成分是MnO2，殘留雜質是MnCO3、MnO，其中產品中殘留的MnCO3的物質的量為1.0012mol綜合利用三大守恒和方程組解題產品中殘留的MnCO3的物質的量為1.0012mol綜合利用滴定次數0.100 0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液讀數/mL滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95已知：Fe2NO3-2H=Fe3NOH2O。測定過程中，硝酸銨的作用是_ _和_若滴定過程中標準溶液硫酸亞鐵銨不是新配制的，所測定的MnSO4H2O晶體的純度將會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。將試樣中的二價錳